人教版(2019)选修性必修2导学案第1章　第1节　第1课时　能层与能级　构造原理与电子排布式

第一章 第一节 原子结构 第 1 课时 能层与能级 构造原理与电子排布式 发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过认识原子结构与核外电子的排布，理解能层与能级 的关系，理解核外电子的排布规律。 2.理解基态与激发态的含义与关系，能辨识光谱与电子跃 迁之间的关系。 3.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并 能根据思维模型熟练书写 1～36 号元素的电子排布式。 一、能层与能级 1．能层 (1)核外电子按能量不同分成能层并用符号 K、L、M、N、O、P、Q…表示。 (2)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为 E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜ E(Q)。 2．能级 (1)定义：根据多电子原子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。 (2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母 s、p、d、f 等表示，如 n 能层的能级按能量由低到 高的排列顺序为 ns、np、nd、nf 等。 (3)能层、能级与最多容纳的电子数 由上表可知： ①能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。 ② s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为 1、3、5、7 的 2 倍。 ③原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是 2n2。 微点拨：(1)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。 (2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是 nsE(3s) C．E(4s)E(3d) B [根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……， A 项和 D 项正确顺序为 E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量 越高，所以 C 项错误。] 2．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是( ) A．16S2－：1s22s22p63s23p4 B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 C．18Ar：1s22s22p63s23p6 D．9F：2s22p5 C [S2－的原子核外共有 18 个电子，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6，选项 A 是 S 原子的 核外电子排布式，故 A 错误；书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，能层高的能级要写在 右边，因此 21Sc 原子的核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d14s2，故 B 错误；选项 D 是 F 的最外 层电子(价电子)排布式，不符合题意。] [规律方法] 书写电子排布式的关键是熟悉构造原理，各能级能量由低到高可记为 ns