第三章 晶体结构与性质 第二节 第2课时　共价晶体练习 【新教材】2020年秋人教版（2019）高中化学选择性必修2

第 2 课时 共价晶体 基础过关练 题组一 共价晶体及其结构 1.下列有关共价晶体的叙述,错误的是( ) A.共价晶体中,原子不遵循紧密堆积原则 B.共价晶体中不存在独立的分子 C.共价晶体的熔点和硬度较高 D.共价晶体熔化时不破坏化学键 2.下列物质中,属于共价晶体的化合物是( ) A.水晶 B.晶体硅 C.金刚石 D.干冰 3.(2019 上海杨浦一模)共价晶体一定具有的性质是( ) A.熔点高 B.易导热 C.能导电 D.良好的延展性 4.(2019 上海闵行高三二模)科学家借助晶体硅提高了阿伏加德罗常数的精确度。有关晶体硅描述错 误的是( ) A.由原子构成 B.含非极性键 C.含非极性分子 D.熔点高 5.将 SiCl4 与过量的液氨反应可生成化合物 Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化 硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是 ( ) A.SiCl4、Si3N4 的晶体类型相同 B.Si3N4 晶体是立体网状结构 C.共价晶体 C3N4 的熔点比 Si3N4 的低 D.SiCl4 晶体在熔化过程中化学键断裂 6.二氧化硅晶体是立体网状结构,其结构如图所示。 下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是( ) A.晶体中每个硅原子与 4 个氧原子相连 B.晶体中硅、氧原子个数比为 1∶2 C.晶体中最小环上的原子数为 8 D.晶体中硅、氧原子最外层都满足 8 电子结构 7.有下列物质构成的晶体:①二氧化硅 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白磷 ⑤晶体氩 ⑥氢氧化钠 ⑦ 铝 ⑧金刚石 ⑨过氧化钠 ⑩碳化钙 碳化硅 干冰 过氧化氢。根据要求填空: (1)属于共价晶体的是 。 (2)由单原子分子构成的晶体是 。 (3)由极性分子构成的晶体是 ,属于单质构成的分子晶体是 。 题组二 共价晶体的性质 8.下列三种晶体:①金刚石,②晶体硅,③碳化硅。熔点从高到低的顺序是(深度解析) A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ 9.(2020 山东高二网测)根据下列性质判断,属于共价晶体的物质是( ) A.熔点 2 700 ℃,导电性好,延展性强 B.无色晶体,熔点 3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂 C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点 800 ℃,熔化时能导电 D.熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电 10.(2019 河北石家庄期中)根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断,下列有关说法错误的是( ) 物质 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/℃ 190 -70 2 300 沸点/℃ 182.7 57.6 2 500 注:AlCl3 熔点在 2.02×105 Pa 条件下测定。 A.SiCl4 是分子晶体 B.单质 B 是共价晶体 C.AlCl3 加热能升华 D.单质 B 和 AlCl3 晶体类型相同 11.C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)SiC 的晶体结构与晶体硅的相似,其中 C 原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。 SiC 和晶体 Si 的熔、沸点高低顺序是 。 (2)C、Si 为同一主族的元素,CO2 和 SiO2 的化学式相似,但结构和性质有很大的不同。CO2 中 C 与 O 原子间形成σ键和π键,SiO2 中 Si 与 O 原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析,为何 C、O 原子 间能形成π键,而 Si、O 原子间不能形成π 键: ;SiO2 属于 晶体,CO2 属于 晶体,所以熔点 CO2 SiO2(填“”)。 (3)金刚石、晶体硅、二氧化硅三种晶体的构成微粒分别是 ,熔化时克服的微 粒间的作用力分别是 。 能力提升练 题组一 共价晶体的结构与性质 1.(2020 山东高二月考, )美国 Lawrence Livermore 国家实验室成功地在高压下将 CO2 转化 为具有类似 SiO2 结构的共价晶体,下列关于 CO2 的共价晶体的说法正确的是( ) A.CO2 的共价晶体和分子晶体互为同素异形体 B.在一定条件下,CO2 的共价晶体转化为 CO2 的分子晶体是物理变化 C.CO2 的共价晶体和 CO2 的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D.在 CO2 的共价晶体中,每个 C 原子结合 4 个 O 原子,每个 O 原子跟 2 个 C 原子相结合 2.(2020 山东淄博淄川中学高二月考, )下列说法中正确的是( ) A.金刚石晶体中的最小环由 6 个碳原子构成 B.AlCl3 晶体属于共价晶体 C.1 mol SiO2 晶体中含 2 mol Si—O 键 D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和 O2 反应 3.(双选)( )下表是某些共价晶体的熔点和硬度。 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点/℃ >3 550 3 000 2 700 1 710 1 410 1 211 硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0 分析表中的数据,判断下列叙述正确的是( ) A.构成共价晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高 B.构成共价晶体的原子间的共价键键能越大,晶体的熔点越高 C.构成共价晶体的原子的半径越大,晶体的硬度越大 D.构成共价晶体的原子的半径越大,晶体的硬度越小 4.( )已知 C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4 晶体的说法不正确的是( ) A.该晶体属于共价晶体,其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B.该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子,每个氮原子连接 3 个碳原子 C.该晶体与金刚石相似,碳原子个数与碳氮键个数之比为 1∶2 D.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子稳定结构 题组二 晶体结构与性质的综合应用 5.( )有 E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素,原子序数 E