3.3 金属晶体与离子晶体 同步练习【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2

第三章 第三节 金属晶体与离子晶体 1.金属键的实质是( ) A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B.金属原子与金属原子之间的相互作用 C.金属阳离子与阴离子之间的吸引力 D.自由电子与金属原子之间的相互作用 2.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，金属阳离子的半径越小，自由电子 与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。由此判断下列各组金属熔点的高低 顺序，其中正确的是( ) A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al 3.已知金属钾的晶胞如图所示，下列有关叙述正确的是( ) A．该晶胞属于密置层的一种堆积方式 B．该晶胞是六棱柱 C．每个晶胞平均拥有 9 个 K 原子 D．每个 K 原子周围距离最近且相等的 K 原子有 8 个 4.下列关于金属晶体的叙述正确的是( ) A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.固态和熔融时易导电，熔点在 1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C.Li、Na、K 的熔点逐渐升高 D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。 5.下面有关晶体的叙述中，错误的是( ) A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子 B.在 NaCl 晶体中每个 Na＋ (或 Cl－ )周围都紧邻 6 个 Cl－ (或 6 个 Na＋ ) C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 6.能证明 NaCl 是离子化合物的事实是（ ） A.常温下是固体 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.易溶于水 7.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。下列判断正确的是( ) A.该晶体属于分子晶体 B.该晶胞中 2+Zn 和 2-S 数目不相等 C.阳离子的配位数为 6 D.氧化锌的晶格能大于硫化锌 8.下列数据是对应物质的熔点(℃): BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 -107 2073 920 801 1291 190 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是( ) A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 9.下列说法不正确的是( ) A.离子晶体不一定都含有金属元素 B.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键 C.金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体 D.熔化后能导电的晶体一定是离子晶体 10.下列说法不正确的是( ) A. 2Na O 中离子键的百分数为 62%，则 2Na O 不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与 共价晶体之间的过渡晶体 B. 2Na O 通常当作离子晶体来处理，因为 2Na O 是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性 质上与纯粹的离子晶体接近 C. 2 3Al O 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理； 2SiO 是偏向共价晶体的 过渡晶体，当作共价晶体来处理 D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 11.自然界中的 2CaF 又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列能 说明 2CaF 一定是离子晶体的是( ) A. 2CaF 难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B. 2CaF 的熔、沸点较高，硬度较大 C. 2CaF 固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D. 2CaF 在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小 答案以及解析 1.答案：A 解析：金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，金属阳离子与自由电子之间的强烈的 相互作用称为金属键。 2.答案：C 解析：金属原子的价电子数：Al＞Mg＝Ca＝Ba＞Li＝Na，金属阳离子的半径： 2 2 2 3( ) ( ) ( )Ba Ca Na Mg( ) ( ) ( )Al Lir r r r r r＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ，则 C 正确。 3.答案：D 解析：钾晶胞是非密置层的两种堆积方式中的一种，A 错误；晶胞呈立方体，不是六 棱柱，B 错误；根据均摊法计算，每个晶胞有 2 个 K 原子，C 错误。 4.答案：B 5.答案：C 解析：A. 金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子，每个碳原子形成 四个共价键，从而形成空间网状结构，故 A 正确； B. 氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是 6，所以在 NaCl 晶体中每个 +Na (或 -C1 ) 周围都紧邻 6 个 -C1 (或 +Na )，故 B 正确； C. 白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为 60°，分子间存在范德 华力，故 C 错误； D. 离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔 融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子 间作用力不破坏化学键，故 D 正确； 6.答案：B 解析：离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离 子，熔融态能导电。 7.答案：D 解析：选项 A，该晶体属于离子晶体。 选项 B，从晶胞图分析，属于该晶胞的 2+Zn 数目为 1 18 6 48 2     ， 2S  数目也为 4， 2+Zn 与 2-S 的数目相等。 选项 C，在 ZnS晶胞中， 2+Zn 的配位数为 4。 选项 D， ZnO 和 ZnS中， 2O  半径小于 2S  ，所带的电荷数相等，所以 ZnO 的晶格能 大于 ZnS。 8.答案：B 解析：A 项，氧化铝的熔点高，属 于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶 体，正确；B 项，表中 BCl3、AlCl3 和干冰均是分子晶体，错误；C 项，同族元素的氧 化物可形成不同类型的晶体，如干冰是分子晶体，SiO2 是原子晶体，正确；D 项，不 同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，如 CO2、H2O 都是分子晶体，正确。 9.答案：D 解析：A、离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，选项 A 正确；B、离子晶 体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如铵盐、 NaOH、 Na2O2 等离子晶体中 存在离子键和共价键，选项 B 正确；C、金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子 晶体。如 AlCl3 为分子晶体，选项 C 正确；D、熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶 体或离子晶体，选项 D 不正确。答案选 D。 10.答案：C 解析： 2 3Al O 、 2SiO 均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，C 项不正 确。 11.答案：C 解析：离子晶体在熔融状态下可以电离出自由移动的阴、阳离子，所以晶体在熔融状 态下能否导电，是判断该晶体是否为离子晶体的依据。