第一章章末检测卷【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2

第一章章末检测 1.下列有关化学用语的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式为 B.基态铜原子的价电子轨道表示式为 C.基态 Se 原子的简化电子排布式为 10 2 4[Ar]3d 4s 4p D. F 的结构示意图为 2.元素周期表中 27 号元素钴的方格中注明“ 7 23d 4s ” ，由此可以推断( ) A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA 族 B.它的基态原子核外电子排布式为 2[Ar]4s C. 2Co  的电子排布式为 5 2[Ar]3d 4s D.Co 位于元素周期表中第 9 列 3.下列说法错误的是( ) A.焰色试验与电子跃迁有关 B. 14 C 和 14 N 的质量数相等，它们互为同位素 C.电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.根据对角线规则， 3 3H BO 是弱酸 4.下表是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质： 元素 A B C D E 最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 下列判断正确的是( ) A.C、D、E 的简单氢化物的稳定性：C>D>E B.A 元素基态原子的最外层中无自旋状态相同的电子 C.B 元素与 C 元素不可能形成化合物 D.与 B 元素同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与 2H O 发生置换反 应 5.下列事实不能作为洪特规则特例证据的是( ) A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B.某种激发态碳原子的核外电子排布式为 2 1 31s 2s 2p 而不是 2 2 21s 2s 2p C.基态铬原子的核外电子排布式为 5 1[Ar]3d 4s 而不是 4 2[Ar]3d 4s D.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 6.下列说法正确的是( ) A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B.原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层 C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D.同一周期中，ⅡA 族与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差 1 7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 2 2 6 2 41s 2s 2p 3s 3p ，② 2 2 6 2 31s 2s 2p 3s 3p ， ③ 2 2 31s 2s 2p ，④ 2 2 51s 2s 2p 。则下列说法正确的是( ) A.核电荷数最大的是③ B.原子半径最大的是① C.电负性最小的是③ D.最外层电子数最多的是④ 8.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是( ) 元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径 /nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A.A 的单质能将 E 的单质从 3HE 的溶液中置换出来 B.A、H、J 的简单离子半径由大到小的顺序是 A>J>H C.H、I、J 的第一电离能大小顺序是 H>I>J D.I 的单质在 2DB 中燃烧生成两种化合物 9.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) A. 2 2 6 2 11s 2s 2p 3s 3p B. 2 2 31s 2s 2p C. 2 2 21s 2s 2p D. 2 2 6 2 41s 2s 2p 3s 3p 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其 最高能级电子数的 2 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 2 2Z X ，Y、W 最外层电子数相 同。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 11.根据下列五种元素的电离能数据（单位： 1kJ mol ），判断下列说法不正确的是( ) 元素代号 1I 2I 3I 4I Q 2080 4000 6100 9400 T 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A.五种元素中电负性最大的可能是 Q 元素 B.R 和 S 均可能与 U 在同一族 C.U 元素可能在元素周期表的 s 区 D.价电子排布式为 2 1s pn n 的原子可能是 T 元素原子 12.3d 能级上最多只能排布 10 个电子依据的规律是( ) A．洪特规则 B．泡利不相容原理 C．能量最低原则和洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理 13.下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是( ) A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故元素的第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布式为 2 6s pn n （若只有 K 层时为 21s ）的原子，其元素的第一电离能 较大 D.对于同一元素而言，电离能： 1 2 3    nI I I I 14.（1）基态 Ti 原子的核外电子排布式为____________________。 （2）H、B、N 中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B 的一些化学性质 与元素_________________的相似。 （3）Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为____________________，基态 Fe 原子的电子排 布式为____________________。 15.现有属于前四周期的 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，原子序数依次增大。A 元 素基态原子的价电子排布式为 1s pn nn n  ；C 元素为周期表中最活泼的非金属元素；D 元 素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 1/6；E 元素形成的正三价 离子的 3d 轨道为半充满状态；F 元素基态原子的 M 层全充满，N 层只有一个电子；G 元素与 A 元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A 元素的第一电离能_____________（填“”或“=”）B 元素的第一电离能； A、B、C 三种元素的电负性由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。 （2）D 元素基态原子的价电子排布式为_____________。 （3）C 元素基态原子的轨道表示式为__________ ___； 3E  的离子 符号为_____________。 （4）F 元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________。 （5）G 元素可能的性质是_____________（填序号）。 A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其原子半径大于锗 D.其第一电离能小于硒 （6）活泼性：D_____（填“>”或“”“S>N>F，电 负性从大到小的顺序为 F>N>S>P，最外层电子数：F>S>N=P。核电荷数最大的是①， A 项错误；原子半径最大的是②，B 项错误；电负性最小的②，C 项错误；最外层电 子数最多的是④，D 项正确。 8.答案：B 解析：根据元素的化合价并结合其原子半径的大小，可推出 A 是氟、B 是氧、D 是 碳、E 是氯、G 是磷、H 是铝、I 是镁、J 是钠。 2F 与水剧烈反应，不能将 2Cl 从 3AlCl 的 溶液中置换出来，A 项错误；Al、Mg、Na 的第一电离能大小顺序是 Mg> Al>Na，C 项错误；Mg 在 2CO 中燃烧生成 C 与 MgO，即生成一种化合物和一种单质，D 项错 误。 9.答案：A 解析：一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的原子。电子层数相同的 原子，即同周期元素的原子（0 族元素除外）从左到右原子半径依次减小。A、D 项中 原子均为第三周期元素，B、C 项中原子均为第二周期元素，且在元素周期表中，A 项 中原子位于 D 项中原子左侧，则 A 项中原子的半径最大。 10.答案：C 解析：根据 Z 与 X 可形成淡黄色化合物 2 2Z X ，即该化合物为 2 2Na O ，结合原子序数关 系可知，X 为 O 元素，Z 为 Na 元素；基态 O 原子核外有 8 个电子，是最高能级 2p 上 排布的电子数的 2 倍；由原子序数关系可知 Y 为 F 元素，则与其同主族的 W 为 Cl 元 素。根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl>Na，A 项错误；根 据非金属性：F>O>Cl，可知简单离子的还原性： 2Cl O F Na      ，C 项正确；氢化 物水溶液的酸性：HF N 镁原子的 3s 轨道处于全满状态，比较稳定，而铝原子 3p 轨道上只有一个电子，较不 稳定，容易失去该电子 解析： A、B、C、D、E、F、G 七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A 元 素基态原子的价电子排布式为 1g pn nn n  ， 2n  ，所以 A 是 N 元素；C 元素为周期表中最 活泼的非金属元素，则 C 是 F 元素，所以 B 是 O 元素；D 元素原子核外有三个电子 层，最外层电子数是核外电子总数的 1/6，所以 D 是 Mg 元素；E 元素形成的正三价离 子的 3d 轨道为半充满状态，则 E 的原子序数是 18+5+3=26，即 E 是 Fe 元素；F 元素 基态原子的 M 层全充满，N 层只有一个电子，则 F 是 Cu 元素；G 元素与 A 元素位于 同一主族，其某种氧化物有剧毒，则 G 是 As 元素。 （1）氮元素原子的 2p 轨道处于半充满状态，稳定性强，故氮元素的第一电离能大于 氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则 A、B、C 三种元素的电负性由 小到大的顺序为 N 解析：（1）次外层电子数是最外层电子数的 1 4 的元素是氖。 （2）1~36 号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有 6 个 未成对电子。 （3）由该基态原子的轨道表示式中的电子数可知，C 元素是硅，根据洪特规则，当电 子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故 硅元素基态原子的轨道表示式为②。 （4）同周期内，随着原子序数的増大，第一电离能变化的总趋势是增大；同主族内， 随着电子层数的增多，第一电离能变化的总趋势是减小。