第一章 第二节 原子结构与元素的性质
1.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是( )
A.原子的价电子排布式为 2 1 6s p n n 的元素一定是主族元素
B.基态原子的 p 能级上有 5 个电子的元素一定是第ⅦA 族元素
C.原子的价电子排布式为 6 8 2( 1)d sn n 的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB 族
D.基态原子的 N 能层上只有 1 个电子的元素一定是主族元素
2.下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素原子的是( )
A. 2 11s 2s B. 2 2 51s 2s 2p C. 2 2 6 21s 2s 2p 3s D. 2 2 6 2 6 11s 2s 2p 3s 3p 4s
3.下列不能说明 X 的电负性比 Y 的电负性大的是( )
A.与 2H 化合时 X 单质比 Y 单质容易
B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多
D.X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来
4.下列叙述正确的是( )
A.常温下，0 族元素的单质均为气体
B.同一周期（第一周期除外）主族元素中，碱金属元素的第一电离能最大
C.同一周期（第一周期除外）主族元素中，第ⅦA 族元素的原子半径最大
D.同主族（第ⅠA 族除外）元素中，第二周期元素的电负性最小
5.元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的价电子排布式为
1 1s pn nn n ，则下列说法不正确的是( )
A.Y 元素原子的价电子排布式为 2 44s 4p
B.Y 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA 族
C.X 元素所在周期所含非金属元素最多
D.Z 元素原子的核外电子排布式为 2 2 6 2 6 10 2 31s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
6.下列说法正确的是( )
A.元素周期表的 d 区全部是副族元素
B.元素周期表的 d 区包含所有的过渡元素
C.过渡元素包括 d 区、f 区、ds 区的元素
D.ds 区元素不都是副族元素
7.下列选项中离子半径大小的顺序正确的是( )
① Na ② 2X （电子排布式为 2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p ）
③ 2Y （电子排布式为 2 2 61s 2s 2p ） ④ Z （电子排布式为 2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p ）
A.③>④>②>① B.④>③>②>① C.④>③>①>② D.②>④>③>①
8.C、Si 和 P 元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素电负性：c>b>a B.最简单气态氢化物的热稳定性：c>a>b
C.简单氢化物的沸点：a>c D.第五电离能：a>c>b
9.短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大；A、B 形成的简单阴离子与
C、D 形成的简单阳离子的电子排布式均为 2 2 61s 2s 2p ，A 原子核外有 2 个未成对电子，
且无空轨道，C 单质可与热水反应但很难与冷水反应；基态 E、F 原子填充电子的轨道
数均为 9，且 E 原子核外有 3 个未成对电子，F 能与 A 形成相同价态的阴离子，且 A
形成的简单离子的半径小于 F 形成的简单离子的半径。
（1）上述六种元素中，第一电离能最大的是______________（填元素符号），理由是
______________。
（2）题述六种元素的电负性由小到大的顺序为______________（用元素符号表
示）。
（3）C、D、E、F 元素分别形成的最高价氧化物中，是离子化合物的有
______________（填化学式，下同），是共价化合物的有______________。
10.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值 X 表示， X 值越大，其原子吸
引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的 X
值：
元素符号 Li Be B C O F
X 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素符号 Na Al Si P S Cl
X 值 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16
（1）通过分析 X 值的变化规律，确定 Mg、N 的 X 值范围：
_______ (Mg)X _______；_______ (N)X ______。
（2）推测 X 值与原子半径的关系为___ ___。
（3）某有机化合物的结构为 ，其中 S-N 键中，你认为共用电子对偏向
____________（填元素符号）。
（4）如果 X 值为电负性的数值，试推断 3AlBr 中化学键的类型为_______________。
（5）预测元素周期表中 X 值最小的元素（放射性元素除外）是_______________（填
元素符号）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：0 族元素原子的价电子排布式为 21s （氦）或 2 6s pn n ，故 A 项错误；原子的价电
子排布式为 6 8 2( 1)d sn n 的元素位于第Ⅷ族，故 C 项错误；基态原子的 N 能层上只有 1
个电子的元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如 Cu、Cr，故 D 项错误。
2.答案：C
解析：A 项表示第二周期元素原子；B 项表示第二周期元素原子；C 项表示第三周期
元素原子；D 项表示第四周期元素原子。
3.答案：C
解析：X 的电负性比 Y 的大，表明 X 的非金属性比 Y 的非金属性强。A、B、D 项均
能说明 X 的非金属性比 Y 的强，原子的最外层电子数不能决定元素原子得失电子的能
力，则 C 项不能说明 X 的电负性比 Y 的大。
4.答案：A
解析：同一周期（第一周期除外）主族元素中，第一电离能从左到右呈增大趋势，碱
金属元素的第一电离能最小，B 项错误；同一周期（第一周期除外）主族元素中，原
子半径从左到右逐渐减小，故第ⅦA 族元素的原子半径最小，C 项错误；一般来说，
同主族元素，电负性从上到下逐渐减小，故同主族（第ⅠA 族除外）元素中，第二周
期元素的电负性最大，D 项错误。
5.答案：A
解析：因为 Y 元素原子的价电子排布式中出现了 pn 能级，故其 sn 能级已经填满且只能
为 2 个电子，则 1 2n ， 3n ，即 Y 元素原子的价电子排布式为 2 43s 3p ，A 项错误，
B 项正确。Y 为 S 元素，X 为 F 元素，第二周期所含非金属元素最多，项正确。Z 为
As 元素，核外电子排布式为 2 2 6 2 6 10 2 31s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ，D 项正确。
6.答案：C
解析： d 区包括ⅢB~ⅦB 族元素（镧系和锕系除外）和Ⅷ族元素，ds 区包括ⅠB 族和
ⅡB 族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括 d 区、f 区、ds 区的元
素，故 C 项正确。
7.答案：D
解析：由核外电子排布式可知，②、③、④三种离子分别是 2S 、 2O 、 Cl 。电子排布
相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径： 2S Cl 、 2O Na ；电子层数
越多，离子半径越大，则离子半径： 2 2S Cl O Na ，D 项正确。
8.答案：D
解析：同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P 元素原子 3p 能级为半充满稳定状
态，其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故三种元素中 Si 的第一电离能
最小，由图中第一电离能可知，c 为 Si 元素，P 元素原子 3s 能级为全充满稳定状态，
故其第四电离能与第三电离能相差较大，可知 b 为 P 元素，则 a 为 C 元素。一般来
说，同周期元素自左而右电负性逐渐增大，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故
Si 的电负性最小，A 项错误。非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，Si 的非金属
性最弱，故 4SiH 的热稳定性最差，B 项错误。没有氢键存在时，相对分子质量越大，
分子间作用力越强，沸点越高，故 4SiH 的沸点较 4CH 的高，C 项错误。C、Si 分别失去
4 个电子后，C 的 21s 、Si 的 62p 均为全充满的稳定状态，再失去 1 个电子时，其第五电
离能与第四电离能相差较大，且第五电离能：C>Si；P 失去的第四个与第五个电子均
为 3s 能级上的电子，故其第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能：
C>Si>P，D 项正确。
9.答案：（1）F 其原子的最外层电子数为 7，且原子半径小，容易得到电子，不容易
失去电子
（2）Mg
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