学习目标
1、知道化学方程式的定义和书写原则。
2、理解化学方程式的意义，并学会正确读法。
3、能够正确书写简单的化学方程式。
预习展示
• 1、通过预习，你学到了什么？
• 2、你还有什么没有解决的疑惑吗？
观察下面几种氢气在氧气中燃烧生成水
的反应的表示方法：
你认为第_____方法较好，理由_______________
想一想
③用图形表示： +
点燃①用文字表示：氢气 + 氧气 水
用化学式表示： 2H2 + O2 2H2O
点燃
—— ——
②符号表达式: H2 + O2 H2O
④
点燃
④
简便易懂,且遵守质
量守恒定律
1、定义：用化学式表示化学反应的式子
一、化学方程式及意义
观察下面几个化学方程式，
你有什么发现？
2Cu+O2 2CuO1.
2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑2.
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO43.
4.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
5.3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
2、化学方程式中的符号
（1）“==”表示化学反应前后质量总和相等
（也表示反应前后各种原子的数目相等）
（2）“+”表示一种物质 （ 、 ）另一种物质
（3）反应条件
和 与 跟
↓
↑
观察氢气在氧气中燃烧的化学方程式，你能得到
哪些信息：
2H2+ O2 2H2O点燃
思考下列问题：
1.在该反应中的反应物、生成物及反应条件是什么?
2.在该反应中氢分子、氧分子和水分子的个数比是多少？
3.你能求出在该反应中氢气、氧气和水的质量比是多少吗？
3、化学方程式的意义 2H2+ O2 2H2O点燃
如：该反应中反应物为氢气和氧气，生成物为水，
反应在点燃的条件下进行。
（1）物质的角度：
表示反应物、生成物以及反应在什么条件下进行
如：该反应中氢分子、氧分子、水分子三者的个数
比为 2∶1∶2
如:参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为
（1x4）:（16x2）:（2x18）=1:8:9
=（各物质的相对分子质量×化学计量数）比
（2)微观的角度：各反应物与生成物的微粒个数比
= 各物质的化学计量数比
（3）质量的角度：表示各反应物与生成物的质量比
（1）该反应中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，
反应在点燃的条件下进行。
（2）该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的
个数比为 1∶ 1∶ 1
（3）该反应中碳、氧气、二氧化碳三者的
质量比为：
点燃
12 ：32 ： 44
练一练
C + O2 === CO2
（1）物质读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧
化碳。
（2）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子，在点燃的条
件下反应生成1个二氧化碳分子
（3）质量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气，在
点燃的条件下反应生成44 份质量的二氧化碳。
和 反应生成
12 32 44
点燃
4、化学方程式的读法
练习：化学方程式2H2+O2===2H2O的读法正确
的是（ ）
A、氢气加氧气等于水
B、氢气和氧气混合后可生成水
C、氢气和氧气在点燃条件下，生成了水
D、点燃条件下， 2个氢分子和一个氧分子，
生成了2个水分子
点燃
C
每
磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
问题讨论
（1）P + O2 PO2__________点燃
（2）P + O5 P2O5__________点燃
（3）P + O2 P2O5__________点燃
凭空臆造成生成物PO2 ，与事实不符
任意改动氧气化学式，也与事实不符，应为O2，
反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律
×
×
×
1、书写原则
书写化学方程式不能随意乱造；
书写的化学方程式一定要配平。
（1）必须以客观事实为依据
（2）必须遵守质量守恒定律
2、化学方程式的书写步骤
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
P O2 + P2O5
左边写反应物化学式，
右边写生成物化学式，
式子两边用一条短线连接。
写
配：
O2P + P O2 52 524 5 22
根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学
式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种
元素原子的数目相等
注：有关反应条件、生成物的状态
（1）反应条件只有一个写在等号的上方；若需
2个或多个条件，则分开写在等号上下方
（2）点燃≠燃烧 高温≠加热（△）
（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气
体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。
（4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体
物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的
化学式右边标注“ ↓”。
4、等：将短线改成等号
O2P + P O2 54 5 2
点燃
写、配、注、等
配平化学方程式的方法
①观察法
S + O2 SO2
点燃
C + O2 CO
点燃
22
H2O H2 ↑ + O2 ↑
通电
22
这种方法对一些简单的方程
式很有效，凑数进行配平。
Mg + O2 MgO
点燃
2 2
②最小公倍数法
P + O2 P2O5
找出关键元素（是O）。反应前、
后该（氧）原子个数的最小公倍
数是10
P + 5O2 2P2O5
最小公倍数除以化学式中该原子
的个数，把得到的数字写到化学
式前面。在O2前面配上计量数5，
在P2O5前面配上计量数2
4P + 5O2 2P2O5 再配平其他原子。前后磷原子
个数的最小公倍数是4，在P
前面配上计量数4
P + O2 P2O5
反应前后原子数出
现最多的原子
点燃
KClO3 KCl + O2△
MnO2
配平下面的化学方程式
2 32
Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe8 3 4 9
△
↑
CO + O2 CO2
配平下面的化学方程式 ③奇数配偶法
找出关键元素（是O）：反应前、后某元
素出现次数最多，并且短线两边该原子总
数为一边奇数、一边偶数。
把奇数配成偶数。
（优先考虑×2）
再配平其它原子和氧原子，
短线变等号。
CO + O2 CO22
CO + O2 CO22 2
点燃
C2H2 + O2 CO2 + H2O
练习：
22 5
点燃
C5H12 + O2 CO2+ H2O
点燃
1 8 5 6
4、定一法
找出化学式最复杂（化学
式原子数最多）将其化学
计量数定为1，在配平其
他
小结: 1. 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础,
(2)遵守质量守恒定律
２.化学方程式的书写步骤
四字口诀: 写---配---注---等
3. 配平化学方程式的方法
①观察法
②最小公倍数法
③奇数配偶法
注意：
化学
方程
式配
平后
化学
计量
数之
比为
最简
整数
比
1、下列化学方程式正确的是( )
A.4Fe+3O2 2Fe2O3
B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C.HgO====Hg＋O2↑
D.H2O2====H2↑+O2↑
B
△====
点燃====
巩固训练
2、下列化学方程式对反应物的状态和反应
条件的标注完全正确的是( )
A.3Fe+2O2 Fe3O4
B.2Mg+O2 2MgO↓
C.2H2O 2H2↑+O2↑
D.C+O2 CO2↑
点燃
====
通电====
燃烧====
点燃====
C
3、在“宏观、微观、符号”之间建立联系是化学
学科特有的思维方式，某化学反应的微观模拟示
意图如图所示：
请你写出该反应的化学方程式：
_____________________，反应类型是___________。2CO+O2 2CO2 点燃==== 化合反应
4.物质X( )和物质Y( )的化学反应如
图所示：
下列能描述这个反应的化学方程式的是( )
A.X+2Y====XY2 B.3X+8Y====X3Y8
C.3X+6Y====X3Y6 D.3X+8Y====3XY2+2Y
A
5、（2014•日照）钛和钛合金被认为是21世纪的
重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生反应
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X，其中X的化学式是（ ）
A．CO2 B．ClO2 C．TiO D．CO
6、煤气中加入特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否
泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为
2X+9O2 4CO2+2SO2+6H2O，则X是( )
A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H6
点燃
==== B
D
7. 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)
作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾
(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：
__________________
8. 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），
使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸
入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
该反应的化学方程式为
______________________________________。
10.汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城
市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气
管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO
反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可
参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化
学方程式是__________________
11、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸
铵（NH4Cl04）的混合物作为固体燃料，加热铝粉
使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的
高氯酸铵发生分解，同时生成四种气体；其中两种
气体是空气的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），
还有一种气体是相对分子质量最小的氧化物．试写
出其中涉及的有关化学方程式：
（1）铝粉被氧气氧化 ；
（2）高氯酸铵受热分解 ．
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