《第一节 化学反应中的质量守恒》教案
一、教学背景与定位
在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力
得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本
节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质
总质量不变打下了坚实基础。
二、教学资源和设备
学生实验仪器(分组实验1)：天平、锥形瓶(装配好气球)、镊子、酒精灯、滤纸、白磷、
火柴
学生实验仪器(分组实验2)：天平、小烧杯、小试管、镊子、小铁钉、硫酸铜溶液
学生实验仪器(分组实验3)：天平饮料瓶、小试管、碳酸钠粉末、稀盐酸、药匙
教师演示实验仪器：锥形瓶(装配好气球)、小烧杯、小试管2、饮料瓶、药匙、镊子、
胶头滴管、酒精灯、火柴、滤纸、白磷、小铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸
多媒体设备：多媒体课件、实物展台
三、教学目标的确定
教学目标：
1．知识与技能：
①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。
③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2．过程与方法：
①通过定量实验，体会科学探究的方法。
②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。
3．情感态度与价值观：
①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
教学重难点：
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；
教学难点：用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系；
四、教学策略的选择
课型和课时：新授课，一课时
教学方式：实验探究、交流合作
教学预设：引入新课—演示实验—发现问题、提出猜想—设计实验—实验探究—得出结
论—品味质量守恒定律—实验反思—巩固运用—课堂小结
五、教学过程的预设和生成：
第一环节：引入新课
通过介绍化学的起源(1661年波义耳的《怀疑派哲学家》出版)，告诉学生，从那个时候
起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。这一节课我们仍将用两种方
法完成探究活动。
第二环节：演示实验
教师通过演示三个实验：①红磷在锥形瓶中燃烧、②铁钉与硫酸铜溶液的反应、③碳酸
钠和稀盐酸在瘪软塑料瓶中反应。
引导学生观察实验中的三个主要现象：气球先鼓起来，后来变得更瘪；铁钉变红、蓝色
的溶液变成浅绿色；瘪软塑料瓶鼓起来。
投影出三个变化的表达式，让学生对照三个变化的表达式，分析：为什么会出现这些现
象？
(学生回答：红磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，锥形瓶中的压强减小，所以气球变瘪；
反应中生成了铜，附着在铜的表面，所以铁钉变红；碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，
使瓶中压强增大，所以瘪塑料瓶变鼓)
第三环节：发现问题、提出猜想
提出问题：这些变化中，物质发生了变化，物质的总质量也变了吗？
引导学生讨论，然后让学生选择其中一个实验，预测变化前后总质量可能会发生什么变
化，并说明自己预测的理由。
(预测无所谓对与错，但任何预测不能是空穴来风，应该是建立在分析的基础上的。如：
第一个实验中，物质总质量减小，因为氧气被消耗了；第二个实验……；第三个实验中，物
质总质量增大，因为生成了二氧化碳；……)
第四环节：设计实验
设问：这些同学的观点到底对不对？(不知道)。怎么办？(做实验！)
引导学生从实验的目的、实验的方法与策略几个方面完成实验的设计；
实验目的：探究变化前后物质的总质量是否改变；
实验方法：反应前，称量物质的总质量、反应后，再称量物质的总质量，比较；
实验策略：第一次称量后，不移动砝码和游码；反应后，再把反应容器放上去称量，看
天平是否平衡；以节省实验时间。
出示准备好的实验装置：①红磷燃烧装置；②装有几枚小铁钉的烧杯、装有硫酸铜溶液
的小试管；③底面积稍大的塑料瓶里放碳酸钠粉末，再把装有稀盐酸的试管放入塑料瓶；
让学生选择其中的一个或两个，引导学生预想实验过程中可能遇到的困难，通过讨论，
完善实验设计。
学生讨论：仔细想想，在实验中可能会遇到什么困难，你能解决它吗？
教师指导：实验一最难，白磷放在水中，取出来后要用滤纸吸干；玻璃管加热后，要迅
速塞紧橡皮塞，如果玻璃管没有接触白磷，慢慢转动橡皮塞就可以了。
实验二最容易犯错，第一次称量后，可以把硫酸铜溶液倒入烧杯，试管放到烧杯里；或
者把铁钉加入试管；
实验三要特别小心，防止塑料瓶倾倒，实验时没有必要把塑料瓶弄瘪。
第五环节：实验探究
学生实验：任选一个实验，完成实验报告。
实验内容 实验一 实验二 实验三
实验现象
反应的表达式
反应前后物质的质量是否相等
(各小组汇报实验结果，天平平衡，说明变化前后物质的总质量相等)
通过讨论、分析变化前后学生称量了哪些物质的质量，去粗取精、去伪存真，进而找到
“参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”
第六环节：得出结论
提出问题：三个实验中，反应前后物质的总质量都不变；是不是所有变化中物质的总质
量都不变呢？我们可以做一千个、一万个实验，但第一千零一个、第一万零一个呢？有例外
吗？
发动学生讨论“有没有例外？”，或许就有学生会从原子的角度证明，没有例外！
出示水电解的微观过程PPT，引导学生讨论：化学变化中分子、原子、元素、物质是否
改变？从而得出结论：化学变化的实质是原子的重新组合过程中，在这个过程中，原子的种
类不变，数目没有增减，质量也没有变化，所以化学变化中物质的总质量不变。
所有的化学变化莫不如此，没有例外！这是一个客观规律，这个规律叫质量守恒定律。
第七环节：品味质量守恒定律
我们历尽辛苦才找到质量守恒定律，这弥足珍贵，所以要细细品味。学生齐读“参加反
应的各……”
学生讨论：判断下列说法是否正确？
1.水结成冰，总质量没有改变，这个变化符合质量守恒定律。
2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。
3.实验证明：4克氢气能跟32克氧气恰好完全反应，生成36克水。根据质量守恒定律可
知，8克氢气跟32克氧气反应能生成40克水。
进而得出以下结论，以加深对质量守恒定律的理解。
1.“质量守恒定律”只适用于化学变化，物理变化不需要用质量守恒定律解释。
2.“质量守恒”，不是体积或分子数的守恒。
3.“参加”，没有参加反应(剩余)的物质的质量不能算在内。
第八环节：实验反思
讲述质量守恒定律的发现、发展历程：从波义耳研究变化前后物质的质量关系，到拉瓦
锡得到质量守恒，到道尔顿用原子学说证明化学变化中物质的总质量一定不变，没有例外，
到爱因斯坦把质量守恒定律和能量守恒定律统一为质能守恒定律；告诉学生，人类的文明就
是这样一代一代的传承下去的，我们今天站在这些巨人的肩膀上，更应该有一份责任和使命。
提出问题：波义耳的实验中，为什么反应前后，物质的总质量不相等呢？
引导学生利用刚才的实验一和实验三完成探究活动。一组同学松开橡皮塞、三组同学拧
松瓶盖，再把容器放在天平上称量，天平平衡吗？
实验内
容
称量结果 原因分析 启示
实验一
实验三
学生讨论，得出波义耳实验失败的原因，了解科学家的研究受当时的条件及对客观认识
的限制，并得到启示：
1．用“有气体参与反应、或有气体生成的实验验证质量守恒定律”时，要在密闭的容
器中进行实验。
2．化学变化中，质量定守恒，不等找原因！
第九环节：质量守恒定律的运用
演示镁条的燃烧实验，引导学生观察实验现象，介绍反应的表达式。
(镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生浓厚的白烟，生成一种白色固体。)
追问：白烟是什么呢？(白烟是镁燃烧生成的白色氧化镁颗粒悬浮在空气中形成的)
学生讨论：
1.称得变化前镁的质量为M1，变化后石棉网上得到的白色固体质量为M2，则M1>M2，为什
么？
2.把白烟收集起来，称得质量为M3，则M1
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