九年级化学暑假巩固题7

九年级化学暑假巩固题 7 可能用到的相对原子质量： Cu：64 H：1 O：16 C：12 Fe：56 Zn：65 Na：23 Cl： 35.5 Mg：24 一、选择题 1．空气中含量最多的气体是 A．CO2 B.N2 C.O2 D.稀 有气体 2． 生活中的下列物质，属于纯净物的是 A．碘酒 B．纯牛奶 C．冰水 D． 矿泉水 3．下列物质中，属于溶液的是 A ． 糖 水 B ． 牛 奶 C ． 米 粥 D．豆浆 4．下列变化中，属于化学变化的是 A．干冰升华 B．酒精燃烧 C．铁丝弯曲 D．西瓜榨汁 5．下列生活用品所使用的主要材料，属于天然纤维的是 A．橡胶手机套 B．尼龙背包 C．纯棉 T 恤 D．塑料滑板 6．下列金属中，活动性最强的是 A．铜 B ．铁 C．镁 D．银 7．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将 自然界的二氧化硅 (SiO2)转化为硅：SiO2+2C 高温 Si+2CO ↑，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 8．下列实验操作中，不正确．．．的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．检 查装置气密性 9．下列符号，表示 1 个氢分子的是 A．H B．H+ C．H2 D．2H 10．下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A B C D 11．硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是 A．导电性较好 B．密度较小 C．耐腐蚀性较强 D．硬度 较大 12．下列物质的用途，利用其物理性质的是 A．液氮作冷冻剂 B．盐酸用于除铁锈 C．天然气用作燃料 D．熟石灰用于改良土壤酸 性 13．鱼能在水中生存,原因是 A．水中含有氧元素 B．水中含有氧原子 C．水中溶有氧分子 D．水是由氢元素和氧 元素组成的 14．氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质中，能用作氮肥的 是 A. NH4NO3 B. KH2PO4 C. Ca(H2PO4)2 D. K2CO3 15．工业生产硝酸的过程常会产生一些氮的氧化物，可通过下列反应 处理：NO+X+2NaOH=2NaNO2+H2O，其中 X 的化学式为 A．O2 B．NO2 C．N2O3 D．N2O5 16．下列化学方程式，书写正确的是 A．4P+5O2  2P2O5 B．H2O2  催化剂 H2↑ + O2↑ C．CH4 +O2 点燃 CO2 +H2O D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 17．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，碳酸氢铵中氮元素的化 合价为 A．+3 B．+5 C．-3 D．-5 18. 下列因素中，与元素化学性质关系最密切的是 A．电子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．质子 数 19. 下列说法中，错误．．的是 A．吸烟的烟气中含有大量 CO，对健康有害 B．装修造成室内空气污染的罪魁祸首是甲醛 C．燃煤脱硫有利于防止酸雨形成 D．废旧电池的回收成本很高，应直接丢弃 20．30oC 时，向两支试管中加入等质量的甲和乙， 分别加入 10g 水，使其充分溶解，观察到如右图 1 所示的实验现象。下列说法中，正确的是 A．图 2 中的 a 表示甲的溶解度 B．要使甲物质完全溶解可以采取升温的办法 C．30oC 时甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙 D． 将乙溶液降温到 10oC，乙溶液的质量分数一定减小 21．除去碳酸钠溶液中含有的少量氢氧化钠，选用试剂正确的是 A．盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.二氧化碳 D.氯化钙溶液 22．下列四种物质中，有一种物质在适当条件下能与其他三种物质反 应，这种物质是 A．氧气 B．硫酸铜溶液 C．盐酸 D． 铁 23．有机物丁可用作燃料电池的燃料。将二氧化碳转化成丁的过程如 下图所示。 下列说法正确的是 A．产物丁的分子模型为 B．该反应中属于化合物的是甲、乙、丙 C．该过程可实现碳循环，减少碳排放 D．丁可能是由碳、氢、氧三种元素组成 24．下列实验设计，能达到目的的是 25 下列图像中，能正确反映其对应操作中各量变关系的是 A．加热一定量高锰酸钾制氧气 B．向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C．向一定温度下的饱和石灰水中加入氧化钙固体 D．向足量且等质量的镁粉和铁粉中加入等质量的某稀盐酸 二、填空题 26．均衡的营养是健康的物质基础。下表为某品牌乳饮料和纯牛奶的 营养成分，请根据下表回答问题。 （ 1 ） 打 开 纯 牛 奶 ， 能 闻 到 乳 香 味 ， 说 明 分 子 具 有 的 特 性 是 ___________。 （2）饮用乳饮料和纯牛奶可提供人体所需的营养素，除水外还有 _______类。 （3）成长中的青少年对钙的需求量很大，钙的摄入量不足有可能导 致 。从更有利于补钙的角度分析，最好选择___________ 饮用。 （4）乳饮料中通过增加蔗糖（化学式为 C12H22O11） 改变口感。关于蔗糖，下列说法正确的是 ___________（填字母）。 A．蔗糖属于有机化合物 B．除改善口感外，蔗糖还能为人体提供能量 C．蔗糖中氢、氧两种元素的质量比为 2：1 D．蔗糖由碳原子、氢原子、氧原子构成 27．生活中常用到下列化学物质。 （1）NaHCO3：俗称 ，常用于焙制糕点。 （2）还原性铁粉：可用作食品防腐剂，因为其能 吸 收 。 检 验 其 是 否 失 效 的 方 法 是 。 （3）氢氧化钠：管导通的有效成分，放置在空气 中容易吸水和变质，其变质的原因是 。小明取放置一段时 间的氢氧化钠样品按右图流程进行实验： 则样品中钠元素的质量分 每 100 mL 乳饮料 纯牛奶 能量 274 kJ 260 kJ 蛋白质 2.4 g 3.1 g 脂肪 2.8 g 3.6 g 糖类 7.6 g 4.8 g 钠 55 mg 60 mg 钙 65 mg 105 mg 数是 。 28．海水资源的利用具有非常广阔的前景。 （1）海水的潮起潮落蕴含巨大的能量，潮汐能和 （写一种） 属于新能源。海底矿产“可燃冰”的开发产品与天然气的主要成份相 同, 是 （写化学式） （2）海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一，下列水的净化 方法中，能使海水淡化的是 （填序号，下同）。 ①过滤 ②吸附 ③蒸馏 ④消毒 （3）从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂 和传热介质，重水中的 D 原子核内有一个质子、一个中子，下列说法 正确的是 。 ①D 原子与氢原子属于同种元素 ②重水的相对分子质量为 18 ③D 原子核外有一个电子 ④D 原子的相对原子质量 为 2 （4）海水中含有多种盐，如氯化钠、氯化镁等。海水晒盐大致经历 图 1 所示的过程 ①图 2 是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知 t1℃时，氯化镁和氯化 钾 的 溶 解 度 分 别 为 M 、 N ， 则 它 们 溶 解 度 大 小 的 关 系 为 _____________：将苦卤加热到 t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析 出的晶体应是__________。 ②在晒盐时，海水中的氯化镁等也有少量结晶析出，所以海盐生产 要经历用饱和食盐水洗盐的过程，采用饱和食盐水做洗液的原因 是 。 29．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一。下列铁矿石中属于氧化物 的是 （填字母）。 其中以磁铁矿石为原料炼铁的化学方程式为 。 （2）铁红是红色的颜料，其成分是 Fe2O3。将一定量的铁红放入适量 稀盐酸中，反应的化学方程式为 。向反应后 的溶液中加入一定量铁粉，铁粉消失，溶液变为浅绿色， 反应的化学方程式为 。 （3）氯化铁溶液常用作印刷电路板的腐蚀剂，其过程发生如下 2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取反应所得氯化亚铁和氯化铜的混合溶液， 加入一定量的锌粉，有如图所示的反应关系。则下列说法正确的是 （填字母）。 A．向反应后的固体中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 B．反应后的溶液中一定没有氯化亚铁 C．反应后的溶液中一定没有氯化铜 D．反应后的固体中一定含有 Cu、Fe、Zn 30．有一包固体粉末，可能含有氧化铁、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠 中的一种或多种，为确定其成分，化学小组的同学设计并进行如下图 所示实验，回答下列问题。（提示：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） （1）步骤Ⅰ必须进行的操作是 。固体 A 中含有的物质 是 。 （2）步骤Ⅱ中生成气体的化学方程式为 。黄色溶液 C 中 的溶质有 。 （3）步骤Ⅲ几位同学的设计略有不同，根据他们的设计，你推测， 固体粉末中含有 。 （4）小丽同学提出：若步骤Ⅲ只用到酚酞，也得出正确的结论，她 的方法是 。 三、实验题 31．根据下图所示装置回答问题. （1）写出仪器 a 的名称 。 （2）A 中反应的化学方程式为 。 （3）B 中检验试管 2 中气体的方法是 。 （4）用 C 装置制取氧气结束时，要先从水槽中拿出导气管，后熄灭 酒精灯，这样做的目的是 。 （5）D 装置可用于制取多种气体。其中制取氧气的化学方程式 为 。 32．化学小组的同学利用右图所示装置进行实验。 集气瓶中装有纯净物 A，分液漏斗中盛有物质 B。 （1）若 A、B 均为液体。将 B 滴入集气瓶中，试 管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现 象 。则 A 物 质是 。 试管 中石 灰水 变浑 浊的 原因 是 。 （2）若 A 为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞。当物质 B 滴入 集气瓶时，观察到试管中石灰水变浑浊，烧杯中溶液变为无色。则烧 杯中发生反应的化学方程式为 。 （3）若 A 为气体，将适量 B 滴入集气瓶，观察到烧杯中石灰水倒吸 入集气瓶并变浑浊。而试管中无明显现象。则石灰水变浑浊的主要原 因是（用化学方程式表示） 。然后从分液漏斗向集气瓶中 加入稀盐酸，观察到沉淀消失， 。反应后集气瓶中所得溶 液中溶质的可能组成有 （写出所有可能组合，不同组合之 间用“；”隔开）。 33.（7 分）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想 对 二 氧 化 硫 进 行 研 究 ， 依 据 化 学 方 程 式 Zn+2H2SO4 （ 浓 ）  ZnSO4+SO2↑+2H2O 计算后。取一定量的锌粉与 98%的浓硫酸恰 好完全反应。 提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。 猜想与假设：化学小组制得的 SO2 中混有的杂质主要是 H2。产生这一 结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字说明）。 查阅资料：（1）CO2 能与水、 反应，SO2 与 CO2 一样，也能。 （2）H2 与 CO 一样，能将金属氧化物冶炼成金属。 （3）CaSO3 难溶于水 实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进 行实验。 （1）B 装置的作用是 。 （2）混合气体中含有氢气，则 E 装置中观察到的现象是 ， 反应的化学方程式为 。 实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和 氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的 （填字母）。 A．参加反应的锌的质量 B．装置 B 的质量增量 C．氧化铜的质量 D．装置 F 的质量增量 四、计算题 34.氧化亚铜（Cu2O）是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的 制取 Cu2O 的反应为： 2Cu+H2O 通电 Cu2O+H2↑。若用此方法生产 72kg 的氧化亚铜，则 参与电解的水的质量是多少？ 35.为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品（含 NaCl）18.9g 与一定量稀盐酸恰好完全反应，得 20%的不饱和食盐溶液 100g。求所 用稀盐酸的质量分数。 参考答案： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共 25 道小题，每小题 1 分，共 25 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C A B C C D B C D A A C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A B D C B D C C D A B D 二、填空题（共 5 道题，共 30 分） 26．（5 分）每空 1 分 （1）分子在不断运动 ； （2）4 （3）佝偻病 ；纯牛奶 （4）AB 27.（5 分）每空 1 分 （1）小苏打 （2）氧气和水； 取少量样品放入试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则没有失效，若 无气泡产生，则已经失效。 （3）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ； 38.3% 28.（7 分）每空 1 分 （1）太阳能 ；CH4 ； （2）③ （3）①③④ （4）①M＞N ；硫酸镁 ②饱和食盐水能溶解氯化镁等其他盐，但不溶解食盐，可以最大程度的减少食盐的损失 29．（6 分）（4）2 分，选对一项得 1 分，全对得 2 分，有错不给分。其它每空 1 分 （1）AD ；4CO+Fe3O4  高温 4CO2+3Fe （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O ； 2FeCl3+Fe=3FeCl2 （3）AC 30．（7 分）（4）2 分，其它每问 1 分 （1）过滤； CaCO3、Fe2O3 （2）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O ；FeCl3、CaCl2、HCl （3）碳酸钠； （4）在进行步骤Ⅰ实验时，用手触摸烧杯壁（或用温度计测量温度），没有热感，说明没 有氢氧化钠。 三、实验题（共 3 道小题，共 19 分） 31．（6 分）每空 1 分 （1）试管； （2）3Fe+2O2 点燃 Fe3O4； （3）取下试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明试管内得到的是氧气 （4）防止水倒吸炸裂试管 ；（5）2H2O2  催化剂 2H2O + O2↑ 32．（7 分）最后一空 2 分，答对一项得 1 分。全对得 2 分 （1）H2O ； 浓硫酸稀释放热，使饱和石灰水温度升高，而氢氧化 钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙析出从而变浑浊 （2）Ca（OH）2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O （3）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；有气泡冒出，烧杯中 澄清石灰水变浑浊，小试管中石灰水无明显现象（说明：中和反应热 教材中并没有讲，不作为考试要求，真的做实验也确实没有现象）； NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl。 33.（7 分）实验反思 2 分，答对一项得 1 分，全对得 2 分，有错不得 分。其他每空 1 分 猜想与假设：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度 降低成稀硫酸，发生 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ 查阅资料：碱溶液（写氢氧化钠或氢氧化钙可以得分） 实验验证：（1）除去二氧化硫 （2）氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾； CuO+H2  Cu+H2O 实验反思：AB 四、计算题（ 共 2 道题，共 6 分。计算结果保留一位小数） 34．（3 分）解：设参与电解的水的质量为 x 2Cu+H2O 通电 Cu2O+H2↑ 18 144 X 72kg ……………………………………………………1 分 gx 72 14418  ……………………………………………………………… …1 分 kgkgx 9144 7218  …………………………………………………………1 分 答。略 35．（3 分）其他合理答案得分 解：设样品中碳酸钠的质量为 X，反应消耗 HCl 的质量为 Y，生成二 氧化碳的质量为 Z Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 X Y 100g×20%-18.9g+X Z X=10.6g Y=7.3g…………………………………………………………………… ……1 分 Z=4.4g…………………………………………………………………… ……1 分 C%= %5.8%100g9.18g4.4g100 g3.7  - ……………………………………… ………1 分 答： 略