九年级化学暑假巩固练习 化学计算

九年级化学专题复习《化学计算》测试 题及解析 一、选择题(每小题 4 分，共 40 分) 1、（2009·济宁）被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。这是 因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸（CH2O2）〕对人 的皮肤有较强的刺激作用。下面关于甲酸的说法中，错误的是（ ） A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子 C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为 1：2：2 D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：1：16 2、（2009·广州）将 50g20%氯化钾溶液稀释到 200g，稀释后所得 溶液中溶质的质量分数是（ ） A．1% B．5% C．10% D．20% 3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧 化二铁与四氧化三铁的质量比为（ ） A．3：2 B．1：l C．29：42 D．40：29 4、（2009·泰州）下表是氯化铵在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 据此数据，判断下列说法正确的是（ ） A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 25％ B．20℃时，70g 氯化铵的饱和溶液升温至 40℃得到不饱和溶液 C．40℃时，75g 氯化铵的饱和溶液中加入 25g 水后氯化铵的质量分 数为 30％ D．80℃时，84g 的氯化铵饱和溶液降温至 60℃时有 5g 氯化铵析 出 5、X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7：2，在它们组成的化合 物中 X 与 Y 的质量比为 7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ） A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y7 6、现有 50g 溶质的质量分数为 10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的 质量分数增大 1 倍,可采用的方法是( ) A、蒸发掉 25g 水 B、增加 5g 硝酸钠 C、倒掉一半溶液 D、增加 50g 溶液 7、常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g， 注射时应配成质量分数不高于 20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入 蒸馏水（ ） A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL 8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为 22:9，则该有机物可能是（ ） A.C6H12O6 B.C3H6 C.C2H2 D.C2H5OH 9、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两 只烧杯里分别加入 50g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，将天平调节至 平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分 反应后，天平发生偏转的是（ ） A．1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B．4.2g 碳酸镁和 2g 硝 酸银 C．5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D．10g 碳酸钙和 5.6g 氧 化钙 10、（2009·常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组 成的混合物 240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ） A．48g B．72g C．144g D．无法计算 二、非选择题 11、（9 分）（2009·汕头）莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1 流感”药物“达菲”的原料。请回答： (1)莽草酸分子中 C、H、O 原子个数比为 。 (2)174g 莽草酸含氢元素质量为 g。 (3)对 1 岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”： 体重 小于等于 15 千 克 15 ～ 23 千 克 23 ～ 40 千 克 大于 40 千 克 每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg 假如患病儿童的体重是 35 千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲” 胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2 次，一个疗程 5 天，那么该患儿一 个疗程共需服用 颗。 12、（12 分）（2009·肇庆）儿童缺锌 会引起食***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C12H22O14Zn 含 锌：5.0mg/支 质 量：10.0g/支 生产日期：······ 欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： （1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”） 元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。 （2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。 （3）若儿童 1kg 体重每日需要 0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入 所需锌的一半；体重为 20kg 的儿童每天还须服该口服液 支，才能 满足身体的需要。 13、（9 分）（2009·湛江）苯甲醇（分子式为 C7H8O）在医疗上曾 做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据 显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此， 苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答： （1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。 （2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最 简单整数比）。 （3）苯甲醇中 C 元素的质量分数为 （结果保留到 0.1%）。 14、（7 分）（2009·陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧 化钠溶液制取氧气，取该溶液 17g，加入适量 MnO2 充分反应。完成下 列分析及计算： （1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其 计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%× 氧的相对原子质量×2 过氧化氢的相对分子质量 × 100%＝17g×5%×32 34 ×100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为 错误的原因是 (填字母序号)。 A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 （2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 15、（7 分）（2009·南通）某化学研究性学习小组为测定市场出 售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量 3.5g/100mL～5g/100mL）， 拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小 组的实验研究，并回答相关问题。 （1）配制 100g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水 的密度为 1g/cm3）。 （2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式 为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋 500mL，甲同学从中 取出 10mL 食醋，加入 5%的氢氧化钠溶液 4.8g,恰好完全反应。请通过 计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程） 16、（7 分）（2009·漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数 为 19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质 量分数为 98％的浓硫酸。试计算： （1）将 10g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸 20g 与足量锌粒充分反应，能制得氢 气质量为多少？（反应的化学方程式为 Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑） 17、（9 分）（2009·重庆）微型化学实验使用药品的量很少，产 生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪 器完成制取并检验 CO2 的实验只消耗了 0.55 g 10%的盐酸。求： （1）产生 CO2 的质量是多少克？（结果保留三位小数） （2）如果 10%的盐酸密度为 1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫 升？ （3）通常完成这个实验大约需 10%的盐酸 5 mL，这是微型实验用 药量的多少倍？ 参考答案及解析 1、B 2、B 解析：50g20%氯化钾溶液中溶质的质量为 50g×20%=10g，稀 释到 200g，后质量分数为 10g/200g=5%。 3、D 解析：Fe2O3 与 Fe3O4 所含铁元素的质量相等，说明所含的铁 原子的质量相等，铁原子的个数也就相等，所以此时 Fe2O3 与 Fe3O4 的 化学计量数分别 4 和 3，4Fe2O3 的相对分子质量为 640，3Fe3O4 的相对 分子质量为 696，640：696=40：29。 4、BD 解析：20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 40g/140g≈28.6%；40℃时，75g 氯化铵的饱和溶液中含有 25.5g 氯化铵， 加水 25g 后质量分数为 25.5%；80℃时，84g 的氯化铵饱和溶液含有 50g 水，34g 氯化铵，降温至 60℃时，50g 水中最多溶解 29g 氯化铵，会 有 5g 氯化铵析出。 5、A 解析：X2Y3 中 X 与 Y 的质量比为 7×2：（2×3）=7：3 6、A 解析：增加 5g 硝酸钠后溶液中溶质的质量分数为（50g× 10%+5g）÷（50g+5g）≈18.1%；溶液具有均一性，倒掉一半或增加溶 液后，溶质的质量分数不变； 7、B 解析：设至少需加入蒸馏水的质量为 x，则 xg5.0 g5.0  × 100%=20％，x=2g，其体积为 2 mL。 8、AC 解析：C6H12O6+6O2 6H2O+6CO2 2C3H6+9O2 6H2O+6CO2 6H2O 的相对分子质量为 108，6CO2 的相对分子质量为 264，264：108 == 22：9。 9、A 解析：1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉与上述盐酸反应产生氢气的 质量不相等，所以天平会发生偏转；而 4.2g 碳酸镁与上述盐酸反应产 生 2.2g 二氧化碳，天平左盘增加的质量和右盘同为 2g，天平平衡； 5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等，天平 平衡；10g 碳酸钙反应产生 4.4g 二氧化碳，天平两盘增加的质量同为 5.6g，天平平衡。 10、D 解析：葡萄糖、乙酸和尿素中氢元素的质量分数均为 ， 所以 240g 混合物中含有氢元素 240g× =16g，根据质量守恒定律，也 就是水中氢元素的质量，所以生成水的质量为 144g。 11、(1) 7：10：5 (2) l0 (3) 8 解析：分子中原子的个数比即为化学式中右下角的数字之比；35 千克的儿童每次用量为 60mg，每天 2 次，5 天共服用 5×2×60== 600mg， 600mg÷75mg=8 次。 12、（1）微量 72 : 11 （2）0.05% （3）1 解析：葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为：（12×12）： （1×22）==72： 11，锌的质量分数== ×100% =0.05%，20kg 的儿童每天需要锌的质量为 20×0.5mg=10mg,一半即为 5mg，所以须口服 1 支口服液。 13、（1）16；（2）21∶2∶4；（3）77．8% 14、（1）B （2）解：设反应中生成氧气的质量为 x。 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ 2×34 32 17g×5% x 68 17g×5% = 32 x x=0.4g 答：略。 15、（1）95 （2）m（NaOH）＝ 4.8g×5% ＝0.24g CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa + H2O 60 40 m(CH3COOH) 0.24g == m(CH3COOH) ＝0.36g 则 100mL 样品中含 CH3COOH：0.36g ×10 = 3.6g 所以该食醋合格 16、(1)解：设加水后溶液的质量为 x 10g ×98％= x×19.6% x =50g 需要水的质量=50g 一 l0g =40g (2）解：设生成氢气的质量为 x Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 98 2 20g ×19. 6% x xg 2 %6.1920 98  x =0. 08g 答：略。 17、解：(1)设生成二氧化碳的质量为 x。 CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 0.55 g×10% x 73 44 ==0.55g×10% x X=0.033g （2）消耗盐酸的体积为 0.55g 1.1g/ml =0.5mL （3）它是微型实验用药量的 5mL 0.5mL =10（倍） 答：略