高一化学暑假作业14

高一化学暑假作业 14 核心知识图 自主复习 1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 2．检验某未知溶液中是否含有 SO 2－ 4 的下列操作中最合理的是( ) A．加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 B．先加 HNO3 酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液 C．先加盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液 D．加入盐酸酸化了的 BaCl2 溶液 3．判断下列说法正确的是( ) A．向 SO2 水溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO3 和 NaOH 的混合液 B．SO2 具有氧化性，故可作漂白剂 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低 D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应 4．下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是( ) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 5．下列可用来区别 SO2 和 CO2 气体的是( ) ①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 6．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列 反应中属于这种情况的是( ) ①过量的 Zn 与 18 mol·L－1 硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和 一定条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸反应 ④过量的铜与浓硫酸反应 ⑤ 过量的铜与稀硝酸反应 ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应 ⑦常温下过量硫酸与铝反 应 A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 7．下列叙述正确的是( ) A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．将 SO2 通入 BaCl2 溶液可生成 BaSO4 沉淀 C．检验 SO2 中含有 CO2 的方法是通过澄清的石灰水 D．向含有 BaCl2 和 NaOH 的混合溶液中通入少量的 CO2 气体，有白色沉淀生成 8．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧化硫具有漂白性的原因是二 氧化硫具有还原性 ②SO2 在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7 的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以 CO2 中的 SO2 可以用饱和碳酸氢钠溶 液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性 9．已知 A 是一种单质，B、C 能引起酸雨，其转化关系如图所示。 请回答下列问题： (1)元素 A 在元素周期表中的位置________________。 (2) 测 定 空 气 中 B 的 含 量 可 用 碘 的 淀 粉 溶 液 ， 其 反 应 离 子 方 程 式 为 _______________________________。 (3)写出 E 的一种工业用途______________________________。 (4)写出 E 与 Cu 反应的化学方程式_______________________________________。 10．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式 为 ； (2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说 明 SO2 具 有的 性 质是________ 和 ________ ； 装置 B 中 发生 反 应的 离 子方 程 式为 ______________________________； (3) 装 置 D 的 目 的 是 探 究 SO2 与 品 红 作 用 的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 现 象 ________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。 高一暑假化学作业二 （内容：氮及其化合物） 核心知识图 自主复习 1．关于 SO2 和 NO2 的叙述中正确的是( ) A．SO2 可使石蕊试液褪色 B．SO2 与水作用生成 H2SO4 C．闪电时，空气中的 N2 和 O2 可直接化合生成 NO2 D．实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 SO2 废气 2．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 3．NO2 可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染 的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2 ＝7X＋12H2O。则 M 和 X 代表的物质的化学式是( ) A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．N2 4．1.28 g Cu 完全溶于一定量的浓 HNO3 中，生成的气体刚好充满 500 mL 的烧瓶，然后将 该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( ) A．0.16 g B．0.02 mol C．0.32 g D．0.224 g 5．在标准状况下，将 NO2、NO、O2 混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩 余，若产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是( ) A．0＜c＜ 1 22.4 mol B． 1 39.2mol＜c＜ 1 22.4 mol C． 1 39.2mol＜c＜ 1 28 mol D． 1 28mol＜c＜ 1 22.4mol 6．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( ) ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3 A．① B．②⑤ C．④ D．③④ 7．下列说法正确的是( ) A．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子(NA 表示阿伏加德罗常数的数值) C．pH＝1 的溶液中，Fe2＋、NO－ 3 、SO2－ 4 、Na＋不能大量共存 D．铁溶于稀 HNO3，溶液变黄，发生离子反应为 3Fe＋8H＋＋2NO－ 3 ＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2 8．在标准状况下将 1.92 g 铜粉投入一定量浓 HNO3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体 颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2 和 NO 组成的混合气体 1.12 L，则混 合气体中 NO 的体积为( ) A．112 mL B．1 008 mL C．224 mL D．448 mL 9．某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化 (1)氨催化氧化的化学方程式为__________________。 (2)加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态； 停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 应装入_______；若取消 3，在 4 中仅观 察到大量白烟，原因是_________________。 (4)为实现氨的催化氧化，也可用装置 5 替换装置________(填装置代号)；化合物 X 为 _____(只写一种)，Na2O2 的作用是________。 10．如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G 为 固体单质，B、I 为液体，其余都为气体。A 为化合物，I 的浓溶液与 G 在加热条件下生 成 F、B 和 C。H 可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式： A________，B________，C________。 (2)写出 F＋B―→I 的化学方程式________________________________________。 (3)写出 G 和 I 的浓溶液反应的化学方程式________________________________。 高一暑假化学作业三 （内容：物质结构 元素周期律） 核心知识图 自主复习 1．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之 和等于 10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是 X 原子。 下列说法正确的是( ) A．W 和 X 位于第二周期 B．Y 和 Z 分别是 Al 和 Si C．W 和 X 分别是 O 和 F D．Z 的金属性可能比 X 的金属性强 2．下列判断正确的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性依次减弱 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．根据金属活动性顺序，氧化性：Cu2＋＞Fe3＋＞Mg2＋ D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 3．已知 1～18 号元素的离子，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系 正确的是( ) A．质子数 c＞d B．离子的还原性 Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性 H2Y＞HZ D．原子半径 X＜W 4．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 原子 的质量数，B 原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B B．C 单质是氧化性最强的非金属单质 C．A 的氢化物中一定只含有极性键 D．B 在第三周期ⅦA 族 5．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 Y 原子的最外层 电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是( ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D．四种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最高 6．（双选）如图是部分短周期元素原子(用字母表示) 最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正 确的是( ) A．X 和 R 在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X C．气态氢化物的稳定性：Y＞X D．X、Z 形成的化合物中可能含有共价键 7．已知 33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( ) A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 8．在 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素中，A、B、C 三种元素的原子序数依次增大， A、C 都能与 B 按原子个数比为 1∶1 或 2∶1 形成化合物，A 与 B 形成的化合物常温下 呈液态，C 与 B 形成的化合物呈固态。D 的原子最外层电子数最多，E 的核电荷数最大， D 与 E 能形成气态物质 ED4。 (1)画出 D 的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填 元素符号)。 (2)A 与 B 形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为________。 (3)C 与 B 按原子个数比为 1:1 形成化合物的电子式是_____________________。 (4)D、E 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________________(填具体的化 学式)。 (5)由短周期元素组成的某些微粒，如 SO2、O3、NO － 2 可互称为等电子体，则与 B、D 同 周期元素组成的微粒中，能与 N－ 3 、CS2 互称为等电子体的微粒是________(填符合要求所 有微粒的名称)。 (6)写出工业上制 E 单质的化学方程式：______________________________________。 高一暑假化学作业四 （内容：原子结构 化学键） 核心知识图 自主复习 1．钚元素有若干种同位素，钚元素的同位素电池将为我国航天器(包括探月计划在内)提供 稳定、持久的能源。下列关于 23894 Pu 的说法中正确的是( ) A．23894 Pu 和 24094 Pu 的质子数之差为 2 B．23894 Pu 和 24094 Pu 是两种不同的核素 C．23894 Pu 的中子数与质子数之差为 144 D．23894 和 24094 Pu 互为同素异形体 2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．N2 的电子式：N⋮ ⋮ N B．S2－的结构示意图： C．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：13153I D．HBr 的形成过程： 3．下列有关化学键的说法中正确的是( ) A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等 B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程 C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化 D．共价化合物中可能含有离子键 4．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 是制备一种高效电池的重要材 料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元 素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( ) A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 5．下列说法正确的是( ) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键 ②非金属之间形成的化合物一定是共价化 合物 ③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 ④离子化合物中一定含有离子键 ⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑥在一种化合物中只能存在 一种类型的化学键 ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物 ⑧含离子键的化合物一 定是离子化合物 ⑨氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨ 6．230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是 ( ) A．Th 元素的质量数是 232 B．Th 元素的相对原子质量是 231 C．232Th 转换成 233U 是化学变化 D．230Th 和 232Th 的化学性质相同 7．(1)请用下列 10 种物质的序号填空： ①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2 只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有 极性键的是________。 (2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子，若 XY2 为常 见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________________________；若 XY2 为 共价化合物时，其结构式为：______________________________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190℃(2.02×103Pa)，但在 180℃就 开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你 的判断正确的实验依据是____________________________。 8．原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组 成共价化合物 XH3、H2Z 和 HW；Y 与氧元素可组成离子化合物 Y2O 和 Y2O2。 (1)写出 Y2O2 的化学式________，其中含有的化学键是________。 (2)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)： ________。 (3)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)： __________，生成物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。 (4)写出下列物质的电子式 ①XW3：________，②Y2Z：________。(5)X 的气态氢化物的结构式____________。 高一暑假化学作业五 （内容：化学能与热能） 核心知识图 自主复习 1．下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是( ) A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与 CO2 反应 D．甲烷与 O2 的燃烧反应 2．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( ) A．化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3．下列有关能量的说法不正确的是( ) A．化石能源物质内部贮存着大量的能量 B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C．由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化 学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是( ) A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成 B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 C．在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸 热反应 D．化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化 5．在 H2 与 Cl2 生成 HCl 的反应中，已知断裂 1 mol 氢氢键吸收的能量为 akJ，断裂 1 mol 氯氯键吸收的能量为 bkJ，形成 1 mol 氢氯键放出的能量为 ckJ，则生成 1 mol HCl 放出 的能量为( ) A．(c－a－b)kJ B．(a＋b－c)kJ C．(2c－a－b)kJ D．(2c－a－b)/2 kJ 6．将 V1mL 1.0 mol·L-1HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图 所示(实验中始终保持 V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确 的是( ) A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度约是 1.0 mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 7．50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液在如 图所示 的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出 的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行反应,与上述 实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。所求中和热 (填“相等” 或“不相等”),简述理由: 。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值 会 ,用 50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 8．下表的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答(1)～(5) (1)下列物质本身具有的能量最低的是( ) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中最稳定的是( ) A．HCl B．HBr C．HI D．HF (3)X2＋H2===2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ 答：________________________。 (4)相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放 出或吸收的热量最多的是________。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出(4)吗？ 答：________，你的根据是________________________。 高一暑假化学作业六 （内容：原电池 化学电源） 核心知识图 自主复习 1．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的 pH 均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 2．下列有关电池的叙述不正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 3．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其 另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程 式为：Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋Mn2O3 下列说法错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子 B．外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－ 4．下列关于如图所示原电池的说法中正确的是( ) A．当 a 为 Cu、b 为含有碳杂质的 Al、c 为稀硫酸时，b 极上没有气 体产生 B．当 a 为石墨、b 为 Fe、c 为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流 C．当 a 为 Mg、b 为 Al、c 为 NaOH 溶液时，根据现象可推知 Al 的活动性强于 Mg 的 D．当 a 为石墨、b 为 Cu、c 为 FeCl3 溶液时，a、b 之间没有电流通过 5．“ZEBRA”蓄电池的结构如下图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相 隔。下列关于该电池的叙述错误的是( ) A．电池反应中有 NaCl 生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 6．M、N、P、E 四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P 用导线连接放入硫酸氢 钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出；③N、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极 反应为 E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是( ) A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N 7．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气， 其中某一电极反应式为 C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－ 3 ＋12H2O。有关此电池的推断不正 确的是( ) A．通入氧气的电极为正极 B．参加反应的 O2 与 C2H6 的物质的量之比为 7∶2 C．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降 D．放电一段时间后，正极区附近溶液的 pH 减小 8．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和 水分子通过。其工作原理的示意图如下： 甲醇燃料电池工作原理示意图 请回答下列问题： (1)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应为______________________________； Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应为____________。 (2)电池的总反应方程式为_______________________________________________。 (3)如果该电池工作时电路中通过 2 mol 电子，则消耗的 CH3OH 有________mol。 高一暑假化学作业七 （内容：化学反应速率和限度） 核心知识图 自主复习 1．（双选）NO 和 CO 是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气 体：2NO＋2CO N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是(双选)( ) A．使用催化剂能加快反应速率 B．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小 C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 2．能证明反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是( ) ①c(H2)：c(I2)：c(HI)＝1：1：2；②单位时间内生成 n mol H2 的同时消耗 n mol I2；③反 应速率 2v(H2)＝2v(I2)＝v(HI)；④温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑤温度和压 强一定时，混合气体的密度不再变化；⑥温度和压强一定时，混合气体的颜色不变 A．②⑥ B．①③④ C．①②⑥ D．①②⑤ 3．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在 2 L 密闭容器中，把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率 vB＝0.2 mol·L－ 1·min－1，则下列说法中正确的是( ) A．x＝3 B．B 的转化率为 20% C．平衡时气体压强是原来的 0.94 倍 D．达到平衡时 A 的浓度为 1.4 mol·L－1 4．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( ) A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．增大反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变 5．下列说法正确的是( ) A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分 数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应 速率 6．下列判断正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.1 mol·L－1 的醋酸分别与 2 mol·L－1 的 NaOH 溶液反应的速率相 同 B．0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.1 mol·L－1 的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg 和 Fe 分别与 0.1 mol·L－1 的盐酸反应的速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L－1 的盐酸反应的速率相同 7．为比较 Fe3＋、Cu2＋和 MnO2 对 H2O2 分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设 计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题。 (1)同学 X 观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解的催化 效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是________。 (2)同学 Y 利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解的催化效果。试回答下列问题： ①仪器 A 的名称是________。 ②实验时组装好装置乙，关闭 A 的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验 目的是________。 ③测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要”)。 (3)同学 Z 利用丙装置探究 MnO2 对 H2O2 分解的催化效果。将 50 mL H2O2 一次性加入盛 有 0.10 mol MnO2 粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)] 和时间(t/min)的关系如图所示。 ①实验时放出气体的总体积是________ mL。 ②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。 ③同学 Z 除了探究 MnO2 对 H2O2 分解速率的影响情况，还可得出________对 H2O2 分解 速率的影响情况。 高一暑假化学作业八 （内容：有机化合物——烃） 核心知识图 自主复习 1．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( ) ①乙烷 ②甲苯 ③氟苯 ④四氯乙烯 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．下列现象因为发生加成反应而产生的是( ) A．乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 3．已知 C4H10 的同分异构体有 2 种：CH3—CH2—CH2—CH3 和 CH3—CH(CH3)2。分子式为 C4H10O 且属于醇类的同分异构体共有( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 4．下列说法中正确的是( ) A．分子式为 C7H16 的烷烃，含有 3 个甲基的同分异构体有 2 种 B．丁烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．甲苯中所有原子都处于同一平面 D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量最多 5．将 0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得 3.36L（标况）CO2 和 3.6g 水，对于组 成判断正确的是（ ） A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷 6．使 1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件 下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是 ( ) A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 7．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热 下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子 式的常用装置。 现准确称取 0.44 g 样品(只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经燃烧后 A 管的质量 增加 0.88 g，B 管的质量增加 0.36 g。请回答下列问题： (1)按上述所给的信息，装置的连接顺序应是 D→_______→F→________→________； (2)A、B 管内均盛有固态试剂，A 管的作用是________； (3)E 中应盛装试剂________； (4)如果把 CuO 网去掉，A 管质量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (5)请改进这套装置的一个不足之处：________________； (6)该有机物的实验式为________； (7)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________(填序号)。 ①消耗液体 E 的质量 ②该有机物的摩尔质量 ③CuO 固体减少的质量 ④C 装置增加 的质量 ⑤燃烧消耗 O2 的物质的量 8．有机物 M 的结构简式如图所示。 (1)有机物 M 的苯环上的一氯代物有________种。 (2)1 mol M 与足量溴水混合，消耗 Br2 的物质的量为________mol。 (3)1 mol M 与足量 H2 加成，消耗 H2________ mol。 (4)下列有关 M 的说法中不正确的是________。 A．在催化剂的作用下，M 可与液溴发生取代反应 B．M 使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同 C．M 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．M 和甲苯互为同系物 高一暑假化学作业九 （内容：有机化合物——烃的含氧衍生物） 核心知识图 自主复习 1．下列说法错误的是( ) A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 2．下列物质都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 的速率排列顺序正确的是( ) ①C2H5OH ②CH3COOH(溶液) ③水 A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞① 3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )。 A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水 B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水 C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水 4．下列关于有机物的说法中正确的是( ) ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都 能发生水解 ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ④除去乙酸 乙酯中残留的乙酸，加过量饱和 Na2CO3 溶液振荡后，静置分液 ⑤塑料、橡胶和纤维 都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．②④⑤ 5．在同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，另取一份等量的该有机物和足 量的 NaHCO3 反应得到 V2 L 二氧化碳，若 V1＝V2≠0，则该有机物可能是( ) A． B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OHD．CH3COOH 6．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确 的是( ) A．香叶醇的分子式为 C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 7．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 (1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是______________。 (2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止 溶液倒吸，造成倒吸的原因是_________________。 (3)浓硫酸的作用是①________；②________。 (4)饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。 (5)反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，有________气味。 8．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解 而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸又叫 2-羟基丙酸。回 答下列问题。 (1)写出乳酸的结构简式 。 (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式 。 (3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。 (4)乳酸在浓 H2SO4 作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出其生成物的结构 简式 。 (5)乳酸在浓 H2SO4 作用下，三分子相互反应生成链状结构的物质，写出其生成物的结构 简式 。 9．实验探究：淀粉水解 (1)实验用品：0.5g 淀粉、4mL20％硫酸、氢氧化钠溶液、银氨溶液、碘水 实验步骤：在试管 1 和试管 2 里各放入 0.5g 淀粉，在试管 1 里加入 4mL20％硫酸，在试 管 2 里加入 4mL 水，都加热 3～4 分钟。用碱溶液中和试管 1 里的硫酸至碱性，在试管 1 和 2 里都加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。将实验现象和结论 填入下表。 试管 加入碘水 加入银氨溶液 结论 1 2 (2)实验用品：0.5g 淀粉、唾液、新制氢氧化铜。 操作：在试管中加入 0.5g 淀粉，加入少许唾液加热和水，在水解液中加入新制氢氧化铜 加热煮沸，观察现象。 现象： 。 结论： 。 (3)比较实验(1)、(2)可得出的结论： 。 高一暑假化学作业十 （内容：化学与自然资源的开发利用） 核心知识图 自主复习 1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2．世界上 60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②向海水 中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢 热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是( ) A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 3．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为 100%。在用 CH3C≡CH 合成 CH2＝ C(CH3)COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有( ) A．CO 和 CH3OH B．CO2 和 H2O C．H2 和 CO2 D．CH3OH 和 H2 4．下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是( ) A．Cr2O3 B．MnO2 C．V2O5 D．MgO 5．加强海洋生态环境保护与建设，海洋经济发展规模和速度要与资源和环境承载能力相适 应，走产业现代化与生态环境相协调的可持续发展之路。下列说法不正确的是( ) A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg 等金属 6．下列有关说法中正确的是( ) A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 B．煤由固体变为气体就是煤的气化 C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 D．聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的 7．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列 做法与社会可持续发展理念相违背的是( )。 A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 8．某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧 瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色， 实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。 (1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 ，加入药品之 前的操作为 ，长导管的作用是 。 (2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了 。 (3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了 。 (4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴? ，理由是 。 (5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 。 期末复习检测 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题（本题包括 23 小题，每题 2 分，共 46 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 235 92 U 是核电站的主要燃料，下列关于 235 92 U 的说法正确的是（ ）。 A．质子数为 235 B．中子数为 92 C．电子数为 143 D．质量数为 235 2．漂白粉的有效成分是（ ）。 A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2 3．下列物质中，不属于．．．电解质的是（ ）。 A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 4．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（ ）。 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 5．下列物质中含有离子键的是（ ）。 A．氯化氢 B．乙醇 C．碘 D．氢氧化钠 6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（ ）。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D． 氢氧化钠溶液 7 . 在用固体 NaCl 配制一定物质的量浓度 NaCl 溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（ ）。 A．试管 B．漏斗 C．烧瓶 D．玻璃棒 8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）。 A．金属钠可以保存在无水酒精中 B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定 C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 9．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ）。 A．2NaCl(熔融) 电解 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑ 10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水： N O 2N O 2H O+ + H 2O ，该反应 属于（ ）。 A．取代反应 B．中和反应 C．加成反应 D．复分解反应 11．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（ ）。 SO2饱和溶液 品红溶液 紫色石蕊溶液 氨水 FeCl3溶液 KSCN溶液 碘水 淀粉溶液 A B C D 12．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ）。 A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有 CO32ˉ B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有 SO42ˉ C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有 Ca2+ D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有 Na+ 13．同周期的 X、Y、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺 序是：H3ZO4Z B．原子半径 X>Y>Z C．原子的最外层电子数按 X、Y、Z 的顺序由少到多 D．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强 14．下列说法中，正确的是（ ）。 A．石油是混合物 B．油脂是天然高分子化合物 C．乙醇能使酚酞试液变红 D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15．下列化学用语表达不正确的是 （ ）。 A．Na+的结构示意图： +11 2 8 B．水分子的电子式： O[ ]2-H+ H+ C．二氧化碳的结构式： O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ 16．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为 NA B．0.5mol Na2CO3 中含有的 Na＋数目为 0.5 NA C．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO 2- 4 的数目为 1.5NA 17．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A．Na+、Mg2+、Clˉ、CO32ˉ B．Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ C．NH4 ＋、H＋、OHˉ、ClOˉ D．H+、NO3ˉ 、Al3+、Fe2+ 18．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量 NaOH 溶液充分反应再过滤 的方法的是（ ）。 A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2 溶液（FeCl3） 19．下列元素在一定条件下，能实现“ 单质 氧化物 酸O2 O2 氧化物 H2O ” 直接转 化的元素是（ ）。 A．硅 B．铝 C．铁 D．硫 20．下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）。 A．烧煤时将煤块粉碎 B．将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 21．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误．．的是（ ）。 A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为正极，且铜片上有气泡 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将化学能转变为电能 22．工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误．．的是 （ ）。 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应中 Cl2 是氧化剂 C．该反应属于复分解反应 D．该反应生成 1molN2 有 6mol 电子转移 23．一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250mL 6.00 mol /L 的 HNO3 溶液中加热，固体完全 溶解后，生成标准状况下气体 1.12L（NO 和 NO2）。再向反应后的溶液中加入 2.00 mol /L 的 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液的体积至少为（ ）。 A．无法确定 B．700 mL C．750 mL D．725 mL 二、非选择题(共 54 分) 24．(8 分)A、X、Y、Z 和 W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 和 X 可组成两种 常温下为液态的化合物 A2X、A2X2、X 和 Y 也可组成两种常温下为固态的化合物 Y2X、 Y2X2，且 Y2X、Y2X2 的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A 与 Y 同主族，X 与 Z 相邻，Z 与 W 相邻。请回答： (1)A2X2 的结构式________，Y2X2 的电子式________。 (2)X、Z 两种元素的氢化物中熔沸点较高的是________(填化学式，下同)；Z、W 两种元 素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________。 (3)W 元素在周期表中的位置为________；实验室制备 W 单质的化学反应方程式为 ______________________________；在上述反应中每生成 1 mol W 单质，转移的电子数 目为________NA。 25．(7 分) 如图所示是原电池的装置图( 为电流表)。请回答： (1)若 C 为稀 H2SO4 溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe 且做负极，则 A 电极 上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液 C 的 pH 将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若 C 为 CuSO4 溶液，A 电极材料为 Zn，B 电极材料为石墨，电流表指针发生偏转， 此 时 B 为 ________ 极 ， 反 应 一 段 时 间 后 B 电 极 上 能 够 观 察 到 的 现 象 是 __________________________________________________________。 (3)若 C 为 NaOH 溶液，A 电极材料为 Al，B 电极材料为 Mg，负极上发生的电极反式为 ____________________。 26．(10 分)已知 X、Y、Z 均为生活中常见金属单质，W 为常见的气体单质，甲、乙为金属 氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示。 请回答： (1)反应Ⅰ的化学方程式为__________________，工业上利用此反应原理还可以冶炼的金 属为________(填选项字母)。 A．铜 B．银 C．钠 D．镁 (2)反应Ⅱ的化学方程式为______________________________，生成 5.6 g 金属 Y，转移 的电子数目为________NA。 (3)反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属 Y 表面附着一层红色的金属 Z，写出该反应的离子 方程式____________________________，欲检验丁的水溶液中金属阳离子，需进行的操 作为______________________________。 27．(10 分) (1) 根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。 ①下列有机物属于芳香烃的是 (填字母)。 ②下列有机物属于糖类的是 (填字母)。 a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质 (2)化合物 X 的结构简式为 ①X 的一种同分异构体 Y 能发生银镜反应，请写出 Y 的结构简式： 。 ②X 的另一种同分异构体 z 的结构简式为 H2C＝CHCH2OH，请写出 Z 与 Br2 发生加成反 应的化学方程式： 。 (3)2010 年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料 在园区内随处可见。如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子 合成材料制得．其结构简式如下： ①该高分子材料是由一种单体通过 反应(填反应类型)制备而成，其 单体的结构简式为 。 ②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物 M，也可能得到链状化合物 N。 其结构简式如下： M N 请用两种方法鉴别 M 和 N。方法一： ；方法二： 。 28．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 (1)若取 a g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况，下同） 体积为b L。反应的化学方程式是 。样品中铝的质量 是 g。 (2) 若 取 a g 样 品 在 高 温 下 将 其 恰 好 完 全 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是： ，氧化铁和铝的质量比是 。 (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体积为 c L，该气体与（1）中 所得气体的体积比 :c b ＝ 。 化学暑假作业一参考答案： 1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．D 8．②④ 9．(1)第三周期第ⅥA 族 (2) SO2＋I2＋2H2O===SO2－ 4 ＋4H＋＋2I－ (3)生产化肥等 (4) Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 10．(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO－ 4 ＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－ 4 ＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH 化学暑假作业二参考答案： 1．D 2．B 3．A 4．C 5．C 6．C 7．C 8．A 9．(1)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O (2)放热 (3)浓 H2SO4 生成的 NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 与水反应生成 HNO3，NH3 与 HNO3 反应生成了 NH4NO3 (4)1 NH4Cl 与 HCl 反应生成氧气 10．(1)NH3 H2O CO2 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)C＋4HNO3(浓)===== △ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 化学暑假作业三参考答案： 1．B 2．D 3．B 4．B 5．D 6．CD 7．C 8．(1) Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H (3)Na＋[:O ·· ·· :O ·· ·· :]2－Na＋ (4)HF、SiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍 (6)2C＋SiO2 Si＋2CO↑ 化学暑假作业四参考答案： 1．B 2．C 3．B 4．A 5．A 6．D 7．(1)⑥⑦⑨ ④ ③⑤ (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 8．(1)Na2O2 离子键、非极性共价键 (2)HClO4 (3)NH3 离子 化学暑假作业五参考答案： 1．C 2．D 3．D 4．D 5．D 6．B 7．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减小实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等 相等 因 为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的能量,与酸碱的用量无关 (5) 偏小 无影响 8．(1)A (2)D (3)放热反应 (4)Cl2 (5)能 生成物越稳定，放出的热量越多，在 HX 中，HCl 最稳定 化学暑假作业六参考答案： 1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．A 7．D 8．(1)负 CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ 还原 O2＋4H＋＋4e－===2H2O (2)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O (3)1 3 化学暑假作业七参考答案： 1．AC 2．A 3．D 4．A 5．A 6．B 7．(1)不合理 阴离子种类不同 (2)①分液漏斗 ②检查装置气密性 ③不需要 (3)①60 ②小于 ③浓度 化学暑假作业八参考答案： 1．C 2．C 3．D 4．B 5．A 6．C 7．(1)C B A (2)吸收样品反应后生成的 CO2 (3)H2O2 (4)减小 (5)在 A 后接一个 装碱石灰的干燥管 (6)C2H4O (7)② 8．(1)4 (2)2 (3)5 (4)D 化学暑假作业九参考答案： 1．D 2．D 3．D 4．B 5．A 6．A 7．(1)在试管中先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，最后加入冰醋酸(或先 将乙醇与乙酸混好，然后再加入浓硫酸并在加入过程中不断振荡) (2)加热不均匀 (3)催化剂 吸水剂 (4)降低酯在水中的溶解度；除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 (5)小 水果香味 8． 9．(1) 试管 加入碘水 加入银氨溶液 结论 1 不变色 出现银镜 淀粉水解为葡萄糖 2 变蓝 无明显现象 淀粉未水解 (2)有砖红色沉淀产生；说明淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解产生了葡萄糖。 (3)淀粉在无机酸或酶的作用下都能水解产生葡萄糖。 化学暑假作业十参考答案： 1．C 2．A 3．A 4．D 5．D 6．D 7．D 8．(1)从下往上、从左到右 检验装置的气密性 导气、冷凝气体 (2)裂化生成了碳原子数 5 个以上的烃 (3)裂化生成了碳原子数小于 5 的烯烃 (4)不能 裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应 (5)C20H42 C10H22+C10H20 期末复习检测参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 D C A C D B D C B A C D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 选项 A A B C B A D B C C D 24．(1)H—O—O—H Na＋[××O ×× ×× ××O ×× ×× ××]2－Na＋ (2)H2O HClO4 (3)第三周期ⅦA 族 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2 25．(1)2H＋＋2e－===H2↑ 升高 (2)正 B 上生成一种红色物质 (3)Al－3e－＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 26．(1)2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ CD (2)2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 0.3 (3)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 取少量丁的水溶液，加入少量 KSCN 溶液，无明显变化，然 后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为 Fe2＋ 27．（略） 28．(1)2Al+2NaOH+2 H2O =2NaAlO2+3H2  45b/56 或 9b/11.2g。 (2)2 Al + Fe 2O3 2 Fe + Al 2O3，80：27 (3)2：3