高一化学暑假作业15

首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 1 页 共 44 页 高一化学暑假作业 15 第一天 第一节 元素周期表 1．下列数值与原子序数不相等的是（ ）。 A. 质量数 B. 质子数 C. 核电荷数 D. 核外电子数 2．下列与元素性质无关的是（ ）。 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子的排布 D. 最外层电子数 3．下列元素的单质中，最容易与氢气化合的是（ ）。 A. F B. Cl C. Br D. I 4．下列金属中，与水反应最剧烈的是（ ）。 A. Na B. K C. Rb D. Cs 5．下列关于主族元素的叙述，错误的是（ ）。 A. 最外层电子数相同 B. 从上到下，电子层数递增 C. 从上到下，金属性逐渐减弱 D. 从上到下，原子失电子能力逐渐增强 6．1999 年发现的一种新元素的一种核数，其中子数为 184，质量数为 298，这种新元素的原子 序数是（ ）。 A. 114 B. 184 C. 298 D. 482 7．某二价金属离子核外有 18 个电子，该元素原子的核电荷数是（ ）。 A. 16 B. 18 C. 20 D.22 8．在碱金属中，原子半径最小的元素是（ ）。 A. Li B. Na C. K D. Cs 9．在卤素单质中，氧化性最强的是（ ）。 A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 10．（2005 年全国理科综合题）下列说法正确的是（ ）。 A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B. 周期表中所有元素都是从自然界发现的 C. 过渡元素不全是金属元素 D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 11．发现元素周期律并编制世界上第一张元素周期表的化学家是 国的 。元素周期表中共有 个纵列， 个主族， 个副族；目前填满和 即将填满的共有 个周期；稀有气体元素位于 族。 12．指出下列元素在原子结构方面的共同特征。 （1）同一周期元素： 。 （2）同一主族元素： 。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 2 页 共 44 页 （3）碱金属元素： 。 （4）卤素： 。 （5）稀有气体元素： 。 13．不看书，不查元素周期表，请你推断（相信自己能成功）： （1）12 号元素在元素周期表中的位置，画出原子结构示意图，是金属还是非金属？ 。 （2）16 号元素在元素周期表中的位置，画出原子结构示意图，是金属还是非金属？ 。 （3）12 号元素与 16 号元素的单质在一定条件下能发生化合反应，其中氧化剂是 ，还原 剂是 ，生成的化合物中 12 号元素的原子与 16 号元素的原子的物质的量之比应为 14．写出下列反应的化学方程式： （1）Cs 与 H2O ： 。 （2）Cl2 与 H2O： 。 （3）Br2 与 KI 溶液： 。 （4）11 号元素的单质在空气中燃烧： 。 15．有下列符号： ① C、② 12 6 C、③ 13 6 C、④Na、⑤ 23 11 Na、⑥ O、⑦ 16 8 O、⑧ 17 8 O、⑨ 18 8 O、 ⑩ Cl、⑾ 35 17 Cl、⑿ 36 17 Cl。 （1）表示元素的是（填序号，后同） （2）表示核素的是 （3）表示同位素的是 （4）可以表示单质的是 16．回答下列问题： （1）同主族元素化学性质相似的原因是： 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 3 页 共 44 页 （2）同主族元素自上而下性质发生递变的原因是 第二天 第二节 元素周期律 1．下列关于原子核外电子排布的知识，错误的是（ ）。 A. 电子离核越近,能量越高 B. 核外不同电子层里的电子，其能量不同 C. 最外电子层的电子数≤8 D. 电子总是先从内层排起，由内往外排 2．下列对于元素周期表的说法，不科学的是（ ）。 A. 周期表是对元素的科学分类 B. 周期表反映了量变引起质变的规律 C. 周期表中过渡元素都是金属 D. 周期表中元素的金属性与非金属性有严格的界线 3．下列粒子半径比值小于 1 的是（ ）。 A. Cl－/Cl B. K/Na C. O/C D. Na＋/Na 4．下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）。 A. H2CO3 B. H2SiO3 C. H3PO4 D. H2SO4 5．下列碱中，碱性最强的是( )。 A. NaOH B. KOH C. Mg(OH)2 D. Al(OH)3 6．下列氢化物中，最容易生成的是（ ）。 A. H2O B. HF C. H2S D. HCl 7．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）。 A. Al B. Si C. Cl D. Ar 8．下列元素中，负价绝对值最大的是（ ）。 A. N B. S C. Cl D. P 9．根据元素在周期表中的位置推断： （1）最活泼的非金属元素是 ，最活泼的非放射性金属元素是 。 （2）同周期中原子半径最大的是（0 族元素除外）是 ，原子半径最小的 是 。 （3）既具有金属性又具有非金属性的元素位于 ，例如（举 出 4 种元素） 。 （4）过渡元素的最外层电子最多是 个；镧系和锕系元素的最外层电子最多是 个 10．回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 4 页 共 44 页 （2）化石能源中主要成分元素是 ，所有有机物中都含有的一种元素是 。 （3）人体中含量最多的元素是 。宇宙中含量最丰富的元素是 。（后者请查 资料） 11．要通过周期表来比较 Al 与 Cs 的金属性，须找出一个参照元素，这个元素是 。根据是 。 要 比 较 As 与 Cl 的非金属性，参照性元素是 。 12．有如下主族元素： ①3 周期ⅤA 族元素；②质子数为 13 的元素；③元素的原子有 2 个电子层，最外层有 4 个电子； ④元素的一种核素的质量数为 79，中子数为 44；⑤原子的最外层电子数与电子层数及次外层电子数 相等；⑥元素的一种核素是 37 17 X；⑦元素的原子半径是短周期中最大的（稀有气体元素除外）；⑧氧 化性最强的非金属元素；⑨原子的核外电子总数为 8 个。 回答下列问题： （1）按原子序数由小到大的顺序排列（填序号）： 。 （2）⑥号元素的元素符号是 ，上述元素中与它处于同一主族的元素还有（写元素符 号） 。 （3）位于第 2 周期的元素有（填序号） 。 （4）位于第 3 周期的元素有（填序号） 。 （5）⑦号元素是 ，⑧号元素是 。 13．已知某主族元素 R 的最高价氧化物的化学式为 R2O5，R 的气态氢化物中氢的质量分数为 17.6%。 （1）通过计算推断 R 的相对原子质量。 （2）写出 R 的元素符号、最高价氧化物的水化物的化学式。 （3）写出 R 可能具有的化合价，并举例各写出 1 个相应化合物的化学式（分子式）。 14．（2004 年江苏高考题）1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子， 互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。 （ 1 ） 根 据 上 述 原 理 ， 仅 由 第 二 周 期 元 素 组 成 的 共 价 分 子 中 ， 互 为 等 电 子 体 的 是 和 ； 和 。（提示：共价分子指由共用电子对结合 形成的分子。） （2）此后，等电子原理又有新发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各 原子最外层．．．电子数之和相同，也可以互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组 成的物质中，与 NO2 －互为等电子体的分子．．有 、 。 [从（1）（2）的答案中，你可以找出什么类推的思路或方法？] 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 5 页 共 44 页 第三天 综 合 练 习 1．（2005 年广东高考题）鉈（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。 Tl3＋与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl＋ ＋ 2Ag＋。下列推断正确的是（ ）。 A. Tl＋的最外层有 1 个电子 B. Tl3＋的氧化性比 Al3＋弱 C. Tl 能形成＋3 价和＋1 价的化合物 D. Tl＋的还原性比 Ag 强 2．（2002 年全国理科综合题）已知：①A、B、C、D 四种物质均含元素 X，有的还可能含有元 素 Y、Z。元素 Y、X、Z 的原子序数依次递增。 ②X 在 A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C。 ④化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。 （1）元素 X 是 ，Z 是 。 （2）写出③中反应的化学方程式： 。 （3）写出④中反应的化学方程式： 。 3．（2006 年全国理科综合题Ⅱ）已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形 成两种以上气态化合物。则： （1）X 是 ，Y 是 ，Z 是 。 （2）由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 的质量比为 7 : 20 的化合物的化学式（分子式）是 。 （3）由 X、Y、Z 中两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 和 。 （4）X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子的个数比为 4 : 2 : 3，该盐的化 学式（分子式）是 。 第三节 化 学 键 达 标 练 习 1．下列物质中，原子之间只以共用电子对相结合的是（ ）。 A. Cl2 B. H2O C. KNO3 D. Na2O 2．下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（ ）。 A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. HCl D.NH3 3．下列分子中的指定化学键属于非极性键的是（ ）。 A. H2O 中的 H－O 键 B. CO2 中的 C＝O 键 C. C2H2 中的 C≡C 键 D. CH4 中的 C－H 键 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 6 页 共 44 页 4．下列说法中，不正确的是（ ）。 A. 双原子单质分子中的化学键一定是非极性键 B. 双原子共价化合物中的化学键一定是极性键 C. 由两种元素形成的化合物不一定是共价化合物 D. 完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 5．下列说法错误的是（ ）。 A. 离子化合物一定含有离子键 B. 共价化合物只含有共价键 C. 离子化合物中可能含有共价键 D. 共价化合物中可能含有离子键 6．（2005 年全国理科综合题Ⅰ）下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）。 A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5 7．（2004 年全国理科综合题Ⅰ）下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是（ ）。 A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF6 8．下列由 3 对共用电子结合而成的分子是（ ）。 A. CH4 B. N2 C. CO2 D. NH3 9．（2004 年全国理科综合题Ⅰ）下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的 是（ ）。 A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4 10．（2003 年上海高考题）下列电子式错误的是（ ）。 A. Na＋ B. [ ]－ C . D. 11．推断并回答下列问题。 （1）卤素单质分子中的化学键属于（极性键或非极性键） 。 （2）碱金属与卤素形成的化合物中的化学键属于 。 （3）两种不同非金属元素形成的化合物，其化学键属于(极性键或非极性键) 。 （4）12 号元素与 17 号元素所形成的化合物中的化学键属于 。 12．用电子式表示下列物质的形成过程。 （1）H2S： （2）NH3： （3）Na2O： ·· ·· Cl∶H∶C∶ ·· ·· H H ·· ·· ∶O∶H H∶H ·· ·· N H 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 7 页 共 44 页 第四天 提 高 练 习 1．NaOH 中存在的化学键有 ，NaOH 的电 子式是 ；Na2O2 中存在的化学键有 ，Na2O2 的电子式是 。 2．NaH 属于离子化合物，请回答： （1）NaH 中 Na 的化合价是 ，H 的化合价是 。 （2）用电子式表示 NaH 的形成过程： 。 （3）NaH 与水反应可以放出氢气，写出反应的化学方程式： ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。 （4）根据元素周期律推断，其他碱金属能否形成氢化物？ ，理由是 ，其氢化物中的化学键属于 。 3．NH4Cl 属于（离子化合物或共价化合物） ，其中存在的化学键有 。由 NH3 与 HCl 化合生成 NH4Cl 的化学方程式是 。请用电子式表示 NH4Cl 的形成过程： 。 在 NH4 ＋中 4 个 N－H 键是等同的，但在 NH3 与 HCl 化合时，NH3 与 HCl 中的 H 形成了第四个 N－H 共价键，这对共用电子来自何处？ ，你从中得到什么启 示？ 4．共价分子也常用“结构式”来表示，它用一根短线“ — ”来表示一对共用电子，例如 HCl 的结 构式是 H—Cl。写出下列物质的结构式： 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 8 页 共 44 页 （1）CO2： （2）NH3： （3）CH4： 综 合 练 习 1．根据元素周期表及物质结构知识回答下列问题。 （1）原子半径最大的非放射性元素（稀有气体元素除外）与非金属性最强的元素的元素符号分 别是 ，它们形成的化合物中的化学键属于 键 。用电子式表示其形成过 程： 。 （2）原子序数分别为 6 和 16 的元素的元素符号分别是 ，它们形成的化合物的化 学式为 ，该化合物中的化学键属于 键。用电子式表示其形成过 程： 。判断该化合物的化学式的参照物应 是 ，理由是 。 2．下表是一些化合物在 1.013×105Pa 下的熔点和沸点（℃）。 化合物 HF HCl HBr NaF NaCl NaBr H2S CO MgCl2 熔点 －83.1 －114.8 －88.5 996 801 747 －85.5 －199 714 沸点 19.5 －84.9 －67 1704 1413 1390 －60.7 －191.5 1412 请分析上表数据，结合本节知识,回答下列问题： （1） 为什么 HF 的沸点比 HCl、HBr 的沸点高得多？ 。 （2）为什么由非金属元素形成的二元化合物的熔点、沸点比由活泼金属与活泼非金属形成的二 元化合物的熔点、沸点要低很多？ 。 （3）能否通过（2）的归纳进行推广：一般地，共价化合物的熔点、沸点都比离子化合物的熔点、 沸点要低很多。请你查阅更多资料后予以回答。 。由此，你 如何看待“归纳”这种科学方法？ 。 3．R 是某主族元素。在一定条件下，1 mol R 单质能与 6 mol H2 反应生成 4 mol R 的气态氢化物。 1 mol R 的氢化物中含 3 mol R－H 键，不含其他化学键；R 的氢化物的相对分子质量是 34。 （1）通过计算，推断 R 是什么元素？ （2）推断 R 单质的化学式。R 单质中是否含化学键？若含化学键，属于什么类型的化学键？ 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 9 页 共 44 页 （3）用电子式表示 R 的氢化物的形成过程： 第五天、第六天 全 章 自 测（一） 1．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，决定因素是（ ）。 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 相对原子质量 2．下列各项在元素周期表中，随原子序数的递增不呈周期性变化的是（ ）。 A. 原子的电子层排布 B. 元素的原子半径 C. 元素的化合价 D. 元素的相对原子质量 3．元素的金属性和非金属性最主要决定于（ ）。 A. 电子层数的多少 B. 最外层电子数的多少 C. 相对原子质量的大小 D. 质量数的大小 4．下列关于同位素的说法，错误的是（ ）。 A. 属于同种元素 B. 质子数相同 C. 中子数不同 D. 质量数相同 5．下列有关核素的说法，正确的是（ ）。 A. 1 1 H、 2 1 H、 3 1 H 为同一种核素 B. 1 1 H、 2 1 H、 3 1 H 为三种核素 C. 同位素是不同的核素 D. 同一种元素只有一种核素 6．下列关于相对原子质量的叙述，错误的是（ ）。 A. 相对原子质量是以 12C 为比较标准的 B. 相对原子质量等于元素原子的质量数 C. 相对原子质量是该元素各种核素原子所占的百分比算出的平均值 D. 相对原子质量与该元素各种核素的质量数无关 7．下列原子半径最小的是（ ）。 A. S B. Cl C. Br D. I 8．下列原子半径最大的是（ ）。 A. K B. Na C. Mg D.Al 9．下列元素中金属性最强的是（ ）。 A. Na B. K C. Rb D. Mg 10．下列元素中非金属性最强的是（ ）。 A. P B. S C. Cl D. Br 11．下列关于卤素的说法，错误的是（ ）。 A. 卤素都是非金属元素 B. 卤素的单质都含有非极性键 C. 卤素的单质都具有颜色 D. 卤素单质都只能作氧化剂 12．下列关于碱金属的说法，错误的是（ ）。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 10 页 共 44 页 A. 碱金属都具有强还原性 B. 碱金属都能与水发生置换反应并放出氢气 C. 碱金属与非金属单质化合都形成离子键 D. 碱金属都很容易置换出 CuSO4 溶液中的 Cu 13．(2006 年上海高考题。略有改动)下列含有非极性键的共价化合物是( )。 A. HCl B. Na2O2 C. HC≡CH D. CH4 14．能说明 HCl 是共价化合物的事实是（ ）。 A. HCl 易溶于水 B. 液态 HCl 不导电 C. HCl 溶于水易电离 D. HCl 稳定，不易分解 15．碲（Te）是与 O、S 同族的元素，位于第 5 周期，位于金属与非金属分界线的非金属一边。 据此，推断碲的有关性质，下列肯定不正确的是（ ）。 A. 碲的单质在常温下是固态 B. 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6 C. 碲可能作半导体材料 D. 碲的氢化物 TeH2 很稳定 16．下列化合物中既存在离子键，又存在共价键的是（ ）。 A. BaCl2 B. NH4NO3 C. SO3 D. Na2S 17．在下列化合物中存在极性共价键的是（ ）。 A. F2 B. H2O C. NaCl D. CO2 18．下列各组原子序数的元素，能形成共价化合物的是（ ）。 A. 3 与 9 B. 1 与 17 C. 11 与 17 D. 8 与 16 19．（2006 年广东高考题）闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（ ）。 A. O2 和 O3 互为同位素 B. O2 比 O3 稳定 C. 等体积 O3 和 O2 含有相同质子数 D. O3 和 O2 的相互转变是物理变化 20．（2006 年广东高考题）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）。 A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 21．用“＞”或“＜”符号表明下列关系： （1）O、F、S 的原子半径： 。 （2）H2S、HCl、HF 的稳定性： 。 （3）H2SiO3、H3PO4、HNO3 的酸性： 。 （4）NaOH、KOH、Mg(OH)2 的碱性： 。 （5）N、O、F 的非金属性： 。 （6）Na、K、Rb 的金属性： 。 （7）Cl2、Br2、I2 的氧化性： 。 （8）Na、K、Mg 的还原性： 。 22．X、Y、Z、W 是四种短周期的非金属元素，原子序数依次增大，Y 与 Z 同周期，Z 与 W 同主族。X 元素原子核外电子总数与其电子层数相等；Z 元素原子核外电子总数等于最内层电子数 的 4 倍；X、Y、Z 原子核外电子总数与 W 原子核外电子总数相等。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 11 页 共 44 页 回答下列问题： （1）写出元素符号：X ，Y ，Z ，W 。 （2）写出由 X、Y、Z 的单质及水发生反应制取硝酸铵的所有反应的化学方程式： 。 （3）写出由 Z、W 元素的单质及水发生反应生成硫酸的化学方程式： 。 23．有 X、Y、Z、W 四种短周期元素，其原子序数由小到大。X 与 W 同主族，X 是原子半径 最小的元素；Y 的最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，而 Z 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。 （1）写出元素符号：X ，Y ，Z ，W 。 （2）用电子式表示 Y 与 Z 形成 YZ2 化合物的过程： （3）用电子式表示 Z 与 W 形成化合物的过程： （4）写出由这四种元素组成的化合物的化学式： 。该化合物属于 化合物，其中所含的化学键有 。 24．有 X、Y、Z 三种元素。已知： ① X2－、Y－与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数。 ② Y 与 Z 同周期，其化合物是人类最普通、最重要的调味剂。 回答下列问题： （1）Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，属于（离子化合物或共价 化合物） 。 （2）Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，属于（离子化合物或共价 化合物 。 （3）X 的单质在空气中燃烧生成一种能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，反应的 化学方程式是 。 （4）X 与 Y 可在一定条件下形成一种化合物，其中 X 原子与 Y 原子的最外电子层均为 8 电子 结构。该化合物的化学式（分子式）为 。 （5）写出与 Y 的气态氢化物分子具有相同电子数的所有粒子（原子、分子或离子）： 。 25．下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是（ ）。 A. F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 12 页 共 44 页 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 26．有 X、Y、Z、W、G 五种原子序数由小到大的短周期元素。Z、W、G 同周期；X 是原子 结构最简单的元素；Y 在一定条件下几乎能跟所有元素相化合；Z 是短周期中原子半径最大的元素 （稀有气体元素除外）。Y 与 W 的化合物及其水化物既能跟强酸反应，又能跟强碱反应；G 总是与 Y 形成化合物而广泛地存在于地壳之中，且 G 与 Y 的化合物既能跟强碱反应，又能跟某种酸反应。 （1）写出元素符号：X ，Y ，Z ，W ，G 。 （2）写出 Y 与 W 的化合物分别与强酸、强碱反应的离子方程式： 。 （3）写出 Y 与 W 的化合物的水化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式： 。 （4）写出 Y 与 G 的化合物与 NaOH、某种酸反应的化学方程式： 。 （5）写出 X 与 G 形成的化合物的化学式及电子式 。该化合物属于（离子化合物或共价化合物） 。 （6）写出 Z 在 Y 中燃烧的化学方程式： 。 其产物包含的化学键有 。 （7）W 和 G 元素在周期表中的位置有何特殊性？请举例说明。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 13 页 共 44 页 第七天 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 达 标 练 习 1．下列说法正确的是（ ）。 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应不需要加热就能发生 C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生 2．已知反应：Na2SO4·10H2O Na2SO4·nH2O +（10－n）H2O。有人将装有芒硝（Na2SO4·10H2O） 的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，达到白天蓄热使室内保持低温；晚上把白天所蓄热量放出，使 室内保持温暖的目的。以下说法准确的是（ ）。 A．白天将太阳能转化为化学能 B．白天将化学能转化为太阳能 C．晚上将化学能转化为热能 D．晚上将热能转化为化学能 3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）。 4．下列物质加入水中无明显放热现象的是（ ）。 A．生石灰 B．固体 NaOH C．浓硫酸 D．固体 NaCl 5．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，同时放出大量热。在反应过程中，破坏 1 mol H2 中的 化学键吸收的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol Cl2 中的化学键吸收的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol HCl 中的化学 键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ）。 A．Q3－Q2＞Q1 B．Q1+ Q2＞2 Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＜2 Q3 6．石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①利用电解水的方法得 到氢气做能源；②用酒精做能源；③用原始森林的树木做能源；④开发太阳能、核能等新能源。上述 说法正确的是（ ）。 A．① B．①和 ④ C．②和 ④ D．只有④ 7．下列不属于化石能源的是（ ）。 A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气 8．下列给出的能源中，不属于新能源的是（ ）。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 14 页 共 44 页 A．太阳能电池 B．无烟煤 C．核能 D．氢能 9．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不 正确的是（ ）。 A．开发利用太阳能的新途径、新方法 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源只能通过化学反应获得 10．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉燃烧引发高氯酸 铵反应，其化学方程式为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）。 A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用 11．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补 充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ）。 A．淀粉类物质 B．水 C．油脂 D．蛋白质 12．相同条件下，等质量的碳分别燃烧生成 CO 和 CO2，所放出的热量前者和后者的关系是（ ）。 A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能肯定 13．已知在标准状况下，完全燃烧 1 m3 甲烷可放出热量 3.97×104 kJ。标准状况下，1 mol 甲烷 完全燃烧放出的热量为（ ）。 A．889.3 kJ B．39.7 kJ C．3.97×104 kJ D．1.77×103 kJ 14．如图 2－4 所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中（温度 为 25 ℃），试管中放有几块镁片，向试管中滴入 10 mL 6 mol·L-1 盐酸。 试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象： 。 （2）产生上述现象的原因： 。 （3）试管中反应的离子方程式： 。 （4）由实验推知，生成物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”） 反应物的总能量。 图 2－4 15．葡萄糖（C6H12O6）是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖完全燃烧的化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)，1 mol C6H12O6 完全燃烧放热 2.8×103 kJ。葡萄糖在人体组织 中氧化与它在体外的燃烧相比，反应物和最终生成物都相同，释放的总能量值 （填“前者 高”、“后者高”或“相等”，后同），但能量转化率和利用率 。100 g 葡萄糖在人体中完全氧化 时所产生的热量为 kJ。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 15 页 共 44 页 第八天 第二节 化学能与电能 达 标 练 习 1．关于原电池的叙述中错误的是（ ）。 A．构成原电池的电极是两种活泼性不同的金属或非金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池工作时总是负极溶解，正极上放出氢气 D．原电池的正极上发生还原反应，负极发生氧化反应 2．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ）。 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．HCl+NaOH=NaCl+H2O C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．Fe+2FeCl3=3FeCl2 3．如图 2－8 所示的原电池装置，下列说法不正确的是（ ）。 A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能 B．电子由 Zn 片经过导线流向铜片 C．Zn 为负极，发生还原反应 D．Cu 为正极，在 Cu 片上有气泡产生 图 2－8 4．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点， 其电池反应式为：2 Zn+O2＝2 ZnO。原料为锌、电解质溶液和空气。下列叙述正确的是（ ）。 A．锌为正极：Zn－2e－＝Zn2+ B．空气进入负极反应 C．正极发生氧化反应 D．电解质溶液中的阴离子向锌极移动 5．X、Y、Z 都是金属，把 X 投入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出；X 与 Y 组成原电池 时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活泼性顺序为（ ）。 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X 6．下列化学电池的废弃物不经过处理随意丢弃，易造成环境污染的是（ ）。 ①锂离子电池 ②锌锰电池 ③镍镉电池 ④铅蓄电池 ⑤氢氧燃料电池 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 7．不仅化学能可以转化为电能，电能也可以转化为化学能，充电电池（二次电池）充电的过程 就是电能转化为化学能的过程，下列对于充电电池的说法不正确的是（ ）。 A．铅蓄电池是一种常用的充电电池 B．充电电池比一次性干电池有利于节约资源 C．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，是当前低功耗电器的主流电源 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 16 页 共 44 页 D．充电时各电极上发生的反应（氧化或还原反应）与电池放电时的反应相同 8．镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2。根据此反应式判断，此电池放电时， 负极上发生反应的物质是（ ）。 A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2 和 NiO(OH) 9．如图 2－9 是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）。 A．a 极是负极 B．b 极发生还原反应 C．电子由 b 极通过外电路流向 a 极 D．氢氧燃料电池是绿色环保电池 10．以铁片和铜片为两极，以盐酸为电解质溶液组成原电池。 理论上，当导线中通过 2 mol 电子时，下列说法正确的是（ ）。 图 2－9 A．正极溶解 1 mol Fe B．负极上析出 2 mol H2 C．两极上溶解和析出的物质的质量相等 D．溶液中生成 1 mol Fe2+ 11．使用最早的二次电池是 ，镍镉电池最大的缺点 是 ，因此，我们要注意废旧电池的回收。 12．试利用铁片、铜片、碳棒、硫酸铜溶液设计一个原电池。 （1）负极材料为 ，正极材料为 。 （2）电极反应式：负极 ，正极 。 （3）溶液中的现象是 。 13．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。 （1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能循环 体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。 （2）从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是 能转化为 能。 I 太阳能、催化剂 II 燃料电池 H2 H+ H2O H2O 电解质 O2 (空气) a b 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 17 页 共 44 页 第九天 第三节 化学反应的速率和限度 达 标 练 习 1．燃料充分燃烧的条件是 ( )。 A．达到着火点 B．空气适当过量，燃料与空气充分接触 C．有 O2 参加 D．提供尽可能多的空气 2．下列说法不正确的是 ( )。 A．化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行的限度 B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 C．对于不同的化学反应，其反应限度不同 D．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应都停止了 3．在反应：C + CO2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。 ①将块状炭磨成炭粉 ②升高温度 ③不断通入 CO2 ④不断通入氮气 A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①② 4．反应 4NH3(g) +5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)在 10 L 的密闭容器中进行,30 s 后水蒸气的物质的量增 加了 0.45 mol，则用水表示的反应速率为( )。 A．v(H2O)＝0.015 mol·L－1·s－1。 B．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 C．v (H2O)＝0.0015 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.0015 mol·L－1·min－1 5．（2004 年全国高考题。有改动）在恒温恒容条件下，能使 A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率 增大的措施是( )。 A．减小 C 和 D 的浓度 B．减小 D 的浓度 C．增大 A 的浓度 D．减小 B 的浓度 6．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，但在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，这个事实 可以说明( )。 A．反应物浓度越大，反应速率越大 B．硫在纯氧里的着火点比在空气里的低 C．硫在纯氧里燃烧的产物跟在空气里的不同 D．纯氧里的氧分子比空气里的氧分子更活泼 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。 A．Na 与水反应时增大水的用量 B．Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸 C．将装有 H2 和 Cl2 的混合气体的试管放在暗处，使其反应 D．把 Ba(OH)2 与 NH4NO3 两种固体颗粒磨成粉末后，再混合反应 8．（2004 年全国理科综合题Ⅰ）反应 2SO2+O2 2SO3 经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4 mol·L －1,在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol·L－1·s－1,则这段时间为( )。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 18 页 共 44 页 A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 9．影响化学反应速率的内因是 。 10．请利用所学的知识回答下列问题： (1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开燃烧会更加猛烈。请解释其中的原因。 。 (2)在实验室里，硝酸必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。为什么? 。 (3)在 28 ℃时，鲜牛奶约 4 h 变酸，但在 5 ℃的冰箱内，鲜牛奶要 48 h 后才变酸。为什么? 。 11．在体积为 5 L 的密闭容器里发生如下反应: C(g)+CO2(g)＝2CO(g) 如果最初加入 12 g 焦炭和 44 g CO2，20 s 后容器中固体质量为 6 g，那么容器中剩余 CO2 的质量 为 g，20 s 时容器中含 CO mol，用 CO 的浓度变化表示的化学反应速率 是 。 12．请利用所学知识，对下表进行分析。 实 例 影响速率的因素 如何影响 夏天食物易变质 将固体燃料粉碎后，燃烧更快 碳在纯氧中比在空气中燃烧快 氯酸钾与二氧化锰混合共热 可快速产生氧气 13．如下图所示，两个锥形瓶中分别装有等量且均过量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙，两支注射器 内各装有 4 mL 1 mol/L 盐酸，同时把注射器内的盐酸迅速注入锥形瓶中。观察到的现象是 （ 填 “ 左 边 ” 或 “ 右 边 ” ） 的 量 筒 中 水 面 下 降 得 更 快 ， 产 生 这 种 现 象 的 原 因 是 。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 19 页 共 44 页 图 2—11 第十、十一天 全 章 自 测 1．（2006 年江苏高考题）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天 工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天 然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）。 ① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤ 3．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷和红磷是磷的两种结构不同的单质，白磷转化成 红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ）。 A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，红磷放出的能量多 D．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，白磷放出的能量多 4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会 制冷。该化学物质可能是（ ）。 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．过氧化钠 5．下列关于能量转换的认识不正确的是（ ）。 A．煤燃烧时化学能主要转化为热能 B．绿色植物光合作用过程中太阳能转化为化学能 C．白炽灯工作时电能全部转化为光能 D．电解水生成氢气和氧气时，电能转变为化学能 6．对化学电源的叙述正确的是（ ）。 A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高 B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位 C．化学电源均是安全、无污染的 D．化学电源即为可充电电池 7．一个原电池的总反应方程式是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的正确组成是（ ）。 正极 负极 电解质溶液 A Fe Cu CuCl2 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 20 页 共 44 页 B Cu Zn H2SO4 C Cu Fe CuSO4 D Zn Fe CuCl2 8．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解 质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。 该电池的工作原理如图 2－10 所示，其中多孔电极 a、b 均不 参与电极反应。下列判断正确的是（ ）。 A．a 是负极 B．电能转化为化学能 C．b 极发生还原反应 D．该电池的总反应方程式：2H2 + O2 == 2H2O 9．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（ ）。 A．模拟光合作用分解水制取氢气 B．钢铁腐蚀 C．通过转换器除去汽车尾气中有害气体 D．粮食发酵制取酒精 10．在相同条件下，等质量的下列金属（颗粒大小相等）与足量的 1mol·L－1 盐酸反应时，速率 最快的是（ ）。 A．Mg B．Al C．Na D．Fe 11．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（ ）。 A．空气量越多越好 B．通入适量的空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 12．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）。 A．在空气中燃烧的木炭，在充满氧气的集气瓶中燃烧更剧烈 B．H2O2 中加入少量 MnO2，可迅速放出气体 C．将炭块粉碎成粉末状，燃烧更快更充分 D．沾有盐水的铁锅比干净的铁锅在空气中的腐蚀速率更快 13．据报道，正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，其电池反应式为；2Zn+O2==2 ZnO。作为可充电电池，放电时的负极和充电时与电源正极相连的电极的反应式分别是（ ）。 A．Zn－2e－==Zn2+ B．O2+4e－+2H2O==4OH－ C．4OH－－4e－== O2+2H2O D．Zn2+＋2e－== Zn 14．图 2－13 是某空间站能量转化系统的局部 示意图， 下列有关说法不正确的是（ ）。 A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．向日面时，太阳能→电能→化学能 D．背日面时，化学能→电能 图 2－13 15．对于锌－铜－稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上两极的变化 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 21 页 共 44 页 是（ ）。 A．锌片溶解了 32.5 g B．锌片增重 32.5 g C．铜片上析出 l g H2 D．铜片上析出 1 mol H2 16．反应 A(g) + 3B(g)==2C(g)在 2 L 密闭容器中反应，0.5 min 内 C 的物质的量增加了 0.6 mol， 有关反应速率正确的是（ ）。 A．v（A）=0.3 mol/(L·min) B．v（C）=0.12 mol/(L·min) C．v（B）=V(A)/3 D．v（B）=0.6 mol/(L·min) 17．生活中常见的应急灯的电池是可充电电池。停电时用应急灯照明，电池所起作用是将 能转变为 能。应急灯使用一段时间后需连接电源充电，此时将 能转变为 能。应急灯电池上有两个电极，一个电极旁标有“＋”，另一个电极旁标有“－”。对于标有“＋”的 电极，在放电时应发生 反应，在充电时应发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 18．2008 年奥运会将在中国举行，届时将要举行颇为隆重的奥运会“火炬接力”。火炬的可燃物 是丁烷（化学式 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见。 （1）丁烷在空气中完全燃烧的化学方程式： 。 （2）火炬主要是利用了丁烷燃烧时将化学能转变为 。 （3）打火机内的液体燃料也是丁烷，打火机主要是利用了丁烷燃烧时将化学能 转化为 。 19．用铜片、锌片和稀硫酸组合成如图 2－14 所示的一个原电池： （1）该电池的负极反应式为： ，发 图 2－14 生 反应，正极反应式为： ，发生 反应。 （2）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出，其原因是 。 20．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为： 已知 Ni (OH)2 和 Cd (OH)2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是 。 A．以上反应是可逆反应 B．以上反应不是可逆反应 C．充电时化学能转变为电能 D．放电时化学能转变为电能 （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面 积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为： 。 （3）目前，某市有一家著名的清洁公司开展了废旧电池的回收业务。公司设计了废电池回收程 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 22 页 共 44 页 序：（1）设置废电池回收箱；（2）定期专人上门收集；（3）电池分类（普通电池、纽扣电池）（4）市 内库房分类储存；（5）集中到一定数量后运至郊区放置地点，依电池种类装入集装箱内封存，等待国 内成熟的废电池回收技术出台。但是目前回收效果不理想，你认为造成这一结果的原因可能 是 。 A．电池生产企业星罗密布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作 B．设置的废旧电池专用回收箱太少，造成废旧电池与其他废弃物混装而不便收集 C．人们普遍没有意识到废旧电池不当处理对自身的危害及自己在回收环节的重要性 D．现在人们都使用的是可充电电池，一般很少有废电池 E．废旧电池回收的宣传工作流于形式，普通人不知道将手中的废旧电池如何处理 21．常温下，取两片质量相等、形状相同、表面经过砂纸打磨（完全去掉了氧化物）的铝片，分 别加入到盛有体积相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，铝片在稀 盐酸中产生的氢气的速率比在稀硫酸中快。 （1）写出以上反应的离子方程式__________ ___________； （2）你认为出现以上现象的可能原因是： 假设①_______________________________________ ____； 假设②_______________________________ _________。 （3）请设计实验对以上的假设进行验证： ①_______________________________________ ______________________________________________ ___； ②________________________________________ ______ ____________________________________________ ______。 （4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有 （任举三项）： ①_________________________________；②________________________________； ③_______________________________________。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 23 页 共 44 页 第十二天 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物——甲烷 达 标 练 习 1．下列关于甲烷分子结构的说法中，错误的是（ ）。 A．具有正四面体结构 B．具有平面正方形结构 C．所有 C－H 键都完全相同 D．所有的 H 原子都完全等同 2．下列有关甲烷燃烧反应的说法中，不正确是（ ）。 A．点燃甲烷与空气的混合气体不会发生爆炸 B．甲烷燃烧能放出大量的热 C．甲烷充分燃烧产生 CO2 和 H2O D．甲烷不充分燃烧会产生对人有毒的 CO 3．下列物质在一定条件下可与 CH4 发生取代反应的是（ ）。 A．氯气 B．氧气 C．稀盐酸 D．酸性 KMnO4 溶液 4．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照下使之充分发生反应。有关该反应的说法中，正 确的是（ ）。 A．常温下，所得产物中只有一种气态物质 B．反应所得的所有产物都不溶于水 C．只能生成一氯甲烷和氯化氢 D．发生的反应都属于取代反应 5．西气东输工程是将新疆塔里木盆地的天然气送往沪苏浙等地区。下列关于天然气的叙述中， 不正确的是（ ）。 A．天然气的主要成分是甲烷 B．天然气和沼气的主要成分相同 C．天然气为可再生能源 D．天然气是较为清洁的燃料 6．下列关于烷烃组成和结构的说法中，错误的是（ ）。 A．只含有 C、H 两种元素 B．都是共价化合物 C．都是正四面体结构 D．碳原子之间以碳碳单键相结合 7．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（ ）。 A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔、沸点逐渐升高 B．烷烃充分燃烧都生成 CO2 和 H2O C．烷烃跟氯气在光照条件下能发生取代反应 D．烷烃同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色 8．互为同分异构体的有机物不可能具有（ ）。 A．相同的相对分子质量 B．相同的结构 C．相同的元素组成 D．相同的分子式 9．下列有关烷烃同系物的说法中，不正确的是（ ）。 A．化学性质相似 B．结构相似 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 24 页 共 44 页 C．分子式相同 D．具有同一通式 10．把 1 体积 CH4 和 4 体积 Cl2 组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛 NaCl 溶液的 水 槽 里 ， 放 在 光 亮 处 。 片 刻 后 发 现 试 管 中 气 体 颜 色 ________________ ， 试 管 中 的 液 面 ________________ ， 试 管 壁 上 有 _______________ 出 现 。 CH4 与 Cl2 发 生 的 一 系 列 反 应 都 是 ______________反应。类比甲烷与氯气的反应，试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸汽反应的化学方 程式_________________________________________________________。 11．一次性打火机机身里面可充装一定体积的“透明液体”，这种“透明液体”实际上就是液化了 的丁烷。丁烷的分子式为________________，打火机打火燃烧时发生反应的化学方程式为： ____________________________________________________。 12．CxH22 的烷烃中，x 值为_______。分子中含有 36 个 H 原子的烷烃名称为__________。 13．下列各组物质的关系，请用序号填空： ①H、D 和 T； ②CH3CH2CH2CH2CH3 和(CH3)3CCH3； ③乙烷和已烷； ④三氯甲烷和四氯 甲烷 （1）互为同位素的是______________； （2）互为同系物的是______________， （3）互为同分异构体的是__________。 14．已知某烷烃分子中含碳元素质量分数为 82.8%。 （1）求该烷烃的分子式。 （2）现有 5.8 g 该烷烃完全燃烧，生成标准状况下 CO2 体积为多少？ （3）写出该烷烃所有同分异构体的结构简式。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 25 页 共 44 页 第十三天 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 达 标 练 习 1．下列有关乙烯性质的叙述中，可以证明乙烯具有不饱和结构的是（ ）。 A．可以燃烧 B．能发生氧化反应 C．能发生取代反应 D．能发生加成反应 2．从南方往北方长途运输香蕉等水果时，为达到保鲜的要求，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅 藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）。 A．利用高锰酸钾的强氧化性，杀死细菌 B．利用高锰酸钾的强氧化性，催熟水果 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，延长水果成熟期 3．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是（ ）。 A．乙烯是代替天然气作燃料的理想物质 B．工业上合成聚乙烯塑料等化工产品 C．农业上用作植物生长调节剂和水果催熟剂 D．可用来制备 1,2－二溴乙烷等有机物 4．四氟乙烯（CF2＝CF2）是用来制备家用不粘锅的保护层氟纶的主要原料，下列关于四氟乙烯 的说法中，不正确的是（ ）。 A．分子中含有碳碳双键 B．是乙烯与 F2 发生加成反应的产物 C．能 Br2 发生加成反应 D．能发生自身加成反应生成聚四氟乙烯 5．提出苯分子结构学说的科学家是（ ）。 A．门捷列夫 B．凯库勒 C．道尔顿 D．法拉第 6．下列关于苯分子结构的描述中，不正确的是（ ）。 A．平面正六边形分子 B．单、双键交替出现的环状结构 C．6 个 C 原子共平面 D．6 个 H 原子共平面 7．下列关于苯性质的叙述中，不正确的是（ ）。 A．苯是无色有特殊气味的液体 B．苯不溶于水，且密度比水小 C．苯能与溴发生取代反应 D．苯不能与 H2 发生加成反应 8．在某高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内 15 吨苯泄入路边 300 米长的水渠，造 成严重危险。下列说法中，有科学性错误的是（ ）。 A．由于苯能溶于水，因而使大量苯渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B．由于密度比水小，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，清除部分泄漏物 C．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 D．由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，不能用点火焚烧的办法来清除泄漏物 9．下列物质中，因发生加成反应而使溴水褪色的是（ ）。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 26 页 共 44 页 A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯 10．下列各烃中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为 2︰1 的是（ ）。 A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯 11．（2004 年广东大综合题）乙烯是石油化工的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中， 观察到的现象是_______________________，其反应方程式为_______________ _________________。乙烯在一定条件下可以发生相互加成得到___________________。乙烯对水果具 有________________功能。 12．苯是煤化工的主要产品之一，苯常温下呈_________态。将苯加入到酸性高锰酸钾溶液中， 观察到的现象是___________________________________________。在 FeBr3 存在条件下，苯可与液溴 发生_______反应，其化学方程式为_____________________________。 苯还可与 H2 发生加成反应，生成_______________。 提 高 练 习 1．丙烯（CH3－CH＝CH2）也是从石油中获得的基本化工原料。丙烯分子中也含有碳碳双键， 化学性质与乙烯相似，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下还可发生自身加成反应得到聚丙 烯。请回答下列问题： （1）将丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，现象是_________________________。丙烯发生_________ 反应，其化学方程式是：______________________________________。 （2）生成聚乙烯的化学方程式是： n CH2=CH2 CH2 CH2 n 催化剂 ，写出由丙烯制聚丙烯 的化学方程式：________________________________________________。 2．（2004 年上海高考题）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）烷烃脱去 2 mol H 原子形成 1 mol 双键要吸热，但 1,3－环己二烯（ ）脱去 2 mol H 原子变成苯却放热，可推断苯比 1,3－环己二烯______（填“稳定”或“不稳定” ）。 （2）1866 年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构（图 3－2），解释了苯的部分 性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释 下列 事实（填入编号）。 ①苯不能使溴水褪色 ②苯能与 H2 发生加成反应 ③溴苯没有同分异构体 ④邻二溴苯只有一种 （3）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。 图 3－2 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 27 页 共 44 页 第十四天 第三节 生活中两种常见的有机物 达 标 练 习 1．下列关于乙醇的说法中，错误的是（ ） A．乙醇可以看成是乙烷的衍生物 B．乙醇的官能团是羟基 C．乙醇燃烧放出大量的热 D．乙醇不能被氧化 2．下列有关乙醇物理性质的应用中，不正确的是（ ）。 A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以白酒应该密封保存 3．下列关于乙醇结构或性质的说法中，错误的是（ ）。 A．乙醇分子中有－OH，所以能跟钠反应放出氢气 B．乙醇分子中有－OH，所以易被氧化 C．乙醇分子羟基 H 原子不如水分子 H 原子活泼 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，发生的是加成反应 4．下列关于乙醇性质的叙述中，不正确的是（ ）。 A．是无色、有特殊香味的液体 B．不能与 NaOH 溶液发生反应 C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．在铜的作用下催化氧化生成乙酸 5．（2002 年上海大综合题）下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点是（ ）。 ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③燃烧时放出大量热 ④乙醇是一种可再生能源 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 6．禁止使用工业酒精勾兑白酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的（ ）。 A．甲醇 B．乙醇 C．乙酸 D．乙酸乙酯 7．下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）。 A．乙酸属于烃的衍生物 B．羟基是乙酸的官能团 C．乙酸的酸性比碳酸强 D．乙酸能发生中和反应 8．（2004 年上海大综合题）大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。食 醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是（ ）。 A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的乙酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的乙酸与碳酸钙发生了酯化反应 D．食醋中的乙酸与碳酸钙发生了复分解反应 9．酯化反应是有机化学中的一类重要反应。下列对酯化反应的理解，不正确的是（ ）。 A．酯化反应的产物为酯和水 B．酯化反应也属于取代反应 C．酯化反应是不可逆的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 28 页 共 44 页 10．（2003 年江苏高考题）无水醋酸熔点为 16.6℃，在室温较低时，无水乙酸会凝结成像冰一样 的 晶 体 。 请 简 单 说 明 在 实 验 中 若 遇 到 这 种 情 况 ， 你 将 如 何 从 试 剂 瓶 中 取 出 无 水 乙 酸 ？ _________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 11．（2002 年广东大综合题）司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利 用的化学反应为：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O。被检测的 气体的成分是___________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是____________。 12．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应。 A B C D 点燃 浓硫酸、乙酸 Na乙醇 2 1 4 3 Cu 写出上述反应的化学方程式，并指出③和④的反应类型。 反应①：___________________________________________________________ __________________________________。 反应②：___________________________________________________________ __________________________________。 反应③：___________________________________________________________。 __________________________________；反应类型：____________________。 反应④：___________________________________________________________。 __________________________________；反应类型：____________________。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 29 页 共 44 页 第十五天 提 高 练 习 1．中国是农业大国，粮食资源丰富，所以可用粮食发酵法制乙醇，再配制成乙醇汽油（用 90％ 的普通汽油与 10％的乙醇调和而成），来缓解当今的能源紧缺。请回答下列问题： （1）乙醇汽油是一种新型化合物吗？______________________。理由是____________ ________________________________________________________。 （2）汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放吗？___________为什么？___________ ________________________________________________________。 2．（2006 年全国Ⅱ卷理科综合）可用图 3－6 所示装置制取少量乙酸乙酯。 图 3－6 请填空： （1）试管 a 中需加入浓硫酸、无水乙酸和无水乙醇各 2 mL，正确的加入顺序及操作是 ______________________________________________________________________________。 （2）为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是______________。 （3）实验中加热试管 a 的目的是： ①_______________________________________________________________； ②_______________________________________________________________。 （4）试管 b 中加有饱和 Na2CO3 溶液，其作用是________________________________。 （5）反应结束后，振荡试管 b，静置。观察到的现象是_________________________ _______________________________________________。 3．（1997年全国高考题）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以 用下图3－4所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试 管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。烧瓶a中发生反应的化学方程式为：C2H5OH 浓硫酸 170℃ CH2＝ CH2↑＋H2O。填写下列空白： 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 30 页 共 44 页 图3－4 （1）写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式。 __________________________________________________________。 （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时 瓶b中的现象：__________________________________________。 （3）若给烧瓶a加热时温度过高，烧瓶中会有黑色物质出现，其原因是___________ ___________________________________。产生的乙烯气体会含有一些CO2和SO2气体杂质，可通过 ______________装置除去。 （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合 液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因： _____________________________________________________________________。 2．已知同主族元素的单质及化合物性质相似，例如 Br2 与 Cl2 相似，能够与金属单质、H2、H2O 及 NaOH 等发生反应；HBr 与 HCl 相似，易溶于水得酸性溶液；Br－也可与 Ag+反应生成 AgBr 淡黄 色沉淀。某化学课外小组用图 3－5 所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液 慢慢滴入反应器 A（A 下端活塞关闭）中，观察到装置 A 中剧烈反应，有大量红棕色气体产生，装置 C 中有气泡产生，D 中导管口有有少量白雾出现。 （ 1 ） 装 置 A 中 除 发 生 反 应 2Fe ＋ 3Br2 ＝ 2FeBr3 外 ， 还 可 能 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _______________________ （2）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，其主要目的是_______________________。 （3）C 中盛放 CCl4 的作用是____________________________________________。 （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D 中加入_____ _____________________，若产生淡黄色沉淀，则能证明。 另一种验证的方法是向试管 D 中加入石蕊试液， 现象是_________________________________________。 图 3－5 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 31 页 共 44 页 第十六天 第四节 基本营养物质 达 标 练 习 1．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）。 A．葡萄糖和果糖 B．葡萄糖和蔗糖 C．淀粉和纤维素 D．油和脂肪 2．关于淀粉和纤维素的下列叙述中，正确的是（ ）。 A．因为它们都属于糖，所以都有甜味 B．因为具有相同的化学式，所以互为同分异构体 C．因为具有相同的通式，所以互为同系物 D．两者都能水解，最终都生成葡萄糖 3．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是（ ）。 A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量 C．加强胃肠蠕动，具有通便功能 D．提供机体生长和修复所需的原料 4．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到 CuSO4 和 NaOH 的混合液中，加热后若产生红 色沉淀说明病人的尿中含有（ ）。 A．蛋白质 B．淀粉 C．尿素 D．葡萄糖 5．通过实验来验证淀粉水解可生成葡萄糖，其实验包括下列操作过程，这些操作过程的正确排 列顺序是（ ）。 ①取少量淀粉和水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入碱液中和酸性 ④加入新制 Cu(OH)2 悬浊液 ⑤加入少量稀硫酸 ⑥再加热 A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③② 6．将蔗糖放入试管中，加适量蒸馏水和稀硫酸振荡，水浴加热 5 分钟，取水解液 3ml 加入新制 的 Cu(OH)2 悬浊液，加热后没有看到砖红色物质出现，可能原因是（ ）。 A．加热时间不够 B．蔗糖纯度不够 C．Cu(OH)2 的量不足 D．水解液未用碱液中和 7．下列属于油脂用途的是（ ）。 ①给人类提供营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制取高级脂肪酸 ⑤制取汽油 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 8．鸡蛋是生活中最为常见的食品之一。下列关于鸡蛋的叙述中，正确的是（ ）。 A．鸡蛋清的主要成分是蛋白质 B．鸡蛋生食营养价值更高 C．鸡蛋清遇碘水会变蓝色 D．煮熟后鸡蛋白被破坏，营养价值降低 9．为鉴别某种白色纺织品的成分是棉花还是蚕丝，可选用的简单、适宜的方法是（ ）。 A．用手摩擦凭手感 B．灼烧线头 C．滴加浓硫酸 D．滴加浓硝酸 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 32 页 共 44 页 10．（2005 年辽宁文理综合题）下列关于人体内蛋白质的叙述中，错误的是（ ）。 A．合成蛋白质的氨基酸全部为必需氨基酸 B．蛋白质也可被氧化分解释放能量 C．组成肌肉细胞的有机物中蛋白质含量最多 D．有些蛋白质具有调节新陈代谢的作用 11．下列物质水解最终产物为纯净物的是（ ）。 A．蔗糖 B．纤维素 C．蛋白质 D．油脂 12．糖类、油脂和蛋白质是人类重要的营养质。糖类物质是绿色植物__________________的产物， 是动植物所需能量的重要来源。油脂是产生热量最________的营养物质，而且是机体能源的贮存形式。 淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，它们均能发生________反应。淀粉和纤维素水解的 最 终 产 物 是 _________________ （ 写 出 名 称 ） ， 其 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________________________________________； 蛋白质水解的最终产物是________________。脂肪在脂肪酶的作用下也能发生水解反应，生成 __________和____________________。 提 高 练 习 1．唐弢在《同志的信任》一文中写到：“……鲁迅先生用洗脸盆盛满水，滴入一点碘酒，把纸 平放到水面，纸上立刻现出了淡淡的字迹。这是方志敏同志生前从狱中用米汤写给鲁迅先生的一封 信。……”请你用化学原理解释上述现象。 2．设计实验验证青苹果中含有淀粉，熟苹果中含有葡萄糖 3．为什么在吃米饭或馒头时，多加咀嚼就会感到有甜味？ 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 33 页 共 44 页 第十七、十八天 全 章 自 测 1．衣食住行都离不开有机物，下列物质的主要成分不是有机物的是（ ）。 A．棉衣 B．大米 C．玻璃 D．汽车轮胎 2．分类方法是化学中的重要方法，下列有机物的分类，不正确的是（ ）。 A．汽油中的辛烷属于烃类 B．硝基苯属于烃的衍生物 C．鸡蛋白属天然高分子化合物 D．蔗糖属于单糖 3．下列有机物不是来源于化石燃料的是（ ）。 A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇 4．衡量一个国家的石油化工发展水平的是（ ）。 A．石油的产量 B．汽油的产量 C．乙烯的产量 D．硫酸的产量 5．生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，不正确的是（ ）。 A．生香蕉放置一段时间后会变熟，这是因为乙烯具有催熟作用 B．棉花和羊毛的主要成分不同，通过点燃的方式可以鉴别 C．酯可用作饮料、糖果、香水、化妆品等中的香料 D．饮酒过量会造成酒精中毒，这是因为乙醇有毒 6．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 （ ）。 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③探究蛋壳能否溶于酸 ④检验白酒中 是否含甲醇 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 7．基本营养物质是食物的主要成分。下列说法中，不正确的是（ ）。 A．糖类物质是绿色植物光合作用的产物 B．淀粉和纤维素组成相同，互为同分异构体 C．酶是一种特殊的蛋白质，在人体内有着各种各样的酶 D．油脂是一种高热量的营养物质，但摄入过多会使人肥胖 8．下列关于烷烃的说法中，不正确的是（ ）。 A．烷烃分子中碳碳间以单键结合 B．分子组成符合 CnH2n+2 的烃一定是烷烃 C．丙烷分子中所有原子均在一条直线上 D．分子式为 C4H10 的烷烃有 2 种同分异构体 9．下列有机物中，含有两种官能团的是（ ）。 A．乙醇（C2H5OH） B．乙酸（CH3COOH） C．氯乙烯（CH2＝CH－Cl） D．甘油（ CH2 CH CH2 OH OH OH ） 10．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃。下列物质中，不能用来鉴别二者的是（ ）。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 34 页 共 44 页 A．水 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 11．糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又 叫动物淀粉或肝糖。下列关于糖元的叙述中，正确的是（ ）。 A．糖元、淀粉、纤维素互为同系物 B．糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体 C．糖元水解的最终产物是葡萄糖 D．糖元具有还原性，能发生银镜反应 12．下面实验操作可以实现实验目的的是（ ）。 A．用甲烷和氯气混合气体进行光照制备纯净的四氯化碳 B．用碳酸氢钠粉末可鉴别乙醇和乙酸两种无色液体 C．取少量蔗糖水解液加新制的氢氧化铜悬浊液加热，检验蔗糖水解的产物。 D．在苯中加入溴水充分振荡，判断苯环中的碳碳键是否存在碳碳双键。 13．下列物质中碳元素质量分数最高的是（ ）。 A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯 14．常温常压下，取下列四种有机物各 1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）。 A．CH4 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3COOCH2CH3 15．螃蟹、牡蛎和蛤等的血液是蓝色的，血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子 质量约为 151 000。已知该分子中铜的质量分数为 0.34%，则平均每个铜蓝蛋白分子的铜原子个数为 （ ）。 A．8 B．6 C．4 D．2 16．用 30 g 乙酸与 46 g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的 67%，则可得到的乙酸乙酯的质 量是（ ）。 A．29.5 g B．44 g C．74.8 g D．88 g 17．衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难 ____________而易______________。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物 __________________________。 18．（2006 年全国 I 卷理科综合题）萨罗（Salol）是 一种消毒剂，它的分子式为 C10H10O3，其分子模型如右 图 3－8 所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如 单键、双键等）。根据图示模型写出萨罗的结构简式： ____________________________。 19．1 mol 某气态烃完全燃烧，生成 2 mol CO2 和 2 mol H2O，则此烃的分子式是_____。 20．（2002 年上海大综合题）足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受 伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点 12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制 得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是_____________ 图 3－8 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 35 页 共 44 页 _____________________，该反应的类型是________________反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急 处理的具体性质是___________________________________________。 21．（2001 年广东河南大综合题）汽车工业同能源工业的发展有着密切的关系。由石油炼制可得 到汽油、煤油和柴油等燃料。它们的主要成份是___________类化合物。在汽车尾气中，造成大气污 染的主要物质是___________和___________。目前有些国家使用甲醇替代汽油作发电机燃料。甲醇燃 烧的化学方程式是_______________________________________。氢气最有希望成为未来汽车的理想 燃料，氢气作为燃料的主要优点是：_________________和______________________。 22．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物 质。如将 CO2 和 H2 以 1︰4 的比例混合，通入反应器。在适当的条件下发生反应，可获得一种重要的 能源。请完成以下化学方程式： CO2＋4H2→_________＋2H2O 若将 CO2 与 H2 混合，在一定条件下以 1︰3 的比例发生反应，能生成某种重要的化工原料和水。 该化工原料可能是___________。 ①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④乙醇 23．已知乙烯能发生以下转化： （1）乙烯的结构简式为：_____________。 （2）写出下列化合物所含官能团的名称及结构简式。 B：官能团名称________________，结构简式________________； D：官能团名称________________，结构简式________________。 （3）写出下列反应的化学方程式，并指出其反应类型。 ①：_________________________________________________________________ ________________________；反应类型：______________； ②：_________________________________________________________________ ________________________；反应类型：______________； ③：_________________________________________________________________ ________________________；反应类型：______________。 ____________________________________________。 29．（2005 年江苏高考题）为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3―O―CH3 还是 CH3CH2OH，实 验室利用图 3－10 所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（反应放热）生成氢气的体积，并据此计算乙 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 36 页 共 44 页 醇分子中能与金属钠反应的 H 原子的数目。试回答下列问题： 图 3－10 （1）指出实验装置的错误___________________________________________________ __________________________________________________________。 （2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将 _______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）请指出能使实验顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）__________ ______________________________________________________________________________。 （4）已知无水乙醇的密度为 0.789 g·cm-3。若量取 2 mL 无水乙醇与足量金属钠反应完全后，生 成 390 mL 气 体（ 气体 体 积在 标准 状 况下 测定 ）， 则乙 醇分 子 中能 被钠 置 换的 H 原 子数 有 ________________个。 图 3－11 （1）简述三套装置各自的优点： 甲：_________________________________________________________________________。 乙：_________________________________________________________________________。 丙：_________________________________________________________________________。 （2）集中三套装置的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序可表 示为_________________________________（例如：甲①乙②丙③） （3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有__________________________，目的是 _________________________________________________________。 （4）实验能证明乙醇氧化产物的实验现象是___________________________________ __________________________________________________________。 （5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 37 页 共 44 页 第十九天 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 达 标 练 习 1．人类利用金属铁比金属铜晚的原因是（ ）。 A．铜比铁资源丰富 B．铜比铁分布更广 C．铜比铁冶炼容易 D．铜比铁导电性强 2．用 NaCl 冶炼金属钠的反应不是（ ）。 A.分解反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D.置换反应 3．下列各种方法中，不适用于炼制相应金属的是（ ）。 A．加热氧化汞－汞 B．氧化镁与铝粉共热－镁 C．用焦炭还原氧化铜－铜 D．电解熔融氯化钠－钠 4．铝热反应中镁条和氯酸钾的作用是（ ）。 A．催化剂 B．熔剂（使冶炼出的金属易熔化） C．启动反应 D．还原剂 5．在冶金工业上，不能用常见化学还原剂制得的金属是（ ）。 A．铜 B．铁 C．钠 D．钾 6．下列因素中，不会影响金属价格的因素是（ ）。 A．金属在地球上的储藏量 B．金属的外观 C．供求关系 D．冶炼金属的成本 7．金属矿藏资源是人类不可再生的资源，我国现阶段节约金属矿物资源，下列途径中不可行的 是（ ）。 A．减少金属使用量 B．全面停止使用金属 C．使用其他材料代替金属 D．循环使用金属 8．铝能用来冶炼难熔金属，这是因为铝（ ）。 A.资源丰富 B. 既能与酸反应，又能和碱反应 C.是轻金属，熔点低 D.有较强的还原性且反应时放出大量热 9．关于金属冶炼的说法错误的是（ ）。 A. 一般需要消耗大量的能量 B．处理不当容易造成严重的环境污染 C．节能降耗是冶炼工业中的重要问题 D．某种特定金属的冶炼方式是唯一的 10．绿色化学倡导环境友好，检验海带中含碘的实验过程中，需要加入氧化剂将 I－氧化成 I2，最 佳的氧化剂是（ ）。 A．Cl2 B．H2O2 C．浓硫酸 D．HNO3 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 38 页 共 44 页 11．下列哪种试剂加入到含有 Br—的溶液中，可以将 Br—氧化为 Br2（ ）。 A．I2 B．NaI C．Cl2 D． NaCl 12．利用海洋资源是可持续发展的一个方向，对于海洋的认识错误的是（ ）。 A．海水中许多元素的富集程度很低，因此没有进行开发利用的前景 B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发 C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 13．据题意填写下列空白： 自然界中的大多数金属以_ ___态存在，少数不活泼金属能以__ __态存在。 在金属活动 性顺序表中，钾、钠、铝等活泼金属一般常用__ __法提炼；位于金属活动顺序表氢以后的金属 可用___ _法提炼；位于金属活动顺序表中部的金属一般可用__ _ _法提炼。 14．海带中的碘元素主要以 I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成 I2，再萃取出来。 一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘: ①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中； ②灼烧海带至完全变成灰，停止加热，冷却； ③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤； ④在滤液中滴加稀盐酸及碘酸钾(KIO3) ，生成碘单质； ⑤用四氯化碳萃取水溶液中的碘。 请回答下列问题： (1)实验步骤④中相关的离子反应的方程式为 。 (2)实验步骤④中也可用 H2O2 代替 KIO3，相关离子反应的方程式为 。 (3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法及相关现象是 。 15．实验室欲使 Fe2O3 含量为 64％ 的赤铁矿粉末（杂质不含铁）2.5 g 中的氧化铁完全还原，理 论上可以得到单质铁多少克？ 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 39 页 共 44 页 第二十天 第二节 资源综合利用 环境保护 达 标 练 习 1．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是( )。 A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列关于石油的说法，不正确的是( )。 A．石油主要含碳、氢两种元素 B．石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物 C．石油有固定的沸点，故可分馏 D．石油分馏得到的汽油是混合物 3．某人观察到一辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此推断这辆卡车所用的燃料可能是( )。 A．液化石油气 B．酒精 C．汽油 D．柴油 4．下列过程都是石油炼制或煤的综合利用中所涉及的重要生产过程，其中属于物理变化的是 ( )。 A．石油分馏 B．煤的干馏 C．煤的气化 D．煤的液化 5．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一 类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是 ( )。 A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类 6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1 体 积“可燃冰”可贮藏 100～200 体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )。 A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 7．水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是( )。 A．当前，对海水进行淡化处理的成本较高 B．淡水的密度小于海水的密度 C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D．人们长期饮用纯净水对身体健康有利 8．海水中含有丰富的电解质，如 NaCl 、MgCl2、CuCl2 等，它们中的一部分具有吸水性。广东 省某沿海城市，盛夏洒水车在城市街道上洒水，一方面可以降低街道气温，另一方面还可以吸附灰尘。 为使洒到路面的水保持较长的时间并降低洒水的经济成本，可采用的方法是( ) A．在水中加入 CuSO4 B．在水中加 MgCl2 或 CuCl2 C．直接喷洒海水 D．直接喷洒自来水 9．20 世纪 90 年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，它指的是对污染的产生进行预 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 40 页 共 44 页 防。下列各项中属于“预防污染”的是( )。 A．填埋废弃物 B．治理污染点 C．对产生的有毒物进行处理 D．杜绝污染源 10．（1）写出用丙烯制备聚丙烯的化学方程式： 。 （2）在聚丙烯中，单体是 ，链节是 ，聚合度指的是 。聚丙 烯 （填“有”或“没有”）固定的熔、沸点。 11．冬天采用燃煤取暖时，向燃烧的红热的煤上洒少量水，立即看见蓝色火焰升腾，写出发生反 应的化学方程式。 。 12．丁烷催化裂化时，碳链按两种方式断裂分别生成两种烷烃和两种烯烃。写出这两种反应方式 的化学方程式。 ， 。 13．已知裂化汽油和直馏汽油的主要成分如下表 ： 裂化汽油 直馏汽油 烷烃、烯烃 烷烃、环烷烃、芳香烃 把溴从溴水中提取出来可选用的提取剂是 （填“裂化”或“直馏”）汽油。不能使用 另一种的原因是 。 14．硫酸工厂为除去尾气中的二氧化硫，将尾气通入氨水，当氨水足量时发生的反应如下： SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，这一反应的理论原子利用率是 ；当氨水不足时发生的反应如 下：SO2+NH3+H2O＝NH4HSO3，这一反应的理论原子利用率是 。 15．现有一台烧天然气的燃气灶，欲将其改为烧液化石油气，需要对燃气进气量和空气进气量进 行调节。若保持燃气进气量不变，应采取的正确措施是 。 C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 41 页 共 44 页 第二十一、二十二天 全 章 自 测 1．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）。 A．加热 Al2O3 B．加热 CaCO3 C．电解熔融 NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热 2．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（ ）。 A．只存在于矿物中 B．存在于矿物和动物体内，植物中不存在 C．都有游离态和化合态两种存在形式 D．不仅存在于矿物中，动物和植物体内也有少量存在 3．用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量相等,消耗铝最少的是（ ）。 A．MnO2 B．WO3 C．Fe3O4 D． Cr2O3 4．冶炼金属一般有下列四种方法，古代湿法炼铜的冶炼方法是（ ）。 A．焦炭法 B．水煤气（或氢气，或一氧化碳）法 C．活泼金属置换法 D．电解法 5．实验室中从海水中提取溴，最后从水溶液中分离出溴单质的方法是（ ）。 A.蒸发 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 6 ． 铷 是 化 学 性 质 比 钠 活 泼 的 金 属 ， 工 业 上 利 用 下 述 反 应 在 真 空 中 炼 铷 ： 2RbCl+Mg MgCl2+2Rb↑。这一反应能进行的原因是（ ）。 （已知：镁的沸点：1107 ℃，铷的沸点：686 °C） A．在高温下镁的金属活动性比铷强 B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽出 C．MgCl2 的稳定性比 RbCl 的强 D．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽出 7．（2005 年上海高考题）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。 A． 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ B． Al2O3＋3H2 2Al＋3H2O C． Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2↑ D． 2HgO 2Hg＋O2↑ 8．有一铝和氧化铁组成的铝热剂样品 4 g，加入足量 NaOH 溶液时，样品部分溶解，并产生 2.016 L（标准状况下）氢气，该样品中铝的质量分数是（ ）。 A．60.75% B．40.5% C．50% D．20.25% 9．当今国际取暖驱寒、热敷理疗的时尚用品“暖宝宝”发热贴，采用铁的氧化放热的原理，利 用微孔透氧的技术，使产品具有散热均衡、发热持久、开包自热的特点。28 g 铁粉完全氧化生成氧 化铁，需要消耗的氧气的质量为（ ）。 A．8 g B．10.5 g C．12 g D．16 g 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 42 页 共 44 页 10．有 0.4 g 铁的氧化物,用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的全部 CO2 通入足量澄清石灰 水中，得到 0.75 g 固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ ）。 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO·Fe2O3 11．下列变化不需要破坏化学键的是( )。 A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油裂化 D．使链状烃转化为环状烃 12．我国已在一些城市推广车用乙醇汽油的使用。有关乙醇汽油叙述错误的是（ ）。 A. 乙 醇汽油是一种新型的化合物 B. 可以通过高粱、玉米等粮食的发酵来制取乙醇汽油 C. 使用乙醇汽油可以促进农业生产 D. 汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 13．1998 年长江洪水泛滥，在灾区为了保证饮水质量，医务人员在做好防病减灾的同时，还向 灾民们发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是( )。 A．NaOH B．KAl(SO4)2·12H2O C．NaCl D．NaHCO3 14．(2004 年上海高考题)下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )。 A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．含汞电池 15．三峡工程全部建成后，它所提供的清洁、可再生的水电，相当于每年燃烧约五千万吨原煤的 火力发电厂产生的电能。通过三峡工程可以对下列哪些环境问题进行适当控制( )。 A.温室效应 B.酸雨的产生 C.白色污染 D.重金属污染 16．环境污染对人类社会已构成重大威胁。下列名词中与环境污染无关的是( )。 ①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧层空洞 ⑥煤矿瓦斯爆炸 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 A. ②、⑥ B. ⑤、⑦、⑧ C. ⑥、⑦、⑧ D. ②、⑤、⑦ 17．“可持续发展问题对科学的挑战——绿色化学”是我国 1997 年第 12 届科学会议的主题。下 列对绿色化学论述不正确的是( )。 A．在厂房周边多种草、种树、种花 B．以绿色意识为指导，采用对环境无污染的、经济上可行的化学生产过程 C．利用无毒原料，在生产的各个环节都实现无环境污染的生产工艺 D．生产过程中，充分利用原料的全部原子，实现零排放和零污染 18．冰箱致冷剂氟利昂在高空中受紫外线辐射产生 Cl 原子，并发生下列反应：Cl＋O3→ClO＋ O2，ClO＋O→Cl＋O2。下列说法不正确的是( )。 A．经过反应，O3 会转变为 O2 B．Cl 原子是总反应的催化剂 C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．应停止使用氟利昂 19．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )。 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 43 页 共 44 页 A. 提高汽车燃烧效率 B. 降低汽油成本 C. 避免铅污染大气 D. 铅资源短缺 20．天然气的主要成分甲烷是一种温室气体。已知等物质的量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应 相比，甲烷大。有关天然气的下列几种叙述：①与煤、柴油相比，天然气是较洁净的能源；②等质量 的甲烷和二氧化碳产生的温室效应相比，甲烷大；③燃烧天然气是酸雨的成因之一。其中正确的是 ( )。 A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③ 21．中国古代炼丹术是中国古代化学的重要组成部分, 炼丹家的大量实验积累了丰富的知识。在 物质的鉴定上以胆矾(CuSO4·5H2O)的鉴定比较典型。 唐代炼丹家金陵子指出,胆矾“浅碧色, 烧之 变白色者真”，这句话所包含的化学反应的方程式是 。隋唐时期医药学家孙思邈在《太清丹经要诀》中提出了用雌黄提炼砷的方法，其主 要反应是As2S3与Sn反应生成砷，写出这个反应的化学方程式 。 22．全球海水中溴的藏量丰富，约占全球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴的 含量为65 mg/L。溴的工业提取方法有： （1）空气吹出，纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，将溴置换出来，再用 空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：① （写离子方程式）；②3Br2+3CO32－＝BrO3 －+ 5Br－+3CO2↑；③BrO3 －+ 5Br－+6H＋＝3Br2+3H2O。反应 ③中表现氧化性的离子是 ，表现还原性的离子是 。 （2）空气吹出，SO2吸收法。该法与方法（1）基本相同，只是改用SO2来吸收吹出的溴，使溴转 化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸得到单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程 式： 。 （3）溶剂萃取法。该法利用的是单质溴在水中和其他溶剂中溶解度不同的原理。实验室中进行 萃取操作用到的玻璃仪器的名称是 。下列试剂中可以用于萃取海水中溴单 质的是 。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油 23. (1999 年上海高考题)某河道两旁有甲、乙两座工厂，它们排放的工业废水中共有 K+、Ag+、 Fe3+、Cl－ 、OH－、NO3 －六种离子。 甲厂废水明显呈碱性，甲厂废水中所含三种离子是 。乙厂的废水中含有另 外三种离子，如果向其中加入一定量 (选填“活性炭 ”“硫酸亚铁”或“铁粉”)， 则可回收其中的 (填写金属元素符号)。另一种设想是，若将甲厂和乙厂的废水按适当的 比例混合，则可使废水中尽可能多的离子转化为沉淀，这些离子是 (填离子符 号)。过滤后的滤液中主要含有 (填物质的化学式)，可用来浇灌农田。 24．人们将一种经琢磨后显美丽翠绿色、形似孔雀尾花纹的矿石叫做孔雀石。孔雀石是一种优质 的工艺美术制品原料，也可用于提炼铜。某地盛产孔雀石，其主要成分是 Cu3(OH)4CO3。 (1)已知孔雀石高温分解生成的产物中含有 CuO 和 CO2 ，试写出该分解反应的化学方程 首都师范大学附属育新学校高一化学暑假作业（2012.7）班级 姓名 第 44 页 共 44 页 式： 。 (2) 湿法冶炼是使用某些溶剂或溶液对金属进行提取或分离的传统冶炼方法。试以(1)中所得金 属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。 供选择的试剂有：①木炭；②铁屑；③生石灰；④稀硫酸，不得另选其他试剂，写出反应的化学 方程式。 湿法冶炼： ， 。 （可不填满，也可补充，下同） 高温冶炼： ， 。 25.SO2 是主要的大气污染物，大量的 SO2 来源于含硫燃料的燃烧。 （1）SO2 不仅本身污染大气，它在大气中能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，反应的化 学方程式是 。 （2）目前正在研究用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种新方法：第一步用 Na2SO3 溶液吸 收 SO2，第二步加热吸收液，使之重新生成 Na2SO3，同时得到含高浓度 SO2 的水蒸气副产品。写出上 述两步反应的化学方程式： 第一步： 。 第二步： 。 （3）抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子浓度分别是：c(Na+)=2.3×10－5 mol/ L， c (Cl－)=3.5×10－5 mol/ L，c( NH4+)=7.0×10－6 mol/ L，c (SO42－)=2.5×10－6 mol/ L,则该酸雨的 pH 为 。 26. 海水中含 80 多种元素，特点是总储量大而浓度小。总矿物储量约 5 亿亿吨，有“液体矿山” 之称，堆积在陆地上可使地面平均上升 153 米。从海水中提取金属 Mg，假设每升海水含有 0.95 g MgCl2。 （1）100 L 海水中提取的 Mg 的物质的量是多少？（海水的密度约为 1.2 g/cm3） （2）这些镁与足量的盐酸反应，能制得标准状况下的氢气多少升？