高一化学暑假作业 (2)

高一化学暑假作业 第二套 一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分。每小题只有一个．．．．选项符合题 意。 1．2006 年 9 月 28 日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳” 是指受控核聚变。从 1L 海水中提取出来的氘（21H）受控核聚变成氦（42He）时产生的能量 相当于 300L 汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。 下列有关说法正确的是 A．氘（2 1H）受控核聚变成氦（4 2He）是一种化学变化 B．21H 和 42He 互为同位素[来源:学.科. 网 Z.X.X.K] C．符号 21H 中的“2”符号 42He 中“2”意义不同 D．11H2 和 21H2 的互为同素异形体 2．下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．古代植物变成煤 D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 3．下列实验操作需要用温度计且不把它插入液体中的是 A．乙醇制乙烯 B．硝酸钾溶解度的测定 C．实验室蒸馏石油 D．煤的干馏 4．下列化学用语表达正确的是 A．羟基的电子式： B．聚丙烯结构简式： C．CO2 的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 5．下列含有共价键的离子化合物的是 A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2 6．设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有 H 原子数为 2NA B．标准状况下 2.24L 乙醇与足量 Na 反应生成 H2 分子数 0.05NA C．每摩尔－CH3 中含 10NA 个电子 D．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为 7 N A 7．要增大过量 Zn 和一定量稀 H2SO4 间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是 A．使用高纯度的锌粒 B．滴加几滴硫酸铜溶液 C．使用浓 H2SO4 D．使用浓 HNO3 8．可逆反应：A+3B 2C+2D 在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S)， ②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD= 0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率 由大到小排列正确的是 A．②＞④＞③＞① B．②＞③=④＞① C．④＞②=③＞① D．④＞③＞②＞① 9．下列有关说法不正确．．．的是 A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必然相似 B．分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的化合物一定互为同系物 C．分子式为 C3H8 与 C6H14 的两种有机物一定互为同系物 D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差 14 n（n 为正整数） 10．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A．甲烷与氯气在光照的作用下生成一氯甲烷的反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙 烷的反应 C．乙烯与水生成乙醇的反应 D．乙烯自身生成聚乙烯的反应 12．在 120℃时，某烃和过量 O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该烃可能是： A．C2H2 B．C3H6 C．C7H8 D．C2H4 13． 某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量．．的乙醇，充分振荡，静置片刻后 A．整个溶液变蓝色 B．整个溶液显紫红色 C．上层无色，下层紫红色 D．上层紫红色，下层无色 14．（双选）两种气态烃混合气体共 1L , 在空气中完全燃烧得到 1.5L CO2 和 2.5L 水蒸气(气体 体积均在 150℃条件下测定), 关于此混合气体的判断合理的是 A．一定含有甲烷 B．一定有乙烷 C．可能是乙烷和甲烷的混合气体 D．可能是甲烷和丙烯（C3H6）的混合气体 16．（10 分）下列各组物质： ① O2 和 O3 ② 12C 和 14C ③乙醇和乙酸 ④ 和 ⑤ ⑥ CH3CH2CH2CH3 和 ⑦ C2H5OH 和 C4H9OH 互为同素异形体的是 （填序号，下同），互为同位素的是 ，互为同分 异构体的是 ，是同一物质的是 ，同系物的是 17．（12 分）有原子序数依次增大的五种短周期元素 A、B、C、D、E，已知 A、E 同主族， A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，C 元素的最 高价氧化物的水化物 X 与其氢化物反应生成一种盐 Y；A、B、C、E 四种元素，每种 元素都能与 D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题： （1）B 在周期表中的位置是 ， C 元素的单质的电子式 （2）写出同时含 A、B、C、D 四种元素的一种盐的化学式 （3）E 和 D 形成的一种化合物与 BD2 发生氧化还原反应，该反应的方程式为 （4）在一定条件下，一定量的 A 的单质与 C 的单质反应，可生成 17 克气体化合物 CA3， 同时放出 46kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 该反应为可逆反应，在体积不变的反应装置中，下列关于此反应的说法中正确的是 CH3 CH CH3CH3 C2H5 CH CH3CH2CH3 CH3 CH C2H5CH2CH3 A．其它条件不变，加压可使该反应的反应速率变大 B．反应体系中反应物和生成物的总质量不变，说明该反应达到平衡状态 C．单位时间内生成 1mol A 的单质，同时消耗 3molC 的单质 ，说明该反应达到平衡状 态 18.（16 分）（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4 反应生成少量的 SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体 中有 C2H4 和 SO2。 （乙烯的制取装置略） ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是Ⅰ__________、Ⅱ__________、 Ⅲ__________、Ⅳ__________。（将下列有关试剂的序号填入空格内） A.品红溶液 B.NaOH 溶液 C.浓 H2SO4 D.KMnO4 酸性溶液 ② 乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式： ③ 能说明 SO2 气体存在的现象是_____________________________________________。 ④ 使用装置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。 ⑤ 确定含有乙烯的现象是___________________________________________________。 19．（16 分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ⑴ 请 写 出 乙 醇 催 化 氧 化 的 化 学 方 程 式 。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。 甲中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 ； 乙中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 。[来源: 学科网 ZXXK] ⑶ 丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是 。 ⑷ 如何要检验试管 a 中收集到的反应生成物 。 20．（12 分） 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解质溶液为一定 丙 浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4 不 溶。 （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为 （2）若该电池工作时，电路中有 2 mol 电子通过，则消耗了 H2SO4 的物质的量为 （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入 CuSO4 溶液中，铁棒接该蓄电池 Pb 极，石墨 棒接该蓄电池 PbO2 极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了 3.2 克，则 CuSO4 溶液 质量 （增加、减少） 克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全 相同的状态，则可以加入下列物质中的 21．（14分）醇X蒸气的密度是相同条件下H2 密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全 作用后生成224mL（标况）气体。取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫 酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求： ⑴X的摩尔质量为 ； ⑵通过计算确定X的分子式； ⑶写出X可能的结构 高 一 化 学参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 20 分） 1、C 2、D 3、C 4、 A 5、C 6、A 7、B 8、C 9、B 10、A 二、选择题 11、B 12、D 13、B 14、AC 15、AD 16．（10 分，每空 2 分）①； ②； ⑥； ④⑤；⑦ 17．（12 分，每空 2 分）（1）第二周期ⅣA 族； （2）(NH4)2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 等 （3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （4） N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1 AC 18．（16 分） （1）①A、B、A、D （每空一分，共 4 分） ②CH3CH2OH ℃ 浓硫酸 170 →CH2＝CH2↑＋H2O；（每空 2 分，以下同） ③ I 中品红褪色 ④ 检验 SO2 是否除尽 ⑤ Ⅲ中品红不褪色，IV 中酸性 KMnO4 溶液褪色 N N （2）①CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br； ② D 19.（16分，每空2分） （1） 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ， 放热 （2）热水，促使乙醇挥发 冷水，使乙醛冷凝 （3） N2 （4）取新制氢氧化铜悬浊液，滴加 a 中物质，加热，有砖红色沉淀生成。其他合理答案或 化学方程式均可。 20. （12 分，每空 2 分） （1）Pb-2e-+SO42- = PbSO4 （2）2 mol（3）减少；4；BC（4）11.2L 21．（14 分 ）⑴60g/mol （4 分 ） ⑵设醇的分子式为 CxHyOz n(CxHyOz)＝＝0.02mol n(H2O)＝0.08mol y＝8 n(CO 2)＝0.06mol x＝3 12x＋y＋16z＝60 z＝1 醇的分子式为 C3H8O （4 分 ） ⑶ （6 分） [来源:学&科&网] △ Cu CH3 —CH2 —CH2 —OH OH CH3—CH3 —CH3