高一化学暑假作业13

高一化学暑假作业 13 一、必修 1 基础化学方程式，请写出以下反应的化学方程式并熟记 1、 钠与氧气（常温）：_______________________________________ 2、 钠与氧气（加热）：_____________________________________ 3、 钠与水反应：_____________________________________ 离了方程式：___________________________________ 4、 铁与水熬气反应：_____________________________________ 5、 铝与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________ 离子方程式：______________________________________________ 6、 过氧化钠与水反应： ______________________________ 离子方程式： ________________ 过氧化钠与二氧化碳反应：______________________________________ 7、 N32CO3 溶液加入过量盐酸：____________________________________ 离子方程式：_______________________________________________ 8、 NaHCO3 和盐酸反应： ____________________________________ 离子方程式：___________________________________________________ 9、 NaHCCh 和 NaOH 反应：_____________________________________ 离子方程式：________________________________________________ 10、_______________________________________________________________ NaOH 溶液中通入少量 CO2： _____________________________________________________________ 离子方程式：________________________________________________ 继续通入过量 CO2： Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离子方程式：________________________________________________ 11、________________________________________________________ NaOH 溶液中通入过量 CO2： 12、 NaHCO3 固体受热分解：_________________________________________________________ 13、__________________________________________________ 氧化铝与盐酸反应： _________离了 方程式： _____________________________________________ 14、_______________________________________________________________________________氧化 铝与红氧化钠溶液反应：____________________________________________________________ 离子方程式：_____________________________________________ 15、________________________________________________________ A1（OH）3 的希 I」备： 离子方程式：____________________________________________ 16、_________________________________________________氢氧化铝与盐酸反应： ________ 离子 方程式： ____________________________________________ 17、____________________________________________________________________ 氢氧化铝与氢氧 化钠溶液反应：__________________________________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 18、__________________________________________________________氢氧化铝加热分解： 19、_________________________________________________氧化亚铁与盐酸反应：_________ 离子 方程式：_____________________________________________ 20、氧化铁与盐酸反应：_______________________________离子方程式：______________________ 21、FC（OH）3 的制备： _____________________________ 离子方程式： __________________ 22、Fe（OH）2 的制备： _____________________________ 离子方程式： _____________________ 23、FC（OH）2 被空气中的氧气氧化成 Fe（OH）3： __________________________ （现象：_______________________________________________________________） 24、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3 仝 FMO3 + 3H2O 25、FJ+向 F 尹转化（加铁粉）： _______________________离子方程式： _____________________ 26、_________________________________________________FC?*向 Fe'+转化（加氯水）： 离子方程式： ____________________________________ 27、氯化铁溶液和铜粉反应____________________________ 离子方程式：______________________ 28、二氧化硅与氢氟酸反应：________________________________________ 29^二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________ 离子方程式：___________________________________________ 30、二氧化硅与氧化钙高温反应： _______________________________________ 31、工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3 1® Na2SiO3 + CO2t SiO2+CaCOs 1® CaSiO3 + CO2T 32、硅酸钠溶液屮通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 （胶体） 33、硅酸钠与盐酸反应：________________________________________ 离子方程式：______________________________________________ 34、硅酸受热分解：________________________________________ 35、粗硅的制取与提纯的三个反应：_______________________、 36、硅单质与 F2、HF、NaOH 溶液:Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2| Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3+2H2f 37、氯气与钠反应： ________________________________ 现象_____________ 38、氯气与铁反应_____________________________________现象____________ 39、氯气与铜反应___________________________________ 现象_____________ 40、氯气与非金属 H2 反应： __________________________ 现象____________ 41、氯气与水反应： _____________________ 离子方程式： ______________________________ 42、HC1O 光照下分解：____________________________________ 43、制漂口液（或氯气尾气处理）： _________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________ 44、制漂白粉（或漂粉精）：____________________________________ 45、漂白粉长期置露在空气中失效：_____________________________________ 46、氯气的实验室制法_______________________________________________ 二、必修 2 慕础化学方程式，请写出以下反应的化学方程式并熟记 1. 坯类(CxHy)燃烧：_______________________________________________ 2. 桂的含氧衍生物(CxHyOz)燃烧___________________________________________ 3. 甲烷与氯气在光照条件下发生第一-步取代反应__________________________________ 4. 第 2 步取代反应________________________________ 5. 第 4 步取代反应________________________________ 6. 乙烯与漠水反应______________________________________________ 7. 乙烯与氯气反应：_____________________________________________ 8. 乙烯与氮气反应：_____________________________________________ 9. 乙烯与氯化氢反应：______________________________________________ 10. 乙烯与水反应：______________________________________________o 11. 乙烯合成聚乙烯：_____________________________________________ 12. 苯与液渙反应：______________________________________________ 13. 苯与硝酸反应：______________________________________________ 14. 苯与氮气反应：______________________________________________ 15. 乙酸燃烧：______________________________________________ 16. 乙醇与金属钠反应：______________________________________________ 17. 乙醇的催化氧化反应：______________________________________________ 18. 合成乙酸乙酯：______________________________________________ 19. 蔗糖水解：______________________________________________ 20. 淀粉水解：______________________________________________ 19、_______________________________________________________________ 热分解氧化汞冶炼汞 20、_____________________________________________________________ 热分解氧化银炼银 21、_________________________________________________________ 电解法冶炼镁 22、_________________________________________________________ 电解法冶炼铝 23、_________________________________________________________ 电解法冶炼钠 24、_____________________________________________________ 高炉炼铁 25、_______________________________________________________ 铝热法炼铁 26、_____________________________________________________ 火法炼铜 27、_____________________________________________________ 湿法炼铜 28、___________________________________________________________________________ 在含碘离 子的酸性溶液中滴入过氧化氢溶液_________________________________________________ 29、_______________________________________________________ 制备水煤气 30、_______________________________________________________ 十六烷裂化 31、_____________________________________________________ 辛烷裂解 32、___________________________________丁烷裂解__________________________ 、 33、涤纶制备_____________________________________________ 35、____________________________________________________________________氯代乙醇法生产环氧 乙烷____________________________________________________________________ 36、____________________________________________________________________乙烯催化氧化法生产 环氧乙烷________________________________________________________________ 37、____________________________________________________ 锂与氧气反应 38、____________________________________________________ 钾投入到水屮 39＞氯水加入到枳化钠溶液中________________________________________ 40、______________________________________________________________ 氯水加入到碘化钾溶液屮 41、______________________________________________________________ 漠水加入到碘化钾溶液中 42＞镁和热水反应________________________________________ 43、____________________________________________________ 镁和盐酸反应 44、____________________________________________________ 铝和盐酸反应 45、______________________________________________________________________________ 八水合 氢氧化顿晶体和氯化鞍晶体混合研解__________________________________________________ 46、______________________________________________________________ 铜锌稀硫酸原电池总反应 正极________________________________________ 负极________________________________________ 47、 以氢氧化钾为电解质溶液，钳为电极的氢氧燃料电池 总反应________________________________________ 正极_________________________________负极________________________________________ 48、 以稀硫酸为电解质溶液，钳为电极的氢氧燃料电池 总反应________________________________________ 正极________________________________负极_________________________________ 三、必修 1 必修 2 综合训练 1 •下列说法不正确的是 A. 人气污染物主要来白化石燃料和工业生产过程产生的废气 B. 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮轨化物(NOx ) C. 绿色化学的核心就是在生产过程屮减少污染 D. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 2. 物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质分类屮，只考虑组成的是 A. 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B. 二氧化硫是氧化物、酸酎、有漂白性物质 C. 氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D. 碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 3. 下列说法正确的是 A. 天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源 B. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重耍的化工原料 C. 石汕分饰得到的汽汕、煤汕、柴汕等都是混合物，但有固定的熔沸点 D. 石油炼制的冃的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、内烯等) 4. 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是 5. 用坏圳钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化 的铝并不滴落。下列关于上述实验中冇关问题的解释不正确的是 A. 铝箔熔化，失去金属光泽 B.铝在空气中能很快形成氧化膜 C.氧化铝的熔点比铝高 D.氧化铝与盐酸不反应 6. 下列反应属于取代反应的是 A. CH4 + 2O2 CO" 2H2() B. CH2 = CH2 + II2 Clij-CH, C. + Br2 "Bh ・ Br + HBr Cu A Ag D. 2CHQHQH +02 -入~2CH5CHO + 2H2O 7. 能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A ・ Cu"、S(hA、OHr、K ・ B.Fe^.NOr.Cl.H* c.K\co/-xcr Ji* I).»\Na\Cr50?~ 8. 下列说法不正确的是 A. 在共价化合物中一定含有共价键 B. 含有离了键的化合物一定是离了化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 化学反应过程屮，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成 9. 山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或口色粉末，它的结构简 式为 CH 厂 CII=CH-CH=CH-COOH o 卜•列关于山梨酸的敘述不正确的是 A. Ill 梨酸易溶于乙醇 B. Ill 梨酸能与氢气发生加成反应 C.山梨酸能和乙醇反应生成酯 D.lmol 山梨酸能和金属钠反应生成 lmol 氢气 Zn C. 硫酸铜 乙醉 10. 常用容量瓶的容积有 ①①50mL②75ml③100mL④150mL⑤200mL⑥250mL⑦500mL⑧1000mL A. ①②⑥⑦ B.②④⑦⑧ C.①④⑥⑦D.③⑥⑦⑧ 11.工业制硫酸中的一步重要反应是 SC>2(在 400-500°C 下的催化氧化:2ZH 一 2SOb 这 是一个正反应 放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是 A. 在上述条件下，SO2 可能 100%的转化为 SO3 B. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C. 达到平衡时，SO2 与 SO3 的浓度保持不变 D. 为了提高 SO?的转化率，可以适当提高 02 的浓度 12. 若 aX"与理心|的核外电了排布相同，下列关系式正确的是 A. b=a-n+m B.b-n=a-m C.离了半径 X^Y"- D.原子半径 X Na2SO4> C11SO4、CaCl2> NaCl 等混合而成,为检验它们做了 如下实验：(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； (2) 往此溶液中滴加硝酸锁溶液，有口色沉淀牛:成； (3) 过滤，将沉淀物宜于稀硝酸屮，发现沉淀全部溶解。试判断： 固体混合物中肯定冇_______ ,肯定没冇_________ ,可能冇_________,对可能冇的物质，可采 用滤液中滴加_______ 溶液方法来检验。 23. —定温度下，在容积为 VL 的密闭容器中进行反应：“沢(刃―6M@),M、N 的物质的最随时间的变化 Oil 线如图所示：⑴此反应的化学方程式中 a _ = 0 b ----------- (2 九到 t2 时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为________ o (3)________________________________________________下列叙述屮能说 明上述反应达到平衡状态的是_________________________ o A. 反应屮 M 与 N 的物质的量之比为 1:1 A.CU2S 既是氧化产物，乂是还原产物 C.5molFcS2 发牛反应吋，有 lOmol 电子转移 1 &下列离子方程式书写正确的是 B. 产物小的 SO 厂部分有一部分是氧化产物 D.FeS2 只做还原剂 A.向 NH4HCO3 溶液中加过量 Ca(OH)2 溶液: Hg +OFT+C0 = CaCO3 J +比 0 B. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时 I'可的变化而变化 D. 单位时间内每消耗 a mol N，同时生成 b mol M E. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 F. N 的质量分数在混合气体中保持不变 24. 人民网西昌报道组 2013 年 10 月 1 H 电：约 19 时 26 分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时 候 报道，昨天上午 9 吋起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至 14 吋 30 分左右 加注的是燃烧剂;此后至 18 时左右加注氧化剂。 已知：A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周期元素，且原了序数依次增大，A 的单质是上 述 资料中的“燃烧剂”，C 的单质是上述资料中的“氧化剂”；A 元素原了中没有中了: 与「C 两种 元 素存在关系：b=c-l；C 元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，H.B、C 能形成多种气态化 合物， 其屮一种可以在大白然状态下形成；A、D 两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三人强 酸 Z—。 请解答下列问题： (1) A 元素在元素周期表笫_______族中，D 元素在元素周期表第________周期中。 (2) B 原子的原子结构示意图为_______ 。 (3) A、B 两种元素形成的四原子分子的电子式为_______ o (4) A 的单质与 C 的单质发生反应的化学方程式为______ 。 25. (8 分)实验室用確酸钠晶体()配制 LOO mol/L 的溶液 100mL,冋答下列问题： (1) 所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒_______、________和胶头滴管； (2) 本实验须称量碳酸钠品体(Na2CO3.10H2O)______ go (3) 容量瓶上搽冇：___________、____________、____________。 (4) 某同学将称最好的碳酸钠晶体用适最的蒸馆水在烧杯中溶解，冷却示肓接倒进所选的目.经检 查 不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯 2—3 次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后 加水 至离刻度线 2cm 处，，电胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指岀上述操作中 的两处明显错误：_________ 、__________ : 26. (6 分)在干燥管 A 屮的块状白色固体为某种正盐， B 中 为淡黄色粉末，C 中为白色粉末，并将 A、B、C 按图 所示连接。 打开活塞⑴⑶时,D 中蜡烛火焰熄灭,C 中白 色粉末变蓝；当打 开活塞(1)(2)时，D 中蜡烛火焰变得更明 亮；关闭活塞(1)时，A 中反应可自行停止。 (1)________________________________ 装置 B 的淡黄色粉末是 , 干燥管 C 中的白色固体应为____________ , (2) A 中发生反应的离了方程式为___________________________________________ (3) B 中发生的化学反应方程式为___________________________________________ 27. (12 分)在研究性学习小，用稀 HNCh 与 Cu 反应來制备 NO 气体。有两位学生设计了如图所示 两个实验装置(a)和(b)。学优回答冇关问题： ⑴写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： (2) 如果采用(a)装宜，若加入 20mL, 6mol/LHNO3 和 2g 薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面 先慢 慢上升到一定高度，此后又回落，然后冇气泡从导管 口冒出。试说明产生上述现象的原因：______________________________________ (3) 如果采用(b)装査，请将有关操作补充完全： 1 将活塞打开，从 U 形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_________为止。 2 关闭活塞，用酒精灯在__________微热，当反应发牛时，立即撤去酒精灯。 3 反应在什么悄况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的 NO 气体？ 4 如呆再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪明显现象? 5 ___________________________________________________________________ 如果需再获得 NO 与己牛成 NO?的形成鲜明对照的实验效果，应________________________________ (填操作)。 ⑸根据实验结果，总结在原电池小金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？ 四、预习选修 IV 第一章和第二章内容，完成以下题目 1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1) 1 mol N2 (g)与适量出(g)起反应,生成 NHs (g),放 Hl 92. 2 kJ 热量 (b) 28. (11 分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在 原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验 结果记录如下： 请根据上表中的实验记录回答下列问题： ⑴实验 1、2 中的 A1 所作的电极是否相同? (2)在实验 3 'I', A1 作___________ 极，电极反 应式为___________,电池总反应式为__________ ， (3)实验 4 中的 A1 作正极还是负极？ ______ (4)解释实验 5 中电流计指针偏向 A1 的原因： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 AI 2 AkCu 俯向 Cu 3 Al、石界 稀盐酸 偏向和吊 4 Mg. Al NaOH 溶液 備向 Mg 5 Al .Zn 浓硏臧 佗向 Al ，原因是___________________ 2、用物质结构的知识说明为什么冇的反应吸热，冇的反应放热 3. 7. 1 kg 人体脂肪可储存约 32200 kJ 能量。一般人每行走 1 km 大约要消耗 170 kJ 能量,如果某 人每天 步行 5 km, 1 年小因此而消耗的脂肪大约是多少？ 4. 将气体 A、B 置于容积为 2 L 的密闭容器中，发牛如下反应：4A (g)十 B (g) =2C (g) 反应进行到 4 s 末，测得 A 为 0.5 mol, B 为 0. 4 mol, C 为 0. 2 molo 贝［|： (1) 用生成物 C 浓度的增加来表示该反应的速率应为( )； (2) 用反应物 A 浓度的减少来表示该反应的速率应为( )； (3) 用反应物 B 浓度的减少來表示该反应的速率应为()。 A. 0. 025 mol/ (L ・ s) B. 0. 012 5 mol/ (L ・ s) C. 0. 05 mol/ (L ・ s) D. 0. 1 mol/ (L ・ s) 5. 在一密闭容器中充入 1 mol 出和 1 mol I2,压强为 p (Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2 (g) +12 (g) =2H1 (g) AH c(B)=2. 0 mol/L. c(C)=l. 0 mol/L,则 K=___________。 7.__________________________________ 化学平衡发生移动的标志是______________________ 发生变 化，能够使化学平衡移动的因索冇_____ ,催 化剂虽然能够_________速率，但__________ 化学平衡移动。 高一升高二暑假作业 化学答案 三、综合训练 1. C 2. A 3 ・ D 4. C 5. D 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D 11. A 12. C 13. D 14. B 15. C 16. D 17. B 18. C 19. A 20. D 22. (4 分, 每空 1 分） Na2(X )3, CuSOi> Na2S045 CaCl.2, NaCl, AgN Oa （稀硝酸酸 化） 23. (6 分, (1) 2 每空 2 分） (2) —!------ mol ・ I/1 ・、min-1 亿—AW （3） CEF （X'J-2 个给 1 分，有错不给分） 24. （5 分，每空 1 分） （1） IA；三（或 “3”） （4） 2 比+02 厘雀 2 出 0 四、（本题包括 2 小题，共 14 分） 25. （8 分，每空 1 分） （1） 玻璃棒、lOOmL 容量瓶（只答“容蜃瓶”0 分） （2） 28.6 ⑶刻度线（标线）、 温度、 容量（体积） ⑷直接倒入容量瓶中，没有用玻璃棒引流 定容后没有将容量瓶倒转摇匀 （每答对一处得 1 分） 26. （6 分） （1） Na202 （或过氧化钠）（1 分），无水硫酸铜（或 CuSOi）仃分） （2） CaCO：i+2H=Ca2++CO2 t +H20 （2 分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO：f+O2 （2 分） 27. （12 分，除注明外，每空 2 分） （1） 3CU + 8HNO3 =3CU（NO3）2 + 2NO t +4 比 0 （2）反应开始时产生的 NO 与烧瓶内空气屮。2 作用生成 NO?, NO?溶于水并■水 反应使装置内气压减小，故而水倒吸一定高度。O?耗完后，生成的 NO 开始排出导管口，故冇此现 象。 （3）①U 形管短管中充满液体（1 分）②U 形管底部（1 分） 3 当硝酸与铜丝脱离接触时反应白动停止，在 U 形管短管上部可以观察到无色 NO 4 U 形管长管内液而下降，短管内液而上升，在分液漏斗中可观察到红棕色气体 5 关闭分液漏斗活塞 28. (11 分，除注明外，每空 1 分) (1) 不相同 (2) 负；Al-3e"=Al3+; 2A1 + 6H+=2A1'+ + 3HJ (3) 负极；因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能 (4) 因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发牛:氧化还原反应(2 分) (5) 电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱(3 分，每答对一个得 1 分) 四、预习新课 2、化学反应的实质就是反应物分了中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分了。旧 键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若牛成物释放的能量比反应物吸收 的能 量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能虽:小，反应物需要吸收能 量才能 转化为纶成物，则此反应为吸热反应。 4. (1) A； (2) C； (3) Bo 5 (1)加快。增人了反应物的浓度，使反应速率增人。 (2) 没有加快。通入 N2 后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增人，但反应物的 浓 度(或其分压)没有增大，反应速率不能增大。 (3) 降低。由于加入了 N2,要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成 H2 和 12 蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。 (4) 不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大 —• 倍，容器的容积增大-•倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。 (5) 加快。捉高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增人，运动速率加快， 单 位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。 K=心 K=2 6、 c(A) * c(B)3 16 7、 反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应), 同等程度地改变正、逆反应，不能使