高一化学暑假作业7

高一化学暑假作业 7 一、选择题 1．下列叙述正确的是( ) A．同温、同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H＋数一定相等 2．等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中不正确的是( ) A．它们的分子数目之比为 1∶1 B．它们所含的氧原子数之比为 2∶3 C．它们所含的原子数之比为 3∶4 D．它们的质量之比为 1∶1 3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( ) A B C D 甲 物质的粒 子数 标准状况下的气体 摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的 量浓度 乙 阿伏加德 罗常数 标准状况下的气体 体积 固体的密度 溶液的体积 4．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NA B．标准状况下，11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA C．室温下，8 g 甲烷含有共价键数为 2NA 5．下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1 mol 辛烷的体积约为 22.4 L B．含有 2 mol 氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是 22.4 L C．1 mol 气体只有在标准状况下的体积才是 22.4 L D．标准状况下，2 L 二氧化碳和 3 L 一氧化碳所含有的原子数目相等 6．对相同状况下的 13C18O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是( ) A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相 等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 7．下列叙述正确的是( ) A．相同条件下，N2 和 O2 的混合气体与等体积的 N2 所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH－)所含电子数相等 C．常温常压下，28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等 D．16 g CH4 与 19 g NH ＋ 4 所含质子数相等 8．同温、同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是( ) A．体积比 1∶1 B．体积比 16∶11 C．密度比 16∶11 D．密度比 11∶16 9．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们必然( ) A．具有相同数目的原子 B．具有相同的质量 C．具有相同数目的分子 D．具有相同的摩尔质量 10．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO2 气体 时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A．充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的 体积小 C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小 11．如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(式 中 NA 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4bc aNA L B.22.4ab cNA L C.22.4ac bNA L D.22.4b acNA L 12．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)， 不能确定的物理量有( ) A．1 摩尔水的质量 B．1 摩尔水蒸气的质量 C．1 摩尔水的体积 D．1 摩尔水蒸气的体积 13．设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ) A．3.4 g NH3 中含有电子数为 0.2nA B．标准状况下，22.4 L Cl2 参加所有化学反应转移的电子数一定都是 2nA C．标准状况下，0.5nA 个 SO3 分子所占的体积约为 11.2 L D．标准状况下，2.24 L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.1NA 14．下列说法中错误的是( ) A．从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/L B．制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2＋和 Cl－总数为 3×6.02×1023 D．10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不 同的 15．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的 量浓度，其单位为 mol/kg。若 5 mol/kg 的 H2SO4 溶液的密度为 1.30 g/mL，则它 的物质的量浓度为( ) A．3.56 mol/L B．4.36 mol/L C．5.00 mol/L D ． 5.25 mol/L 16．配制 1.0 mol/L 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是( ) A．定容时仰视读取刻度 B．定容时俯视读取刻度 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容摇匀后有少量溶液外流 17．在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量是 M g/mol)溶于 0.1 L 水中，所得溶 液的密度为 d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为( ) A. Vd MV＋2 240 B. 1 000Vd MV＋2 240 C. 1 000VdM MV＋2 240 D. MV 2 240＋V＋0.1d 18．实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的 规格和称取的 NaCl 的质量分别是( ) A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0 g C．任意规格 111.2 g D．1000 mL 117.0 g 19．在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO 2－ 4 完全沉淀。如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3＋ 的浓度(mol/L)为( ) A.2b－c 2a B.2b－c a C.2b－c 3a D.2b－c 6a 20．有 Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO 2－ 4 的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na＋的物质的量浓度为 ( ) A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 21．V L 浓度为 0.5 mol·L－1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是 ( ) A．通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V L B．加入 10 mol·L－1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V L C．将溶液加热浓缩到 0.5V L D．加入 V L 1.5 mol·L－1 的盐酸混合均匀 22．同体积、同物质的量浓度的 BaCl2 溶液可分别使同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO4、 K2SO4 三种溶液中的 SO 2－ 4 完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之 比为( ) A．1∶2∶3 B．1∶3∶6 C．2∶3∶6 D．6∶2∶1 二、非选择题 23．在标准状况下，①6.72 L CH4 气体 ②3.01×1023 个 HCl 气体分子 ③13.6 g H2S 气体 ④0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列 (用上述数字序号表示)： (1)标准状况下四种气体的体积________________。 (2)四种气体的质量________________。 24．(1)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与______个 H2O 分子中所含氢原子数相 等。 (2)含 0.4 mol Al3＋的 Al2(SO4)3 中所含的 SO 2－ 4 的物质的量是________。 (3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的 摩尔质量为________。 (4)2.3 g Na 中含________mol e－，在跟足量水反应中失去________mol e－。 25．一定质量的液态化合物 XY2 与标准状况下的一定质量的 O2 恰好完全反应， 化学方程式为 XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得 生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g/L，则： (1)反应前 O2 的体积是________。 (2)化合物 XY2 的摩尔质量是________。 (3)若 XY2 分子中 X、Y 两元素的质量比是 3∶16，则 X、Y 两元素分别为 ________和________(写元素符号)。 26．实验室需 480 mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液。如图是该学生在实验室配制该 NaOH 溶液的过程示意图，请据此回答有关问题。 (1) 在 上 述 实 验 过 程 中 ， 用 到 的 容 量 瓶 的 规 格 是 ____________________________。 (2)用已知质量为 y g 的表面皿，准确称取________g NaOH 固体。当他将托 盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的 NaOH 固体， 这 时 指 针 在 不 停 的 晃 动 ， 且 偏 向 右 边 。 下 面 他 的 操 作 应 该 是 ________________________________________。 (3)观察配制 NaOH 溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序 号 )________ 。 在 ① ～ ⑥ 中 ， 没 有 体 现 出 来 的 一 个 重 要 步 骤 是 ________________________________________。 27．将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g/mL。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数为________，溶液的密度为________，含 NaOH 的质量为________， 含 NaOH 的物质的量为________。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的 量浓度为________。 28．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的 物质的量浓度”，试判断并求解。 (1)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 n 个 OH－，则可求出此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________ 。 (2)已知某氢氧化钠溶液中 Na＋与 H2O 的个数之比为 1∶a，则可求出此溶液 中 NaOH 的质量分数为________ 。 (3)已知标准状况下，1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况 下氯化氢饱和溶液中 HCl 的质量分数为_______ _。 29．实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、 烧杯、玻璃棒、________、______以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标 出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4) 溶 解 、 冷 却 ， 该 步 实 验 中 需 要 使 用 玻 璃 棒 ， 目 的 是 _________________________ _________________________________________________________________ _______。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯 2～3 次是为 了 ____________________________________________________。 (6)定容，摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明 配制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度 会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。