高一化学暑假作业12

高一化学暑假作业 12 1. 可以将六种无色液体：乙醇、硝酸银溶液、漠乙烷、硫氧化钾溶液、苯酚溶液、苯一一区分 开来 的试剂是（） A. 氯化铁溶液 B.水 C.酸性高镒酸钾 D.氢氧化钠溶液 2. 以下物质检验的方法、现象和结论，其中错误的是（） A. 某盐溶液中加入氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液出现血红色，则原溶液中含有 F/ B. 某盐加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，是钱盐 C. 常温下氯酸钾和浓盐酸反应产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝，该气体是 CL D. 用洁净的钳丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，能观察到火焰呈黄色 •该溶液屮一定含 有钠离子，可能含有钾离子 3. 检验久置苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是（） A. 滴加少量盐酸有气泡冒出 B.通入少量CO?气体有浑浊 现象 C.加热产生气泡 D.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成 4. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（） A. 向某溶液屮加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳 酸盐 溶液 B. 用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液 C. 向某未知溶液屮加入稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，无明显现象， 则原溶液屮没有 NH； D. 某溶液屮加入 BaCS 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag- 5. 某溶液中加入氯化顿溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，贝"） A. 一定含有 SO 丁 B. 一定含有 C.可能含有 SO 产或 Ag」 D. 一定含有 SO 亍或 SO 亍或 Ag- 6. 下列实验操作能达到预期目的是（） A. 向某无色溶液中加入 BaCh 产生不溶于稀的白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO；- B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有 CO：- C. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有 Fe2' D. 将某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则溶液中一定无 K- 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） 22.4LSO3 含有的分子数为 NA 17gNH3 所含的原子数目为 4NA 7. 下列溶液中的 CT 浓度与 50mLlmol ・ A. 150mLlmol • L-^aCl 溶液 C. 150mLlmol ・ f^Cl 溶液 L-^IgCb 溶液屮的 CT 浓度相等的是（） B. 75mLlmol ・ L-^aCb 溶液 D. 75mLlmol ・ 溶液 A. 标准状况下， B. 常温常压下， C. 1 molCl 占 H[0 完全反应，转移 2 恥个电子 D. 0.1moLLNa2CO3 溶液中含有的 Nh 数目为 0.2NA 9. 用％表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（） A. lmol OH-中含有 9 弘个电子 B. 46g NO?和 N2O4 混合物中所含原子数目为 3 弘 C ・常温常压下 50g 斗 6%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为 0.5NA D. .常温下,56g 铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于 3NA 10. 如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应.下列有关描述合理的是傀表示阿伏加德罗常数）（ A. 反应前气体反应物的总体积为 0.224L B. 生成物的分子个数为 0.005NA C. 产物中的 N-H 键个数为 0.02NA D. 加水溶解后所得溶液屮 NH；数目为 0.005NA 11. 用％表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（） A. 22.4L 氢气屮含有的氢分子数目是 NA B. 36gH2O 含有的氧原子数目是 2NA C ・ lmoLLBmCS 溶液中含有 CT 数目是 2 NA D. lmol 比在 Cl?中完全燃烧转移的电子数是 NA 12. 设川人为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A. 同温同压下，原子数均为 N 人的氢气和氮气具有相同的体积 B. 84gNaHCO3 晶体中含有 N A 个阴离子 C. 标准状况下， 2.24LC6H14 中含有的共用电子对数为 L9 N D. 常温下， 7.1gCl2 与足量 NaOH 溶液作用，转移电子的数目为 13. 用*表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. Imol'L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA B. 在常温常压下，64g SO：中含有的原子数为 3NA C. 在常温常压下， 112L Cl?含有的分子数为 0.5NA D. 标准状况下， 112LH2O 含有的分子数为 0.5NA 14. 设阿伏加德罗常数为*，下列说法正确的是（） A. 用 100ml 4mol