高一化学暑假作业5

高一化学暑假作业 5 1．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO4 －离子的颜色，而不是 K＋离子的颜色， 他设计的下列实验步骤中没有意义的是 A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K＋无色 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K＋无反应 D. 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明 MnO4 －离子为紫红色 2．某溶液中含有 HCO3 －、SO3 2－、CO3 2－、CH3COO－等 4 种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2 后， 溶液中离子浓度基本保持不变的是 A． CH3COO－ B． SO3 2－ C． CO3 2－ D． HCO3 － 3. 有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明： ①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色； ②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A 酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是 A．B A C D B．B C A D C．D A C B D．C D A B 4. X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大于Y离子半径．Y与Z可形 成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是 A．x y z B．z x y C．z y x D．y x z 5. 某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能具有的性质 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水化物显碱性 D．该元素最高化合价呈+5价 6. 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、 Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z 跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变 红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是A．H、Li、O、F、N B．H、K、Se、 Br、P C．H、Na、S、Cl、N D．H、Mg、S、O、N 7. 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物 质后冷却，残留的固体物质是 A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO3 8. 下列叙述正确的是 A. 金属与盐溶液的反应都是置换反应 B. 阴离子都只有还原性 C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D. 离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键 9. 由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产 物略去）： (1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显、 变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。 (2)Z 为一种或两种气体： ①若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的 化学方程式是_______________________________________________________。 ②若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是 _________________。 (3)向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） ___________________________。 (4)取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生 成。当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是___________________。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则 原 样 品 中 所 有 可 能 存 在 的 物 质 组 合 是 （ 各 组 合 中 的 物 质 用 化 学 式 表 示 ） _________________。 高一化学暑假作业 5： 1.A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.A 8.D 9. （1）Al （2）① 2 4C 2H SO （浓） 2 2 2CO 2SO 2H O    ②NO CO2 （3）Cu2+ Fe3+ H+ （4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3 +2I2 （5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3