高一化学暑假作业8

高一化学暑假作业 8 1.HBr 分子的电子式为： A. B.H+Br－ C. D.H－Br 2．下列叙述中正确的是 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有 18 个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 3. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4. 在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（ ） A．NH4 +、Ba2+、Cl-、NO3 - B．K+、AlO2 -、Cl-、SO4 2- C．Ca2+、Mg2+、NO3 -、HCO3 - D．Na+、Cl-、CO3 2-、SO3 2- 5. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1:1 稳定化合物的是（ ） A．3 和 17 B．1 和 8 C．1 和 6 D．7 和 12 6. 下列叙述中正确的是（ ）A．NH3、CO、CO2 都是极性分子 B．CH4、CCl4 都是含有 极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2 都是直线型分子 7. 下列叙述正确的是 A. 金属与盐溶液的反应都是置换反应 B. 阴离子都只有还原性 C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D. Li、C、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 8．在 aLAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合物溶液中加入 b molBaCl2，恰好使溶液中的 2 4SO 离子完全 沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3 气，则原溶液中的 Al3+离子浓度(mol/L)为 A． a cb 2 2  B． a cb 2 2  C． a cb 3 2  D． a cb 6 2  9．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 10．下列说法正确的是 A．SiH4 比 CH4 稳定 B．O2 ―半径比 F―的小 C．Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 D．P 和 As 属于第ⅤA 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱 11. 下列物质在氯气中燃烧时，能产生白色烟雾的是 A. 红磷 B. 铜丝 C. 氢气 D. 金属钠 12. 实验室制取下列气体，可用同一气体发生装置，并用相同收集方法的一组是 A.SO2 和 O2 B.H2 和 HCl C.H2S 和 HCl D.Cl2 和 HCl 13. 有颜色又有毒的气体是 A.CO B.Cl2 C.HCl D.H2S 14. 通常用来区别 SO2 和 CO2 的试剂是 A.烧碱溶液 B.品红试液 C.石蕊试液 D.澄清石灰水 15．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。美国斯坦福大学 Barry Trost 教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济百分数便是 100％。原子经济百分数的计算公式为： 根据上述材料回答下列有关问题。 ⑴下面叙述错误．．的是_________（填编号，下同）。 ①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的 ②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染 ③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益 ⑵硝酸工业的尾气中主要含 NO、NO2 气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是________ ①形成酸雨 ②破坏臭氧层 ③NO 能刺激呼吸道 ④NO2 能跟血红蛋白作用生成 二氧化氮血红蛋白而引起中毒 ⑤NO、NO2 在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟 雾。 工厂里常采用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，使其转化为化工产品 NaNO2，请写出其化学反应方程 式 ，这一处理方法是否符合绿 色化学概念__________（填“是”或“不是”），其原子经济百分数为 。 ⑶有人采用下面两种方法制取 Cu (NO3)2，其中符合绿色化学概念的是方法 。 ①方法一： 2Cu＋O2  2CuO CuO＋2HNO3（稀）＝Cu(NO3)2＋H2O ②方法二： 3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑷有人将 3 中反应②产生的 NO 收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到 1.01×107 Pa，然后加热至 50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至 ％有反应物的总式量按化学方程式计量的所 总式量指定产品的所有原子的原子经济％＝ 100 略小于 1.01×107 Pa 的 3 2 时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是 N2O。 请写出生成 N2O 的反应方程式： 。 最后的气体压强略小于 1.01×107 Pa 的 2/3，其原因是： 。 高一化学暑假作业 8: 1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 10.C 11.A 12.D 13.B 14.B 15．⑴① ⑵①②⑤ NO＋NO2＋NaOH==NaNO2＋H2O 是 88.5％ ⑶① ⑷3NO==N2O 十 NO2 由于 2NO2 N2O4，即生成的 NO2 又双聚成 N2O4，导致气体分子 数减少，使其压强略小于 1.01×107 Pa 的 3 2