高一化学暑假作业11

高一化学暑假作业 11 一、选择题(本题共 7 道小题) 1.F、Cl 和 Br 都是 VIIA 族元素关于这三种元素原子的说法正 确的是() A.原子半径：F>Cl>BrB.最外层电子数都相同 C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数依次增多 2.甲、乙、丙、丁为 4 种短周期元素在周期表中甲与乙、丙、 丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙>丙).丁的原子序 数与乙、丙原子序数之和相等 4 种元素原子的最外层电子数之和为 24.下列判断正确的是() A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B.元素乙在周期表中的位置为第 2 周期 VIA 族 C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.4 种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲 3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同 的电子层结构则下列叙述正确的是() A.原子半径：A>B>C>D B.原子序数：d>c>b>a C.离子半径：C>D>B>A D.单质的还原性：A>B>D>C 4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( ) A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA 族 B.在钠、钾、铷 3 种单质中铷的熔点最高 C.氢氧化铷是弱碱 D.硝酸铷是离子化合物 5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料它们 是( ) A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素 6.某元素的原子序数为 7 下列有关该元素的推断不正确的是 ( ) A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA 族 B.它的最高正价为+5 负价为﹣3 C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D.它的非金属性比磷弱比氧强 7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先砷(As)和镓(Ga) 都是第四周期元素分别属于ⅤA 和ⅢA 族下列说法中不正确的是 A.原子半径：Ga>As>PB.热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 二、填空题(本题共 3 道小题)8.下表是元素周期表的一部分针 对表中的①～⑨种元素填写下列空白： ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)在这些元素 中(用元素符号填写下同)最活泼的金属元素是 ;最不活泼的元素 是 . (2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合 物的分子式是 ;碱性最强的化合物的电子式是 ;能形成两性氢氧化 物的元素是 . (3)②的氢化物分子式为 属于 化合物(填“共价”或“离子”); (4)⑥的元素符号为 原子结构示意图为 (5)④和⑦形成的化合物的电子式为 . 9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在 内的 11 种元素. (1)门捷列夫预言的“类硅”多年后被德国化学家文克勒发现命 名为锗(Ge). ①已知主族元素锗的最高化合价为+4 价其最高价氧化物的水化 物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性 Si Ge(用“>”或“Cl>F 故 A 错误; B.F、Cl 和 Br 都是 VIIA 族元素最外层电子数都为 7 最外层电 子数都相同故 B 正确; C.F、Cl 和 Br 原子核电子层分别为 2、3、4 核外电子层数不相 同故 C 错误; D.最外层电子数都为 7 故 D 错误. 故选 B. 2.C 甲、乙、丙、丁为四种短周期元素由甲与乙、丙、丁在周期表 中的位置关系可知甲位于第二周期原子序数：乙>丙且丁的原子序数 与乙、丙原子序数之和相等故甲与丁处于同主族甲与乙、丙处于同一 周期乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻令甲的原子序数为 x 则乙 为 x+1、丙为 x﹣1 丁为 x+8 则 x﹣1+x+1=x+8 解得 x=8 故甲为 O、乙 为 F、丙为 N、丁为 S A.同一周期元素中元素的非金属性随着原子序数的增大而增强 元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强 F 的非金属性大于 O 元素 所以乙的氢化物的稳定性大于甲故 A 错误; B.乙原子核外有 2 个电子层最外层电子数是 7 则乙在周期表中 位于第二周期第 VIIA 族故 B 错误; C.丙为 N 元素丁为 S 元素硝酸和硫酸都是强酸则元素丙和元素 丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸故 C 正确; D.电子层数越多其离子半径越大电子层结构相同的离子离子半 径随着原子序数的增大而减小所以离子半径为 S2﹣>N3﹣>O2﹣>F﹣ 故 D 错误; 故选 C.3.C A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构则 A、B 在下一 周期为金属元素且原子序数 a>bC、D 在上一周期为非金属元素且原子 序数 d>c