九年级科学暑假作业6

1 九年级科学暑假作业 6 练习卷 1、小科看到妈妈炒的一盘紫色卷心菜的菜汁呈紫色，后因掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成 黄绿色，下列也能使紫色卷心菜呈现黄绿色的物质是（ ） A．柠檬汁 B．肥皂水 C．食盐水 D．雪碧 2、判断某溶液是酸性溶液的方案错误的是（21c28） A．滴入紫色石蕊试液呈红色 B．加入镁条有气泡产生 C．滴入酚酞溶液呈无色 D．加入碳酸钠溶液有气泡产生 3、根据下列人体内一些液体的正常的 pH 范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是（ ） A．唾液（6.6～7.1）B．胆汁（7.1～7.3） C．血浆（7.35～7.45） D．胃液（0.9～1.5） 4、稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的 H+没有减少的是（ ） A．NaOH B．BaCl2 C．CuO D．Zn 5、某同学用 PH 计测得生活中一些物质得 PH 如表．下列说法错误的是（ ） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏显碱性 B．西瓜汁显酸性 C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色 D．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋 6、在盐酸中加入下列物质后，溶液的 pH 不会显著升高的是（ ） A．Fe（OH）3 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH 7、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可 能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确 的是（ ） A．①②③④ B．①④ C．②③ D．①② 8、将镁、铁分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应（不计盐酸的挥发），产生等质量的氢气，现列 举了如下四个理由：①盐酸的质量相等，且盐酸均反应完毕；②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反应完毕； ③镁、铁的质量比为 3：7，盐酸足量； ④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等。你认为正确的是（ ） A．①③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入 到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的 现象如表。请分析右表，并回答下列问题： （1）该花汁 （可以、不可以）做酸碱指示剂，在盐酸中滴加该花汁，溶液显 色； （2）雨水在降落过程中常受 NO2、SO2 的污染形成酸雨，若要测定某雨水的酸碱度是否属于酸雨，可使用 来测定。 10、铁锈的主要成分是（写化学式） ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀 试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 2 硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为 （用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。 11、物质的结构决定性质，性质反映结构，据此 回答。（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4） 具有相似的化学性质，原因是它们在电离时 都产生了 ； （2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如上图四种方案（每种方案的两支试 管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有 。 12、小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂．小明在家中找到了如下 用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验。第一步：制紫甘蓝 汁；①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入 浸泡一段时间；②将①中得到的不溶物与液体分离， （写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁。 第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清 洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如右表所示： 第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁， 发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显 性；小明又取 少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为 色，得出厨房清洁剂显碱性； 小明认为紫甘蓝汁 （填可以，不可以）替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂。 13、某学习小组对硫酸进行如下研究： （1）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的 pH 升高的有 （填字母）； A、加少量水 B、加少量铁粉 C、加少量氢氧化钾 D、加少量浓硫酸 （2）向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3）和乙（硫酸甲鱼水按 体积比 1：1 混合）各 10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表： 时间 h 1 1.5 4 8 12 24 48 60 吸水质量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1 硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0 ①若量取硫酸甲时俯视读数，在其他操作正确的情况下，所配硫酸乙的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； ②由表中实验数据可知，有关硫酸吸水性的说法错误的是 （填字母）。 A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只要硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强 15、雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中 SO2 及 氮氧化物等物质，形成了 pH 小于 5.6 的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题： (1)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂(试纸)中宜取用_______。 A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊试液 C．无色酚酞试液 D．pH 试纸 在不同溶液中的颜色变化 盐酸 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁 红色 黄色 3 (2)已知 CO2 的饱和溶液常温下 pH 不小于 5.6。通常空气中 CO2 的含量大于 SO2 的含量， 但人们反而将空气中的 SO2 认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为 下一步的实验步骤是测定 ， 只要出现 的实验结果，就可认定 SO2 溶于水有形成酸雨的可能。 (3)已知 SO2 与 CO2 有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向 一酸雨样品中滴加 CaCl2 溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入 NaOH 溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验 过程中，下列不可能发生的化学反应是________。 A．SO2＋CaCl2＋H2O===CaSO3↓＋2HCl B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl D．H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O 14、为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题： （1）没有明显现象的试管是 ，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是 ； （2）C 中发生反应的现象是 ， 反应的化学方程式 ； （3）要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固 体单质是 （写一种即可）； （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH=2， 则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂 与气体）。 16、铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu＋2H2SO4(浓)=====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。 请回答以下问题：(1)图中 B 装置用来收集 SO2(已知 SO2 的 密度大于 CO2 的密度)，但未将导管画全，请在答题纸上将 B 装置中的导管补画完整。(2)图中 C 装置的作用是防止氢氧 化钠溶液倒吸入 B 瓶中，装置 D 的作用是 ______________________________________________。 (3)充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却 后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。 实验 1：用 pH 试纸测试滤液 pH，其 pH 约为 1。 实验 2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。 你认为，________可说明硫酸有剩余(选填“实验 1”或“实验 2”)。 (4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有 。 17、为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小 组用如图所示装置进行实验．请回答下列问题： (1)打开止水夹 a 和 c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐 酸至 时停止。 (2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶 4 中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作 是 ，关闭活塞 b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 。 (3)小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验．该对比实验只需将所用的氢氧化 钠溶液换成 即可。 18、为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，科学小组同学取 10g 该硫酸溶液，向其中加入 21.2gBaCl2 溶液，二 者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为 28.87g。请计算： （1）反应后生成沉淀的质量是 g； （2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 19、向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入 10g 锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后， 称得烧杯中剩余物质总质量为 109.8g。请根据关系图分析并计算： （1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g，消耗锌粒质量为 g； （2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 20、某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品 10g 加入烧杯中，再把 10g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据 如右表（已知石灰石样品中含有的杂质既不 溶于水，也不与稀盐酸反应）： 分析表中数据，完成下列问题： （1）表中 m 的数值为 ； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少；（3）计算稀盐酸的质量分数。 实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m 5