高二化学暑假作业九

高二化学暑假作业九 一、选择题 1．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ） (1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－ C．2Fe＋3I2===2FeI3 D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2 不足时) 2．下列表述中正确的是 A．放热反应在常温下均能自发进行 B．已知反应 CH4(g)＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的 燃烧热为 802.3kJ/mol C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关 D．含 1molNaOH 的溶液分别和含 0.5molH2SO4、1mol HNO3 的溶液反应，放出的热量相等 3．根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2 B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2 C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2 D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将 1 mL pH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00 mL，测得其 PHc(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) B．若该溶液中 A－水解能力大于 HA 电离能力，则有 c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) 二、填空题 18．(1) 在微生物作用的条件下，NH4 ＋经过两步反应被氧化成 NO3 －。两步反应的能量变化示意 图如下： 0 反应历程 (第一步反应) 能 量 NH4(aq) + 1.5O2(g) NO2(aq) +2H+(aq) + H2O(l) H = -273 kJ/mol 0 反应历程 (第二步反应) 能 量 NO3(aq) H = -73 kJ/mol NO2(aq) +0.5O2(g) ①第一步反应是 _________ 反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是 ________________________________________ α(N2) 1 3 MPa 20% 30% A B ②1 mol NH4 ＋(aq)全部氧化成 NO3 －(aq)的热化学方程式是 ________________________ (2) 用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol·L-1 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下： 实验编号 NaOH 起始读数 NaOH 终点读数 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 3.00mL 21.10mL 第三次 0.20mL 20.40mL 第四次 0.00mL 18.20mL ①滴定管在使用之前需要先___________________，再洗涤和润洗 ②判断滴定终点的现象是 ③根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 _______ mol·L-1（小数点 后保留两位有效数字）。 ④以下操作可能造成测定结果偏高的是 （填写序号）。 A．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失 B．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 E．未用标准液润洗酸式滴定管 (3) 由 pH＝3 的 HA(弱酸)与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小的 顺序为______________________________________ 19 下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔 C 中通入空气的目的是 。A、B、C、D 四个容器 中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。 （3）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采 取的措施有 （填字母）。 A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 （4）在一定温度和压强下，将 H2 和 N2 按 3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达 到平衡时，测得平衡混合气中 NH3 的气体体积分数为 17.6％，求此时 H2 的转化率？（要 有完整的计算过程，结果保留三位有效数字） 20．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物 CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催 化条件下，通过下列反应，使 CCl4 转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl △H＝QKJ·mol－1。已知 CCl4 的沸点为 77℃，CHCl3 的沸点为 61.2℃。在密闭容器中，该 反应达到平衡后，测得如下数据（不考虑副反应） 实验序号 温度℃ 初始 CCl4 浓度 mol/L 初始 H2 浓度 mol/L CCl4 的平衡转 化率 1 110 0.8 1.2 A 2 110 1 1 50% 3 120 1 1 B （1）110℃时平衡常数 __________ （2）实验 1 中，CCl4 的转化率 A 为 __________ ，平衡时 c(CHCl3)=____________ （3）实验 2 中，10 小时后达到平衡，H2 的平均反应速率为 _________ 在此实验的平衡体系中，再加入 1.0molCCl4 和 0.5molHCl，平衡将 _________ 移动 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）； （4）实验 3 中，B 的值 ______________ ①等于 50% ②大于 50% ③小于 50% ④无法判断 （5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 A. 容器中压强不变 B. 反应热△H 不变 C. v 正(H2)＝v 逆(HCl) D. 混合气体的密度保持不变 三、计算题 21．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合 物与 100ml 硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反 应后的溶液中逐滴加入 4.00mol/L 的 NaOH 溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系 如图所示。 回答下列问题： （1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式： （2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol （3）参加反应的铝与镁的质量比为 （4 混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L 高二化学试题参考答案 一、选择题 1.C 2.D 3.B 4.B 5B 6.A 7C 8.D 9A 10.B 11D 12.C 13B 14.B 15B 16.C 17C 二、填空题 18．（1）① 放热（1 分） △H＜0 (或反应物的总能量大于生成物的总能量) ②NH4 ＋(aq)＋2O2(g) 2H＋(aq)＋NO3 －(aq)＋H2O(l) △H =－346 kJ/mol (2) ①查漏 ②无色变粉红色，且半分钟内不变色 ③ 0.15 mol·L-1 ④A C （3） c(A—)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞ c(OH―) 19 （1）使 NO 全部转化成 HNO3 （或提供 O2 氧化 NO）； ABC （2）4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3）CD （4）解：设开始时 H2 的物质的量为 3 mol，平衡时变化量为 X mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3(g) 起始量（mol） 3 1 0 变化量（mol） x x3 1 x3 2 平衡量（mol） x3 x3 11 x3 2 则平衡时 NH3 的体积分数为： %6.17%100 3 24 3 2   xmolmol xmol 解得 X=0.9 ∴H2 转化率为： %0.30%1003 9.0  mol mol 20．（1）1 （2）60%, 0.48mol /L （3）0.05mol /(L•h), 向正反应方向 （4）④, (5) BC 21 （1）8Al+30H++3NO3 -=8Al3++3NH4 ++9H2O （2）0.006mol （3）3:4 （4）0.36mol/L