高二化学暑假作业1

高中化学试卷第 1页，共 4页 高二化学暑假作业（一） 第一章第二节《电化学》 一、单选题 17.下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀由慢到快的顺序是（ ） A.（5）（2）（1）（3）（4） B.（5）（1）（2）（4）（3） C.（4）（2）（1）（3）（5） D.（4）（3）（1）（2）（5） 18.利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮 氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下 列说法不正确的是（ ） A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.A 电极上发生氧化反应，B 为正极 C.电极 A 极反应式为 2NH3-6e-=N2+6H+ D.当有 2.24LNO2（标准状况） 被处理时，转移电子为 0.4mol 19.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（ ） A.由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ B.由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C.由 Al、Mg、NaOH 溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2 -+2H2O D.由 Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ 20.控制适合的条件，将反应 2Fe3++2I-⇌ 2Fe2++I2 设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极 21.某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥 是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ） 高中化学试卷第 2页，共 4页 A.电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ B.装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色 C.电极Ⅱ发生还原反应 D.盐桥中 Cl-向乙池移动 22.如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块， 放置一段时间．下列有关描述正确的是（ ） A.生铁块中的碳是原电池的正极，发生氧化反应 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-3e-→Fe3+ D.a，b 试管中均发生了化学能转化为电能的能量变化过程 23.锂离子电池因其工作电压高(3.6V)、无污染等优点倍受市场青睐．最常见的一种锂离子电池工作原理 是：C6+LiCoO2 Li1-xCoO2+LixC6 下列有关这种锂离子电池的说法错误的是( ) A.电池内部运载电荷的是 Li+ B.负极材料是填充了金属锂的石墨(LixC6) C.锂离子电池电解质溶液是 Li+盐的水溶液 D.放电时的正极反应为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 24.用铅蓄电池电解苦卤水(含 C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b 为石墨电极)．下列说法中正确 的是( ) A.铅蓄电池放电时，溶液的 pH 变小 B.铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-+SO4 2-=PbSO4 C.铅蓄电池充电时，B 极应与外电源负极相连 D.电解苦卤水时，电极首先放电的是 H+ 25.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是( ) A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- B.a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出 高中化学试卷第 3页，共 4页 C.a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出 D.a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等 26.下列叙述中，正确的是( ) A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 B.MnO2、FeCl3 和 CuSO4 都可加快 H2O2 的分解速率 C.FeCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3 D.用惰性电极分别电解 CuCl2 溶液和 MgCl2 溶液分别得到单质 Cu 和 Mg 27.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是( ) A.明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 C.Al2O3 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 二、填空题 28. （1）用惰性电极电解 CuSO4 溶液（如图的装置），电池的电极反应式阳极： ______ ，阴极： ______ ； （2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重 3.2g 时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况） 为 ______ （假设气体全部逸出）． （3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （ ） A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O． 29.依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问 题： （1）电极 X 的材料是 ______ ；电解质溶液 Y 是 ______ ； （2）银电极为电池的 ______ 极，发生的电极反应式为 ______ ；X 电极上发生的电极反应为 ______ ； （填反应类型） （3）外电路中的电子是从 ______ 电极流向 ______ 电极． （4）当有 1.6g 铜溶解时，银棒增重 ______ ． 30.由于 Fe(OH)2 极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得 白色纯净的 Fe(OH)2 沉淀． 若用如图所示实验装置可制得纯净的 Fe(OH)2 沉淀．两极材料分别为 石墨和铁： ①a 电极材料为____________，其电极反应式为____________． ②电解液 d 可以是____________(填编号) 高中化学试卷第 4页，共 4页 A．纯水 B．NaCl 溶液 C．NaOH 溶液 D．CuCl2 溶液 ③液体 c 为苯，其作用是____________；在加入苯之前 ，对 d 溶液进行加热处理的目的是____________． ④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________． A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源电压 C．适当缩小两电极间距离 D．适当降低电解液温度． 31.图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答 以下问题： （1）下列叙述不正确的是 ______ A a 电极是负极 B b 电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏 在电池内的新型发电装置 （2）若电解质溶液为 KOH 溶液，则电极反应式为：a 极 ______ b 极 ______ （3）若电解质溶液为稀 H2SO4，则电极反应式为：a 极 ______ b 极 _____． 【答案】 17.D 18.C 19.C 20.D 21.C 22.D 23.C 24.B 25.C 26.B 27.B 28.4OH--4e-=2H2O+O2↑；Cu2++2e-=Cu；0.56L 29.Cu；AgNO3；正；Ag++e-=Ag；氧化反应；X（或 Cu）；Ag；5.4g 30.Fe;Fe-2e-=Fe2+;BC;隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化;排尽溶液中的氧气，防止生成的氢氧化亚铁在溶 液中被氧化;BC 31.B；2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2-4e-=4H+；O2+4H++4e-=2H2O