高二化学暑假作业五

高二化学暑假作业五 一、选择题 1．下列分子中的所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 ( ) A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3) 2.下列应用与盐类的水解无关．．的是( ) A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C．TiCl4 溶于大量水后再加热制备 TiO2 D．FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3 胶体 3.下列说法中不正确的是( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2 分子中有一个σ键，2 个π键 4. 下列说法正确的是( ) A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有 C、H、O、N 四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小 介于溶液与胶体之间 5. 下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是( ) A.N3+ 1s22s22p6 B.F- 1s22s22p6 C.Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 D.O2- 1s22s22p6 6.下列关于有机物的说法错误的是( ) A.CCl4 可由 CH4 制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 D.苯不能使 KMnO4 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 7.下列各有机物的名称肯定错误的是（ ） A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 8.以下实验不能获得成功的是( ) A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 B．提取溶解在水中的少量碘时加入 CCl4，分液，取出有机层再分离 C．用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热 D．除去溴苯中的少量 Br2 时加入 KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液 9．下列物质中，属于酚类的是 ( ) 10. 已 知 ： 乙 醇 可 被 强 氧 化 剂 氧 化 为 乙 酸 。 CH2CH CHCH2 BrBr 可 经 三 步 反 应 制 取 HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是( ) A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 11.在常压和 100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为 V L，将其完 全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是：( ) A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算 12.根据转化关系判断下列说法正确的是( ) A．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 B．反应②中，1mol 葡萄糖可生成 3mol 乙醇 C．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 D．反应①中，（C6H10O5）n 可表示淀粉或纤维素 13．在由水电离产生的 c(H+)=1×10-14mol·L-1 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是：( ) A．K+、Na+、SO4 2-、CO3 2- B．NH4 +、Al3+、Br-、SO4 2- C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3 - D． K+、Ba2+、Cl-、NO3 - 14．某有机物完全燃烧，生成 CO2 和 H2O。将 12 g 该有机物完全燃烧后的产物通过浓 H2SO4，浓 H2SO4 增重 14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重 26.4 g。该有机物分子式为( ) A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2 15．有机物①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CH-CH2OH ④CH2=CH-COOCH3 ⑤CH2=CH-COOH 中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是 （ ） A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①③ 16．天然维生素 P 存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素 P 的叙述中错误．．的 是（ ） （维生素 P 的结构简式） A、可与 NaOH 溶液反应，1mol 该物质可与 4mol NaOH 反应 B、可与溴水反应，且 1mol 该物质与足量溴水反应消耗 6mol Br2 C、一定条件下 1mol 该物质可与 H2 加成，耗 H2 最大量为 7mol D、维生素 P 遇 FeCI3 溶液发生显色反应 (C6H10O5)n ① ②葡萄糖 乙醇 ③ 乙酸乙酯 O OH O OH OH HO 二、填空题 17. “化学可以增大地球的土地产粮面积”;以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合 物 F 和 G，合成路线如图所示： 已知：E 的分子式为 C4H6O2，F 的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G 的分子式 为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2（醋酸乙烯酯）+2H2O 又知：与 结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成 请回答下列问题： （1）写出结构简式：D_______________，F___________________。 （2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。 （3）写出下列有关反应的的化学方程式。 A—→B________________________________________________ B—→C _______________________________________________ 18．(12 分)在 80℃时，将 0．4mol 的四氧化二氮气体充入 2L 已抽空的固定容积的密闭容器 中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） C（mol/L） 0 20 40 60 80 100 C（N2O4） 0．20 a 0．10 c d e C（NO2） 0．00 0．12 b 0．22 0．22 0．22 反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为 ，正反应是 （填“吸热”或“放 热”）反应。 （2）20s 时，N2O4 的的浓度为 mol/L，0~20s 内 N2O4 的平均反应速率为 。 （3）在 80℃时该反应的平衡常数 K 值为 （保留 2 位小数）。 （4）在其他条件相同时，该反应的 K 值越大，表明建立平衡时 。 A、N2O4 的转化率越高 B、NO2 的产量越大 C、N2O4 与 NO2 的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大 19.(1)某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装 置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白： ①甲装置常常浸在 70～80 ℃的水浴中，目的是_________________。 ②实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约 1 分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。 若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化 氧 化 反 应 是 _______ 反 应 ( 填 “ 放 热 ” 或 “ 吸 热 ” ) ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________________________。 ③若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中 导管代号)：乙接_______、________接丙。 (2) 实验室制取乙烯的装置如图：①实验室制取乙烯的方程式为_____________________， ②实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫， 有人设计下列实验以确认上述混合气体中有二氧化硫并验证乙烯具有还原性。 装置Ⅰ应盛放的试剂是______；Ⅳ应盛放的试剂是_ __，能验证乙烯具有还原性的现象 是___________________。 20.某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性 质 （1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2 关闭、K1 打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集 H2 等气 体，但不能收集 O2 、NO2 或 NO 气体，其理由 是 。 （2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）， 也可以收集 O2、NO 等气体，但不能收集 NO2 气体，其改进的方法 是 。 （3）丙同学想利用上述装置比较 H2SO4、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液， 且通过一次实验就可以达到目的）。实验时，K1 关闭、K2 打开。锥形瓶内装 固体， 装置 C(试管)中所盛的试剂是 ；实验确认 H2SO4、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强 弱出现的现象是 。 （4）丁同学想证明氧化性：Ca(ClO)2 >Cl2 > Br2，实验时，K1 关闭、K2 打开，则在 A 中加__________； B 中加 Ca(ClO)2，C 中加________溶液，观察到 C 中的现象是__________________________； 但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是_________________________。 参考答案 1 C 2B 3C 5A 6D 7B 8D 9C 10A 11 C 12D 13D 14C 15B 16B 17．（1）D 为 CH3COOH，F 为 。 （2）加成反应、水解反应。 （3）ClCH2CH2Cl+H2O ClCH2CH2OH+HCl ；ClCH2CH2OH+ NaOH CH3CHO+NaCl+H2O。 18.（1）N2O4 2NO2，吸热 （2）0．14， 0．003 mol/（L·s） （3） 0．５４ （4）ABD 19.（1）①使生成乙醇蒸汽的速率加快 ②放热 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ③ b a （2）①CH3CH2OH CH2 ＝ CH2↑＋H2O ②品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 Ⅲ中的品红溶液不褪色，Ⅳ中的酸性 KMnO4 溶液褪色 20.（1）O2、NO2 密度比空气大，NO 与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应 （2）将Ⅱ装置加满水 （3）Na2CO3（其它合理答案也可） Na2SiO3 溶液 装置Ⅰ中产生气泡、装置 C 中产生白色沉淀 （4）浓盐酸 NaBr 溶液 溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色，氯气易逸出污染环境