高二化学暑假作业六

2013 年北京高二化学暑假作业六 一．选择题 1.将浓度为 0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. ） 2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 3.下列指定微粒的数目相等的是( ) A．物质的量相等的 H2O 与 D2O 含有的中子数 B．20mLNH3 和 30mLO2 所含的原子数 C．等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 中含有的阴离子总数 D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( ) A. C5H10 B. CH4O C. C2H6 O D. C2H4Cl2 5．下列实验结论不正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 有机物含碳碳双键 B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混 合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 后者产生白色沉淀 羟基影响了苯环的 活性 6.某烷烃的结构简式为： ，下列命名正确的是( ) CH3 C2H5 C2H5 A． 2，4 -二甲基 -3-乙基己烷 B． 3-异丙基 -4-甲基已烷 C． 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D． 3-甲基-4-异丙基已烷 7.有机物 M 的结构简式为 ，下列说法不正确的是( ) A．M 的分子式为：C7H1005 B．M 与乙酸互为同系物 C．M 可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．M 在一定条件下可发生取代反应 8.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类， 一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（ ） A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类 9. 的同分异构体中,其苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑 立体异构）( ) A．6 种 B．5 种 C．4 种 D．3 种 10.下列 7 种有机物：①甲烷 ②苯 ③聚丙烯 ④2-丁炔 ⑤乙烯 ⑥邻二甲苯 既能使酸性高锰酸钾褪色，又能与溴水反应褪色的是：( ). A.②③④⑤⑥ B.③④⑤ C.④⑤ D.④⑤⑥ CH3 — CH — CH — CH — CH3 11.关于下列三种化合物的说法正确的是( ) A．均不存在顺反异构体 B．不同化学环境的氢原子均为 7 种 C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别 12.同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2 进行喷泉实验，经 充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为：( ) A．①＝② B．①＜② C．①＞② D．不能确定 13．在①丙烯 ②四氟乙烯（CF2＝CF2） ③氯苯 ④CH≡C－CH3 四种有机化合物中，分 子内所有原子均在同一平面的是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 14．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由 2-溴丙烷为主要原 料，制取 1,2-丙二醇时，需要经过的反应是 ( ) A．加成－消去－取代 B．消去―加成―取代 C．取代―消去―加成 D．取代―加成―消去 15. 下列各组物质互为同系物的是 ( ) A．C6H5OH 和 C6H5CH2OH B．CH3OH 和 HOCH2CH2OH C．HCOOH 和 C17H35COOH D．CH3Cl 和 CH2Cl2 16．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有 （ ） ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④ 二．填空题 17.有机物 A 的结构简式是 ，它可以通过不同的反应得到下列物质： B． C． [ZxkD． （1）A 中官能团的名称是： 。 （2）写出由 A 制取 B 的化学方程式： 。 （3）写出 A 制取 C、D 两种物质的有机反应类型： A→C： 。A→D： 。 （4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同 分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同）。 ； 。 18. A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；D 中的元素是 地壳中含量最多的金属；D 中的元素和 E 中的元素在周期表中相邻，E 为金属。G、H、I、J、 K、L 是常见化合物，在常温下 G 是无色液体，K、L 是气体，F、H 是黑色固体。以上物质相 互间的转化关系如下图所示。 回答下列问题： (1)A 在元素周期表中的位置是______（第几周期第几族）。 (2)K 的电子式为___________________。 (3)写出 A 与 G 反应的化学方程式_________________。 (4)写出 K 与 E 反应的化学方程式_________________。 19．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探 究一红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。 提出假设 假设 1：红色粉末是 Fe2O3； 假设 2：红色粉末是 Cu2O； 假设 3： 。 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 (1)若假设 1 成立，则实验现象是 。 (2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认 为这种说法是否合理，简述你的理由： 。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末 是 ， 写 出 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 。 20．水果成熟时，大多数香气袭人。乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具 有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁 酯的合成。有关物质的物理性质见右表。合 成过程如下：第一步：将丁醇和 x 的混合液 和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二 步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密 度 /g·cm－3 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 互溶 不溶 (1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填 字母)C→F→ → → → 。 (2)C 装置中除了装有 1-丁醇和过量的乙酸外，还装有___________、_________。 装置 C 中冷凝管的作用是： ； （3）乙酸过量的原因是________________。 (4) 步骤 F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入 25mL 水的作用是_____ ___ _ (5) 步骤 E 的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一 只手握住活塞部分；③ 。 （6）要除去乙酸丁酯中含有的少量乙酸，下列试剂中可选用的是： A. 饱和 NaOH 溶液 B. 饱和 KHCO3 溶液 C.饱和 Na2CO3 溶液 D. 饱和 K2CO3 溶液 E. 饱和 KOH 溶液 F.过量的 1-丁醇 参考答案： 1 D 2A 3C 4 B 5A 6A 7B 8B 9C 10C 11D 12A 13C 14B 15C 16C 17（1）羟基、羧基 （2） ＋ H2O （3）消去反应、取代反应 （4） (答案合理即可 ) 18 . (1)4 Ⅷ (2) (3)3Fe+4H2 O(g)  高温 Fe3O4+4H2↑ (4)2Mg+CO2 = 点燃 2MgO+C 19．Fe2O3 和 Cu2O (1) 固体完全溶解，溶液呈血红色 (2) 不合理 当原固体粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物时，加入稀 H2SO4 后产生的 Fe3+可能 完全与 Cu 反应生成 Fe2+，滴加 KSCN 溶液后也可以不变红色。 (3) Fe2O3 和 Cu2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 20.（1）E A D B （2）浓硫酸、沸石（或碎瓷片）；冷凝回流挥发的乙酸和丁醇和导气； 浓硫酸 加热 （3）提高相对廉价的乙酸浓度以促使酯化反应平衡正向移动（或提高 1-丁醇的转化率和提 高乙酸丁酯的产率） （4）溶解吸收未反应的酸和醇； （5）倒转分液漏斗反复振荡并旋转活塞放气 （6）B. C. D