高二化学暑假作业十

高二化学暑假作业十 一、选择题 1．下列过程一定释放能量的是 A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子 2．已知反应 ①2BrO3 －+ Cl2 =Br2 +2ClO3 － ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3 －+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A．BrO3 －＞ClO3 －＞Cl2＞IO3 － B．BrO3 － ＞Cl2＞C1O3 －＞IO3 － C．ClO3 －＞BrO3 －＞IO3 －＞Cl2 D．Cl2＞BrO3 －＞C1O 3 －＞IO3 － 3．对于 A2 + 3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A．υ(B2) = 0.8mol·L-1·s-1 B．υv(A2) = 0.4mol·L-1·s-1 C．υ(C) = 0.6mol·L-1·s-1 D．υ(B2) = 42mol·L-1·min-1 4．今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有 Fe2+和 Cl－、I－共存，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl－，可加入的试剂是（ ） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 5．下列关于原电池的叙述正确的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池是化学能转变为电能的装置,为外界提供电能 6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成 4 种不同结构的 醛，则该一溴代烷的分子式为( ) A．C3H7Br B.C4H9Br C.C5H11Br D.C6H13Br 7．已知反应 A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大 B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 8．对于密闭容器中进行的反应 CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他 条件不变，增大 CO 的浓度，下列说法不正确的是（ ） A．正反应速率增大 B．逆反应速率先减小 C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变 9．常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)、c(OH-)满足 c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离 子在该溶液中一定可以大量共存的是 A．K+、Na+、AlO2 －、Cl－ B．Na+、Cl－、SO4 2－、HCO3 － C．NH4 +、Fe3+、NO3 －、SO4 2－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3 － 10．下列各组离子，在 pH=0 的溶液中可以大量共存的是（ ） A.Al3+、Fe3+ 、Br-、SO3 2- B.K+、Na+、SO4 2-、NO3 - C.Na+、Cu2+、I-、NO3 - D.NH4 +、K+、HCO3 -、Cl- 11．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A．Na2S 溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH- B．NaHCO3 溶液的电离：HCO3 -+ H2O H2 CO3+ OH- C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H2O+O2+4e－＝4OH－ D．以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu－2e－＝Cu2+ 12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电 充电 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e－ + OH－ == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的 OH－向正极移动 13．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质 A 的转化率减少了 C．物质 B 的质量分数减小了 D．a > b 14. 下列说法正确的是 ( ) A．1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol／L B．从 1 L2 mol／L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度为 1 mol／L C．配制 500 mL 0.5 mol／L 的 CuSO4 溶液，需 62.5 g 胆矾 D．中和 1 00 mL1 mol／L 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 4 g 15．已知某温度下，在 100 mL 浓度为 0.01 mol/L 的 NaHB 溶液中，若 c(H+)>(OH-)，则下列 关系式一定正确的是 A．溶液的 pH=2 B．c(H+)·c(OH-)=10-14 C．c(Na+) = 0.01 mol/L ≥ c(B2-) D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 16.用 CuSO4•5H2O 配制 0.1 mol•L-1CuSO4 水溶液,下面所列的方法正确的是 ( ) A.取 25 g CuSO4•5H2O 溶于 1 L 水中 B.将 CuSO4•5H2O 干燥去掉结晶水,取 16 g 溶于水制成 1 L 溶液 C.将 25 g CuSO4•5H2O 溶于水制成 1 L 溶液 D.取 12.5 g CuSO4•5H2O 溶于 500 mL 水中 17．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A．装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 B．装置 Y 中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－ C．装置 X 是原电池，装置 Y 是电解池 D．装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 二、填空题 18.黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为 SO2 和 Fe2O3。 ⑴.已知 1g FeS2 完全燃烧放出 7.1kJ 热量，则表示 FeS2 完全燃烧反应的热化学方程式为： ______________________________________________________________。 ⑵.将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)＝0.040mol/L。 则该条件下反应的平衡常数 K 的数值为___________,SO2 的平衡转化率为__________。 ⑶.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行 的是 。（填字母） A．向平衡混合物中充入 Ar B．向平衡混合物中充入 O2 C．改变反应的催化剂 D．降低反应的温度 ⑷.反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H