高二年级化学暑假作业练习1

高二年级化学暑假作业练习 1 1.下列有关电子云的叙述中,正确的是() A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B.电子云直观地表示了核外电子的数目 C.1s 电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现 的概率为零 D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常 用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集 的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率 小,这就是电子云 1s 电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零, 只是出现的概率很小 答案:A 2.下列说法正确的是() A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一 B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点 C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原 子光谱 D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运 转着 解析:A 项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱 C 项玻尔理 论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难 D 项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域” 答案:B 3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是() A.ns2np3B.ns2np5 C.ns2np4D.ns2np6 解析:电子结构为 ns2np3 的原子,p 轨道半充满,为稳定状态,不 易失去电子;电子结构为 ns2np6 的原子,p 轨道全充满,为稳定状态, 不易失去电子;B、C 选项相比,电子结构为 ns2np4 的原子,失去一个 电子后 p 轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子 答案:C 4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是() A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合 价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为 原子核外电子排布呈现周期性变化 答案:D 5.下列各组指定的元素,不能形成 AB2 型化合物的是() A.2s22p2 和 2s22p4 B.3s23p4 和 2s22p2 C.3s2 和 3s23p5 D.3s1 和 3s23p5 解析:A 项为 C 和 O,能形成 CO2;B 项 S 和 C,能形成 CS2;C 项为 Mg 和 Cl,能形成 MgCl2;D 项为 Na 和 Cl,能形成 NaCl 答案:D