高二化学暑假作业四

高二化学暑假作业四 一、选择题 1．下列提出原子学说的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳 2．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ） a 观察物质的外观性质，b 实验和观察，c 解释及结论，d 预测物质的性质 A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc 3．下列操作正确的是（ ） A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象 B．将钠保存在汽油中 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ） A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧 5．下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ） A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 B．氯气，液氯，氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体 6．关于假说有如下表述其中正确的是（ ） A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测 C．假说是对一个问题的所有幻想和假定 D．假说最终都可以变成科学理论 7.下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（ ） A. Zn B. Al C. Na D. Fe 8．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1mol 氢 C．摩尔是表示物质的数量单位 D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 9．1gN2 含 a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A. a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-1 10.下列各组物质中分子数相同的是（ ） A.2LCO 和 2LCO2 B.9gH2O 和标准状况下 11.2LCO2 C.标准状况下 1molO2 和 22.4LH2O D．0.2molH2 和 4.48LHCl 气体 11．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等 B.2g 氢气所含原子数为 NA C.在常温常压下，11.2LN2 所含原子数为 NA D.17gNH3 所含电子数为 10NA 12．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的 是（ ） A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中 B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D．定容时，眼睛仰视刻度线 13.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ） A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CH4 14．将一质量分数为ω的 KOH 溶液蒸发掉 m g 水后，质量分数恰好变为 3ω，体积为 VL(溶 液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ） A．mol·L-1 B． mol·L-1 C．mol·L-1 D． mol·L-1 二．填空: 15.等物质的量的 CO 和 CO2 中所含 O 原子个数之比 ，C 原子数之比 ， 二者的质量之比 ，在同温同压下的体积之比 。 16.在 mol AL2(SO4)3 中含 0.3molSO4 2-，其中含 Al3+ 个。 17．把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式： （1）钠投入稀盐酸中 。 （2）钠投入硫酸铜溶液中 。 三、推断题： 18．现有 X、Y、Z 三种非金属元素，A、B、C 三种金属元素，已知有如下情况： （1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体 （2）X 的单质在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 （3）XZ 易溶于水，XZ 的水溶液可使石蕊试液变红。 （4）两摩尔 X 的单质可与一摩尔 Y 的单质化合生成两摩尔 X2Y，X2Y 常温下为液体。 （5）Z 的单质溶于 X2Y 中所得溶液具有漂白性。 （6）A 的单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色。 （7）B 与 Z 形成的化合物 BZ2 溶于水加入 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成。 （8）C 的单质与 Y 单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。 请完成下列问题： ①写出 XZ、X2Y 和 BZ2 的化学式：XZ ，X2Y ，BZ2 。 ②Z 的单质溶于 X2Y 中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式） ③A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式： 。 ④C 的单质与 Y 单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 。 ⑤Z 单质能否与 NaOH 溶液反应？ （填“能”或“不能”）。若能，请写出 反应的化学方程式： 。（若不能反应，则此空 不必填写）。 19.用 18.4mol·L-1 的浓 H2SO4 配制 100mL 浓度为 1mol·L-1 的 H2SO4 溶液，其操作可分为 以下各步： （A）用量筒取 mL 浓 H2SO4 缓缓注入装有约 50mL 蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒 不断搅拌 （B）用约 30mL 蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入 100mL 容量瓶 里 （C）将稀释后 H2SO4 溶液小心倒入 100mL 容量瓶里 （D）检查 100mL 容量瓶口部是否会发生滴漏 （E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线 处 （F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 （G）用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切 据此填写：（1）上述各步的空白处。 （2）正确的操作顺序是（字母填写） 。 （3）进行 A 步操作应选择下列量器：①10mL 量筒；②50mL 量筒；500mL 量筒；④1000mL 量筒中的（填序号） 。 20．某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体 X 的主要成分是氯气，杂 质是空气和水蒸气 回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是 。 (2)浓 H2SO4 的作用是 ，与研究目的直接相关的实 验现象是 。 (3)该实验装置设计上存在的缺陷为 ，请 在上图的 D 处画出能克服该缺陷的装置。 四．计算: 21.已知过氧化钠能与水发生如下反应： 2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑ 7.8g 过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔 NaOH，生成的 O2 在标准状况下 2019 年高二暑假作业（八）化学 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C C B B B C D C B D A B C 二、填空 15. 1:2 ， 1:1 ， 7:11 ， 1:1 。 16. 0.1 ， 1.204×1023 个。 17．（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 。 （2）2Na+2H2O=2NaCl+H2 ↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 三、推断题： 18．（1）HCl 、 H2O 、 CuCl2 （2）HClO （3）2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 （4）2Na + O2 Na2O2 （5）能； 2NaOH + Cl2 ＝ NaCl+ NaClO + H2O 19.1）5.4mL 1～2cm 胶头滴管 （2）（D）(A) (C) (B) (E)(G) (F) （3）① 20．(1)比较干燥 C12 与湿润 C12 谁有漂白性； (2)吸收气体 A 中的水； B 中的布条不褪色，C 中的布条褪色； (3)Cl2 会污染空气；如图：(其他装置合理也可) 四、计算 21.0.2mol NaOH，1.12L O2