高二化学暑假作业3

高中化学试卷第 1页，共 3页 高二化学暑假作业（三） 《沉淀溶解平衡》 一、单选题 1.某温度下，将 Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置 于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶 液 pH 的变化如图所示．下列判断正确的是（ ） A.该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2] B.c、d 两点代表的溶液中 c（H+） 与 c（OH-） 乘积不 相等 C.Cu（OH）2 在 c 点比在 d 点代表的溶液中溶解程度小 D.加适量浓 NH3•H2O 可使溶液由 a 点变到 b 点 2.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的 是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（ ） A.AgCl＞AgI＞AgBr B.AgCl＞AgBr＞AgI C.AgBr＞AgCl＞AgI D.AgBr＞AgI＞AgCl 3.一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中 Ksp 为常数，称为该温度下 Mg（OH）2 的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶 解度由大到小的顺序是（ ） ①0.1mol•L-1AlCl3 溶液 ②0.1mol•L-1NH4Cl 溶液 ③0.1mol•L-1KCl 溶液 ④0.1mol•L-1 KAlO2 溶液． A.①④③② B.①②③④ C.③①④② D.④①③② 4.下列说法正确的是（ ） A.在一定温度下 AgCl 水溶液中，Ag+和 Cl- 浓度的乘积是一个常数 B.AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，在任何含 AgCl 固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl- ）且 Ag+与 Cl- 浓度的乘积等于 1.8×10-10 C.在一定温度下，向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大 D.在一定温度下，当溶液中 Ag+和 Cl- 浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶 液 5.某酸性工业废水中含有 Ag+、Cu2+、Pb2+等重金属离子，化工生产中常用 FeS 作为沉淀 剂去除它们，其中除 Cu2+的反应原理为 Cu2+（aq）+FeS（s）⇌ CuS（s）+Fe2+（aq）．下列 有关说法正确的是（ ） A.若 c（Fe2+）与 c（Cu2+）相等时，该反应达到平衡状态 B.向平衡体系中加入少量硫酸铜晶体后，FeS 的 KSP 减小 C.其他条件不变，增大 FeS 的物质的量，该反应的正反应速率增大 D.该反应的化学平衡常数 K= 6.Mg（OH）2 固体在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌ Mg2+（aq）+2OH-（aq）， 欲减少 Mg（OH）2 固体的量，可以加入少量的（ ） A.NaOH 固体 B.NaCl 固体 C.MgSO4 固体 D.NaHSO4 固体 7.下列说法正确的是（ ） ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀）速率都相等 ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 ③向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO4 2-沉淀完全，溶液中只含 Ba2+、Na+和 Cl-， 不含 SO4 2- ④Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小 高中化学试卷第 2页，共 3页 ⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好． A.①②③ B.①②③④⑤⑥ C.⑤ D.①⑤⑥ 8.常温下 Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱 和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3 固体，下列说法正确的是（ ） A.两溶液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀 B.若 AgNO3 足量，AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主 C.向 AgI 的饱和溶液中加 AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大 D.若取 0.1435 克 AgCl 固体配成 100mL 溶液，c（Cl-）为 0.01mol/L 9.常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说 法正确的是（ ） A.在任何溶液中，若有 CaSO4 沉淀析出，则 c（Ca2+）与 c （SO4 2-）一定相等 B.d 点溶液通过蒸发可以变到 c 点 C.a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp D.b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c（SO4 2-）一定等于 3×10-3mol/L 10.已知 25℃时，Mg（OH）2 的溶度积常数 Ksp=5.6×10-12，MgF2 的溶度积常数 Ksp=7.4×10-11． 下列说法正确的是（ ） A.25℃时，向饱和 MgF2 溶液中加入饱和 NaOH 溶液后，不可能有 Mg（OH）2 生成 B.25℃时，饱和 Mg（OH）2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者 c（Mg2+）大 C.25℃时，Mg（OH）2 固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl 溶液中的 Ksp 相比较，前者小 D.25℃时，在 Mg（OH）2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c（Mg2+）增大 11.在 25℃时，FeS 的 Ksp=6.3×10-18，CuS 的 Ksp=1.3×10-36，ZnS 的 Ksp=1.3×10-24．下列 有关说法中正确的是（ ） A.25℃时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B.25℃时，向含有等物质的量的 FeCl2、CuCl2 的混合液中逐滴加入 Na2S，最先出现沉淀 的是 FeS C.除去 ZnCl2 溶液中的 Cu2+，可以选用 FeS 作沉淀剂 D.将足量 CuSO4 溶解在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，S2-能达到的最大浓度为 ×10-18mol/L 12.已知：氯化银、溴化银、硫化银的 Ksp 分别为 1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50， 某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的 Cl-、Br-、S2-，向该溶液中逐滴滴加 0.01mol/L 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（ ） A.Cl-、Br-、S2- B.Br-、Cl-、S2- C.S2-、Br-、Cl- D.Br-、S2-、Cl- 二、填空题 13.已知 25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20． （1）某 CuSO4 溶液里 c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成 Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的 pH， 使之大于 ______ ． （2）要使 0.2mol•L-1 CuSO4 溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之 一），则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为 ______ ． 14.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下 PbI2 溶度积常数，设计如下 实验． Ⅰ取 100mL 蒸馏水，加入过量的 PbI2 固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中， 得到滤液． （1）搅拌的目的是 ______ ． 高中化学试卷第 3页，共 3页 （2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴 0.1mol•L-1 KI 溶液，观察到的现象是 ______ ，溶液中 c（Pb2+） ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）． Ⅱ准确量取 10.00mL 滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换 完成后，流出溶液用中和滴定法测得 n（H+）=3.000×10-5mol． （3）在此实验温度下，PbI2 的溶度积常数 Ksp= ______ ． （4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp 测定结果将会 ______ （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）． 15.（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L-1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合 H+能力最强的是 ______ ，根据表中数据，浓度均为 0.01mol•L-1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最大的是 ______ （填编号）． A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （2）碳酸氢钠是一种 ______ （填“强”或“弱”）电解质，写出 HCO3 -水解的离子方 程式： ______ ，常温下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 Na+、HCO3 -、H2CO3、 CO3 2-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： ______ ． （3）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯． 几种离子开始沉淀时的 pH 如下表： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时， ______ （填离子符 号）先沉淀，要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千 分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 为 ______ ．（KspCu（OH） 2=2×10-20mol2•L-2） （4）难溶电解质 FeS 在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌ Fe2+（aq）+S2-（aq），在 一定温度 Ksp=c（Fe2+）c（S2-）=6.25×10-18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在 c2（H+） c（S2-）=1.0×10-22．将适量 FeCl2 投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中 c（Fe2+）=1.0mol/L， 应调节溶液的 pH= ______ （已知 lg2=0.3） 【答案】 1.D 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.D 12.C 13.5；6 14.使碘化铅充分溶解；产生黄色沉淀或黄色浑浊；减小；1.35×10-8；偏小 15.CO3 2-；C；强；HCO3 -+H2O⇌ H2CO3+OH-；c（Na+）＞c（HCO3 -）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c （CO3 2-）；Cu2+；；6；2.4