高二化学暑假作业2

高二化学暑假作业（二） 一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．灼热的炭与 CO2 的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2．下列事实中，能说明 HNO2 是弱电解质的是（ ） A．用 HNO2 溶液做导电性实验，灯泡较暗 B．HNO2 是共价化合物 C．HNO2 溶液不与 NaCl 反应 D．室温下，0.1mol•L﹣1 HNO2 溶液的 pH 为 2.15 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（ ） A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2 B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2 C．C（s）+ O2（g）=CO（g），△H1； C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2 D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1； 2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2 4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O ⇌ H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入少量固体 NaHSO4，c（H+）增大，KW 不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 C．增加水的量，平衡正向移动 D．将水加热，KW 增大，pH 不变 5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ） A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性 B．PH=7 的溶液一定呈中性 C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 6．把 HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g） ⇌ H2（g）+I2（g），在反应 达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A．HI 的生成速率等于其分解速率 B．HI 的生成速率小于其分解速率 C．HI 的生成速率大于其分解速率 D．无法判断 HI 的生成速率和分解速率的相对大小 7．用 3g 块状大理石与 30mL 3mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的 措施是（ ） ①再加入 30mL 3mol/L 盐酸 ②改用 30mL 6mol/L 盐酸 ③改用 3g 粉末状大理石 ④适当升高 温度． A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 8．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ） A．将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却，取上层溶液加 AgNO3 溶液，观察是否产生淡 黄色沉淀，检验 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液是否发生反应 B．在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性 KMnO4 溶液褪色的 气体，此气体一定是乙烯 C．室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中 的苯酚 D．将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁 上有光亮的银镜出现 9．甲烷燃料电池以铂为电极、KOH 溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产 生电流．下列叙述正确的是（ ） A．通入甲烷的电极为正极 B．电池工作一段时间后，溶液的碱性增强 C．负极的电极反应：CH4+l0OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O D．通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 10．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） pC（气），达到平 衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C 的浓度为原平衡时 C 的 浓度的 1.9 倍，则下列叙述中正确的是（ ） A．平衡向逆反应方向移动 B．C 气体的体积分数增大 C．气体 A 的转化率升高 D．m+n＞p 二、不定项选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题有 1～2 个选项符合题意） 11．用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A． B． C．c（H+）和 c（OH﹣）的乘积 D．OH﹣的物质的量 12．下列有关说法正确的是（ ） A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反 C．将纯水加热至较高温度，K 变大、pH 变小、呈酸性 D．给 0.1mol•L﹣1CH3COOH 溶液中加热，则 c（H+）与 c（CH3COOH）的比值增大 13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．若 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3 B．若 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H5，则反应 热的关系：△H4=△H5 C．若 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，则物质的稳定性：SO2＞SO3 D．若断裂 1molH2（g）中的 H﹣H 键、断裂 1 molO2（g）中的共价键分别需要吸收 436 kJ、 498 kJ 的能量，生成 H2O（g）中的 1 mol H﹣O 键能放出 463kJ 的能量，则 2H2（g） +O2（g）=2H2O（g）△H=﹣482kJ．mol﹣1 14．普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物 X 经多步反应合成的过程如下： 下列说法正确的是（ ） A．普罗帕酮的分子式为 C19H24NO3 B．X，Y 的核磁共振氢谱图中都有 4 组特征峰 C．含少量 X 与 Y 的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯 D．一定条件下，X、Y 和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应 15．300℃时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+Y （g） ⇌ 2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正 确的是（ ） t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．当 v 逆（X）=2v 正（Z），可以说明反应达平衡 B．反应前 2 min 的平均速率 v（Z）=4.0×10‒3 mol•L‒1•min‒1 C．其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 D．该反应在 350℃时的平衡常数小于 1.44 三、非选择题 16．研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义． （1）I2O5 可使 H2S、CO、HCl 等氧化，常用于定量测定 CO 的含量．已知： 2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=﹣75.56kJ•mol﹣1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1 写出 CO（g）与 I2O5（s）反应生成 I2（s）和 CO2（g）的热化学方程式： ． （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO（g）+2CO（g） ⇌ N2（g）+2CO2（g）△H＜0 ①该反应的化学平衡常数表达式为 K= ． ②一定条件下，将体积比为 1：2 的 NO、CO 气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能 说明反应达到平衡状态的是 （填字母）． a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．N2 和 CO2 的体积比保持不变 d．每生成 1mol N2 的同时生成 2mol NO ③若在一定温度下，将 2mol NO、1mol CO 充入 1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的 浓度变化如下图所示．若保持温度不变，20min 时再向容器中充入 CO、N2 各 0.6mol，平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min 时，若改变反应条件，导致 N2 浓度发生如图 1 所示 的变化，则改变的条件可能是 （填字母）． a．加入催化剂 b．降低温度 c．增加 CO2 的量 （3）电化学降解 NO3 ﹣的原理如图 2 所示．电源正极为 （填“A”或“B”）极，阴 极反应式为 ． 17．二乙酸﹣1，4﹣环己二醇酯（G）是﹣种重要的有机化工原料，可通过下列路线合成： （1）化合物 E 中含有的官能团的名称为 ．反应（步骤）④中所加入的试剂 a 为 ． （2）反应③可能生成的副产物为 （写结构简式）． 在上述六步反应中，属于取代反应的是 （填序号）． （3）写出同时满足下列条件的化合物 H 的一种同分异构体的结构简式： ． I．分子式仅比 F 的少两个氧原子；Ⅱ．能与 FeCl3 溶液发生显色反应； Ⅲ．分子中有 2 种不同化学环境的氢． （4）请写出以 CH2=CH﹣CH=CH2（1，3﹣丁二烯）、醋酸和醋酸酐为原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任用）． 合成路线流程图示例如下： 18．中学化学实验，淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性．在 25℃，若溶液的 pH=7， 试纸不变色；若 pH＜7，试纸变红色；若 pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的 pH，需 用 pH 计．pH 计主要通过测定溶液中 H+浓度来测定溶液的 pH． （1）已知水中存在如下平衡 H2O ⇌ H++OH﹣△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸 性，选择的方法是 （填字母）． A．向水中加入 NaHSO4 溶液 B．向水中加入 Cu（NO3）2 溶液 C．加热水至 100℃[其中 c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1 ]D．在水中加入（NH4）2SO4 溶液 （2）现欲测定 100℃沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则试纸显 色，若 用 pH 计测定，则 pH 7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈 性（填“酸”“碱” 或“中”）． （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于 2.5 μm 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对 PM2.5、SO2、NOx 等进行研究 具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42﹣ NO3 ﹣ Cl﹣ 4×10﹣ 6 6×10﹣ 6 2×10﹣ 5 4×10﹣ 5 3×10﹣ 5 2×10﹣ 5 根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性为 ，试样的 pH= ． 19．某科研小组设计出利用工业废酸（稀 H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废 物综合利用，方案如图所示． 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如表所示． 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe2+ 6.34 9.7 Fe3+ 1.48 3.2 Zn2+ 6.2 8.0 请回答下列问题： （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施 是 ．（任写一点即可） （2）物质 A 最好使用下列物质中的 ． A．KMnO4B．H2O2C．HNO3 （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH，pH 应控制在 范围之间． （4）物质 B 可直接用作氮肥，则 B 的化学式是 ． （5）除铁后得到的 Fe（OH）3 可用 KClO 溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处 理剂﹣﹣K2FeO4，写出该反应的离子方程式 ． 20．CO 是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料． （1）通常状况下，0.25molCO 气完全燃烧生成 CO2 气并放出 70.75kJ 热量，该反应的热化学 方程式为 ． （2）已知 CH4（g）的燃烧热为﹣890.0kJ/mol，H2（g）的燃烧热为﹣286.0kJ/mol；又知天然 气的主要成分为 CH4（g），煤气多为 H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤气中 CO（g）的 体积分数为 80%，其余为 H2（g），则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤 气时，放出热量多的气体是 （填“天然气”或“煤气”）． （3）利用 CO 与 H2 反应可以制取多种有机物．若一定条件下，将 CO 和 H2 按一定的比例混 合并反应，且原子的利用率为 100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有 （填物质名称）． （4）一定比例的 CO 和 H2 的混合物，在 FeO﹣Ni 怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类 物质和水．若 xmolCO 与 y moI H2 完全反应后获得 1mol 某烃，则该烃的化学式可表示 为 ． （5）一定条件下，以铂为电极、以 KOH 溶液为电解质溶液，用 CO 和氧气可制作形成燃料电 池．则该电池负极的电极反应式为 ；当电路中通过 0.2mol 电子时，消耗的 CO 为 mol． 21．一定条件下，将 SO2 和 O2 充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） ⇌ 2SO3 （g）（正反应放热），反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图 1 所示：回答下列问题： （1）降低温度，SO2 的转化率 化学反应速 度 ．（填“增大”“减小”或“不变”） （2）反应处于平衡状态的时间是 ． （3）反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）．10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号）． a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加 SO3 的物质的量 （4）H2S 是一种无色、有毒且有恶臭味的气体．煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、 制革、染料、制糖等工业中都有 H2S 产生．有研究组设计了一种硫化氢﹣空气燃料电池，总 反应为 2H2S+O2═2S↓+2H2O，简易结构如图 2 所示． ①硫化氢应通入到电极 （填“a”或“b”）． ②b 极发生的电极反应为 ．