高二化学暑假知识点整理1

1 高二化学暑假知识点整理 1 硫、氮 关键提示 建议：参考暑假作业中金属元素部分的知识总结，自己建构以硫元素和氮 元素为核心的反应网络图！ P84 8．提示：100 g 98%（质量分数）的浓 H2SO4 中有 H2SO4 98 g，H2O 2 g。而 H2SO4 的 相对分子质量为 98，H2O 的相对分子质量为 18，故可以表示为 H2SO4· 1 9 H2O＝SO3· 9 10 H2O。 （此题可以和 P87 第 19 题一起来做。） P84 9．提示：已知被还原．．．的硫酸为 0.9 mol，所以参与反应的硫酸为 2×0.9＝1.8 mol。只 有浓硫酸才能与 Cu 反应（稀硫酸不行），因此硫酸的物质的量必然大于 1.8 mol，故其体积 > 1.8/18＝0.1 L。 P84 10．提示：w(NaH、Mg)＝a%÷32×24＝0.75a%， 故 w(O)＝1－a%－0.75a%＝1－1.75a%。 P84 12．提示：稀硝酸有强氧化性，可以将 BaSO3 氧化为 BaSO4，后者是不溶于强酸的白 色沉淀。 P85 13．提示：此题选项 B 超纲（H2O2 是二元弱酸，酸性极弱，分两步电离）。 P85 15．提示：A．SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Cl－，SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，BaSO4 不溶于稀硝酸；B．Cl2 通入水中会产生 Cl－，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；C．S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl －；D．CaCl2 一直无明显现象。 P85 16．提示：①一半 H2SO4 被还原为 SO2，体现（E）；一半 H2SO4 形成 CuSO4，体现 （A）。②稀硫酸在烘干过程中，水分挥发掉，被浓缩为浓硫酸，体现（B）；纸变黑是由于 浓硫酸将纤维素脱水变为碳，体现（D）；最后形成一个洞，是由于在加热的情况下， C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O，体现（E）。③浓硫酸吸水会放出大量热，这些 热量可以促进脱水反应及形成的碳单质与浓硫酸的反应，因此体现（C）（F）（D）（E）。 P87 19．提示：含 20%(质量分数)SO3 的“发烟硫酸”指的是 100％的纯硫酸中含有 20％的 SO3。H2SO4 相当于 SO3＋H2O。若纯硫酸的质量为 98 g，则 SO3 的质量为 98 0.8 ×0.2＋80＝ 104.5 g，故可以表示为104.5 80 SO3·H2O＝＝209SO3·160H2O。 P87 20．提示：此题属于难度较大的题目，可以根据自己的实力选做此题。答案已经比 较详尽，这里主要说明一下反应④配平的技巧。 2 氧化剂 (x＋1)个 SO2 ＋4 ↓ ＋2 S2O32－ 还原产物 共降低 2(x＋1)价 还原剂 Sx2－可以看作 1 个 S2－ －2 ↑ ＋2 S2O32－ 氧化产物 共升高(2x＋2)价 (x－1)个 S 0 ↑ ＋2 S2O32－ 氧化产物 反应物合计：(x＋1)＋1＋(x－1)＝(2x＋1)个 S 原子，是奇数个；而生成物中的 S 原子是偶 数个，因此反应物的系数要统一扩大为 2 倍；S2O32－的系数即为(2x＋1)。根据反应前后的负 电荷守恒，可以确定 OH－的系数；再根据 H 原子守恒，可以确定 H2O 的系数。 P89 2．提示：此题可以通过排除法解决：水的沸点为 100℃，乙醇的沸点比水低（78℃）， 盐酸易挥发（纯 HCl 在常温下是气体，故沸点会很低）。排除的结果就剩下浓硫酸。硫酸是 难挥发酸，沸点较高（浓硫酸的沸点为 338℃）。 O P89 4．提示：依题意，硫酸的分子结构为 HO－S－OH。两分子硫酸之间脱一分子水形 O O O 成焦硫酸 HO－S－O－S－OH。 O O P89 6．提示：设 FeSO4 有 x mol，Fe2(SO4)3 有 y mol，则 32(x+3y)/(152x+400y)＝0.2273， 解得 x/y＝2/1。（不知道对于这道题目有没有巧算的方法，如果有同学发现请告诉我。） P90 9．提示：设混合气体为 100 g，则 100M 22.2232 28 22 16 2 32 28 44 16 2       ，对氢气的 相对密度为 22.22/2＝11.11。 P90 10．提示：A．BaSO3↓；B．H2S 是弱酸；C．HNO3 具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋。 P90 11．提示：A．SO2 与 H2S 不共存：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O；H2S 与 Cl2 不共存： H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓。且 H2S 会被浓硫酸氧化为 S。C．HBr 和 HI 分别会被浓硫酸氧化为 Br2 和 I2。 P90 12．提示：A．只产生 H2S 气泡；B．产生 CO2 气泡和 Ag2CO3 沉淀；C．产生 SO2 气泡和 BaSO4 沉淀；D．产生 H2S 气泡和 S 沉淀。 P90 13．提示：A．FeS 不溶于水，不可拆；B．硝酸有强氧化性，会把 Na2S 为 S，故方 程式书写有误；D．H2S 为二元弱酸，酸式根离子 HS－不可拆。 P91 16．提示：（1）钝化是由于强氧化性形成的特殊致密氧化膜造成的；（2）HCOOH 在 浓硫酸、加热条件下可以生成 CO＋H2O；（5）H2SO4(浓)＋NaCl HCl↑＋NaHSO4， H2SO4(浓)＋2NaCl 2HCl↑＋Na2SO4，反应原理为用难挥发酸制易挥发酸（熵增原理）； （6）H2SO4(浓)＋NaNO3 HNO3↑＋NaHSO4，反应原理同上。 3 P91 18．提示：本题为根据信息书写陌生方程式。刺激性气味气体可推测出 SO2，红色固 体可推测出 Fe2O3。根据 Fe 元素化合价升高和 S 元素化合价降低相等，配平方程式即可， 为了满足 S 原子守恒，生成物中必须有 SO3，这也满足了题目中对于“油状液体”的描述。 P92 20．提示：将其溶液稀释到 500 mL 得到稀硫酸，因此 2.24 L（标准状况）气体为 0.1 mol H2。Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑； Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu～Δm； 65 g 1 mol 1 mol 1 mol 65－64＝1 g 6.5 g 0.1 mol 0.1 mol 1 mol 7.5－6.5＝1 g Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol ∴c(H2SO4)＝(2＋0.1)/0.115＝18.3 mol/L P93 3．提示：挥发酸才能遇氨气生成铵盐小颗粒（即白烟）。其中 HX（X 为卤素）、HNO3 是挥发酸，H3PO4、H2SO4 是难挥发酸。 P93 4．提示：本题涉及反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 和 2NO + O2 = 2NO2。20 mL 剩余气体可能为：①NO2、②NO2 和 O2、③NO2 和 NO。下面分类进行讨论： ①剩余气体只有 NO2：通过上述两个方程式计算得到原混合气体中 NO 为 20 mL，CO2 为 20 mL。 ②剩余气体为 NO2 和 O2：设原混合气体中 NO 为 x mL，2NO + O2 = 2NO2； x 0.5x x 则原混合气体中 CO2 为(40－x) mL，2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。 40－x 20－0.5x 剩余气体体积＝V(NO2)＋V(O2)＝x＋(20－0.5x－0.5x)＝20 mL，恒成立。故原混合气体中 NO 的体积可以取(0，20 mL]。 ③剩余气体为 NO2 和 NO：设原混合气体中 CO2 为 x mL，2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； x 0.5x 则原混合气体中 NO 为(40－x) mL，2NO + O2 = 2NO2。 x 0.5x x 剩余气体体积＝V(NO2)＋V(NO)＝x＋(40－x－x)＝20 mL，解得 x＝20 mL，同第①种情况， 即剩余气体中不会存在 NO。 综上，原混合气体中 NO 的体积的合理取值范围是(0，20 mL]。 第二种解法：当生成的 O2 适量时（即上述①③情况），可将上述两个方程式迭加，消去 O2： （1）Na2O2 + CO2 + NO = Na2CO3 + NO2 ～ ΔV 1 1 1 1＋1－1＝1 20 mL 20 mL 20 mL 可见：NO 不能过量，否则原混合气体的总体积将大于 40 mL。 当生成的 O2 过量时（即上述②情况）：（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ～ ΔV 2 1 2－1＝1 观察发现反应（1）、（2）都是气体体积减少一半的反应，因此生成 O2 过量的情况是符合题 意的。 4 综上，原混合气体中 NO 的体积的合理取值范围是(0，20 mL]。 P95 12．提示：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ①2 mL 剩余气体为 O2，则参与反应的 O2 为(12－2)/5＝2 mL，原混合气体中 O2 的体积为 2 ＋2＝4 mL； ②2 mL 剩余气体为 NO，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO， 6 mL 2 mL 则参与反应的 O2 为(12－6)/5＝1.2 mL，原混合气体中 O2 的体积为 1.2 mL。 P95 14．提示：①H－＋H2O＝H2↑＋OH－；②NH4 ＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 总反应：NH4 ＋＋H－＝NH3↑＋H2↑。 由反应①可知：H－为还原剂，H2O 为氧化剂，生成 OH－，溶液为强碱性。 NH4 ＋在强碱性溶液中要放出 NH3。 P96 18．提示：（1）A 为 S，B 为 H2S，C 为 H2SO4，D 为 SO3，E 为 SO2。 A→B：S＋H2 H2S，A→E：S＋O2 SO2，B→E：2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O， E→D：2SO2＋O2 2SO3，D→C：SO3 + H2O = H2SO4 ， C→E：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑或 Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。 （2）A 为 N2，B 为 NH3，C 为 HNO3，D 为 NO2，E 为 NO。 A→B：N2＋3H2 2NH3，A→E：N2 + O2 放电 或高温 2NO， B→E：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，E→D：2NO + O2 = 2NO2， D→C：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，C→E：3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑。 P96 19．提示：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 2 1 NaHCO3＋HNO3＝NaNO3＋CO2↑＋H2O 2 2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2 1 2NO + O2 = 2NO2 1 0.5 1 （O2 剩 0.5） 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 1 0.25 （O2 剩 0.25） 5 P96 20．提示：气体通过浓硫酸后，体积减少，说明有 NH3（体积为 30 mL），则肯定不 存在 HCl；再通过 Na2O2 后，体积减少且气体变为红棕色，则说明有 CO2 气体和 NO 气体（总 体积为 70 mL）。 ①若 20 mL 剩余气体为 O2：（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 x 0.5x （2）2NO + O2 = 2NO2 70－x 35－0.5x 70－x V(O2)＋V(NO2)＝0.5x－(35－0.5x)＋(70－x)＝35 ≠ 70－30 与题设矛盾，故剩余气体不可能是 O2。 ②若 20 mL 剩余气体为 NO：将上述方程式（1）（2）迭加，消去 O2： Na2O2 + CO2 + NO = Na2CO3 + NO2 ～ ΔV 1 1 1 1＋1－1＝1 30 mL 30 mL 30 mL 30 mL CO2 适量：V(CO2)＝30 mL，NO 过量：V(NO)＝70－30＝40 mL，剩余 10 mL。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 30 mL 10 mL 故剩余无色气体为 NO，体积为 10＋10＝20 mL，符合题意。 综上，原混合气体中含有 NH3：30 mL、CO2：30 mL、NO：40 mL。 P98 1．提示：酸性干燥剂会与 NH3 反应（P2O5 吸水生成 H3PO4）；CuSO4 中的 Cu2＋会与 NH3 形成铜氨络离子[Cu(NH3)4]2＋（类似于银氨络离子）；只能用碱性干燥剂干燥 NH3。 P98 2．提示：常识题：氮氧化物（NOx）和烃类（CxHy）会造成光化学烟雾。具体机制 可以在网上搜索相关资料。 P98 7．提示：设原混合气体中 NO 的体积为 x，NO2 的体积为 y。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO y y/3 3 x y yx   ＝ 2 1 ∴x : y ＝ 1 : 3 P99 10．提示：A．加热：NH4Cl NH3↑ + HCl↑，冷却：NH3 + HCl = NH4Cl； B．加热：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，冷却：无化学变化； C．此选项超纲：白磷和红磷可在一定条件下互相转化： 白磷隔绝空气加热到 260℃转变为红磷， 红磷加热到 416℃升华后冷凝转变为白磷。 D．加热：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O， 冷却：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O。 P100 15．提示：某些铵盐受热分解不生成 NH3，例如 NH4NO3 热分解会发生自氧化还原 6 反应（由于 N 元素一半处于最高价＋5，一半处于最低价－3），具体方程式不要求掌握。 P100 16．提示：NO 极易被空气中的 O2 氧化，故实验中必须保证 NO 不与空气接触，因 此采用排水集气法收集 NO 气体。 P101 19．提示：设用水吸收之前混合气体中含有 NO2 x mmol，N2O4 y mmol，NO z mmol。 ①x＋y＋z＝156.8/22.4＝7 mmol ② 46 92 30x y z x y z     ＝24×2＝48 随反应的进行，浓硝酸逐渐变稀： 2NO2 N2O4 2y y Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 0.5(x＋2y) x＋2y 3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 1.5z z 用水充分吸收，由于水与 NO2 反应，会使得可逆反应 2NO2 N2O4 持续向左移动，最终 使得 N2O4 几乎都转化为 NO2 ，并被水吸收。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO x＋2y (x＋2y)/3 剩余无色气体为 NO： ③z＋(x＋2y)/3＝89.6/22.4＝4 mmol 联立方程式①②③，解得：x＝4，y＝1，z＝2。 ∴m(Cu)＝[0.5(x＋2y)＋1.5z]×10－3×64＝0.384 g， m(被还原．．．的 HNO3)＝n(被还原．．．的 HNO3)×63＝[n(NO2)＋n(NO)]×63 ＝[(x＋2y)＋z]×10－3×63＝0.504 g