中考化学真题突破7

中考化学真题突破 7 选择题 27．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。汞的元素符号是( ) A．Ag B．He C．Hg D．Mg 28．物质在不断地运动变化，属于物理变化的是( ) A．冰雪消融 B．大米酿酒 C．木柴燃烧 D．铁钉生锈 29．下列不属于化学研究对象的是( ) A．水的电解 B．水的浮力 C．水的分子结构 D．水的元素组成 30．向 pH＝11 的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈( ) A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色 31．含有＋2 价氮元素的物质是( ) A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 32．定向爆破常伴有反应：2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe，此反应中还原剂是( ) A．Al B．Fe C．Fe2O3 D．Al2O3 33．某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是( ) A．CaCl2 B．SiO2 C．H2O D．Fe2O3 34．物质的名称和俗名对应正确的是( ) A．碳 60——石墨 B．氢氧化钾——纯碱 C．氯化钠——食盐 D．硝酸钾——草木灰 35．溶洞中存在的反 CaCO3＋CO2＋H2O→Ca(HCO3)2 此反应属于( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 36．“○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是( ) A B C D 37．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散一些，可使火焰更旺。其原理是( ) A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积 38．图示实验操作正确的是( ) A．加热液体 B．振荡试管 C．放回滴瓶 D．检查气密性 39．物质的用途与利用的性质对应关系正确的是( ) 40．用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是( ) A． 3 2 3 2Zn+Ag(NO ) Ag+Zn(NO ) B． 3 3Zn+AgNO Ag+ZnNO C． 3 3 2Zn+2AgNO 2Ag+Zn(NO ) D． 3 3 2Zn+AgNO Ag+Zn(NO ) 41．下列有关 SO2 的叙述正确的是( ) A．SO2 的摩尔质量是 64g B．1molSO2 中含有 1molO2 C．SO2 的物质的量是指 SO2 的质量 D．SO2 中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比 42．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( ) A．BaCl2 溶液、NaOH 溶液。 B．Na2CO3 溶液、KOH 溶液。 C．Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3 溶液。 D．Cu 片、Na2SO4 溶液。 43．以下是几个常见实验的注意事项： ①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部 ②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水 ③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热 它们的目的都是为了防止( ) A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢 44．一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正 确的是( ) A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅。 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深。 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深。 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变。 45．在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是( ) A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变。 B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量。 C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等。 D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大。 46．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸(含 0.1molH2SO4)，恰好完全反应成盐和水。原混 合物中氧元素的质量是( ) A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g 47．“化学－－－－我们的生活，我们的未来。” ①“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体： 2NO＋2CO→N2＋2CO2，该反应涉及的物质中，____在空气中含量最高，_____是光合作用的原 料，能与血红蛋白结合的是_____。竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的 ________(填物质名称)相似。 ②“化学为人类提供动力。”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是__________________。可 燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高。其主要成分为甲烷(CH4)，甲烷属于_______(填“无 机物”或“有机物”)。 ③“化学为生命密码解锁。”DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶(C4H5ON3)是 NDA 水解产物之一。 胞嘧啶由____种元素组成，6.02×1024 个 C4H5ON3 分子的物质的量是_____mol。 48．“溶解度可表示物质溶解性的大小。 ①右下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 Ⅰ．20℃时，甲的溶解度_____(填“＞”、“＜”或“＝”)乙的溶解度。 Ⅱ．40℃时，乙和丙_____(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温 至 50℃。请填写下表。 48．“溶解度可表示物质溶解性的大小。 ②气体的溶解度也有一定的变化规律。 Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2 的溶解度越_____。为增大 CO2 的溶 解度，可采用的一种方法是___________。 Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中 t1 对应的温度为 40℃，则 t2 对应 的温度_____(填编号)。 a．大于 40℃ b．小于 40℃ c．无法确定 49．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 ①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验： Ⅰ．将 3.0gKClO3 与 1.0gMnO2 均匀混合加热 Ⅱ．将 xgKClO3 与 1.0gCuO 均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生 O2 的快慢。 Ⅰ中反应的化学方程式是______________________________； Ⅱ中 x 的值应为_____。 ②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： 本实验中，测量 O2 体积的装置是_____(填编号)。 实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。 丙用右图装置进行实验，通过比较______________________________________也能达到实验目的 简答题 50．取 10g 某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到 0.02mol 白色沉淀。 ①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数(根据化学方程式列式计算)。_____ ②用 15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为 15%，可向其中加入一定量的_______(填“氯化钠”或“水”)。 51．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下： ①操作 A 的目的是使样品_________。X 溶液中溶质是________ ②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_____、_______。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗 粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是______________________________________________ ③本实验中蒸发是为了除去__________(填化学式)。取所得 KCl 固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观 察到火焰呈_____色。 ④若样品中含 80gKCl，理论上最终所得 KCl 固体的质量_____(填编号)。 a．大于 80g b．等于 80g c．小于 80g d．无法确定 52．某混合气体可能含有 CO、H2、CO2 和 H2O(气)中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装 置和现象如下(夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全) ①仪器 a 的名称是_______。 ②装置 D 中溶液变浑浊的化学方程式是_______________________________。 点燃尾气，火焰呈___色。 ③丁认为，由于他们对装置_____(填编号)中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转 变为 CO2 的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是 正确的。请写出丁的实验操作过程与现象。 1.