中考化学真题试卷解析3

中考化学真题试卷解析 3 一、选择题(每小题 1 分，共 12 分) 1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( ) A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH 解析：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。 B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。 C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。 D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。 答案：A 2.下列含金属元素的物质是( ) A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 解析：A、H、S、O 均为非金属元素，错误； B、铝为金属元素，正确； C、N、O 均为非金属元素，错误； D、均为非金属元素，错误。 答案：B 3.一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是( ) A.油污净(12～13) B.西瓜汁(5～6) C.洁厕灵(1～2) D.橘子汁(3～4) 解析：A、油污净的 pH 为 12～13，大于 7，显碱性，故选项正确。 B、西瓜汁的 pH 为 5～6，小于 7，显酸性，故选项错误。 C、洁厕灵的 pH 为 1～2，小于 7，显酸性，故选项错误。 D、橘子汁的 pH 为 3～4，小于 7，显酸性，故选项错误。 答案：A 4.下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是( ) A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 解析：A、Ag 的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。 B、Fe 的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。 C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。 D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。 答案：A 5.下列操作不正确的是( ) A. 稀释 B. 取药 C. 称量 D. 过滤 解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以 使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流上，图中所示 操作错误。 答案：D 6.下列符号能表示 2 个氯分子的是( ) A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl- 解析：A、Cl2 可表示 1 个氯分子，故选项错误。 B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相 应的数字，2Cl2 可表示 2 个氯分子，故选项正确。 C、2Cl 可表示 2 个氯原子，故选项错误。 D、2Cl-可表示 2 个氯离子，故选项错误。 答案：B 7.下列物质能与 NaOH 反应的是( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 解析：A、铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。 B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。 C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。 D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故选项错误。 答案：B 8.电解水实验如图。下列说法正确的是( ) A.试管 2 中得到 H2 B.产生 H2 与 O2 的体积比约为 1：2 C.改实验说明水是由 H2 和 O2 组成 D.可用带火星的木条检验生成的 O2 解析：A、试管 2 中的气体体积小是氧气，故此选项错误； B、试管 2 中的气体体积小是氧气，试管 1 中的气体体积大是氢气，氢气和氧气两者的体积 比是 2：1，故此选项错误； C、水是纯净物不可能由两种气体组成，故此选项错误。 D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条，可用带火星的木条检验生成的 O2，故此选项正确。 答案：D 9.用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 的含量的是( ) A.红磷燃烧，产生白烟 B.瓶中液面先下降，后上升 C.瓶中液面最终上升至 1 处 D.水槽中液面下降 解析：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不能证明空气中 O2 的含量，故选项错误。 B、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，完全反应后，消耗装置内 的氧气，装置内压强减小，故瓶中液面先下降，后上升；但不能证明空气中 O2 的含量，故 选项错误。 C、瓶中液面最终上升至 1 处，说明氧气约占空气总体积的 1 5 ，能证明空气中 O2 的含量，故 选项正确。 D、水槽中液面下降，不能证明空气中 O2 的含量，故选项错误。 答案：C 10.已知 20℃时，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g。 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是( ) A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤ 解析：20℃时，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g，则该温度下 100g 水中最多溶解 NaCl 和 NaNO3 的质量分别是 36g 和 88g，加入溶质的质量大于或等于 36g 和 88g，能形成饱 和溶液，则①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。 答案：C 11.已知 20℃时，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g。 下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是( ) A.溶质质量：①＜② B.溶液质量：②＜④ C.溶质质量分数：①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为 9：10 解析：已知 20℃时，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g，所以①③④能完全溶解，且 为不饱和溶液；而②中只能溶解 36g 氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解 88g 硝酸钠形成饱 和溶液。 A、溶液①中溶质的质量为 30g，②中溶质的质量为 36g，故正确； B、溶液②的质量为：36g+100g=136g；溶液④的质量为：60g+100g=160g，故正确； C、溶液①和③均是在 100g 水中溶解了 30g 溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故正确； D、溶液⑤是在 100g 水中溶解了 88g 硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为 88：100=22： 25，故错误。 答案：D 12.氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如图。下 列说法不正确的是( ) A.甲中氮、氢原子个数比为 1：3 B.乙的相对分子质量为 32 C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为 1：2 解析：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O； A、通过观察题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为 1：3，故说法正确； B、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为 16×2=32，故说法正确； C、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确； D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，生成的丙与 丁的分子个数比为 4：6=2：3，故说法错误。 答案：D 二、非选择题(每空 1 分，共 33 分) 13.补齐连线。从 A 或 B 中任选一个作答，若均作答，按 A 计分。 解析：A 干冰升华吸热，可冷藏食品；碳酸钙中含有钙元素，用于补钙剂；熟石灰呈碱性。 可用于改良酸性土壤； B 天然气的主要成分是甲烷；氯化钠俗称食盐；氧化钙俗称生石灰。 答案：如图。 14.干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。 (1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。 (2)从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是 。 解析：(1)由图示可知：将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水蒸气； (2)微观角度讲，水变为水蒸气是水分子之间的间隔变大造成的，而水分子的体积不变； 答案：(1)水蒸气； (2)分子之间的间隔。 15.H2O2 可作增氧剂。常温下，用 4% H2O2 溶液进行实验，研究 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量 的影响，测定结果如图。 (1)H2O2 分解的化学方程式为 。 (2)分析如图得到的结论是 。 解析：(1)过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑。 (2)由 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，在常温下，当 pH 在 8-12 之间时， 随着 pH 的增大，溶氧量先增大后减小，且在 pH 为 10-11 中间时，溶氧量达到最大值。 答案：(1)2H2O2═2H2O+O2↑； (2)在常温下，当 pH 在 8-12 之间时，随着 pH 的增大，溶氧量先增大后减小，且在 pH 为 10-11 中间时，溶氧量达到最大值。 16.阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050 年世界与中国能源展 望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用 是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将 H2O、CO2 转化为 H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等 太阳能燃料，示意图图 2。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中 随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”， 能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供 电。 在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)比较 2015、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 (2)H2O、CO2 转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 (填“物理” 或“化学”)变化。 (3)复合热电薄膜电池中 Bi2Te3 由 种元素组成。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能 解析：(1)比较 2015、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是石油、煤 炭； (2)通过光催化可将 H2O、CO2 转化为 H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料，H2O、CO2 转化 得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 CO；该过程中有新物质生成，属于化学变化； (3)复合热电薄膜电池中 Bi2Te3 由 2 种元素组成。 (4)A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确； B、科技进步会促进能源的利用，故正确； C、石油不属于可再生能源，故错误； D、生活中的废热可转化为电能，故正确； 答案：(1)石油、煤炭； (2)CO；化学； (3)2； (4)ABD 17.炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)、焦炭、空气等，转化过程如图： (1)②中，反应为 CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是 。 (2)③中，CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 。 解析：(1)反应为 CO2+C 2CO，二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4 价、 0、+2 价，故化合价发生改变的元素是碳。 (2)③中，CO 与 Fe2O3 反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 答案：(1)碳； (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 18.为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害化处理，制 取化工原料；硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下： 已知：BaSO4 难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎钡渣的目的是 。 (2)反应釜 1 中的气体 X 为 。 (3)放反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为 。 解析：(1)粉碎钡渣的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应； (2)碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应釜 1 中的气体 X 为：二氧化碳； (3)反应釜 2 中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式 为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 答案：(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应； (2)二氧化碳； (3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 19.用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃 烧。 (1)能说明铜具有导热性的现象是 。 (2)能体现物质化学性质的现象是 (填序号)。 A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 解析：(1)铜具有导热性，可使火柴燃烧，石蜡融化； (2)化学性质是物质通过化学变化表现出来的，酒精、火柴燃烧说明酒精火柴具有可燃性。 答案：(1)蜡烛融化； (2)AC。 20.用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。 (1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。 (2)木炭遇 O2 燃烧时，现象为 。 解 析 ： (1) 高 锰 酸 钾 加 热 分 解 为 锰 酸 钾 、 二 氧 化 锰 、 氧 气 ， 反 应 的 方 程 式 为 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； (2)木炭遇 O2 燃烧时，剧烈燃烧，发出白光，放热。 答案：(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； (2)剧烈燃烧，发出白光，放热。 21.实验室用如图装置制取 CO2。 (1)反应的化学方程式为 。 (2)用向上排空气法收集 CO2 的原因是 。 解析：(1)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化 钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 (2)用向上排空气法收集 CO2，是因为二氧化碳的密度比空气的大。 答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (2)二氧化碳的密度比空气的大。 22.用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为 40℃. (1)设计 B、D 的目的是 。 (2)能验证可燃物需要 O2 的现象是 。 (3)A～D 中，可不做的实验是 (填序号)。 解析：(1)B、D 的其它条件相同，水的温度不同，B 中白磷不燃烧，D 中白磷燃烧，设计 B、 D 的目的是探究可燃物燃烧温度需要达到着火点。 (2)验证可燃物需要 O2，应控制其它条件相同，C 中白磷不燃烧，D 中白磷燃烧，说明可燃物 燃烧需要 O2。 (3)验证燃烧的条件，可设计对比试验，A～D 中，BC、CD 对比可得出燃烧的条件，可不做的 实验是 A。 答案：(1)探究可燃物燃烧温度需要达到着火点； (2)C 中白磷不燃烧，D 中白磷燃烧； (3)A。 23.进行如下微型实验，研究物质的性质。 (1)能产生气泡的是 (填序号)。 (2)能证明 C 中发生反应的现象是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。 解析：(1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳； (2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色； (3)铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。 答案：(1)BD； (2)溶液由红色变为无色； (3)铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。 24.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 1～2.5g 进行系 列实验。 【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。 ②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反 应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。 【进行实验】 实验 1：取质量比 1：11 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g，进行实验。 实验 2：取一定量的混合物，用 1-2 装置进行实验。 【解释与结论】 (1)配平化学方程式： C+ CuO Cu+ CO2↑。 (2)实验 1-2 中，证明此事了 CO2 的现象是 。 (3)实验 1 的目的是 。 (4)实验 2 的结论是 。 【反思与评价】 (5)实验 2 没有进行质量比为 1：14 的实验，理由是 。 (6)为检验 2-4 的红色固体中是否含 Cu2O，所需试剂是 。 解析：(1)碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO2↑。 (2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故证明生成了 CO2 的现象是澄清石灰水变浑浊。 (3)实验 1 中实验 1-1 混合物的受热面积大于实验 1-2 中混合物的受热面积，故是探究氧化 铜与木炭的受热面积对其反应的影响。 (4)实验 2 提供的数据以及实验现象可以看出，木炭与氧化铜质量比为 1：12 时恰好完全反 应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1：12。 (5)实验 2 没有进行质量比为 1：14 的实验，是因为当木炭与氧化铜的质量比为 1：13 时， 氧化铜已过量。 (6)为检验 2-4 的红色固体中是否含 Cu2O，根据题干提供的信息，氧化亚铜能与硫酸反应生 成蓝色的额硫酸铜反应，故所需试剂是稀硫酸。 答案：(1)1；2；2；1。 (2)澄清石灰水变浑浊。 (3)探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。 (4)木炭与氧化铜质量比为 1：12 时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1：12。 (5)木炭与氧化铜的质量比为 1：13 时，氧化铜已过量。 (6)稀硫酸。