中考化学真题突破4

中考化学真题突破 4 一、选择题 1.现今我过每天生产各类塑料袋高达三十几亿个，对环境压力巨大。下列说法正确的是 ( ) A.塑料在自然条件下易降解 B.塑料属于无机化合物 C.废弃塑料袋会造成白色污染 D.要大力推广使用塑料袋 解析：A、普通塑料在自然条件下很难降解，错误；塑料属于有机化合物，错误；废弃塑料 会造成白色污染，正确；要减少塑料袋的使用，错误。 答案：C。 2.甲烷(CH4)分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是( ) A.一个甲烷分子由五个原子构成 B.四个氢原子在同一平面上 C.甲烷中碳、氢两种元素质量比为 1：4 D.甲烷中氢元素质量分数为 80% 解析：A、由甲烷的化学式可知，一个甲烷分子是由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成的，共含 5 个原子，故正确； B、甲烷的正四面体结构，甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，不可能处 于同一平面，故错误； C、甲烷中碳、氢两种元素质量比为：12：(1×4)=3：1≠1：4，故错误； D、甲烷中氢元素质量分数为 =25%，故错误。 答案：A。 3.下列实验方法区别物质，其中不正确的是( ) A.滴加肥皂水：硬水和软水 B.用燃着的木条：氧气和二氧化碳 C.灼烧闻气味：蚕丝和棉线 D.观察溶液颜色：食盐水和蔗糖水溶液 解析：取样品，滴入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象 不同，可以鉴别，故 A 正确；取样品，用带火星的木条检验，木条燃烧更旺的是氧气，木条 熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故 B 正确；取样品，灼烧，会产生烧焦羽毛气味 的气体的是蚕丝，有烧纸味的是棉线，现象不同，可以鉴别，故 C 正确；食盐水和蔗糖水都 是无色无味的液体，观察颜色的方法不能鉴别，故 D 错误。 答案：D。 4.下列化学实验基本操作不正确的是( ) A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 取出粉状药品 解析：熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作正确；取用液体时：①试剂瓶瓶口 要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面 上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误；给试管中的液体加热，取用的液体的用 量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，图中操作正确；取用粉 末状或小颗粒状的药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再 使试管直立。图中操作正确。 答案：B。 5.下列化学用语表达正确的是( ) A.两个氢分子：2H B.铁离子：Fe+2 C.三个硅原子：Si3 D.五氧化二磷：P2O5 解析：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前 加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2。故 A 错误； B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，故铁离子可表示为：Fe3+；故 B 错误； C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字。所以三个硅原子，就可表示为：3Si；故 C 错误； D、五氧化二磷是由显+5 价的磷元素和显﹣2 价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学 式可表示为：P2O5；故 D 正确。 答案：D 6.下列说法正确的是( ) A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.煤、石油和天然气是可再生能源 C.化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)属于复合肥 D.催化剂在化学反应前后化学性质发生改变 解析：铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触，容易生锈，正确；煤、石油和天然气是不可 再生能源，错误；化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)是含有一种营养元素氮元素，属于氮肥，不属于复 合肥，错误；催化剂在化学反应前后化学性质不发生改变，错误。 答案：A。 7.铯原子钟 300 年误差不超过 5 秒。铯元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是( ) A.铯元素属于非金属元素 B.铯原子的质子数是 55 C.铯元素符号为 CS D.铯原子的相对原子质量为 132.9g 解析：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铯， 属于金属元素，说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 55，该元素的原子序数为 55，根据原子 序数=核电荷数=质子数，则铯原子的核内质子数为 55，说法正确。 C、元素符号的写法是“一大二小”，故元素符号为 Cs，说法错误。 D、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，说法错误。 答案：B。 8.二氧化硒(SeO2)中氧元素化合价为﹣2 价，则硒元素的化合价是( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 解析：氧元素显﹣2 价，设硒元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得：x+(﹣2)×2=0，则 x=+4 价。 答案：C。 9.已知化学反应 Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断 R 的化学式是( ) A.Na2O B.Al(OH)3 C.NaAlO2 D.NaAlO 解析：由反应的化学方程式 Al2O3+2NaOH=2R+H2O，可判断反应前后 C、H、O、Na 四种原子的 个数为 反应前 反应后 Al 原子 2 0 H 原子 2 2 O 原子 5 1 Na 原子 2 0 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质 R 的 2 个分子中含 2 个 Al 原子，4 个 O 原子，2 个 Na 原子，则每个 R 的分子由 1 个 Al，2 个 O 原子构成，1 个 Na 原子构成， 则物质 R 的化学式为 NaAlO2。 答案：C 10.如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。 下列说法不正确的是( ) A.发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭 B.蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了 C.在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故 D.实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶 解析：A、发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛会熄 灭，正确； B、着火点是物质故有的属性，不会降低，错误； C、在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故，正确； D、实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，正确。 答案：B。 二、填空与简答(本题 5 小题，共 44 分) 11.(8 分)闽北历史悠久，形成众多浓郁地方特色的产品，如：①建阳建盏(陶瓷)②松溪湛 泸剑③浦城“官路”薏米④光泽“圣农”生态鸡。选择适当的物质填在下列横线上(填序号)： (1)使用金属材料制成的是 ； 解析：松溪湛泸剑是使用金属材料制成的。 答案：② (2)使用无机非金属材料制成的是 ； 解析：建阳建盏(陶瓷)是使用无机非金属材料制成的。 答案：① (3)富含蛋白质的是 ； 解析：光泽“圣农”生态鸡富含蛋白质。 答案：④ (4)富含淀粉的是 。 解析：浦城“官路”薏米富含淀粉。 答案：③ 12.(7 分)碳单质有金刚石、石墨和足球烯(C60)等，碳的化合物更是种类繁多。 (1)金刚石由 构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)，足球烯(C60)在氧气中完 全燃烧，生成物是 。 解析：金刚石是碳元素的一种单质，是由碳原子构成的，根据足球烯的化学式可知，其完全 燃烧生成二氧化碳。 答案：原子 二氧化碳 (2)小苏打片(NaHCO3)可治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，写出反应的化学方程 式 。 解析：小苏打(NaHCO3)与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 答案：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3)烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子数目 有一定关系，其关系式可用 CnH2n 表示(n≥2)，n 表示碳原子个数，当 n=2 时是乙烯(C2H4)， 当 n=3 时，其化学式为 。 解析：烯烃的关系式可用 CnH2n 表示，当 n=3 时，其化学式为 C3H6。 答案：C3H6 13.(10 分)如图 1 所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 (1)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色。 解析：氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。 答案：红 (2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)， 该反应的化学方程式是 。 解析：随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随 着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH 变小。 答案：减小 NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2 所示。某时刻测得溶液的温度是 32℃， 请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明理由 。 解析：b 点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量。 答案：酸性，因为是溶液的温度由高到降低 (4)当溶液的温度为 38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 (填选项)。 A.品尝烧杯中溶液的味道 B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色。 解析：A、在实验室中不能品尝试剂的味道； B、此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触； C、往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证 明其中没有氢氧化钠。 答案：C。 14.(10 分)在牙膏生产中常添加一种极细小的 CaCO3 粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进 行生产(石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水)。如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的 流程 (1)操作 a 的名称是 ，反应①的化学方程式是 。 解析：经过操作 a 后，得到了溶液 C 和杂质，所以操作 a 是过滤，碳酸钙在高温的条件下反 应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑； 答案：过滤 CaCO3 CaO+CO2↑ (2)C 的一种用途是 。 解析：氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以 C 是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤。 答案：改良酸性土壤 (3)反应③的化学方程式是 。 解析：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 答案：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O (4)将块状 CaCO3 加工成细小粉末，该过程属于 变化(填“化学”或“物理”)。 答案：物理 15.(9 分)水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关。 (1)自来水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 解析：故自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物。 答案：混合物 (2)通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向。写出电解水的化学方程 式 。 解析：水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可。 答案：2H2O 2H2↑+O2↑ (3)物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液 的温度 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 解析：物质溶于水，溶液对外表现的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶 于水时溶液的温度降低。 答案：降低 (4)如图乙是甲物质的溶解度曲线图，据图回答： ①t1℃，要完全溶解 15g 甲物质至少需要水 g。 ②t2℃，甲物质饱和溶液溶质的质量分数是 。 解析：t1℃，要完全溶解 15g 甲物质至少需要水 50g，因为在该温度下，甲的溶解度是 30g； t2℃，甲物质饱和溶液溶质的质量分数= 。 答案：50 37.5% 三、实验与探究题(本题 2 小题，共 21 分) 16.(10 分)实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气。 (1)写出标注仪器的名称：a ，b 。 答案：试管 集气瓶 (2)若选择①与⑤组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是 ，实验 结束时，应先 ，再停止加热。 解析：若选择①与⑤组合制取并收集氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾 制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；实验结束时，应先把导管移出 水面，再停止加热。 答案：2KClO3 2KCl+3O2↑ 把导管移出水面 (3)制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是 (填选项，可多选)。 A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 解析：制取并收集干燥的氧气，可以用①制取氧气，用③干燥氧气，用④收集干燥的氧气； 可以用②制取氧气，用③干燥氧气，用④收集干燥的氧气；因为要收集干燥的氧气，因此不 能用⑤收集氧气，因此制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是 AB。 答案：AB (4)选择装置②制氧气，分液漏斗盛装的药品是 。 解析：选择装置②制氧气，分液漏斗盛装的药品是过氧化氢溶液。 答案：过氧化氢溶液 17.(11 分)为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。 【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。 【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与 50mL 稀盐酸反应，实验记录如下： 锌 铜 镍 铜 稀盐酸的质量 分数 3% 3% 15% 15% 反应现象 少量气泡 无现象 许多气泡 无现象 【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)， 小电珠发光。 (1)实验一的现象说明三种金属都具有 性。 解析：实验一的现象说明三种金属都具有导电性。 答案：导电 (2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式是 ，铜不能与 稀盐酸发生化学反应的原因是 。 解析：镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl═ NiCl2+H2↑；铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是：铜不活泼，在金属活动性顺序中排在 氢的后面。 答案：Ni+2HCl═NiCl2+H2↑ 铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面 (3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实 验内容是 。 解析：要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其 实验内容是：把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入 15%的 50mL 稀盐酸中，观察放出气泡的 快慢，放出气泡快并且多的金属活动性强。 答案：把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入 15%的 50mL 稀盐酸中，观察放出气泡的快慢 (4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三 分析正确的是 (填选项)。 A.铜的金属活动性变得比锌强 B.铜与稀盐酸发生了置换反应 C.该装置将化学能转化为电能。 解析：A、铜的金属活动性比锌弱，该选项说法不正确； B、铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确； C、该装置将化学能转化为电能，该选项说法正确。 答案：C 四、分析与计算(本题 1 小题，共 5 分) 18.(5 分)钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用 500 吨含氧化铁 (Fe2O3)64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。计算 (1)铁矿石中氧化铁的质量为 吨。 解析：500t 含氧化铁 80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=500t×64%=320t。 答案：320 (2)这些矿石理论上能炼得铁多少吨？(写出简明的计算过程) 解析：设可炼得铁的质量为 x。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 320t x x=224t 答案：理论上可冶炼得铁的质量 224 吨。