中考化学真题试卷解析8

中考化学真题试卷解析 8 一、选择题(本大题包括 16 个小题,每小题 2 分,共 32 分)每小题只有一 个选项符合题意 1.(2 分)“川航 3U8633”的成功迫降，挽救了 128 条生命。迫降过程中 属于化学变化的是( ) A.玻璃破裂 B.轮胎变瘪 C.燃油燃烧 D.座椅摇晃 解析：A、玻璃破裂过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属 于物理变化。 B、车胎变瘪过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、燃油燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 D、座椅摇晃过程中没有新物质生成，属于物理变化。 答案：C 2.(2 分)“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列 做法不合理的是( ) A.开发清洁能源 B.全面关停化工企业 C.净化汽车尾气 D.研发易降解的塑料 解析：A、合理开发洁净能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态 文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。 B、化工企业生产了大量的化工产品，全面关停化工企业，是不现实 的，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力 度的要求。 C、净化汽车尾气，能减少有害气体的排放量、空气污染，故该做法 符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。 D、研发易降解的塑料，能减少环境污染，故该做法符合“生态文明建 设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。 答案：B 3.(2 分)用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的 气体主要是( ) A.氮气 B.五氧化二磷 C.稀有气体 D.二氧化碳 解析：空气的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗了氧气生成了五 氧化二磷固体，剩余的气体主要是氮气。 答案：A 4.(2 分)下列肥料中含营养元素种类最少的是( ) A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4 D.KNO3 解析：A、KCl 中的营养元素是钾。 B、(NH4)2HPO4 中的营养元素是氮和磷。 C、NH4H2PO4 中的营养元素是氮和磷。 D、KNO3 中的营养元素是钾和氮。 肥料中含营养元素种类最少的是 KCl。 答案：A 5.(2 分)下列化学实验操作不符合规范的是( ) A. 横 B. 平 C. 竖 D. 直 解析：A、取用块状固体药品时，试管横放，用镊子把药品送到试管 口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图 中所示操作正确； C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积 不能超过试管容积的 ，试管与桌面成 45 度角，图中所示操作错 误； D、滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入 试管内部更不能接触试管内壁，图中所示操作正确。 答案：C 6.(2 分)下列物质的分类正确的是( ) A.葡萄糖﹣﹣有机物 B.氯酸钾﹣﹣氧化物 C.纯碱﹣﹣碱 D.液氧﹣﹣混合物 解析：A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确。 B、氯酸钾含有三种元素，不属于氧化物，故错误； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化 合物，属于盐，故错误； D、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误。 答案：A 7.(2 分)“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。 下列有关硅的说法正确的是( ) A.属于金属元素 B.元素符号为 SI C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成 解析：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，硅是非金属元素；故说 法错误； B、硅元素符号为 Si，故说法错误； C、硅是地壳中含量排第二的元素，故说法错误； D、单质硅是由硅原子构成的，故说法正确。 答案：D 8.(2 分)“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关 于水的说法不正确的是( ) A.水是一种化学资源 B.电解水是验证水的组成的方法之一 C.水分子保持水的化学性质 D.在固态时水分子是静止不动的 解析： A、水是生命之源，是一种化学资源，故正确； B、电解水生成氢气和氧气，是验证水的组成的方法之一，故正确； C、分子可以保持物质的化学性质，水分子保持水的化学性质，故正 确； D、分子是不断运动的，在固态时水分子也在不断运动，故错误。 答案：D 9.(2 分)下列用途中，只与物质的物理性质有关的是( ) A.氧气作供氧剂 B.碳酸钙作补钙剂 C.活性炭作吸附剂 D.小苏打作发酵剂 解析：A、氧气作供氧剂，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变 化表现出来，属于物质的化学性质； B、碳酸钙作补钙剂，是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，属于物质的化学性质； C、活性炭作吸附剂，是因为活性炭能够吸附色素和异味等，不需要 通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质； D、小苏打作发酵剂，是因为碳酸氢钠伸入分解生成碳酸钠、水和二 氧化碳，属于物质的化学性质。 答案：C 10.(2 分)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的 溶液中均含有一种相同的粒子是( ) A.H+ B.OH﹣ C.H2O D.H 解析：氢氧化钠溶液和氨水都属于碱，其中都含有氢氧根离子。 答案：B 11.(2 分)小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处( ) A.a 处 B.b 处 C.c 处 D.d 处 解析：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故选项说法正确。 B、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧发生了氧化反应，故选项说法错误。 C、该反应的条件是高温，故选项说法正确。 D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法正确。 答案：B 12.(2 分)已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房清洁剂的 pH=12.下列 关于两者的说法不正确的是( ) A.厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高 B.厨房清洁剂可能含有 NaOH C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 解析：A、清洁剂的 pH=1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性 变弱，故溶液的 pH 越来越大，正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨 房清洁剂，正确； C、厕所清洁剂的 pH=1，显酸性，厨房清洁剂的 pH=12，显碱性， 二者混合会发生反应，减低清洁效果，错误； D、厕所清洁剂的 pH 小于 7，显酸性，能和铁制品发生化学反应， 正确。 答案：C 13.(2 分)对于 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误 的是( ) A.该反应属于分解反应 B.固体减少的质量等于生成 O2 的质量 C.MnO2 加快了反应速率 D.反应前后氧元素的化合价有变化 解析：A、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，该选项说 法正确； B、固体减少的质量等于生成 O2 的质量，该选项说法正确； C、二氧化锰在该反应中是生成物，不是催化剂，不能加快反应速率， 该选项说法不正确； D、反应前后氧元素的化合价有变化，例如反应前锰元素化合价是+7， 反应后是+6、+4，反应前氧元素化合价是﹣2，反应后是﹣2、0，该 选项说法正确。 答案：C 14.(2 分)一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体， 其对应关系正确的是( ) A. B. C. D. 解析：A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜， 能继续溶解，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，加入氯化铜 之前，溶质的质量分数不可能为 0，后逐渐增大，至完全反应，不再 发生改变，故选项对应关系错误。 B、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，恰 好完全反应时溶液的质量也不可能为 0，故选项对应关系错误。 C、锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，参加反应的锌的质量 大于置换出的铜的质量，则属于固体的质量应减少，至完全反应，不 再发生改变，故选项对应关系错误。 D、氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，沉淀的 质量从 0 逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系正 确。 答案：D 15.(2 分)用”一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是 ( ) A.甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B.一氧化碳有毒但可灭火 C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D.农药有毒但能保护农作物 解析：A、甲醛能够使蛋白质变性，所以具有杀菌、防腐的作用，可 用于保存动物标本，故 A 正确； B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故 B 错误； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故 C 正确； D、农药虽然有毒，但能保护农作物，应适量使用农药，故 D 正确。 答案：B 16.(2 分)已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它 们分别对应哪条曲线。根据以下信息： (ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液； (ⅱ)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和； (ⅲ)将 t2℃三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，乙的溶质质量分数大于 丙。 下列说法正确的是( ) A.曲线 Y 代表丙 B.曲线 X 代表乙 C.t2℃时，分别将 X、Y 的饱和溶液降温至 t1℃，X 析出的晶体一定 比 Y 多 D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小 解析：A、曲线 X 代表丙，曲线 Y 代表丙错误，故选项错误； B、曲线 X 代表丙，曲线 X 代表乙错误，故选项错误； C、t2℃时，分别将 X、Y 的饱和溶液降温至 t1℃，X 析出的晶体一定 比 Y 多错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误； D、t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最 小正确，因为该温度下，甲的溶解度最小；故选项正确。 答案：D 二、填空题(本大题包括 5 个小题,共 20 分) 17.(3 分)海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。 (1)上述元素中 (填符号)是人体内含量最高的金属元素。 解析：人体内含量最高的金属元素是钙 答案：Ca (2)硫原子的结构示意图为 ，则 S2﹣的电子数为 。 解析：由硫原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，由原子 中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数可知，硫原子的质子 数为 16，则 S2﹣得两个电子，其电子数为 16+2=18 答案：18 (3)海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为 。 解析：氯化镁的化学式为：MgCl2 答案：MgCl2。 18.(3 分)重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回 答下列问题。 (1)火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是 (填序 号)。 A.土豆片 B.莴笋尖 C.鹌鹑蛋 D.苕粉条 解析：A.土豆片中富含糖类；B.莴笋尖中富含维生素；C.鹌鹑蛋中富 含蛋白质；D.苕粉条中富含糖类 答案：C (2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。 写出乙醇(C2H5OH)，完全燃烧的化学方程式 。 解析：乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水 答案：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (3)乘船游览江景是重庆旅游的一大特色。游船上使用的下列物品中， 用合成材料制成的是 (填序号)。 A.铝合金护栏 B.塑料救生衣 C.真皮椅套 D.钢制甲板 解析：A.铝合金属于金属材料；B.塑料属于有机合成材料；C.真皮属 于天然材料；D.钢属于金属材料。 答案：B 19.(4 分)某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠 杆已调至平衡。 (1)实验 1 中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发 生了反应。将铁粉换成下列物质中的 (填序号)，杠杆也会出现相似 现象。 A NaCl B NaOH C.CaO 解析：铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈，质量增加，故较长 时间后左边铁粉布包下降；生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢 氧化钠具有吸水性，杠杆也会出现相似现象。 答案：氧气、水蒸气 BC (2)实验 2 中，通入 CO2 一段时间，右边乒乓球 (填“上升”或“下降”)。 再往集气瓶中滴入足量 NaOH 溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学 方程式为 。 解析：实验 2 中，通入 CO2 一段时间，二氧化碳的密度比空气的大， 左边的乒乓球上升，右边乒乓球下降。 再往集气瓶中滴入足量 NaOH 溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 生 成 碳 酸 钠 和 水 ， 杠 杆 重 新 平 衡 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 答案：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 20.(5 分)老师要求用规定量的 BaCl2 溶液与适量的 Na2SO4 溶液制备 BaSO4.完成操作 I 后，丁丁发现自己错把 Na2CO3 溶液当成 Na2SO4 溶液，而此时 BaCl2 溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其 他试剂完成制备 BaSO4 的实验。整个实验流程如图所示： (1)反应②的化学方程式为 ，溶液 b 中的溶质有 。 解析：氯化钡与碳酸钠反应生成的固体 B 是碳酸钡，碳酸钡要转化 生成硫酸钡，可以先加入稀盐酸，故反应②是碳酸钡和盐酸反应生成 氯化钡、水和二氧化碳，溶液 b 中含有氯化钡和过量的盐酸 答案：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2、HCl (2)反应③的基本反应类型为 。 解析：反应③是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分 解反应 答案：复分解反应 (3)操作Ⅱ的名称为 。 解析：操作Ⅱ是从溶液中得到固体，是蒸发操作 答案：蒸发 (4)从理论上讲，该实验过程最终得到的 BaSO4 质量与原方案得到的 BaSO4 质量是否相等？ (填“是”或“否”) 解析：化学反应前后元素的质量不变，故最终得到的 BaSO4 质量与原 方案得到的 BaSO4 质量相等。 答案：是 21.(5 分)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水， 标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 (1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 。 解析：生铁中的含碳量高于钢 答案：生铁 (2)探究 Al 与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 (填化学式)。 解析：铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，用砂纸能将其打磨掉 答案：Al2O3 (3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌 分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动 性 Sc Zn(填“＞”或“＜”)。根据上述结论，下列说法不正确的 是 (填序号)。 A.将 Sc 投入 CuSO4 溶液中有红色物质析出 B.仅用 Fe(NO3)2 溶液、Sc(NO3)3 溶液、Ag 能验证钪和铁的活动性强 弱 C.仅用 Fe、Sc、稀 H2SO4 溶液能验证钪和铁的活动性强弱 解析：相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸 反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 Sc 大于 Zn。A.Sc 的活动性强于锌，故一定强于铜，将 Sc 投入 CuSO4 溶液中有红色物 质析出，正确； B.仅用 Fe(NO3)2 溶液、Sc(NO3)3 溶液、Ag 不能验证钪和铁的活动性 强弱，错误； C.仅用 Fe、Sc、稀 H2SO4 溶液，根据反应产生气泡的快慢，能验证 钪和铁的活动性强弱，正确 答案：＞ B (4)已知 Sc 与稀盐酸发生置换反应，生成+3 价化合物。写出该反应的 化学方程式 。 解析：Se 与稀盐酸发生置换反应，生成 SeCl3 和氢气。 答案：2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑ 三、实验题(本大题包括 2 个小题，共 11 分) 22.(5 分)回答下列有关实验基本操作和设计的问题。 (1)量取 18.0mL 蒸馏水，最好选用的量筒规格是 (填序号)。 A 5mL B.10mL C.25mL D.100mL 解析：25mL 量筒量取 18.0mL 蒸馏水，能保证测量一次，且量程与 液体的取用量最接近，误差最小 答案：C (2)向如图 2 所示烧杯中，加入适量的 (填序号)，可能引燃铜片上 的白磷。 A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氯化钠 解析：要引燃铜片上的白磷，该物质溶于水需放出热量，浓硫酸溶于 水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度几乎不变 答案：A (3)探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板 1﹣6 号的孔穴中先加 入如图 2 所示的试剂，分别滴入 2 滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对 照实验的是孔穴 (填孔穴编号) 解析：探究紫色石蕊变色规律的实验中，就是根据石蕊试液遇到酸性 溶液和碱性溶液的颜色变化，1 中的水为中性，紫色石蕊不变色，起 对照作用 答案：1 (4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。 ①反应的化学方程式为 。 ②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合(如图 3) 是 AD (填序号)。 解析：①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气。 ②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合 AD，通过注射 器来控制过氧化氢溶液的加入速率，进而控制反应的速率得到平稳的 气流。 答案：2H2O2 2H2O+O2↑ AD 23.(6 分)某未知气体 X 可能含有 CO、CH4 中的一种或两种，某同学 设计实验进行探究。 查阅资料： (ⅰ)加热时，CH4 能与 CuO 反应生成 Cu、CO2 和 H2O； (ⅱ)20℃时，Ca(OH)2 和 Ba(OH)2 溶解度分别为：0.165g，2.1g (1)仪器 M 的名称是 ，CH4 与 CuO 反应的化学方程式为 。 解析：仪器 M 的名称是酒精灯，CH4 与 CuO 反应的化学方程式为： CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O 答案：酒精灯 CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O (2)气体 X 成分的猜想与探究 猜想 1：只有 CO 猜想 2：只有 CH4 猜想 3：既有 CO 又有 CH4 ①实验时，先往装置中通一段时间的 N2，再通入气体 X 后加热，实 验中有下列变化。 变化 1：A 中玻璃管内黑色粉末逐渐变红 变化 2：B 瓶增 重 变化 3：C 中出现浑浊 根据变化 (填“1”“2”或“3”)，可知猜想 1 不成立。 ②根据上述变化仍无法确定气体 X 的成分，还需要测定 (填序号)， 并进行定量分析才能得出结论。 a.实验前 A 中 CuO 的质量 b.B 瓶增重的质量 c.C 瓶增重的质量 解析：①根据变化 2 可知，B 瓶增重，说明反应生成了水，而一氧化 碳和氧化铜反应不能生成水，因此猜想 1 不成立。②根据上述变化仍 无法确定气体 X 的成分，还需要测定 b、c，并进行定量分析才能得 出结论，这是因为 B 瓶增重的质量是反应生成水的质量(说明气体中 一定含有甲烷)，C 瓶增重的质量是反应生成二氧化碳的质量，根据 二氧化碳和水的质量比及其CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O中二氧化 碳和水的质量比可以判断气体中是否含有一氧化碳。 答案：2 bc (3)讨论和反思 ①C 中用 Ba(OH)2 溶液而不用 Ca(OH)2 溶液的原因是 。 ②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。 解析：①C 中用 Ba(OH)2 溶液而不用 Ca(OH)2 溶液的原因是氢氧化钡 溶解度比氢氧化钙溶解度大，有利于全部吸收二氧化碳。②从环保的 角度，该装置还应进行的改进是点燃或收集尾气。 答案：氢氧化钡溶解度比氢氧化钙溶解度大，有利于全部吸收二氧化 碳 点燃或收集尾气。 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共 7 分) 24.(7 分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室 用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与 反应)。充分加热 100g 样品，得到固体 84.5g。已知反应的化学方程 式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3 的相对分子 质量为 222.试计算： (1)Cu2(OH)2CO3 中质量分数最大的元素是 (2)若用 100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液 的溶质质量分数是多少？(计算结果精确到 0.1%) (3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？ 解析：Cu2(OH)2CO3 中铜元素、氧元素、碳元素和氢元素的质量比为： (64×2)：(16×5)：12：(1×2)=64：40：6：1，所以质量分数最大的是 铜元素。 设样品中碱式碳酸铜的质量分数为 x，生成的水的质量为 y Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 固体差量 222 18 18+44=62 100gx y 100g﹣84.5g=15.5g x=55.5% y=4.5g 100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质 质量分数为 ×100%≈93.8% 答案：(1)Cu2(OH)2CO3 中质量分数最大的元素是铜 (2)若用 100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液 的溶质质量分数是 93.8%。 (3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是 55.5%。