中考化学考前突破练习6

1 中考化学考前突破练习 6 每日一练（1） 班级 姓名 1．固体 A 中可能含有 Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3 中的一种或几种，进行如下实验， 观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表： 实验步骤及现象 结论 1 将少许 A 溶于水得到无色溶液 B。 A 中一定没有 2 在 B 中加入足量 BaCl2 溶液，生成白色沉淀。 A 中一定有 3 在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 4 另取少许 A 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片， 观察到火 焰呈 色。 A 中还有 KNO3 2．固体 A 中可能含有 Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3 中的一种或几种，进行如下实验， 观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表： 实验步骤及现象 结论 5 将少许 A 溶于水得到无色溶液 B。 A 中一定没有 6 在 B 中加入足量 BaCl2 溶液，生成白色沉淀。 A 中一定有 7 在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 8 另取少许 A 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片， 观察到火 焰呈 色。 A 中还有 KNO3 3．① 荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体的 是 （填写“甲”或“乙”）。 ② 图丙是一种简易启普发生器。 请写出： I．仪器 a 和 c 的名称： a ，c 。 II．实验室用丙可制取 CO2 气体，反应 的化学方程式是 。 Ⅲ．若收集了一定量气体后夹紧 b，c 内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因? 。 2 每日一练（2） 班级 姓名 1. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量 FeSO4、CuSO4 的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属 污染而且造成浪费。初三（1）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有 关化学知识对废水进行处理。 ① 复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au 金属活动性依次减弱 ② 设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下： 请回答下列问题： Ⅰ．整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 Ⅱ．金属 X 是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ； 溶液 Y 是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。 2．用含有少量 CaCl2 的 NaCl 固体，配制浓度为 10％的食盐溶液。实验步骤如下图： （1）加入的 X 为 ，发生反应的化学方程式 。 加入的 Y 为 。 （2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好标签．．．．．．．。 （3）若需要 5％的氯化钠溶液 200 克（密度为 1.02 克/厘米 3），则应量取上述溶液（密度为 1.05 克/厘米 3） _____________毫升（精确到 0.1）。 加入足量的溶液 Y 过滤、洗涤 加入过量 的金属 X 过滤 含 FeSO4 和 CuSO4 的废水 滤 铜不纯 的铜 滤液 热饱和溶液 冷却结晶 硫酸亚 铁晶体 3 每日一练（3） 班级 姓名 1．小红加热试管中的黑色粉末，将产生的气体通入澄清石灰水中。观察到现象：ⅰ.黑色粉末逐渐变红； ⅱ.澄清石灰水变浑浊。试回答： ① 黑色粉末的成分是（用化学式表示） ； ② 产生现象ⅰ的化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 ； ③ 产生现象ⅱ的化学反应方程式为 。 2. 初中化学实验中常用的实验装置如下图所示(选用装置都填字母代号)： (1)写出图中指定仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制甲烷气体，选用装置的是 ； (3)实验室用水、生石灰、碳酸钠制取固体 NaOH，选用装置除 D、E 外，还需要的装置是 ； 在上述制取过程中，发生的化学反应方程式有： 、 。 (4) 下图表示实验室用稀 H2SO4、CuO、Fe 粉三种物质，制取铜的两种实验方案。 2 按方案 1 制取铜，需要选用装置 , 步骤Ⅱ反应的现象是 ； ②若按方案 2 制取铜，写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 ， ③若消耗铁粉相同，则实际操作中得到铜较多的是哪一个方案，理由是： 。 4 每日一练（4） 班级 姓名 1．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题： ①图中标号仪器为：a b ②装置 A 可用作实验室制取 O2 或 CO2 的发生装置，用此装置制取 O2 的化学方程式是： ，此反应的基本类型属于 。 ③小勤同学从装置 A 得到启发，在装置 A 的基础上增加了隔离铜网制成装置 B 来制取氢气，又用一支 底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶制成装置 C。则 B 与 A 相比优点是 ， C 与 B 相比优点是 ；而装置 B 显示的化学反应状态为 （填“进行中”或“已停止”）。 ④在实验室用装置 C 制取 CO2 化学反应方程式为 ，若隔离网改 用铁丝做成，则产生的后果是 ，说明金属活动性 Fe Cu （填“=”或“＞”或“＜”）。 相对原子质量：H---1 Cl---35.5 S---32 O---16 2．食盐不仅是人类生活必需的调味品，而且是一种重要的工业原料。在实验室里常用它制取氯化氢：2NaCl +H2SO4（浓） 强热 2HCl↑ +Na2SO4。 ① HCl 的式量为_________，摩尔质量为_________。0.1 mol HCl 的质量是 g。这些 HCl 溶 于水，可得到 7.3%的盐酸 g。 ②用上述方法制取 7.3 g HCl 时，消耗 H2SO4 多少 mol？（写出计算过程） 5 每日一练（5） 班级 姓名 1．某工厂排放的废液中含 H2SO4 和 ZnSO4，处理废液回收 ZnSO4 晶体的流程如下： 可供选择的装置如下： 请回答： ①写出仪器 a、b 的名称 、 。 ②加入过量 ZnO 后发生反应的化学方程式为 。 ③操作Ⅰ的装置为 （填装置编号）；操作Ⅱ的名称是 ，需要的装置 为 （填装置编号）。 ④从环保和经济的角度分析，该流程中可重复利用的物质有 。 2．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： ① 步骤②中发生了两个反应：2FeCl3 + Fe→3FeCl2 和 ， 涉及化学反应类型为置换和 。 3 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是 。 4 滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。 5 该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。 A B C 废液 过量 ZnO 操作Ⅰ 滤液 (ZnSO4) ZnO 操作Ⅱ 100℃ZnSO4 饱和溶液 冷却 20℃的滤液 ZnSO4 晶体 过滤 a b 6 每日一练（6） 班级 姓名 1.右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。 请按下列要求填空： (1)物质 a 主要成分的化学式是 ； 发生燃烧的化学方程式 (2)物质 b 主要成分中原子团符号是 ； (3)物质 c(C6H12O6)所属类别是 ，（有机物，无机物）； 该物质 中 C、H、O 三种元素的物质的量比是 ； 1mol(C6H12O6)中有 个氢原子；一个(C6H12O6)分子中有 个氢原子； (4)标出物质 e 化学式中带点元素的化合价 。写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程 式 。有学生认为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，滴入酚酞 显无色，你认为对吗？请说出理由 。 (5)写出由 CO2 生成物质 d 的化学反应方程式 。 2. 请从下图中选择适当的实验装置序号填空，并回答有关问题。 (1) A，B 装置都可以制取氧气，请写出使用 A，B 装置制取氧气对应的化学方程式 ， ； 对应的基本反应类型为 。如果用 B 装置制氧气，为便于控制反应速率，装置 中的仪器需稍作调整，其方法是 ； (2)实验室制取 CO2 选用的发生装置是____________，收集 CO2 若用 D 装置，则气体从 （a ，b）进。若用 D 装置收集氢气，则氢气从 （a ，b）进。 （3）若要除去 CO2 中混有的 HCl 气体，得到纯净、干燥的 CO2，应在收集装置前连接两个相同的________ 装置，第一个装置中放入足量的_________ (NaHCO3 溶液、NaOH 溶液、石灰水)除去 HCl；第二个装置 中放入足量的____________ 除去水蒸气。 (4 实验室用 CO 和 H2 的混合气体还原 Fe2O3，若要设计一套连续装置，检验并吸收反应后的气态产物(100℃ 以上)，合理的操作顺序是： ，E 中药品为 ，写出有关反应方程 式 ， ， ， ； 剩余气体不能直接排放到空气中，应采取的措施是___________________ 。 7 每日一练（7） 班级 姓名 1．氧化剂定义： ；发生 反应 还原剂定义： ；发生 反应 2．Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑。该反应中氧化剂是……………………………………（ ） A．Mg B．H2O C．Mg(OH)2 D．H2 3. 下列物质是我们常见的物质，请按有机物与无机物分类（无机物写化学式） 蔗糖，碳酸钙，酒精，碳酸钾，甲烷，纯碱，碳酸氢钙，碳酸，一氧化碳，干冰，硫酸钠 4.家庭常用物质中属于无机物的是……………………………………………（ ） A．葡萄糖 B．淀粉 C．食盐 D．蔗糖 5.中国 2010 上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。 ①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演，光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰 色反应，其中钠元素的焰色呈______________色。 ②世博园区内使用电动车，有效减少了 CO2、SO2、CO 的排放，这些物质中会引起温室效应的是_________； 会 造 成 酸 雨 的 是 ________ ； 用 烧 碱 溶 液 可 吸 收 CO2 、 SO2 气 体 ， 写 出 化 学 方 程 式： ， ； 能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_______。煤气的主要成分是 ，它燃烧时产 生 ， 燃烧的化学方程式 。 ③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用；用紫外线 代替氯气对水进行处理，其作用是_________ 。 6.每年的 6 月 5 日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的质量越来越受到人们的关注， 下列各组气体中都属于空气污染物的是……………………………（ ）A、CO2、N2 B、NO2、O2 C、SO2、NO2 D、N2、NO2 7．传统的化学燃料是 ， ， 。 8.化石燃料是不可再生能源。开发和利用新能源迫在眉睫，下列不属于新能源的是 A、太阳能 B、煤气 C、地热能 D、潮汐能 9．同素异形体：由 。 10.下列不属于同素异形体的是………………………………………………………（ ） A、O2 和 O3 B、水和双氧水 C、N2 和 N4 D、金刚石和石墨 8 每日一练（8） 班级 姓名 1．水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。某自来水厂生产的主要步骤为:试回答： (1) 以上步骤中，加入 可以除去河水中较大颗粒悬浮物杂质，加入 能够消毒杀菌。 (2) 生产得到的自来水与蒸馏水的主要区别是 ；能保持水化学 性质的微粒是水分子，电解水的化学方程式是 ；这一实验可以说明水是由 元素和 元素组成的。 7．大多数固体随温度升高而 ，少数物质如食盐随 ，极少数物质如 随温度 。 练习：运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题： (1)B 是 的溶解度曲线； (2)P 点的含义是 ； (3)满足 A 的溶解度＜B 的溶解度的温度范围是 ； (4) 60℃时，50g 水中加入 55g 硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液 质量是 g (5)若要从 A 的溶液中提取 A 最简单的方法是 。 8．温度升高气体的溶解度 ，压强增大气体的溶解度 。 (1) 常压下，CO2 在水中的溶解度随温度的变化应类似于_______ 物质； （填甲或乙） (2)为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中 的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学 家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物， 甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。 Ⅰ.二氧化碳气体转变为液体时发生了 变化； Ⅱ.二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为： ； Ⅲ.二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ， 理由是 。 9 每日一练（9） 班级 姓名 9．实验室制二氧化碳的发生装置采用启普发生器的优点是：________________________；启普发生器适 用范围：（a）反应物状态：_____________；（b）反应条件：___________。 ①二氧化碳的收集：一般用___________法收集，原因：_________________________。 ②验满：检验一瓶二氧化碳是否集满的方法：____________ 。 ③检验：检验一瓶无色气体是二氧化碳的方法：__________________________________。 ④用途、俗称：固体二氧化碳俗称 ，用途：用于灭火或 。 二氧化碳用于灭火的原因： ， 。 ⑤实验室用__________溶液来检验 CO2。化学方程式为：__________________________， 反 应 的 实 验 现 象 为 ： ____________________ 。 用 __________ 溶 液 来 吸 收 CO2 。 化 学 方 程 式 为 ： _________________________________。 练习：通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答 下列问题： ⑴实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生 装置是 (填序号)，用 C 装置收集氧气后，验满的方法是 。 ⑵小丽欲使用图 24-2 装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满．． 水．，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。 ⑶小丽用排新制的澄清石灰水．．．．．．．．的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的 木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是 ， 我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式 。 10.久置在空气中的澄清石灰水瓶壁上会有一层白色物质，这是_______，要除去它用_______；写出有关 上 述 现 象 的 化 学 方 程 式 ： _____________________________________ 、 _____________________________________。 11.烧碱暴露在空气中会变质，写出变质的化学方程式 练习 1：下列气体能用固体氢氧化钠干燥的是…………………………………………（ ） A．CO B．CO2 C． SO2 D．HCl 练习 2：除去二氧化碳中的水蒸气，可选用的干燥剂是…………………………………（ ） 图 24-2 10 A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．浓硫酸 D．氧化铜 每日一练（10） 班级 姓名 12．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请回答下列问题： （1）完成金属活动性顺序表： K Ca Na Mg ____ Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg ____ Pt Au 练习 1：能与硝酸银溶液反应，但不能与稀盐酸反应的金属是…………………………（ ） A．镁 B．银 C．铁 D．铜 练习 2：下列不能用金属与盐酸直接反应制得的物质是…………………………………（ ） A、MgCl2 B、FeCl2 C、ZnCl2 D、FeCl3 练习 3：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是……………………（ ） A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 13.二氧化碳中混入一氧化碳，为除去一氧化碳，可将混合气体通过 。 反应方程式： 现象： 一氧化碳中混入二氧化碳，为除去二氧化碳，可将混合气体通过 。 反应方程式： 14．除去 NaCl 溶液中杂质 Na2SO4 的试剂是 ， 化学方程式 15．除去 CaO 固体中杂质 CaCO3 的方法是 ，方程式 16．除去 CuO 固体中杂质 Cu 的方法是 ，方程式 练习 1：通过用水溶解、过滤、蒸发操作，可将下列各组混合物分离的方法是…………（ ） A．硝酸钾，氯化钾 B．氧化铜 、二氧化锰 C．氯化钠、木炭 D．氧化铜，四氧化三铁 练习 2：除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，正确的方法是……………………（ ） A．点燃 B．通过灼热的氧化铜 C．通过澄清的石灰水 D．通过紫色的石蕊试液 练习 3：除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂:质），所用试剂及方法均正确的是…（ ） A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧 B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤 C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发 D．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜 练习 4：除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是………（ ） 项目 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法 A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发 11 B H2 水蒸气 适量的 NaOH 溶液 洗气 C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤 D CaO CaCO3 足量的水 溶解、过滤 每日一练（11） 班级 姓名 1．达菲(C16H31N2PO8) 是目前国际社会用来治疗甲型 H1N1 流感患者的重要药物，达菲由 种元素组成，1mol 达菲中含_______mol 磷元素，约为 个磷原子。 2．乙醇汽油的使用，可以缓解石油危机。所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。 (1)乙醇的化学式为__________。乙醇汽油属于______________(选填：“纯净物”或“混合物”)。 (2)从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是___________________(填写字母编号)。 A．氢气 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤气(主要含 CO) 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答： (1)t1℃时，甲的溶解度 (填“>”、“”、“