中考化学考前突破练习 7
实验探究题
1 •某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液屮,实验并非如想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀。同学们 非常好奇并进行
实验探究。
【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性。
【实验探究】实验一:把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸饰水的试管屮,点燃生成的气体,听到“噗”的一声 后燃烧起来;
说明有_________________________生成。
实验二:在剩余的溶液屮滴加硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀。
【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是_________________________________________ ;实验二中发生反应的化学方
程式是_____________________________________O
【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有 FeC13 溶液的烧杯屮,观察到发生了化学反应,该反应 总的化学方程式
是_______________________________________________________________ o
2•实验桌上有一包白色粉末,可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干 净的烧杯 M 中,
加入足量的水后,固体全部溶解得到无色溶液,再滴加儿滴无色酚駄,溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分,同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化锁溶液和硫酸钠溶液呈屮性。
【讨论猜想】进过分析,针对白色粉末的组成,大家提出如下猜想:
小红:氢氧化钠、硫酸钠; 小华:氢氧化钠、碳酸钠;
小明:碳酸钠、硫酸钠; 小亮:氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
1.取烧杯 M 屮的少量溶液于试管 A 屮,向其 中加入
一定量的稀盐酸
溶液由红色变为无色且
有气泡产生
的猜想不正确
2.另取烧杯 M 屮的少量溶液于另一试管 B 中, 向其中
加入过量氯化锁溶液
小亮的猜想正确
3.继续向试管 B 屮加入过量的稀盐酸
实验完毕后,同学们将试管 A、B 屮的物质倒在同一烧杯中,然后过滤,滤液屮除酚駄外一定还含有的溶质有
3 为探允一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数 16%)是否变质,同学们提出了多种方案,其中一种设计如下:
【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3 ;
NaOH 与 NaHCCh 在溶液屮发生反应:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2Oo
【假设猜想】①该溶液未变质,溶质成分只有 NaOH; ②该溶液己变质……
【实验探究】向一定质量的洁净烧杯屮加入 mig 该氢氧化钠溶液,再加入溶质质量分数为 20%的硫酸牝 g(硫酸足 量),充分反应、
冷却后称量。根据溶液总质量加判断该氢氧化钠溶液是否变质。
试结合该方案,回答下列问题:
(1) 进行上述实验使用的称量仪器名称是____________________,称量时,烧杯应放在该仪器的____________________ O
(2) 实验探究屮,烧杯内溶液总质量加与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是:
m < (加 1 + m2)g,猜想________ 成立; m=(加 i + m2)g,猜想____________成立。
(3) 补充完善猜想②:如果该溶液部分变质,溶质的成分为__________________________ (填化学式,下同);如果该溶液完全
变质,溶质成分可能为 NazCCh 或 NaHCO3 或______________________ 。
4•工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:
(1) 取少量样吊于烧杯屮,向其屮加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品屮含有_____________________,该反应的化学
方程式为_________________________________________________ ,接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,
甲同学立刻得出结论:样品中还含有氯化钠,乙同学对该结论提出了质疑,认为不一定含有氯化钠,理由
是_________________________________________________________________ O
(2) 丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外,还需要确认样品屮是否含有氢氧化钠,于是,大家又进行了以下实 验:
1 另取少量样品溶解于水,向其屮加入过量硝酸钙溶液,产生白色沉淀,然后过滤、洗涤;
2 向滤液屮加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀;
3 向滤渣屮加少量水后滴入酚酿,溶液变红。
由此判断,滤渣中的物质是_________________________(填化学式)。
(3) 根据以上经验,得出的结论正确的是__________ (填序号)。
A.样品中无 NaCl B.样品屮只有 NaOH 和 Na2CO3
C.样品屮无 NaOH D.样品中有 Na2CO3> NaOH 和 NaCl
5 ・“&T 消毒液在日常生活屮使用广泛,具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒 液成分产生兴趣,
在老师的指导下,展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些?
【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO 为有效成分,有腐蚀性并易与空气中二 氧化碳反应
(2NaClO + C02+H2O=2HC1O+Na2CO3)o NaClO 溶液、HC1O 都具有漂白、杀菌、消毒功效。HCIO 不稳定,受热或光照会发生
分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论,认为该消毒液屮的溶质一定有__________________ ,可能还有 NaClO、Na2CO3. HC1O 屮
的一种或多种。
【实验过程】I :向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样,布条长时间不褪色。
II:另取适量该消毒液试样于试管中,加入足量氯化钙溶液,静置,观察到的现象为____________________________ o
【得出结论】实验过程 I 中有色布条不褪色,说明该消毒液试样屮的溶质不含__________________________ 0
实验过程 II 中反应的化学方程式为____________________________________________________ O
综上所述,该消毒液试样屮的溶质为_____________________O
【交流反思】生活中,“84”消毒液储藏时应注意____________________________________; 一般不用“84”消毒液对水果、蔬
菜进行消毒,其原因可能是____________________________________ o
【拓展延伸】(1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应,化学方程式为___________________________________________________。
(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气,日常生活屮“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。
6•蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸,让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为 HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【实验与探允一】
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色,说明蚁酸溶液显酸性。
【实验与探究二】
(1) 小明同学根据蚁酸屮含有氢元素,推测出生成物屮含有水;
(2) 另一种生成物是气体,小刚提出两种猜想:
猜想①:该气体是______________ ;
猜想②:该气体是一氧化碳。
为了证明自己的猜想,他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去),观察现象。
I •实验时装置 A 中无明显变化,则猜想①___________________ (填“成立”或“不成立)
II .实验时装置 C 屮的实验现彖为___________________________________,由上述实验现象,得出猜想②成立。
【评价与反思】E 处洒精灯的作用是____________________________________ o
7•实验室有失去标签的四瓶无色溶液,分别为 Ca(0H)2、Na2CO3>稀盐酸、NaCl 溶液屮的一种,为鉴别它们,现将 这四瓶无色
溶液分别标号为 A、B、C、D,某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与。
【提出问题】A、B、C、D 分别是什么溶液?
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚駄试液。
【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等。
【收集证明】
实验操作 实验现象 实验结论
(1)分别取 A、B、C、D 溶液 少量
于试管屮,两两混合
A、B 混合产生大量气泡,C、
D 混合无明显现象
A、B 是 溶液
中的一种,C、D 是
溶液屮的一种
(2)各取 A、B、C、D 溶液于 四支
试管中,分别滴加两滴无 色酚 HU
式液,振荡
A、D 变红,B、C 无明显现 象
A 为 溶液;
C 为 溶液:由此区
分出 B、D 溶液
【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。
【继续探允】将实验操作(2)实验后的四支试管中的溶液,倒入一洁净的烧杯中,充分反应静置后发现,烧杯底都有 白色沉淀,上层
清液为无色。则上层清液屮一定含有的溶质是_______________________________________________________________________ (指示
剂除外)。可能含有的溶质是______________________________________________________________________________________ o 为
验证可能含有的溶质是否存在,应补充实验的化学方程式为___________________________________________________________ 。
8•实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体。我们知道二氧化碳能与水反应生成 碳酸,那么二氧
化硫与水反应是否也能生成酸呢?某实验小组对此进行探究。
[作出猜想]_________________________________
【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应;
2 酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;
3 二氧化硫有毒,能与碱溶液反应生成盐和水;
【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色;
二、 验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色;
三、 验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
(1) 写出带标号仪器的名称:a_______________ ; b______________ o
(2) 实验过程中装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明________________________________________________________.
(3) 装置 D 中胶头滴管中的蒸饰水在二氧化硫气体生成 Z 前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,当有二
氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明___________________________________________________________ ,
此过程中反应的化学方程式为____________________________________ o
(4) 装置 E 的作用是_________________________________________________ o
【实验结论】根据以上实验操作和现象,原猜想___________________(填“成立”或“不成立”)。
【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与水反应,生成相应的酸? __________________ (填“是”或“不是)
9•实验室开放日,化学小组的同学来到实验室,对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师高兴答应 并带领同学们进
行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】
(1) 将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变为红色;
(2) 将 Zn 片投入稀硝酸屮,预计将产生氢气。
【实验验证】同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn 片投入稀 HNO3 后,溶液屮冒出气 泡,产生无色
气体 A,在试管口气体 A 变成红棕色有刺激性气味的气体 B。
【提出问题】
(1) 石蕊试液变色后为何会褪色? (2)上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:
⑴硝酸可与 Zn、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成比;
(2) 含氮元素的某些气态物质的物理性质:
物质 NH3 N2 NO NO2
颜色 无色 无色 无色 红棕色
实验装置和药品如图:
溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
(1) 小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的
操作是_______________________________________________________________________________________________ 。
(2) 大家一致认同了红棕色气体 B 是 NO?,但对于无色气体 A 及变化的原因有不同的看法:
1 __________________________________________________________________________________________________________________小
丽同学认为 A 是 NH3,但遭到了大家的一致反对,原因是_________________________________________________________________
2 __________________________________________________________________________________________________________________小
强同学认为 A 是也遭到大家的_致反对,原因是__________________________________________________________________________
3 经讨论,最终大家获得了 A 是 NO, NO 在试管口遇氧气生成 NO?的共识。
【实验探究】小红同学对硝酸与 Cu 反应很感兴趣,便取了一小块 Cu 片投入稀 HNO3 中,发现 Cu 片溶解,也出现 了上述 Zn 与
稀 HNO?反应的类似现象,确认生成了 NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应的 Cu 和 HNO3 的质量 比为 8 : 21,由此获得了 Cu
与稀 HNO3 的反应化学方程式________________________________________________________________________________ o
【交流与反思】根据探究结果,请你解释稀 HC1 跟 Cu 不反应而稀 HNO3 却能跟 Cu 反应的原因_____________________________
10 氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NHJ、氯化氢气体分别溶于水制得。
(1) 工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为_______________________________________(不要求注明条件)。
(2) 小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表屮空白):
实验操作 实验现象及结论
将浸有酚瞅溶液的滤纸干燥后,放入盛有干
燥氨气的集气瓶中
无明显现象
(3)__________________________________________________________________________________________________小
明将滴有酚駄的稀氨水加热,观察到溶液颜色变浅,原因可能是____________________________________________________________
(4) 小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成 2 份:①未经加热;②加热
煮沸一段时间后冷却,分别屮和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:①<②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度________________________
(填“增大”“减小”或环变)
(5) 为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案:
你认为上述方案______________ (填“合理”或环合理请分析:____________________________________________________________
(如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。
含碳酸钠的
氯化钠溶液
加入足量盐酸
溶液 A
11 ・某研允性学习小组利用如图装置探允温度对 CO 述原 Fe2O3 的影响(固定装置略)。 查阅资料:CO2+Zn—CO+ZnO; FeCb
溶液遇 KSCN 溶液变红。
请回答下列问题:
(1) 仪器 a 的名称是_________________
(2) 将研究小组分为两组,
按如图装置进行对比实
验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 进行加热,其产物 均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验:
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 取黑色粉末加入盐酸 溶解,无气泡,溶液呈浅 黄绿
色(含两种金属离子) 溶解,有气泡,溶液呈浅 绿色
2 取步骤 1 所得溶液,滴加
KSCN 溶液
变红 无现象
则甲组步骤 1 中反应的化学方程式是________________________________________________,乙组得到的黑色粉末是____________
(3) 从安全考虑,本实验应在装置___________ 和_________ Z 间添加装置 E 防止倒吸(填字母编号)。
(4) 该对比实验结果表明 CO 的还原能力随温度的升高而________________ (填“增强”或“减弱)
12•日常生活屮,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影 响碳酸钠溶液碱
性的因素展开探究,请你参与。
用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的碳酸钠溶液,依次测暈溶液的 pH,记录数据如下表:
实验编
号
ai a2 a3 b】 b2 bs Cl C2 C3
溶质质 量
分数
2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温 度
(°C)
20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液
PH
10.90 1L18 11.26 11.08 11.27 1130 11.22 11.46 11.50
请你分析表屮数据回答:
(1) 溶液碱性最强的是__________ (填实验编号)。
(2) 要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系的结论,可选择的一组实验是__________________________(填实验编
号),结论是___________________________________________________________________________________________________o
(3) 在一定温度范闱内,温度的变化与碳酸钠溶液的 pH 变化关系是_______________________________________________________
⑷将 10%的碳酸钠溶液从 20 °C 持续升温到 70 °C,所测得的 pH 如下表:
温度(°C) 20 30 40 50 60 70
Zn 粉
A B C
F E D
溶液 pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
1 当温度介于 20 °C〜40 °C 时,温度对碳酸钠溶液的 pH 影响比较去(填“大”或“小)
2 小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因
为_________________________________________________________________ 。
(5) 碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化
钠溶液可选用的试剂是__________________ (填标号)。
a.酚駄试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液
(6)________________________________________________________________________________ 欲使碳酸钠溶液中
的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足塑的物质(写名称):_______________________________________ 或_____________ ,
并充分搅拌,有关反应的化学方程式为_____________________________________________________ (写—个)。
13 某同学在实验室屮用盐酸与石灰石反应,将制得的气体通入澄清石灰水中,发现石灰水始终不变浑浊,于是该同 学对不变浑浊的原
因进行了如下实验探允。
【查阅资料】CO?既不与 AgNO3 溶液反应,也不与饱和 NaHCO3 溶液反应。
【提出猜想】①澄清石灰水已经变质; ②制得的气体屮除 CO?外还含有其他成分。
【实验探允】
活动一:为了验证猜想①,该同学做了一个对照实验:把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管屮,并将产生的气体通 入澄清石灰水,石
灰水变浑浊。则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________________
由该实验得 111 的结论是:猜想①__________________(填“成立”或“不成立)
活动二:将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中,观察到有_________________________ 产生,说明制得的气体中含
有 HC1 气体。
【实验反思】制得的气体屮混有 HC1 的原因是____________________________________ :澄清石灰水始终不变浑浊又是因为
_____________________________________________ (用化学方程式表示
【拓展应用】若要除去 CO?屮混有的 HC1 和水蒸气,下列装置可以满足要求的是_______________ o
NaOH 溶液 浓硫酸 饱和 NallCO,溶液 浓硫酸
A B
14(1)如图所示装置有多种用途。若用于收集出,出应从该装置的_____________ (填“旷或“b”)口通入。用该装置除去出中
少量的 HC1 气体,广口瓶屮应该加入的试剂为_____________________,该试剂不能用饱和 NaHCO3 溶液代替,原因是
________________________________________________ (用化学方程式说明)o
(2)___________________________________________________________________________________________铝化
学性质很活泼,通常铝制品却很耐腐蚀,原因是_____________________________________________________________________。铝
还有特殊的性质,能溶解于 NaOH 溶液屮,完成化学方程式: A1+ NaOH+ H2O= NaAlO2+3H2to
(3) 子琛做“将浓硫酸滴到一小块布上”的实验,发现生成的炭上冒“白烟”,推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物 成分,
通过简单分析及实验确定无压和 02,因此继续进行如下探允。
【查阅资料】①SO3 能被浓硫酸及水吸收;
2 SO?性质:能使品红褪色,能被高镐酸钾溶液吸收,能使澄清石灰水变浑浊;
3 CO 可与 PdCl2 溶液反应:PdCl2+CO + H2O=Pd(|g)|+2HCl+CO2;不与 KMnO4 溶液反应。
【提出猜想】生成物的成分可能为;
I 1LO、CO、SO2; CO?、SO.; IIT.H.Os CO、CO” SO2e
【分析讨论】
1 请根据实验目的,按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整:AT—-—TDT—o
2 装置 E 中所加药品是___________________ ,作用是___________________________________ o
3 装置 C 屮②的作用是除去 SO?气体,则③试管屮品红溶液的作用是_______________________________________ o
4 若 D 中澄清石灰水变浑浊,方程式为_____________________________________________ o
5 实验结束冷却后,从实验安全角度考虑,清洗装置 A 中试管时不能直接向其中加水冲洗,原因是_________________________
【实验结论】实验观察到的部分现象是:B 屮未见黑色沉淀,则猜想 1L 止确,写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的
化学方程式_________________________________________________________ 15 化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了
如图 1 所示的两个实验。实验后,小明同学将废液倒入同一
废液缸屮,发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题:
e
逐滴加入 稀盐酸至
恰好完全
-------?反应
NaOH
溶液
滴有酚耿)石灰水 ° 加入稀盐酸
A B
的质量
/g
图
1
图
2(1) A 实验中发生反应的现象为_______________________________________ o
(2) B 实验屮发生反应的化学方程式是______________________________________________________ o
【提出问题】废液屮,能使酚駄溶液变红的物质可能是哪些呢?
【作出猜想】猜想一:废液屮,能使酚駄溶液变红的物质可能是 NaOH;
猜想二:废液中,能使酚酿溶液变红的物质还可能是_____________________ ;
猜想三:废液中,能使酚瞅溶液变红的物质还可能是 Ca(OH)2o
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应
现象得到如图 2 所示的图象。
【实验验证】
子琛设计了如下实验:
澄
清
石
灰
水
【结论】分析图象数据得岀,废液屮使酚酿变红的物质一定是_______________________________,一定不是_______________ o
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放,你的做法是______________________________ o