中考化学考前突破练习2

九年级化学练习题 1. 写出下列物质的化学符号或名称 ⑴2 个氧分子_________________________________ （2）___________________2 个鞍根离子_______________________ （3） Ca （NO：0 2 （4）_____________________________________农业上用來改良酸性土壤的一种碱 . （5） 《2012 年屮国控制吸烟报告》指出，在屮国，烟草带来的健康危害与 FI 俱增。吸烟时产生的有毒气体 有很多种，其中一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是____________ 。该气体的化学性质有_________ ___________ O （任写一条） （6）________________________________________ 空气中含量最多的单质 o （7）_________________________________________ 含有+3 铁元素的碱 o （8）__________________________________________________________________________ 把足量铝片放 到硫酸铜溶液中，充分反应后溶液中存在的离子_________________________________________ 2. 空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源。 （1）__________________________________________________人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧 气能 ，空气属于__________________________________________ （填物质类别）。 （2） 为了保护坏境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法 有利于节能的原因是___________________ o （3） 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： 图乙所示反应的基本类型为__________________; 写出图甲所示反应的化学方程式________________________________________ 3. 铁是 tl 常生活常用的金属。 （1）_____________________________________________________________ 铁可形成化合价为+2 和+3 的两 种氧化物，它们的化学式分别是________________________________________ 、_________o （2） 已知：正二价亚铁离子 F/显浅绿色。将金属铁投入稀硫酸中，则预测可观察到的现象 是___________________ ,产生该现象的原因是溶液中__________离子减少，_______ 离子增加。 （3） 氢氧化铁 Fe（OH）3 为不溶于水的碱，向氢氧化铁屮放入足量稀盐酸，充分反应。请写出它与盐酸反 应 的化学方程式___________________________ o 4. 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。 （1）下列物质不属于化石燃料的是（填写字母编号）________________ o • • • A. 乙醇 B.石油 C.氢气 D.煤 （2） 海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧反应的 化学方稈式为_______________________________________ 。 （3） 煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应: SO2 + NO2=== SO3 + X,其中 X 的化学式为___________ o （4） 生活屮，人 们常常利用煤燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列说法正确 。 A. 化学反应过程中都会发生放热现彖 B. 在化学反应屮只有燃烧反应才能放出热量 C. 在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的 5. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用，回答下列问题： （1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入儿滴酚瞅溶液，溶液变成________ 色，pH______ 7（填“〉”、 或“二”），逐滴向锥形瓶屮滴入盐酸并振荡，观察到的现象是_________________________ ，溶液的 pH_ D 衣示氧原子 C 表示氢原子 E 杀示氯原子 （填“增大”或“减小”）。 （2）有一瓶盐酸溶液 pH 是 2,如果要使溶液的 pH 升高，物理方法可以用 用的 , ,方法。 6. 一-木块漂浮于 30°C 的饱和硝酸钾溶液屮，如右图所示。 （1）当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体枳的变化），发现木块排开水的 体积增大了，由此推测出温度的变化是________,（填“升温”或“降温”）同时可观察 到烧杯底部的硝酸钾晶体_________ o （填“增多”或“减少”） （2）若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是： ①_________________________;②_______________________________ 。 % — 7// ,化学方法可以 KNO 3 晶体 7. 向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25gNaNO：｛固体，充分溶解后，现彖如图一所示。 （1）________________________________________烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）； （2）_____________________________________ 图二能表示 NaNO：,溶解度曲线的是 （填“甲”或 “乙”）； （3）___________________________________________________________________________________ 由 图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2°C 降温到 t「C,对所得溶液的叙述正确的 （填 （1）___________________________反应的基本类型属于 反应。 （2）___________________________X 的化学式为_____________________________________,推断的依据 为 （3）__________________________________硝酸的保存应注意_____、 。 9. 化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。 当前我市部分屮小学推行“阳光食堂”工程。下 表为某校食堂某天午餐部分食谱。 主食 荤菜 素菜 米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 （1）_________________________ 食谱中富含蛋白质的是______________ ,富含维生素蛋白质的是 （填上 表中的一种主食或菜名）, 米饭中主要含有人体必需的营养素是________ 。 （2）________________________________________________________ 食堂使用铁强化酱油，酱油屮加铁强 化剂是为了防止__________________________________________________ 。 （3）_____________________________________ 食堂严禁使用每变食材，霉变的大米 o A.可以食用 B.蒸煮后可以食用 C.绝对不能食用 （4）_______________________________________同学给学校食堂的下列建议不合理的是 o A.在主食屮补充粗粮 B.多提供油炸食物 C.适当提供水果 （2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种 纤维， 给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下： 纤维编号 ① ② ③ 灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味 则羊毛、棉花的编号分别为_____________________________ 。 10. 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分 FeO）， 要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示， 序号）。 A.甲、乙都是饱和溶液 C.溶液质量：甲〉乙 8. 硝酸可发生反应：4HNO3 B.所含溶剂质量：甲＜乙 D. 溶质质量分数：甲〉乙 △ 或光照 4NQ t + X + 2H2O o 据此回答: 剩 余 固 体 溶 解 度 居 回答下列问题。 （1）__________________________________________________________________________ 加入过量八 溶解后，再进行操作 a 时玻璃棒的作用是_________________________________________________ （2） 工厂废液屮加 入过量 A 反应的化学方程式为 。 (3) 溶液甲屮的金属离子是___________________________________________ (写离子符号)。 (4) 步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是__________________ (填序号)。 (5) 铁红是炼铁的主要原料，写出用 CO 和铁红炼铁的化学方程式___________________________ o 11 ・碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含 A12O3,还含少 fi Fe2O3 及其他 不溶杂 质)制取碱式氯化铝的过程如下： (1) 溶解过程屮，需要使用质量分数为 15%的盐酸，则配制这种盐酸需要_______mL, 30%的浓盐酸(密度约 为 1.15g/cm‘)和 115g 蒸锚水。 (2) 盐酸溶解铝土矿过程屮，发生反应的化学方程式为_________________________ o (3) 加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的_________________________________ o (4) 加 CaCO3 粉末的作用是调节 pH 至 5。请写出用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作：在白瓷板或玻璃片上放一 小片 pH 试纸，______________________________________,得出被测液的 pH。 12. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产 二 水合氯化钙(CaCl2^2H2O )的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是 MgCOs、MgSQ 和 A/2O3。 盐酸 BaCl2 Ca(OH>2 I ! J r*滤液 石灰石粉—I 溶解除杂卜"过滤卜 L 滤渣 (1) 石灰石粉溶解时，ALO：；发生反应的化学方程式为___________ o (2) 加入 BaCl?除去的杂质离子是______________ ；加入 Ca(0Il)2 除去的杂质离子是_________ 。 ⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加人适量的______________________ (填化学式)提高产品纯度。 13. 钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有 关 铁的实验。 褫酸:、用干燥纯净的一氧化碳述原氧化铁。实验装置如下图： 其中 A 是实验室用草酸(II2C2OJ 和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化 学方程式是：盹。！ H20+C02 t +C0 t。请回答下列问题： (1)B 装置中发生反代灘学方程式是_________________________________________ o (2)C 装置无明显现象，C 装置的作用是________________________________________ D 装置中浓硫酸的作用是_______________________________________________ 。 (3) E 装置中的实验现象是___________________________________________ o (4) F 装置的作用是___________________________ 、__________________________ 14. 某校“我与化学”活动小组通过查查阅资料了解到, 我 国超市每年消耗约 40 万吨塑料袋。假定这些使用后的 废塑料 袋都通过焚烧处理。将排放大量 CO?。该活动小组 用下图所 |铝土矿嗤討嗣塑母祚址 ------H 调节 PH 至 shdAicb 溶液单翌名 4?禹 蒸发浓缩、冷却结晶 CaCl2*2H2O BCD E F A 酸 塑料袋 示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的 C02 的质量。 (1) 为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查__________________________,再加入药品进行实验。 (2) 装置 I 的小烧杯中加入足量 II2O2 和催化剂.可持续产生 02 供塑料袋充分燃烧，产 生。2 的化学方程式是__________________________ O (3) 塑料袋燃尽，装置 I 逐渐冷却时，装置 II 中液体也不易倒吸进入装置 I 中.原因是_____________________ (4) 根据实验目的，需要称量的是_________ 。 A.实验前塑料袋的质量 B.实验前和实验后装置 I【的质量 C.实验前和实验后装置 III 的质量 15. 在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有 C02 的集气瓶中，钠在其屮继续燃烧，反应后冷却， 瓶 底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是_________________,白色物质可能是血如或____________________ :乙同学 还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________________________________________ 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成孩氧化钠：N 直 0 +比 0 = 2Na0H 【实验探究】甲同学对白色物质 进行实验探究。 实验方 案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶 于水，向其屮加入无色酚豔试液 溶液变成红 色 白色物质 为 Na20 方案 2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全 部 溶于水，向其屮加入过量的 CaCl2 溶液 出现白色沉 淀 白色物质 是 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚駄试 液 无明显现彖 【反思评价】丙同学认为方案 1 得到的结论不正确，理由 是_____________________________________________________O 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式 为___________________________________________________________________ 0 通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。①_______________________________________________, ②_______________________________________________。 16. 某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制 松 花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其 成分。 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有 WC1 和 NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式 为___________________________________ 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有 Na2CO：｛ 小强猜想：还可能有 Ca(0H)2 和 N/COs 你认为谁的猜想是错误的________________ ,理由是________________________________ o 你还能做出 的猜想是：还可能有_______________ o 【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他 得 出结论：没有 Na2C03o 请你选择 C02 以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤 现象及相应结论 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是________________________________ 0 17. 为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯 中， 再取 40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9. 10 8.45 7. 80 7. 80 (1) 上述反应的化学方稈式为________________________________ (2) 求解第二次生成氢气的质量___________________ ; (3) 所用稀盐酸中溶质的质量分数为____________________ ； (4) 用 36. 5%的浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量 为 (5) 黄铜样品中铜的质量分数为___________________ o 18. 某同学欲配制溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液作为消毒 液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液, 为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液 34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化镭，完全反应后，称得 烧杯 内剩余物质的总质量是 33. 8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 3g。请根据要求回答下列 问题： (1) 生成氧气的质量是__________ 。 (2) 若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液 需加入水的质量是__________o (3) 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 19. 某班一次社会实践活动是到梅州市碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束, 同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化 钠一种杂质)。取样品 9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO?气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示, 求：(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字) (1) 最终二氧化碳的质量为________________ 0 (2) 样品中碳酸氢钠的质量分数_________________ o (3) 恰好完全反应时，所得溶液屮溶质的质量分数是多少? 20. 氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含 MgCb 和 KC1)屮所含的氯化镁质量分数，进行 实验： 先将 10g 样品完全溶于水，然后把 50g—定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中， 充分振荡， 实验所得数据见下表： 编号 1 2 3 4 5 加入氢氧化钾溶液的质量/g 10 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0.58 a 1.74 2.32 2.32 请 分 析 上 述 数 据 ， 冋 答 下 列 问 题 ： ⑴表中 a 为_______o ⑵样品中的氯化钾属于化肥中的_______ 肥 ， 可 回 收 利 用 。 (3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是_______ o (4)计 算 样 品 中 氯 化 镁 的 质 量 分 数 是 多 少 ？ ( 写 出 计 算 过 程 ) 过■化■溜液 体积：500mL 溶质 化学式:HQ」 務 度：1.2^cms \ 溶质质■分数/ 100g, 复习小贴士：化学实验基本操作口诀: 【猜想与假设】Na2CO：i+Ca(OH)2=CaC03 I +2NaOH 小强 NMOs 和 Ca(OH)2 不能共存 Ca(0H)2 【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，则证明滤液中有 Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有 Ca(OH)2(其他合理答案也可)。 【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完 Z 前，不会产生气泡。 【猜想与假设】NMOs+Cd(0H)2 二 CaCOs I +2NaOH 小强 NazCOs 和 Ca(OH)2 不能共存 Ca(0H)2 【活动与探究】収少量滤液于试管屮，向其屮加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液屮有 Ca(0II)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没冇 Ca(0II)2(其他合理答案也可)。 固体需匙或纸槽, 液体应盛细口瓶, 滴管滴加捏胶头, 托盘天平须放平, 试纸测液先剪小, 酒灯加热用外焰, 实验先查气密性, 一送二竖三弹弹; 手贴标签再倾倒。 垂直悬空不玷污, 游码旋螺针对中; 玻棒沾液测最好。 三分之二为界限。 隔网加热杯和瓶。 块固还是银子好, 读数要与切面平, 不平不倒不乱放, 左放物来右放码, 试纸测气先湿润, 硫酸入水搅不停, 排水集气完毕后, 一横二放三慢竖。 仰视偏低俯视高。 用完清洗莫忘记。 银子夹大后夹小; 粘在棒上向气靠。 慢慢注入防沸溅。 先撤导管后移灯。 【反思】滴加盐酸暈很少，在氢氧化钠未反应完 Z 前，不会产生气泡。