中考化学考前冲刺题4

实用标准文案 文档 中考化学考前冲刺题 4 一．物质的分类 1．下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氧 B．氨水 C．不锈钢 D．矿泉水 2．蒸馏水不属于 （填序号） A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．单质 E．化合物 二．实验基本操作 1．下列实验操作正确的是（ ） A．把浓硫酸注入盛有水的量筒内稀释 B．用镊子取用块状固体药品 C．将 pH 试纸浸入待测液中测定 pH D．将实验剩余的药品放回原试剂瓶中 2．下列化学实验操作，正确的是（ ） A．滴加液体 B．检查装置气密性 C．读取液体体积 D．收集二氧化碳 3.下列化学实验基本操作正确的是（ ） A．药品的称量 B．滴加液体试剂 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 三．元素与健康 1．下列元素不足会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是（ ） A．钙 B．铁 C．锌 D．碘 2.人体若缺少某些元素会影响健康。以下疾病可能与缺铁有关的是（ ） A．骨质疏松 B．智力低下 C．甲状腺疾病 D．贫血症 四．燃烧与灭火、能量的转化 1．天然气的主要成分为甲烷（CH4），其完全燃烧时发生反应的化学方程式是 。燃烧过程中 能转化成热能。 关闭天然气开关熄灭火焰，其灭火原理是 。 2．“纸火锅”用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。 对此现象，下列解释合理的是（ ） A．空气不充足，导致纸张不会燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．纸张不是可燃物，不能燃烧 D．水蒸发时吸收热量，纸张的温度达不到着火点 3．下列灭火方法不合理的是（ ） A．油锅着火——用锅盖盖灭 B．电器着火——用水泼灭 C．身上着火——就地打滚压灭 D．桌面上酒精燃烧——用湿后面盖灭 五．微粒的性质（小、动、空） 1．食醋中含有醋酸（CH3COOH）属于 （选填“有机化合物”或“无机化合物”），微观解释打开 醋瓶子能闻到一股酸味的主要原因是 。 2．被压瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起，这是因为球内气体受热后（ ） 实用标准文案 文档 A．分子的质量增加 B．分子的个数增多 C．分子的间隔增大 D．分子的种类增加 3．打火机中的液体燃料气化，该变化过程用微粒的观点解释正确的是（ ） A．分子体积变大 B．分子数目增多 C．分子间的间隔变大 D．分子从静止状态变为运动状态 六．微粒的构成 1．分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。下列物质由分子构成的是（ ） A．金刚石 B．锌 C．氯化钠晶体 D．水 七．化学式的含义 1．荣获 2015 年诺贝尔奖的中国科学家屠呦呦发现并提纯青蒿素（C15H22O5），青蒿素是疟疾有良好疗效。下 列有关青蒿素的说法不正确的是（ ） A．相对分子质量为 282 B．每个分子中含有 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子 C．其中氢元素的质量分数最大 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 90 : 11 : 40 2．维生素 B2（C17H20O6N4）可防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎。下列说法正确的是（ ） A．维生素 B2 的相对分子质量为 376g B．维生素 B2 中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 4:6:20:17 C．维生素 B2 中氢的质量分数大于氧的质量分数 D．维生素 B2 中含有氢气、氧气和氮气 3．临床试验证明，抗流感新药帕拉米韦（C15H28N4O4）注射液对流感有效。有关帕拉米韦的说法正确的是（ ） A．帕拉米韦由四种元素组成 B．帕拉米韦的相对分子质量计算式： 1614112  C．帕拉米韦中碳、氢元素质量比为 28:15 D．帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水 八．物质鉴别 1．下列实验不能取得预期效果的是（ ） A．用酚酞试液区别稀硫酸与食盐水 B．用水区别氢氧化钠和硝酸铵固体 C．用灼烧闻气味的方法区别羊毛和涤纶 D．用相互刻划法比较黄铜片和纯铜片硬度的大小 2．选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，其中不正确的是（ ） A．羊毛和涤纶（灼烧） B．淀粉和葡萄糖粉（碘水） C．硬水和软水（食盐水） D．氧化钙和氢氧化钙（水） 3．下列做法不能达到目的的是（ ） A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用碘水区别蛋白质粉和淀粉 C．用酚酞试液区分纯碱和烧碱 D．用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈 九．化合价 1．净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是（ ） A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 2．吸入人体内的 O2 有 2%转化为“夺命杀手”的活性氧。科学家尝试用 Na2SeO3 消除人体内的活性氧，该物 质中 Se 的化合价是（ ） A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 十．化学用语 1．下列化学用语与其含义相符的是（ ） A．K2MnO4：高锰酸钾 B．2N：1 个氮分子 C．S2－：1 个硫离子 D．H2：2 个氢原子 2．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ） A．2H2O—2 个水分子 B．2O—2 个氧元素 C．2Fe2+—2 个铁原子 D．Na——1 个钠离子 3．下列化学用语书写正确的是（ ） A．2 个五氧化二磷分子：2P2O5 B．2 个氮原子：N2 C．硫酸根离子：SO 2 4  D．氧化镁：MgO2 十一．元素周期表 1．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）右图是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列是某同学从右图获 得的信息，错误的是 （填标号）。 a．钠属于金属元素 b．钠的相对原子质量为 22.99g c．钠原子在化学反应中易得到电子 d． 表示原子核带 11 个单位正电荷 +1 +11 实用标准文案 文档 2．下表是元素周期表中第三周期的部分元素，从 11 号元素到 17 号元素，随着原子序数的递增，元素原子失 电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.07 17 Cl 氯 35.45 下述有关结论中不正确的是（ ） A．失电子能力：Na＞Al B．得电子能力：S＜Cl C．磷的相对原子质量是 30.97 D．镁和硅两种元素均属于非金属元素 3． 下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题： （1）锂（Li）广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显 1 价。从表中获得有关于锂原子结构的一条信 息： 。LiMnO2 是一种电极材料，其中 Mn 的化合价为 。 （2）表中 13 号元素的名称是 ，该元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子， 形成离子，其离子符号是 。 （3）如图所示是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则 x ，锶元素的氯化物的化学式为 。通过 上表分析可知，锶元素位于元素周期表第 周期。 十二．质量守恒定律 1．钠可以在水发生反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + X↑，则 X 的化学式为 。 2．目前，科学家已掌握利用原子“组装”分子的技术。若要“组装”一个脱氧核糖 分子（C5H10O4），不需要用到的原子是（ ） A．氯原子 B．碳原子 C．氧原子 D．氢原子 3．使用 NH2Cl 对该天然水杀菌消毒时，发生反应 NH2Cl + H2O === X + HClO，其中 C 的化学式是 （填 标号）。 a．H2 b．N2 c．NH3 d．N2H4 十三．微观示意图 1． 如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A．图④是水分子的模型图 B．该反应前后元素种类没有改变 C．图①中氮、氢两元素的质量比为 3:1 D．该反应一共涉及了四种物质 2．如图是某化学反应的微观示意图（ 、 分别表示不同元素的原子）， 下列对图示反应的理解中，正确的是（ ） A．反应物和生成物中共含有三种元素 B．该反应属于化合反应 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的物质分子个数之比为 1:1 3．如图是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息不正确的是（ ） A．分子由原子构成 B．分子间存在一定的空隙 C．化学反应中分子可以分解 D．该化学反应属于置换反应 十四．溶解度曲线 1．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） 实用标准文案 文档 A．甲物质的溶解度受温度影响不大 B．30℃时，100g 甲物质的饱和溶液含甲物质 60g C．P 点可以表示 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．升高温度（溶剂不蒸发）后，接近饱和的乙溶液变为饱和溶液 2．如图是 KNO3 和 KCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A．KNO3 的溶解度大于 KCl 的溶解度 B．KCl 的溶解度受温度变化的影响比 KNO3 大 C． 1t ℃时，在 100g 的水中加入 31gKCl 可形成饱和溶液 D． 2t ℃时，KCl 溶液与 KNO3 溶液中，溶质的质量分数相等 3．如图所示是 X、Y、Z 三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中错误 的是（ ） A．Z 的溶解度随温度的升高而降低 B． 1t ℃时，Z 的溶解度大于 X 的溶解度 C． 2t ℃时，X 和 Y 两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D． 3t ℃时，X 的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量 4．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 67.9 110 下列有关说法正确的是（ ） A．20℃时，硝酸钾的溶解度为 13.3g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而降低 C．升高温度可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和 D．40℃时，100g 水溶解 67.9g 硝酸钾达到饱和状态 十五．化学反应 1．A、B、C、D 是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在所示的转化关系： A + B → C + D。 （1）若 A 是硫酸，B 是氢氧化钠，该反应的基本类型是 反应。 （2）若 A、C 均是含同种元素的非金属氧化物，且 A 有毒性，D 能被磁铁吸引。 ① C 的化学式是 ，其固体俗称 ； ② D 的合金可用于制作炊具，主要是利用它的 性。 （3）若 A、C 是都是金属单质，B、D 都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式： ，该反应说明金属活动性：A （选填“＜”或“＞”）C。 2．物质甲和乙存在反应关系：甲 + 乙 → 盐 + 水。下列表示甲和乙的物质组合中，不符合要求的是（ ） A．氢氧化钠和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸 C．二氧化碳和氢氧化钠 D．氢氧化钙和氯化铵 3．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇： CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．属于复分解反应 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．为 CO2 的利用创造了一种新途径 十六． 化学与社会发展（能源、健康、材料、环境） 1．厨房中蕴含丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）以下食材：黄瓜、桂花鱼、马铃薯和牛肉，其中富含淀粉的是 ，该营养素在人体中所起的作 用是 。 （4）陶瓷餐具属于 （选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料制品，清洗餐具的油 渍时使用洗洁精，是利用其具有 作用。 （5）以下做法，不宜提倡的是 （填标号）。 a．垃圾分类后扔入相应类别的垃圾桶 b．洗菜水用于浇花 加压 膦铬合物钌  实用标准文案 文档 c．用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜海产品 d．洗完铁锅后，擦干 3．“民以食为天，食以安为先”。下列做法不会危害人体健康的是（ ） A．用回收的地沟油作为食用油 B．用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间 C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D．把用废弃皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶等食品中 4．化学在能源、材料和环境等研究领域发挥着重要作用。下列说法正确的是（ ） A．化石燃料是可再生资源 B．太阳能、风能和地热能的利用都有利于保护环境 C．合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料 D．二氧化碳、甲烷和淀粉都属于有机物 5．材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是（ ） A．铝合金属于金属材料 B．有机玻璃属于无机非金属材料 C．塑料属于复合材料 D．陶瓷属于合成材料 6．节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。 （1）他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是 （填序号）。 A．塑料保鲜膜 B．棉布围裙 C．合成橡胶手套 （2）野炊食谱如下：主食；馒头；配菜；红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看，你认为食谱中还应 添加下列食品中的 （填序号）。 A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．糖醋鱼 （3）加碘食盐中的“碘”是指碘 （填“原子”“分子”或“元素”）。 （4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 功能。 （5）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充 分燃烧需要的条件是 。 （6）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 A．食醋（pH 7 ） B．食盐水（pH 7 ） C．肥皂水（pH 7 ） 7．化学与生活密切相关，请你用所学知识回答以下问题： （1）家庭使用的燃料大多是罐装液化石油气，其主要成分有丙烷（C3H8）. ①丙烷在空气中充分燃烧后生成两种常见氧化物，其化学方程式为 ，该过程是把化学能转化为 能。 ②煮完饭后通常是把燃气灶开关关上来熄火，请问这样熄火的原理是 （填序号）。 A．隔绝氧气 B．移除可燃物 C．降低温度到可燃物着火点以下 （2）铁菜刀使用完后应及时擦干水分并涂上一层食用油，这样做可防锈的原是 。 （3）中考期间，小明的妈妈为他准备了午餐：米饭、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。 ①从“均衡营养”的角度分析，你觉得小明食谱中应增加的营养素为 。 ②为了饮食安全，下列食品中不能食用的是 （填序号）。 A．含有大量亚硝酸钠的酸菜 B．用甲醛浸泡的白菜 C．用小苏打蒸制的馒头 （4）一些物品包装塑料袋上有如图的标志，这类标志表示该塑料废弃物应该放入 （选填“可回收”或“不 可回收”）垃圾箱内。已知：“PVC”为聚氯乙烯代号，“PE”为聚乙烯代号，其中制成薄膜可用于包装食 品的是 （填代号）。 8.某天然水中含有的部分杂质如下表所示： 水中溶解物质 水中悬浮物质 主要气体 主要离子 生物生成物 细菌、藻类及原生物、 泥沙、黏土等氧气、二氧化碳、 硫化氢（H2S）等 钙离子、氯离子、硫 酸根离子、镁离子 NH4 +、NO2 －、HPO4 2－、Fe3+ 等 请回答下列问题： （1）水是由大量的 聚集而成（填标号）。 a．水分子 b．氢分子 c．氧分子 d．氢氧根离子 （2）写出“主要气体”中二氧化碳与水反应的化学方程式 。 （3）写出“主要离子”中一种阴离子符号 。“生物生成物”中 NH4 +的名称是 。 （4）为检验该天然水是硬水还是软水，可用 （填一试剂的名称）。 （5）为了除去水中悬浮物质中的泥沙、黏土等不溶于水的固体，可采用 的方法，在实验室里进行该 操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 实用标准文案 文档 十七．金属活动性顺序表 1．往 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产 生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ） A．滤渣中一定有镁粉 B．滤渣中一定有铜和银 C．滤液中一定有 Mg2+ D．滤液中一定有 Ag+和 Cu2+ 2．A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。 已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下 填空： （1）金属 C 在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。 （2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是__ _ （3）若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属 C 与 H2SO4 反应后所得溶液呈浅绿色，则金属 A 为 ，反应③的化学方程为 。 3．往 CuSO4 的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述 现象分析，你认为下面结论错误的是（ ） A．滤渣中一定有铁粉 B．滤渣中一定有铜 C．滤液中一定没有 FeSO4 D．滤液中一定没有 CuSO4 十八．碳酸盐的检验 1．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；用化学方法鉴 别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是 （包括实验步骤、现象和结论）。 十九．物质推断 1．（11 分）右图是欣等五种物质的部分相互转化关系图，其中 A、B、C、D 分别是初中化学常见的不同类别 的化合物（酸、碱、盐和氧化物），C 为胃酸的主要成分，D 是一种红棕色粉末（“→”表示反应转化关系， “—”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。 请回答下列问题： （1）C 的化学式是 ，D 的名称是 。 （2）工业上，能使 D 转化为铁的物质是 。 （3）若 A 是碱，则 B 可能是 （写化学式）。 （4）若 A 是钠盐，写出 B 与 C 反应的化学方 式 ，该反应的基本类型是 2．已知 A、B、C、D 均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物。它们之间与铁单质的关系如图 所示：“—→”表示转化关系，“——”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其 中，A 是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分：C 和 D 的溶液反应会产生蓝 色沉淀。 请回答： （1）A 的化学式是 ；C 的名称是 。 （2）铁单质与 C 的溶液反应的基本类型是 反应。 （3）B 的类别是 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；请任写一个 B 与 D 反应的化学方程 式： 。 （4）管理科学或生产中常需防止铁制品中的铁转化为 A，请列举一条相关措施： 。 3．如图所示，A、B、C、D 是初中化学常见的物质，“——”表 示相连的物质能发生化学反应。已知，含 A 的合世界上最常见、 应用很广的金属材料；B 的水溶液呈蓝色。请回答： （1）A 是 。将一小块 A 放入 B 的水溶液中，可观察 到的现象是 。 （2）C 可以是 （填化学式）， A 与 C 反应的基本类型是 A (金属) B (硫酸盐) C (酸) D 实用标准文案 文档 （3）D 的类别可能是 （填序号）。 ①金属 ②酸 ③碱 ④非金属氧化物 请任写一个 C 与 D 反应的化学方程式： 。 4．甲、乙和丙均为初中化学常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（部分 生成 物省略，箭号上方的物质属于转化反应的反应物）。 （1）若甲和丙均为气体，丙能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 ①甲的化学式是 ，该物质的日常生活中的用途有 （填一种）。 ②乙是一种 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”），其所含阳离子的符号为 。 （2）若甲、乙、丙是三种不同的无机化合物，其中乙是一种钠盐。 ①“乙→甲”的化学方程式为 ②丙的化学式是 5．如图所示，A、B、C、D 是四种不同类别的无机化合物，“——”表示相连的两种物质能 发生反应。已知 A 是一种钠盐；D 是一种常用来灭火的气体，它也是导致温室效应的 主要气体。 请回答： （1）D 是 。 （2）B 的化学式可能是 。写一个 B 与 C 反应的化学方 程式： 。 （3）构成 A 的阴离子是 （填离子符号），检验溶液中含有该离子的办法是 （简要写出实验步骤和预计的现象）。 6．甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系。 （1）如果甲、乙、丙都是含钙的化合物，其中甲是石灰石的主要成分。 ①甲在高温条件下可分解为乙和二氧化碳， 该反应的化学方程式是 。 ②丙可能是 （填化学式）。 （2）如果甲是由某金属元素组成的紫红色单质，乙、丙是含有该元素的化合物。 “乙→丙”的化学方程式是：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O。 ①甲的化学式是 。 ②“甲→乙”的反应类型是 （填序号）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ③写出一个符合“丙→甲”的化学方程式： 。 7．化学物质之间很多可相互反应或相互转化。已知 A、B、C、D 均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类 型的化合物，相互关系如图所示。“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及 反应条件省略）。其中，A 是一种常用来灭火的气体，固态 A 可用于人工降雨；C 为一种 钠盐；B 和 C 的溶液反应会产生白色沉淀。请回答下列问题： （1）A 是 （写化学式）；D 可能是 。 （2）B 的用途是 （写一种）；C 的俗名是 。 （3）写出 B 与 C 反应的化学方程式 ，该反应的基本类型 是 。 二十．气体的实验室制法 1．针对利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验，请结合如图（a）所示常用仪器和装置，回答有关问题。 （1）配制溶液：若配制 50g 溶质质量分数 5%的盐酸，需要溶质质量分数 37%、密度为 1.18g·mL-1 的浓盐酸 （结 果保留一位小数，下同） mL，需要加入水的体积 mL。量取浓盐酸和水需要的仪器有 （填仪器的名称，下同）和 。将配制好的溶液转移到指定容器中，应贴上标签，请在如图所示的 标签上填写相应的内容。 实用标准文案 文档 （2）组合装置：实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置 可选择上图中的 （填标号）组合，从所选的装置组合中选择一种 仪器，写出它的名称： ，简要说出它的用途： 。 （ 3）制取气体： ①检查发生装置气密性。具体操作是： 。 ②反应：产生二氧化碳的化学方程式是 。 ③收集：通入二氧化碳一段时间后，接下来的操作是 ，移出导气管，盖上玻璃片。 3．如图（a）所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题： （1）用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是 ，其气体发生装置可 选择上图中的 （填标号）组合。从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称： ，简要说出 它的用途： 。 （2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用 是 。现要配制 100g 溶质质量分数为 6%的双氧水溶液，需要 30%的双氧水溶液 g，需要加入水的体积为 mL。 （3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 （填标号）加水至所需 刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。 （4）用装置 F 来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内氧气已收集满，接下来的操作 是 ，并将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 二十一．溶液的配制与计算 1．过氧乙酸是一种高效广谱杀菌剂。发生自然灾害后，为预防灾区发生瘟疫，常用 0.2%的过氧乙酸溶液进 行环境的表面消毒。现有 20%的过氧乙酸溶液 8kg，该溶液含溶质过氧乙酸 Kg，可稀释成 0.2% 的过氧乙酸溶液 kg。 2．现有 5g 高锰酸钾可以配制 0.5%的高锰酸钾溶液 g，取上述溶液 100g 加水，可得到 0.02%的高锰酸 钾洗液 g，需加入 g 的水。 3．医院给病人输液时，常用葡萄糖溶液。 （1）若要配制 500g 溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖 g。 （2）若用 1000g 溶质质量分数为 15%的葡萄糖溶液加水稀释，可得溶质质量分数为 5%的葡萄糖 溶液 g。 二十二．化学方程的计算（含杂质的物质） 1．实验室利用粗锌（含锌 65%，杂质不与稀硫酸反应）与稀硫酸反应制取少量的硫酸锌，有关反应的化学方 程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑。若要制得硫酸锌 6.44g，试求： （1）理论上需要纯净的锌的质量； （2）应取多少克粗锌与足量的稀硫酸反应？ 实用标准文案 文档 2．用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用 12.5t 含碳酸钙 80%的 石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到 0.1t）（该反应的化学方程式 为：2CaCO3+O2+2SO2 高温 2CaSO4+2CO2） 二十三．实验探究 1．.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（ ） A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 2．某研究小组对过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。 [提出问题] 影响过氧化氢分解反应快慢的因素有哪些？ [作出猜想] 小芳同学：H2O2 溶液的浓度可能影响该分解反应的快慢。 小华同学：催化剂（二氧化锰）用量可能影响该分解反应的快慢。 小明同学：我认为 可能影响该分解反应的快慢。 [实验验证]（1）实验室提供下列实验仪器或装置，完成该实验应选择的发生装置是 （填标号），用排空 气法收集氧气的装置为 （填标号）。若用排水法收集并测定氧气的体积，氧气从装置 E 导管口 （选填“a”或“b”）进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是 。 （2）根据上述（1）所述装配好的装置进行如下实验：每次均取 10mL30%的 H2O2 溶液，然后稀释成不同浓度的溶 液进行实验，测定各次收集到 100mL 氧气时所用的时间，记录数据如下。（其他实验条件如温度、催化剂用 量等均相同） 实验次序 1 2 3 4 5 H2O2 溶液浓度 1% 5% 15% 25% 30% 所用的时间（秒） 660 205 25 4 3 1 要检验上述实验所收集的气体是否为氧气，可在收集的气体瓶中伸入 ，若出 现 ，证明所产生的气体是氧气。 ②由上表实验数据分析，H2O2 溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响是：在催化剂．．．．、．温度等相同．．．．． 的条件下．．．．，H2O2 溶液的浓度越 ，反应越 。 （3）小华同学的实验是：每次均用 30mL10%的 H2O2 溶液，采用不同量 MnO2 粉末作催化剂，测定各次收集到 500mL 氧气时所用的时间，结果如下。（其他实验条件如过氧化氢溶液浓度、温度等均相同） 实验次序 1 2 3 4 5 二氧化锰粉末用量（克） 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 所用的时间（秒） 8 5 3 2 2 2 出该反应的化学方程式： 。 ②由上表实验数据分析，催化剂 MnO2 的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响是：在过氧化氢溶液浓 度、温度等相同的条件下，在一定范围内，MnO2 的用量越大，反应越 。 实用标准文案 文档 （4）如果你是小明同学，在验证你的猜想时， 你的实验方案是： 。 [反思与交流] 除 MnO2 外，是否还有其他物质可作过氧化氢分解反应的催化剂？ （5）在温度的相同情况下，在三瓶同质量、同浓度的双氧水溶液中，其中一瓶未加其他物质，另外两瓶分别 加入相同质量的二氧化锰和氧化铜，测量并记录生成相同体积的氧气所需的时间，控制其他条件相同，进 行下表三组实验，获得数据如下表。 实验编号 试剂 收集 100mL 的氧气所需 时间双氧水溶液 溶液中加入的物质 a 200mL（足量）6% 未加其他物质 t1 秒 b 200mL（足量）6% 氧化铜 1.0g t2 秒 c 200mL（足量）6% 二氧化锰 1.0g t3 秒 ①欲探究氧化铜在过氧化氢分解反应中是否起催化作用， 需比较实验 b 和实验 （填标号） ②将实验 b 反应后的固体过滤、洗涤、干燥，若称量得到 1.0g 黑色粉末， 说明反应前后氧化铜的 没有发生改变；再将该黑色粉 末放入试管中，加入 ，若观察到 产 生，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。 2．某化学兴趣小组对“石灰与盐酸反应快慢的影响因素”进 行了探讨，认为该反应的快慢与石灰石形状和盐酸的溶质质 量分数有关，于是进行了以下的探究，请你参与。 [进行实验]利用右图所示的装置，选用不同溶质质量分数的盐酸（7%和 5%）和不同形状的石灰石（块状和颗粒状）分别进行实验： （1）石灰石与盐酸反应的化学方程 式 。 （2）生成二氧化碳的体积可通过 测定。 （3）广口瓶内的水面放一层食用油的目的是 。 [数据分析] Ⅰ．下表是某同学记录的实验数据： 实验编号 盐酸溶质质量分数（均取 80mL） 石灰石形状（均取 5g） 二氧化碳体积（mL）（均收集 1 分钟） ① 7% 大块状 720.6 ② 7% 小颗粒 1080.5 ③ 5% 小颗粒 730.4 ④ 5% 大块状 420.8 （4）要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应的快慢的影响，可选择的实验编号 是 （写一种），由此可得到的结论是 。 （5）从上述实验中得出石灰石的形状对反应快慢影响的结论是 。 Ⅱ．下表是实验编号①的详细数据： 时段（秒） 第 1 个 10 秒 第 2 个 10 秒 第 3 个 10 秒 第 4 个 10 秒 第 5 个 10 秒 第 6 个 10 秒 二氧化碳体积（mL） 132.3 155.6 129.3 116.8 100.5 86.1 （6）从表Ⅱ可以看出，在第 3 个时段后，反应逐渐变慢，其原因是 。 [反思评价] （7）石灰石与盐酸的反应一开始逐渐变快，产生这一现象的可能原因是 。由此猜想影响石灰石与盐酸反应快慢的因素还有 ，请设计实验验 证你的猜想： 。 实用标准文案 文档 5．锌与稀硫酸反应的快慢可能与锌的形状和硫酸的浓度有关。某化学课外小组的同学用不同浓度的硫酸和不同 形状的锌进行以下四组实验。 实验编号 硫酸的浓度 （均取 20mL） 锌的形状 （均取 1g） 氢气的体积（mL） （均收集 3min） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 请回答： （1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （ 2 ） 实 验 时 用 如 图 所 示 的 装 置 收 集 氢 气 ， 其 中 量 筒 的 作 用 是 。 （3）要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号 是 （填一种）。 （4）比较实验①和②，可以得到的结论是 。 （5）该小组同学进行第①组实验的详细数据如表所示： 时段 第 1 min 第 2 min 第 3 min 第 4 min 第 5 min 第 6 min H2 的体积 3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.0 mL 请 描 述 锌 与 硫 酸 反 应 的 快 慢 变 化 情 况 ： ， 并 解 释 第 2 min 以 后 快 慢 变 化 的 原 因 。 （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度的影响，请设计实验验证： （简要写出实验方案）。 二十四．常见物质的关系图（写出相关的化学方程式） FeFe3O4 HCl CuSO4 Fe2O3 ① ② ③④ ⑤ Na2CO3 H2SO4 Fe Fe2O3 NaOH ④ ① ② ③ 指示剂 实用标准文案 文档 CaCO3 HCl Fe Fe2O3 NaOH ④ ① ② ③ 指示剂 NaOHCO2 H2SO4 CuSO4③ ① ② 指示剂 Ca(OH)2CO2 H2SO4 Na2CO3 ③ ① ② 指示剂 Na2CO3NaOH HCl Ca(OH)2 ① ② ③ ④ 酚酞 实用标准文案 文档