中考化学考前冲刺题 3
第Ⅰ卷(化学选择题共 12 分) O—16 C-12 Cl-35.5 K-39 N-14 H-1
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意, 7~18 题每题 1 分,共 12 分)
1.下列过程一定包含化学变化的是:
A.海水晒盐 B.火力发电 C.滴水成冰 D.木已成舟
2.下列各组物质中,均属纯净物的是:
A.合成纤维 油脂 B.天然气 水银 C.冰水 干冰 D.医用酒精 碘盐
3.下列实验操作正确的是:
4.下列有关说法正确的是
A.“春色满园,花香四溢”说明分子在不停地运动 B.空气是由空气分子构成的
C.组成 CO、CO2 的元素种类相同,所以它们的化学性质相同
D.气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大
5.钇(Y)是一种稀土元素,该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法
错误的是
A.钇属于金属元素 B.钇原子中的质子数为 39
C.钇元素的相对原子质量为 88.91 D.钇原子中的中子数为 39
6.6 月 5 日是世界环境日,下列有关环境与能源的说法正确的是
A.焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B.目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C.开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”理念
D.化工厂可通过加高烟囱排放废气,防止形成酸雨
7.火药是中国古代的四大发明之一。火药点燃后发生的反应为:
2KNO3+S+3C 点然 K2S+N2+3CO2↑。该反应前后化合价 没有发生变化的元素是
A.硫 B.氧 C.碳 D.氮
8.X、R 表示两种金属,在溶液中发生反应:X+3RNO3===3R+X(NO3)3。下列说法不正
确的是
A.该反应是置换反应 B.若 X 是 Al,R 是 Ag,则反应后溶液质量减少
C.X 可能是 Fe,R 可能是 Cu D.X 的金属活动性比 R 强
9.右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有 t2℃时甲、 乙、丙三种
物质的饱和溶液(无固体存在)。 下列说法正确的是:
A.三种物质溶解度大小依次为:乙>丙>甲
B.温度由 t2℃降到 t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序:乙>丙>甲
C.将温度由 t2℃降到 t1℃时,析出甲的质量比乙多
D.若大量甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯
10.下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是:
A.将 5g 铁和 5g 铜混合加热后,物质的总质量为 10g,遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5g 硫和 5g 氧气完全反应后,生成物质量为 10g
D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律
11.右图所示装置(不可倒置)有多种用途,下列叙述正确的是
A.若用排空气法往装置内收集 H2 时,气体应 从 A 端通入
B.若要除去 H2 中的 CO2 可在此装置中装入 NaOH 溶液,气体从 B 端通入
C.若用排空气法往装置内收集 CO2 时,气体应从 A 端通入
D.若用水将此装置中的 O2 排出,水应从 B 端进入
12.下列有关物质鉴别方案正确的一组是:
A.可用 Ba(OH)2 溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 三种氮肥
B.MgCl2 溶液、NaOH 溶液、H2SO4 溶液、CuSO4 溶液,不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3 溶液、Ca(OH)2 溶液、盐酸、BaCl2 溶液,不加任何试剂即可鉴别
D.CuO 粉末、炭粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
13.某同学欲测定 Na2CO₃和 NaCl 固体混合物中 Na2CO₃ 的质量分数,分别取 a g 样
品,按下列方案进行实验,合理的是
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到 VmL 气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为 m1g
C.与足量 Ca(OH)2 溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到 m2 g 固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出气体用 NaOH 固体充分吸收,固体质量增加 m3g
14.下列实验方法错误的是( )
A.用稀硝酸除去 NaCl 中混有的 Na2CO3 B.用带火星的木条区别空气和 O2
C.用水区分 NH4NO3 和固体 NaOH 两种固体 D.用湿润的石蕊试纸区别 CO 和 CO2
15、有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测,其中合理的是
A、H 2 SO4、NaOH、NaCl B、KNO3 、NaCl 、CuSO4
C、AgNO3 NaCl 、HCl D、H 2 SO4 、Na2SO4 、KNO3
二、填空题(本题包括 4 小题,共 22 分)
16、(5 分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。
(1)植物光合作用得到的单质__________;(2)碘酒中的溶剂_________;
(3)厨房中的酸性调味剂_________;(4)赤铁矿的主要成分________;
(5)不含金属元素的碱__________。
17、(6 分)请用所学化学知识解释下列原理。
(1)用活性炭除去冰箱里的异味,是利用其______性。
(2)试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能: ____________________。
(3)工业上可用 Cl2 与 NaOH 溶液作用制漂白液:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。与此类似,可用 Cl2 与石灰乳(主要成分 Ca(OH)2)制
漂白粉,试写出此反应的化学方程式:______________
(4)假黄金(Cu、Zn 合金)外观与黄金(Au)极其相似,试根据金属的性质写出鉴别
时与三类不同物质反应的化学方程式(每类各写一个化学方程式):
①________ __ ;②_________ _;③___________ 。
18.(7 分)碳元素是构成物质种类最多的一种元素,许多物质都与我们的生活息息相关。
(1)碳元素形成的单质除金刚石、石墨外,还有一种物质的分子类似足球状,这种物质的
化学式为________,它们都不属于______(选填“有机物”、“无机物”或“单质”)。
(2)肥皂的主要成分是一种含有碳元素的物质,常温下,肥皂水溶液的 pH_______7(填
“>”“<”“=”)。[来源:学+科+网 Z+X+X+K]
(3)葡萄糖是一种重要的物质,在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成
两种氧化物,同时释放能量。试写出该化学方程式____________ _Z§xx
(4)小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理,并建构了如图所示的转化关
系图。请回答下列问题:
①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式______;
②转化关系图中由 Na2CO3→CO2 的 反应类型是_______反应;
③CO2 常用于灭火,但镁着火不能用 CO2 灭火,原因是它们能发生反应,请写出该置换反
应的化学方程式__ ___。
19.(4 分)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质,丁是甲与乙、乙与丙反应的
生成物之一(反应条件均已略去),转化关系如图:
(1)常温下,若乙为红色粉末,甲为黑色粉末,则丙的化学式是______,甲与乙反应的
化学方程式为______。
(2)若丁为常见难溶性盐,常温下甲为气体,则:甲与乙反应的化学方程式为________,
乙与丙反应的化学方程式为__________。
三、探究与实验题(本题包括 2 小题,共 11 分)
20.(4 分)下图是初中化学的几种常用仪器用品,根据要求回答下列问题:
(1)仪器⑤的名称是_______。实验室用 KMnO4 固体加热制氧气应选用的仪器用品是
____________(填序号)。(2)③⑤⑦组合可制备 H2、CO2、O2,试写出用此装置制氧气
的化学方程式为_____________,实验前检查此装置气密性的方法是________________。
21、(7 分)小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣,决定
做实验进行探究:氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红?实验中可供使用的用
品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。
【提出假设】假设(1):使酚酞溶液变红的是 H2O。
假设(2):使酚酞溶液变红的是 Na+。
假设(3):使酚酞溶液变红的是________。
小东认为不做实验即可说明假设(1)不成立,原因是 ___________________。
【实验验证】(完成下列实验操作、实验现象及实验结论)
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
(1)
向装有氢氧化钠溶液
的试管中滴加酚酞溶
液
溶液变为红色
(2) [来源:Z.Com]
小雨认为向实验步骤(1)后的试管中加入盐酸也可得出正确结论,你同意她的观点吗?
_________(填“同意”或“不同意”)。
【实验拓展】
小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中,发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳,得出
的结论是_______。
四、计算题(本题包括 1 小题,共 5 分)
22.碳铵易溶于水、受潮时常温分解,温度越高分解越快,遇碱时放出氨气。某校化学兴
趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度,将 8.5g 样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热,(碳
铵中的杂质不与氢氧化钠反应,反应的方程式为 NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑),
把产生的所有 NH3 用足量的硫酸溶液吸收,同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量,结果
如下表所示。
时间/S 0 20 30 40 60 80 100 120
增加质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题:
(1)根据碳酸氢铵的性质,你认为在使用碳铵
肥料时应注意的问题是___________________。
(2)请在坐标纸上,以反应时间为横坐标,以
产生 NH3 质量为纵坐标,画出产生气体的质量随时
间变化的关系曲线,并判断表中 m 约为 。
(3)试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。