中考化学考前冲刺题2

中考化学考前冲刺题 2 一、单选题（共 12 小题；24 分，每题 2 分） 1．下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（ ） A．分离液态空气制取氧气 B．用氯气消毒 C．用活性炭吸附臭味 D．干冰升华 2．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ） A．工业用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应 B．硫酸和氢氧化钡反应制钡餐：H2SO4+Ba（OH）3═H2SO4+H2O 复分解反应 C．认识水的组成的开始：2H2+O2 2H2O 化合反 应 D．工业用碳酸钙制二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应 3．下列实验操作正确的是（ ） A． 闻气体的气味 B． 滴加液体 C． 加热硫酸铜晶体 D． 过滤 4．选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，其中不正确的是（ ） A．羊毛和涤纶（灼烧，闻气味） B．淀粉和葡萄糖（加碘水） C．硫酸铵和氯化铵（加熟石灰粉末研磨） D．氧化钙和氢氧化钙（加水） 5．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（ ） A．加热后的试管立即用水冲洗 B．为提高实验操作效率，没有毒性的化学药品可以直接用手抓取 C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖 6．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ） A．人体缺铁会导致甲状腺肿大 B．食用牛奶可为人体补充蛋白质 C．电器起火时应立即切断电源 D．蒸馏可以将硬水转化为软水 7．下列物质中富含糖类的是（ ） A．黄瓜 B．奶油 C．玉米 D．豆腐 8．上海建成了我国第一条磁悬浮铁路．磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．高温超导物质 （Y2Ba4Cu6O13）是以 YmOn、BaO 和 CuO 为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不 变，则高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中 Y 元素的化合价是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 9．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种 未知物 X．测得反应前后各物质的质量如表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断不正确的是（ ） A．表中 m 的值为 4.2 B．物质 X 由碳、氧元素组成 C．物质 X 由碳、氢元素组成 D．生产二氧化碳和水的分子个数比为 1：1 10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X（未知） 26 2 12 下列说法中，不正确的是（ ） A．反应后物质甲的质量为 13g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为 5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 11．用一小块铝和一小块铁分别跟足量的稀硫酸反应，得到的氢气恰好相等，则铝和铁的质量之比 （ ） A．1：1 B．3：2 C．27：28 D．9：28 12．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．P 点表示么 t1℃时，a、c 两种物质的溶液的质量相等 B．由图可知，a、b 两种物质的溶解度不可能相等 C．t2℃时，将等质量的 a、b、c 三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为 a D．将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，变为不饱和溶液的是 a 二、填空题（8 小题；共 28 分，每空 1 分） 13．（4 分）写出下列元素的名称或符号： 氢 、P 、铜 Al 14．（4 分）（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并用玻璃棒不断搅动． （2）在 4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物 X 的化学式是 ． （3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质 是： ． 15．请用化学知识回答下列问题． （1）请说出①木炭燃烧、②饭菜变馊、③面粉车间遇火星爆炸这几个反应中的一个相同之处和 各自的不同之处． （2）经常可以看到汽车在爬坡时，排出的尾气中常常带着黑烟，请从燃烧的角度分析该现象产 生的原因，并提出改进的方法． ． 16．（5 分）请说出导致下列差异的因素． （1）生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是 ； （2）CO 与 CO2 都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是 ； （3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是 ； （4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是 ； （5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是 ． 17．（4 分）在实验室里配制 60g 溶质的质量分数为 6%的 KCl 溶液，回答下列问题． （1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ ；⑤装瓶贴标签； （2）计算所需 KCl 的质量为 g；称量时，应先 ；（5g 以下用游码） A．添加 KCl B．添加砝码 C．调节游码 （3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有 性． 18．（3 分）科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是 由铁原子构成的．请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空： （1）水是由氧、氢两种 组成的； （2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ； （3）化学变化中的最小粒子是 ； （4）体温计中的汞是由 构成的； （5）用于人工降雨的干冰是由 构成的； （6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的． 19．“物质的性质与其用途密切相关”，一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请 用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理： ，利用铁比铜活泼，把铁放入硫酸 铜溶液中，这就是“湿法炼铜”原理，方程式表示为： ． 20．（4 分）图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）溶解度受温度影响最小的是 （填“A”或“B”）； （2）T1℃时 C 的溶解度为 g； （3）T2℃时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是 ； （4）T2℃时将 40gA 物质加入 50g 水中充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不 饱和”）． 三、实验探究题（共 3 小题；23 分） 21．（6 分）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．资料 卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨 可作制冷剂．加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，如要快速产生氨气，可以将 浓氨水滴加到生石灰中得到． （1）利用 A 装置制取氨气的化学方程式为 ．将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生 装置最好选用 （选填装置编号）；请写出生石灰在此反应中的作用： （写一条即 可）． （2）干燥氨气可以将气体通过装有 （填化学式）的装置 D． （3）兴趣小组计划用 E 装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法 ． （4）按图 2 连接仪器后，挤压纯净水塑料瓶会引发喷泉，为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3 •H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ． 22．（10 分）根据如图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器 a 的名称为 ． （2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置 A 还需做的一点改动是 ；化学方程式为 ． （3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是 ，化学反应方程式为 ； （4）若用 G 装置采用排空法收集氢气，氢气应从 进（选“b”或“c”）；若用装满水的 G 装置收集氧气，则氧气从 进（选“b”或“c”）． （5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是 C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点 是 ，反应方程式为 ； （6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2 后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步 实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）． a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤． 23．（7 分）某兴趣小组向甲、乙试管中各加入 2mL 10%的 CuSO4 溶液，再向两支试管中加入 10%的 NaOH 溶液，甲试管中加入 5mL、乙试管中加入 2 滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙 试管中有浅绿色沉淀生成。 【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ，那么浅绿色 沉淀是什么呢？ 【查阅资料】（1）NaOH 溶液和 CuSO4 溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解； （2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如 Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4 或 Cu4（OH）6SO4； （3）SO2 气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。 【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验： 实验结束后，试管 A 中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到 的现象，证明该黑色固体 是氧化铜；B 中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C 中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生 成 ；D 中气体能使带火星木条复燃，证明有 生成； 【实验反思】 （1）当 NaOH 溶液和 CuSO4 溶液反应时，只要 CuSO4 溶液的量一定，NaOH 溶液 （填“过量” 或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀； （2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将 Cu4（OH）6SO4 改写该表示方式，则 a 与 b 的比值为 ； 【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： 。 四、推断题（7 分） 24．（7 分）现有 A﹣F 六种常见物质，其中 B 是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C 三种白色固 体都含有同种金属元素，E 是固体单质，D、E、F 都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图。 请回答： （1）写出下列物质的化学式：B C D 。 （2）写出下列变化的化学方程式： A→C： ； F→D： 。 五、计算题（共 2 小题；18 分） 25．（8 分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为 SiO2 和 CaCl2。 （1）SiO2 中 Si 的化合价是 （2）CaCl2 中钙元素的质量分数为 （写出计算式即可）。 26．（10 分）现有黄铜（Cu﹣Zn 合金）26g 与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧 杯中剩余物的总质量为 125.8g 求： （1）反应生成氢气的质量为 g。 （2）黄铜中铜的质量为多少克？