中考化学考前冲刺题5

1 中考化学考前冲刺题 5 1、如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是 （ ） A．乙的溶解度受温度影响较大 B．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 30% C．t2℃时甲与乙的溶解度相等 D．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 2、下列曲线图的描述正确的是（ ） A．表示等质量、等质量分数的双氧水分解，生成氧气的质量随时间变化的关系 B．表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，反应前后碳元素质量随时间变化的关系 C．表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应，放出 H2 的质量随时间变化的关系 2 D．表示在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，其溶液的溶质质 量分数随时间变化的关系 3、自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用“84 消毒液”（主要成分是次氯 酸钠﹣NaClO）进行消杀．以下判断正确的是（ ） A．NaClO 是一种有机物 B．NaClO 中 Na、Cl、O 三种元素的质量比 1：1：1 C．NaClO 中氯元素的化合价为﹣1 价 D．NaClO 中氯元素的质量分数约为 47.65% 4、如图是一个化学反应的微观模型图，其 表示两种原子，甲、乙分别表 示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（ ） A．该反应遵守质量守恒定律 B．该反应可表示为 2H2O═2H2↑+O2↑ C．甲中所有物质都是化合物 D．该反应属于分解反应 5、小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备 CO2 和验证 CO2 能 与 NaOH 反应。 （1）装置 B 的作用是______ （2）请补充画出装置 C 中 a、b 导气管 （3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶 F，你 认为应该在_____(填装置编号)之间加入装有______(填试剂编号)洗气瓶 F。 A．浓 NaOH 溶液 B．澄清石灰水 C．饱和 NaHCO3 溶 液 D．饱和 Na2CO3 溶 液 （4）打开止水夹 K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置 E 的现 象是__________________________，可确定装置 C 收集满 CO2 （5）当装置 C 中收集满 CO2，关闭止水夹 K2，把注射器 D 中的 5mL 浓的氢氧 化钠压入到装置 C 中，化学方程式为 _______________________________________,观察到的现象是 ____________________________________. (6)小平同学认为证明 CO2 与 NaOH 反应，还应把注射器内 D 中浓 NaOH 溶液换 成________,再做一次实验，其目的是__________________________。 3 6、实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。 （1）《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热，该 实验的目的探究______________是燃烧的条件之一，该实验的可然物是指 __________，实验成功的关键是控制______不燃烧。 （2）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用 玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的 CaCl2 和 MgCl2 等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的 NaOH 溶液，过量的 _______(填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加_____调节至 pH＝7，再将 滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。 7、掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础，完成以下选择和填 空： （１）浓硫酸能使白纸变黑，是因为它有____[（１）－（４）填编号] A．氧化性 B．吸水性 C．腐蚀性 （２）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的____。 A．氧化性 B．还原性 C．可燃性 （３）可用作脱色制白糖的是______。 A．小苏打 B．熟石灰 C．活性炭 （４）可用作食品干燥剂的是____。 A． 石灰石 B．生石灰 C．纯碱 （5）用化学式表示 3 个锰酸酸离子_______。 （6）地壳中含量最多的非金属和氢元素组成物质的化学式______。 8、根据下列装置图，回答有关问题： （1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若选择 A 作该反应 的发生装置，则装置 A 中的试管口还要放一团 ；实验前必须检验该装置 的 ． （2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取 CO2，则该反应的化学方程式 为 ，发生装置选 （填编号），实验时，石灰石放在装置中 的 （填仪器名称）中． （3）C，D 两瓶气体中一瓶是 CO2，一瓶是 H2，则 C，D 瓶中 （填编 号）瓶为 CO2 气体． （4）若要用装置 E 收集 CO2 气体，要将水换成温水，其理由 是 ． 4 9、今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸， 造成多人伤亡．液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况 下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常 用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O．请根据如图所示回答： （1）写出所标仪器的名称：①是 ，②是 ． （2）A、B 两装置均可供实验室制取氧气，与 A 装置相比较，用 B 装置的优点 是 ．写出用 B 装置制取氧气的化学方程式 ，若用 D 装 置来干燥氧气，则 D 内应装的干燥剂是 （选填“固体氢氧化钠”或浓硫 酸）． （3）在不做改动的情况下，C 装置 （选填“能”或“不能”）用来做氢气 还原氧化铜的实验． （4）实验室制取氨气应选择的发生装置是 （填写装置对应的字母）． （5）若用 D 装置来收集氨气，则气体应从 （选填“a”或“b”）通入． （6）若选用 KClO3 和 MnO2 加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收 MnO2，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是 ． ①洗涤 ②烘干 ③过滤 ④溶解 A．④③①② B．④③②① C．①②④③ D．①②③④ 10、我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的 SO2 是形成酸雨的主要污 染物，SO2 与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。 已知：H2SO3 易分解生成水和 SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成 H2SO4；H2SO3 和 SO2 都能使红色的品红溶液褪色。 （1）酸雨是 pH 小于______的降雨。 （2）常用脱硫方法减少废气中的 SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与 废气中的 SO2 与 O2 化合生成 CaSO4，化学方程式为________________________ （3）实验室常用亚硫酸盐与 HCl 或 H2SO4 反应制备 SO2，Na2SO3 与盐酸反应 的化学方程式_____________________。 （4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH 约为 3）中加入足量的 KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究： [提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？ [进行猜想]猜想 1：只有 K2SO3 猜想 2：___________ 猜想 3：既有 K2SO4，也有 K2SO3 [实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、 品红溶液、紫色石蕊溶液 5 步 骤 实验操作 预期现象与结论 1 各取 2mL 反应后的混合溶液分别加入 A、B 两只 试管 2 向 A 试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红 色品红溶液 证明含有 K2SO3 3 向 B 试管中，加入_____________________,再加 入足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产 生，沉淀部分溶解，证明含 有 K2SO4，则猜想 3 成立 11、同学们在探究物质的性质时，进行了如下实验： 编 号 实验内容与操作 实验现象 分析与结论 （ 1 ） 分别向盛有 NaOH 溶液、KOH 溶 液的 A，B 两试管中加入 CuSO4 溶液 两支试管均有 沉 淀生成 不同的碱溶液都含 有 （填化学符号） 所以不同的碱都有相似的 化学性质 （ 2 ） 用玻璃棒分别蘸取稀 和 浓 于白纸 A，B 上，片刻． 白纸 A 没明显现象； 白纸 B 变黑（生成了 炭） 同种酸，由于 不 同，它们性质不完全相同 （3）另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管，完 成了一个探究实验．请将相应内容填在下表中． 实验内容与操作 实验现象 结论 12、如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题： （1）写出下列字母所代表物质的化学式：A： D： E： ； （2）写出过程①、②的化学方程式① ；② ，其基 本反应类型是 ．13、某实验需要 100g8%的硫酸铜溶液。 （1）该溶液的溶质质量是____g,从中取 10g 溶液，此溶液的质量分数为 _______。 （2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为 CuSO4.5H2O）配制 100 克 8%的硫酸铜溶 液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O 为 250， CuSO4 为 160) 6 14、小黄同学为了测定某混合物（Na2CO3 与 NaOH 混合）中碳酸钠的质量分 数，进行了如下实验：称取了 20g 样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分 数为 20.8%的 BaCl2 溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反 应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表： 测定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 加入 BaCl2 溶液的质量/g 60 120 150 生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7 请分析数据，回答下列问题： （1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是 NaOH， （填化学式）； （2）此实验中，实际参加反应的 BaCl2 溶液的质量为 ； （3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程） 15、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是 CaCO3）的质量分 数，他们做了如下实验：取 24 克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入 100 克一定 质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩 余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中 CaCO3 的质量为 克． （2）24 克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量 为 克． （3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 7 试卷答案 1.CD 2.C 3.D 4.C 5.（1）干燥二氧化碳（补充答案 吸收二氧化碳中的水分） （2） （3）AB 饱和碳酸氢钠溶液 （4）溶液变为红色 （5）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 烧 E 中导管内的液面高于烧杯中的液面 （6）稀盐酸（补充答案 稀硫酸） 验证生成了碳酸钠 6.（1）需要可燃物（补充答案 物质具有可燃性） 酒精 棉花 （2）引流 Na2CO3 HCl 7.(1)c (2)b (3)c (4)b (5)3MnO42-（6）H2O 8.（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；棉花；气密性； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑；B；锥形瓶； （3）C； （4）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以 CO2 气体在温水中的溶解度较 小． 9.（1）长颈漏斗；试管； （2）可以控制反应速率；2H2O2 2H2O+O2↑；浓硫酸； （3）不能； （4）C； （5）a； （6）A． 10.（1）5.6 （2）CaO+SO2+O2 高温 CaSO4（3） Na2SO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ (4) 【提出猜想】猜想 2：只有 K2SO4 【实验探 究】红色品红溶液逐渐褪色 氯化钡溶液 稀硝酸 11. （1） 蓝色 OH﹣ （2） 硫酸硫酸 浓度 （3） 分别将铜丝浸入盛有硝酸 银、硫酸铝溶液的 A、B 两试管中 试管 A 中的铜丝表面有银白色物质 生成，溶液逐渐变蓝色，试管 B 无 明显现象 金属活动性顺 序：Al＞Cu＞ Ag 12.（1）CuO，Cu（OH）2，CO； （2）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，置 换反应 13.（1）8 8% （2）12.5 8 14.（1）NaCl、Na2CO3； （2）100g； （3）样品中碳酸钠的质量分数是 53%． 15.（1）20；（2）8.8；（3）所用盐酸的溶质质量分数为：18.25%