广东省2018—2019学年汕头市高一第二学期化学期末试题

试卷类型：A 汕头市 2018~2019 学年度普通高中教学质量监测 高 一 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上务必用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、 座号、或考号填写清楚。 2.第Ⅰ卷共 15 小题为单选题，每小题 3 分，共 45 分。选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡 上对 应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷 上作 答无效。 3.第Ⅱ卷共 6 题，满分 55 分。请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区 域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(45 分) 一、单项选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；且每小题只有 1 个选项符合题意) 1．2019 年 6 月 5 日，中国举办今年的世界环境日，主场活动设在杭州，聚焦“空气污染”主题。 以下图为杭州某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不．相．符．的是 A．该日空气首要污染物是 PM10 B．该日空气质量等级属于中度污染 C．污染物 NO2、CO 可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10 指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康 2．下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．甲烷的比例模型: C．二氧化硅的结构式为：O=Si=O D．乙酸的分子式：C2H5OH 3．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不．正． 确．的是 A．岑参诗句“马上相逢无纸墨，凭君传语报平安”，纸和墨的主要成分均是有机物 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。 4．学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。实验桌上部分药品的摆 放如图所示。某同学取用 KOH 溶液以后应把它放回 A． B． C． D． 5．下列关于实验操作的说法中正确的是 A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出 B．进行蒸馏操作时，冷水从冷凝管上口进入，下口流出 C．用 98%的浓硫酸配制 1.0mol·L-1 的稀硫酸，定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液浓度 偏低 D．可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 6．下列说法正确的是 A．向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅的原因是：Fe3＋+ Fe=2Fe2＋ B．熔融的氯化钠是能导电的电解质 C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO4 2 - D．在 pH=1 的溶液中，Mg2＋、Fe2＋、 SO42- 、 NO3- 能共存 7．下列关于金属及其化合物的说法中，正确的是 A．氧化铝是一种白色固体，是工业冶炼铝的原料 B．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体 C．用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，该溶液一定为钠盐 D．钠露置于空气中，最终形成钠的稳定化合物是氢氧化钠 8．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 己烷中所含的碳原子数目约为 6NA B．0.1mol/L 的 H2SO4 溶液中，氢离子数目约为 0.2 NA C．18gD2O 所含质子数为 10NA D．0.3mol NO2 溶于水生成 HNO3，转移的电子数目为 0.2NA 9．改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不．正．确．的是 A． 蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素 B． 港珠澳大桥用到的水泥、玻璃材料均是硅酸盐产品 C． 国产 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D． 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 10．下列说法正确的是 A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质 D．煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 11．下列因果关系的判断正确的是 A．因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强 B．因为 NaOH 能中和 H+，所以可以治疗胃酸过多 C．因为 SO2 具有漂白性，所以可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．因为 SO2 溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红 12．稀土元素是指元素周期表中 15 个镧系元素以及钪和钇，它们在科技、生产中有广泛的应 用，被称为万能之土，还被称为工业上的维生素。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界 已知储量的 80%。其中稀土铈(Ce)元素可作为反应核燃料的稀释剂，金属铈在空气中易氧 化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3 和+4，且 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，下列说法正确的是 A．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，合金具有硬度大，熔点大等性 能。 B．用少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce(SO4)2 溶液中，离子方程式为 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C．金属铈着火，可用水灭火 ， D．金属铈应储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 13．下列实验装置及操作能达到实验目的是 A．从碘水中提取碘单质 B．验证 Cu 与浓硝酸反应的热量变化 C．配制 50 mL 0.1 mol·L−1 NaCl 溶液 D．比较 Na2CO3 与 NaHCO3 的稳定性 14．2017 年 2 月 19 日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机， 创造了该级别 270 分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不．正．确．的是 A．通入氢气的电极发生氧化反应 B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C．正极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ D．放电过程中碱性电解液的 OH－的物质的量不变 15．由华为自主研发的麒麟芯片是今天中国芯片成功的代表 它使我国告别了国产手 机无自主芯片可用的尴尬局面。 其中，高纯度硅是制造芯片的基础材料，以下 是工业上制取纯硅的一种方法： 已知：反应②的反应为 Si+3HCl=SiHCl3+H2；SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、 HCl 和 H2。下列说法正确的是 A．上述反应①②③④中均属于置换反应 B．在该工艺中，气体 A、B 均可以循环使用 C．在反应①发生的同时，会发生副反应：SiO2+3C 3273K SiC+2CO↑。若产品中单质硅 与碳化硅的物质的最之比为 l∶l，则参加反应的 C 和 SiO2 的物质的量之比为 4∶1 D．整个制备过程中必须严格控制无水无氧。 第Ⅱ卷 非选择题(55 分) 二、填空题 (本题有 2 小题，共 15 分) 16．(10 分)1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众 多化学家的艰辛努力，历经 150 年，今年是“国际化学元素周期表年”。随原子序数的递增， 七种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图 所示。根据判断出的元素回答: (1) x 在元素周期表的位置是 ，如果 x 原子中含 8 个中子，则其原子符号为 。 (2) y 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为 。 (3)比较 z、d、e 的简单离子半径由大到小的顺序为： (用离子符号表示)。 (4)d 的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为 。 (5)e 的单质和 d 的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。 (6)能说明 g 的非金属性比 f 强的实验事实是 _(列举一条)。 17．(5 分)t℃时，将 2mol 气体 A 和 1mol 气体 B 充入容积为 2L 的恒容密闭容器中，发生如下反 应： 2A(g)+B(g) xC(g)，2min 时化学反应达到平衡(温度仍为 t℃)，此时 B 还有 0.6mol， 并 测得 C 的浓度为 0.6mol/L。请回答下列问题： (1)x= 。 (2)化学反应达到平衡时，A 的转化率为 。 (3)判断该反应达到平衡的标志是 。 a．容器中的压强保持不变 b．A 的生成速率与 B 的消耗速率之比为 1∶2 c．B 和 C 的物质的量浓度之比为 1∶x d．A 的百分含量保持不变 (4)某化学兴趣小组同学为了研究上述反应的反应 速率，他们将 A、B 在一定条件下反应并测定反应 中生成物 C 的浓度随反应时间的变化情况，绘制出 如图所示的曲线。在 O—t1、t1—t2、t2—t3 各相同的 时间段里，反应速率最大的时间段是 ， 从反应速率的变化可看出该反应可能是 (填“放热”或“吸热”)反应。 三、推断题 (本题有 2 小题，共 20 分) 18．(12 分)广东有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试 回答下列问题： (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的 。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数： Br2 + CO32- = BrO3- + Br− + CO2↑ (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。 写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： 。 (5)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在 80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原 因： 。 Ⅱ．目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： (1)操作 A 是 ，试剂 a 是 。 (2)由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式是 ，从考虑 成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于 。 19.(8 分)石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国 家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题： (1)操作②的名称为 。 (2)C 的结构简式为 ，B 的官能团名称 。 (3)写出反应⑥的反应类型为 。 (4)写出反应⑦的化学方程式(注明条件)： 。 (5)物质 C 的沸点为 12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质 C 可通过反应④和反应 ⑥制得，其中最好的方法是反应 (填“④”或“⑥”)，理由为 。 四、实验题 (本题有 1 小题，共 14 分) 20．(14 分)依据右下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： I．氨气的制备 (1)实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制取氨气，该反应的化学方程式 。 (2)若要收集一瓶氨气，请将 下列装置补充完整，在左下图的 虚线框内画出连接图。 (3)下列试剂可用于干燥 NH3 的是 。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4 固体 D.P2O5 (4)将上述收集到的 NH3 加入少量催化剂，充入 NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中 3 有少量水珠，说明 NO 和 NH3 能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (5)图中 X 转化为 HNO3 的化学方程式为： 。 (6)若要实现 NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是 。 A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2 Ⅱ．探究一氧化氮能否被 Na2O2 完全吸收，设计了如下实验。装置如下(加热装置省略)： 查阅资料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②酸性条件下，NO 或 NO2 都能与 KMnO4 溶液反应生成 NO 。 回答下列问题： (1)仪器 a 名称： 。 (2)B 瓶内装的物质是： 。 (3)C 装置的作用是 。 (4)若 NO 能被 Na2O2 完全吸收，E 装置中的现象为 。 五、计算题(本题只有 1 小题，共 6 分) 21．(6 分)工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3 溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了 3.2g，在浸泡液中加足量的 Fe 粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的 Fe 粉质量减少了 2.4g。 请计算： (1)浸泡液中的溶质是 (写化学式) 。 (2)参与反应的铁的质量是 。 (3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中 c(Fe2＋)＝ 。