2018--2019 学年第二学期期末高一考试
化学试卷（B 卷）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共 50 分）
一、选择题（本题共 25 道小题，每小题 2 分，共 50 分，每题只有一个正确选项）
1．下列说法正确的是（ ）
①增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快
反应速率．
②气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
③如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
④用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于
第七周期 0 族
A．①② B．②③ C．③④ D．②④[来源:学#科#网]
2．既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ）
A．Na2O2 B．NaOH C．CaBr2 D．HF
3．图示为含同一种元素的 a、b、c、d、e 五种物质的转化关系．其中 a 是单质，b 是气态氢化物，c、
d 是氧化物，e 是该元素最高价氧化物对应水化物，则 a 不可能是（ ）
①F2 ②N2 ③C ④S
A．只有① B．②和④ C．③和④ D．①和③
4．在 N2＋3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加 0.6mol/L，在此时间内用
H2 表示的平均反应速率为 0.45 mol/(L·s)，则反应所经历的时间是（ ）
A．0.67s B．1s C．2s D．1.2s
5．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 在常温常压下，28 g N2 与 CO 混合物气体中所含的分子数目一定为 NA
B. 标准状况下，17 g 氨气所含原子数目为 NA
C. 在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA
D. NA 个氢分子所占有的体积一定为 22.4 L
6．下列说法中正确的是( )
A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化
B．从 Na 到 Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
C．11～17 号元素化合价的变化情况和 3～9 号元素化合价的变化情况完全相同
D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化
7．与“自制蒸馏水”原理相仿的是( )
A．煤干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．石油裂解 [来源:Z.Com]
8．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
9．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )
A． B．丙烷 C．丁烷 D．CH3CH＝CH2
10．在密闭容器中加入 2.0molSO2 和 1.0molO2，一定条件下发生反应 2SO2＋O2 2SO3。反应达
到平衡后，各物质的物质的量可能为
n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol
A 2.0 1.0 0
B 0.20 0.10 1.80
C 1.0 0.8 1.0
D 0 0[来源:学*科*网] 2.0
11．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解 B．除去乙醇中的乙酸用分液的方法
C．C5H10O2 能与 NaHCO3 反应的结构有 4 种 D．C8H10 的同分异构体有三种，它们的性质相似
12．某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 2H 原子组成 2HmX 分子，在 agHmX
分子中含质子的物质的量是（ ）
A． a A N molA
B． a A N m molA 2m
C． a A N molA 2m
D． a A N m molA m
13．工业制备合成氨原料气过程中存在反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判
断正确的是( )
A．该反应的正反应是吸热反应 B．反应物总能量小于生成物总能量
C．反应中生成 1 mol H2(g)放出 41.0kJ 热量 D．反应中消耗 1 体积 CO(g)放出 41.0kJ 热量
14．由 a、b、c、d 四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是
A．装置甲中化学能全部转化为电能
B．装置乙中 b 电极发生的电极反应式为 Cu2++2e-=Cu
C．装置丙中 SO4
2-向 a 电极移动，溶液的 pH 变小
D．四种金属活动性由强到弱的顺序是 b>c>d>a
15．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中可能含有共价键 D．只含有共价键的物质是共价化合物
16．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛 6.5 g 锌
粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入 40 mL 2.5 mol·L－1
的硫酸溶液，将产生的 H2 收集在一个注射器中，用时 10 s 时
恰好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成 0 ℃、101 kPa 条
件下的 H2 体积为 44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 H＋来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 mol·L－1·s－1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2＋来表示 10 s 内该反应速率为 0.01 mol·L－1·s－1
D．用 H2 来表示 10 s 内该反应的速率为 0. 000 2 mol·s－1
17．若用 X 代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是( )
A．X2+H2O=HX+HXO B．X2+H2=2HX
C．2Fe+3X2=2FeX3 D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
18．NH3 和 NO2 在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol，
则下列判断正确的是（ ）
A. 转移电子 4.8NA 个 B. 生成气体的体积 42.56 L（标准状况）
C. 还原剂比氧化剂多 0.2 mol D. 被还原的氮原子是 ll.2 g
19．下列表述正确的是( )
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生
②我国用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，是因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长
③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等
④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂
⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
A．①④⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．全部
20．下列说法正确的是( )
A．同种元素形成的不同微粒，质子数不一定相同 B．不同元素的中子数必定不同
C．质量数相同的原子一定属于同一元素 D．核外电子排布相同微粒其化学性质相同
21．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO 2
＋2H2O
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3
－＋OH－＝CO3
2－＋H2O
D．过氧化钠固体与水反应：2O2
2－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
22．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示
意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。关于此反
应说法错误的是( )
A．一定属于分解反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于吸热反应
23．下列实验操作与实验目的不相符的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A． 一定温度下测定 H2O、H2S 的稳定性 比较 O、S 的非金属性强弱
B． 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 比较 C、Si 非金属性强弱
C． 将盐酸滴入石灰石中 比较 Cl、C 的非金属性强弱
D．
分别向 MgCl2、AlCl3 溶液中，滴加 NaOH
溶液至过量
比较 Na、Mg、Al 的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
24．《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO 3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，
云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的( )
A．焰色反应 B．萃取 C．丁达尔效应 D．蒸馏
25．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2 作为铅蓄电池的重要原料有广
泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4
－+2H2O，下列说法正确的是
A. PbO2 为还原剂，具有还原性 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2
C. 生成 1 mol 的 Pb2+，转移电子 5 mol D. 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4
－
第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分)
二、填空题（本题共 4 道小题，每空 2 分，共 50 分）
26．已知短周期主族元素 Q、T、U、V、W、X、Y、Z 原子序数依次增大。已知：T 与 U、V 同周
期，W 与 X、Y、Z 同周期，U 和 Y 同族；元素 Q 的某种核素没有中子；元素 T 的最高正价与最低
负价的代数和为 0；Q 与 U 形成的气态化合物相对分子质量为 17；工业上通过分离液态空气获得 V
的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z 的最高价氧化物对
应的水化物两两之间都能反应，且 W、X、Z 原子最外层电子数之和等于 W 的原子序数。
(1)Z 元素原子的 L 层电子数为______，元素 Y 的原子结构示意图___________，T 的一种核素在考
古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。
(2)元素 Q 与 V 可以形成 18 电子化合物的其电子式为_________，元素 W 与 Q 形成的化合物的类型
_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)。
(3)V 的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是___________。
(4)写出 X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。
27．Ⅰ．某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的
变化曲线如图所示．根据下图中数据填空：
（1）平衡时容器内混合气体密度比起始时_____（填“变
大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质
量比起始时_____；
（2）将 amolX 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反
应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），
则原混合气体中 a：b=_____。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密
度 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或生
成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（1）一定能证明 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。
（2）一定能证明 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是______。
（3）一定能证明 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_____。（注：B,C,D 均为无色物质）
28．每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若该反应在绝热、恒容
的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻达到平衡状态的是
________________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4
催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。[来源:学|科|网]
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
写出 CH4 催化还原 N2O4 (g)生成 N2 和 H2O（l）的热化学方程式__________________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。[来源:Z.Com]
①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式_________________________。
②如果电路上有 0.1mol 电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_______。
（4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃
料电池的比能量从大到小的顺序是_________。
29．下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
Ⅰ.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是
____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。
Ⅱ.【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入 amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸
(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入 2mL 浓 H2SO4;
(2)将试管固定在铁架台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和 Na2CO3 溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
【问题讨论】
a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应______。
b.在(5)中，当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。
c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:
在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：______。
d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①
中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________。
最后得到纯净的乙酸乙酯 bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：______（用 a、b、ρ表示）。
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