2018--2019 学年第二学期期末高一考试
化学试卷（A 卷）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23
第Ⅰ卷（选择题共 50 分）[来源:Z.Com][来源:学§科§网 Z§X§X§K]
一、选择题（本题共 25 道小题，每小题 2 分，共 50 分，每题只有一个正确选项）
1．《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(N a2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，
云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的( )
A．焰色反应 B．萃取 C．丁达尔效应 D．蒸馏
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O[来源:学#科#网 Z#X#X#K]
B．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
C．CaCO3 溶解于醋酸中：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO—+ H2O + CO2↑
D．向 Cu(OH)2 悬浊液中滴入稀盐酸：OH—+ H+= H2O
3．实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )
A．在通风橱内制备有毒气体 B．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D．实验结束后，将废液倒入指定容器中
4．下列各变化中，正确且属于原电池反应的是（ ）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层
B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D．铁与 H2SO4 反应时，加入少量 ZnSO4 溶液时，可使反应加速
5．下列不能使有色布条褪色的物质是( )
A．氯水 B．氯化钙溶液 C．漂白粉溶液 D．次氯酸钠溶液
6．下列各项中，表达正确的是( )
A．水分子的球棍模型： B．氯离子的结构示意图：
C．CO2 分子的电子式： D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl
7．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 （ ）
A．CH3CH2OH + CH3COOH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3 + H2O
B．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
C．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
D．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
8．下列物质中，属于乙醇同系物的是( )
A． B． C．CH2OHCH2OH D．(CH3)2CHOH
9．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )
A．一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛 B．乙烯通入溴水中
C．乙烯合成聚乙烯 D．光照射甲烷和氯气的混合气体
10．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是( )
A．反应开始到 10 s，用 Z 表示反应速率为 0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%
C．反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L－1
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
11．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ）
A．蛋白质中只含 C、H、O 三种元素 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．葡萄糖是单糖 D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
12．已知 2MOy
x-＋5SO3
2-＋6H+＝2M2+＋5SO4
2-＋3H2O，则 MOy
x-中的 M 的化合价为( )
A．＋3 B．＋4 C．＋6 D．＋7
13．如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是( )
A．一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小 B．该装置能将电能转化为化学能
C．将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变
D．铜不参与氧化还原反应，只起导电作用
14．下列说法正确的( )
A．除去乙醇中的乙酸用分液的方法
B．用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C．共价化合物中可能含有离子键
D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
15．某主族元素 R 的最高正化合价与负化合价代数和为 2，下列叙述正确的是（ ）
A．R 一定是第 VIA 族元素 B．R 的最高价氧化物为 RO2
C．R 的最高价氧化物对应水化物溶液显碱性 D．R 的气态氢化物易溶于水显碱性
16．因温度骤降，许多学生使用上了“暖宝宝”。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发
生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石和食盐，铁粉在原电池中充当
( )
A．负极 B．正极 C．阳极 D．阴极
17．下 列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．MgCl2 ： B．Na2O：
C．CO2： D．CCl4：
18．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( )
①伴有能量变化的过程都是化学变化
②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的
③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生[
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、质量有关
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
19．在初始温度为 500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入 1 mol HI 发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。
能说明该反应 达到平衡的是（ ）
A．HI 的生成速率是 I2 消耗速率的 2 倍 B．HI 的生成速率等于消耗速率
C．气体压强不再改变 D．容器内气体质量不再改变
20．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时
制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧，发生 2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是
( )
A．Mg 元素化合价由 0 价升高到＋2 价，所以 MgO 是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C．CO2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
21．X、Y 是同周期的非金属元素，已知 Xm－比 Yn－的半径大，则下列叙述正确的是( )
A．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Y 的强 B．Xm－比 Yn－的还原性强
C．m＜n D．X 的气态氢化物比 Y 的稳定
22．反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－
1·s－1 ②v(B )＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下
列有关反应速率的比较中正确的是( )
A．④>③＝②>① B．①>②>③>④ C．①>④>②＝③ D．④>③>②>①
23．一个原电池的总反应的离子方程式是 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是( )[来源:Z.Com]
A B C D
正极 Fe Fe Cu Cu
负极 Cu Cu Fe Fe
电解质溶液 CuSO4 H2SO4 CuCl2 酒精
A．A B．B C．C D．D
24．下列关于化石燃料的加工的说法正确的是
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等
C. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
25．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A．图 1 可用于吸收多余的 NO B．图 2 可用于检验 SO2 的漂白性
C．图 3 可用于加快反应产生 H2 的速率 D．图 4 可用于测定 CO2 的生成速率
第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分)
二、填空题（本题共 4 道小题，每空 2 分，共 50 分）
26．（1）写出表示含有 8 个质子，10 个中子的原子的化学符号：__________。
（2）根据下列微粒回答问题： 、 、 、 、 、 、37Cl2
①以上 8 种微粒共有________种核素，共________种元素。
②互为同位素的是________________。
③中子数相等的是_______________。
（3）相同物质的量的 14CO 与 18O2 的质量之比为_________。
27．A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和
等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出元素名称：A_________、B_________、C_________。
(2)B 位于元素周期表第_________周期第_________族。
(3)比较 B、C 的原子半径：B___________C。写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应的水化
物反应的化学方程式________________________。
28．Ⅰ、反应 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，
如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为 98%的浓硫酸 C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极(填“正”或“负”)；
铜电极上发生的电极反应为__________________。
Ⅱ、某温度时，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通
过计算回答下列问题：
（4）反应开始至 2 min，Y 的平均反应速率________。
（5）分析有关数据，写出 X、Y、Z 的反应方程式______________________。
29．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
如下表。
实验方案 实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应
后溶液中滴加酚酞
A 浮于水面,熔成一个小球，在水面上无定向移动，
随之消失，溶液变红色
2．向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水 B 产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C 反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与 2mol·L-1 的盐酸反应 D 剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与 2 mol·L-1 的盐酸反应 E 生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向 AlCl3 溶液滴加 NaOH 溶液至过量 F 生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）实验用品：仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol·L-1 的盐酸、新制的氯水、饱和的 H2S 溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶
液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1________3_________5________6 （用 A-F 表示）；
写出③的离子方程式_________________；
（4）实验结论：______________；
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