西藏2018-2019学年日喀则市南木林高级中学高一上学期期末考试化学试题

南木林高级中学 2018——2019 学年度第 一学期期末测试 考试方式：闭卷 年级： 高一 学科： 化学 注意事项： 1、本试题全部为笔答题，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。 3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。 4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进 入考场。 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe —56 Cu —64 Ba —137 K—39 第 I 卷（选择题部分，48 分） 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分) 1．危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是 2．下列关于物质的量的叙述，正确的是 A．1 mol 任何物质均含有约 6.02×1023 个分子 B．0.012 kg 碳－12 中含有约 6.02×1023 个碳原子 C．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D．1 mol H2 含有 6.02×1023 个电子 3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 4．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A. Fe3O4 是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C．去除 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D.Fe3＋与 KSCN 反应产生红色沉淀 5．下列物质中不属于合金的是： A．钢 B．青铜 C、 黄铜 D．水银 6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白鳞、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 7．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ） A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ B．铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al + 2H2O + 2OH－= 2 AlO2 － + 3H2↑ C．Ba(OH)2 加入 H2SO4： Ba2++ SO －2 4 = BaSO4↓ D.少量铜屑放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 9．下列操作不正确的是 A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 10．若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O 中水分子数为 NA B．在 0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2 中含有的原子数为 3 NA D．NA 个一氧化碳分子和 0. 5 mol 甲烷的质量比为 7∶4 11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Ag＋、K＋、NO－ 3 、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO －2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO －2 3 、SO －2 4 12．下列对 X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是 （ ） A．Y 被还原，X2＋是氧化产物 B.Y 被还原，X 发生还原反应 C．X 是还原剂，Y 被氧化 D.X 被氧化，X 显氧化性 13．能用 H＋＋OH－＝H2O 来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 14．如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA 为阿伏加德罗常数） A． 22.4b acN L A B． L22.4aN bc A C． 22.4ab cN L A D． 22.4bc aN L A [来源:学#科#网 Z#X#X#K] 15．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A．Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2 B．Fe--FeO--Fe(OH)2--Fe(OH)3 C．S--SO3--H2SO4--MgSO4 D．Na--Na2O2--Na2CO3--NaOH 16．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的 是（ ） 化学实验现象 解释与结论 A[来 源:学科 网] 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生 成的气体托举钠浮在水面上 B 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生 成了黄绿色物质 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 第 II 卷（非选择题部分，52 分） 二、填空解答题（请将正确答案填写在答题纸对应位置，共计 52 分。） 17．(每空 2 分共 6 分) 现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态 HCl ③醋酸 ④汞 ⑤CaCO3 固体⑥稀硫酸 ⑦酒精(C2H5OH) ⑧液态 KNO3，⑨液态 SO3，请回答下列问题(用序号)： ⑴以上物质中能导电的是_________________。 ⑵以上物质中属于电解质的是_________________。 ⑶以上物质中属于非电解质的是___________________。 18．（8 分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、 蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物__ ___ （2）精制 Fe(OH)3 胶体（含有 NaCl 溶液）__ ___ （3）分离相溶的 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 ___ ___ （4）从碘水里提取碘 19. （18 分）实验室需要 0.1 mol·L－1NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol·L－1 硫酸溶液 500 mL。根据这 两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 (2)容量瓶不能用于________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视 刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1。 (4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸的体积为________mL(计 算结果保留一位小数)。如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用________mL 量筒最好。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 20．（10 分） 下图各物质中，甲、乙、丙是常见金属单质，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出：F 的化学式_________，乙的化学式 ,C 的化学式 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应①：_______________________________________________ 反应②：_______________________________________________ 反应⑤：_______________________________________________ （3）证明反应⑤已经发生的常用试剂是（填化学式）_____________ _________ 21．(10 分)将 Mg、Al 组成的混合物共 0.1mol 溶于 100mL 3mol/LHCl 溶液中，再滴加 1mol/LNaOH 溶液，在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀的质量 m 随 NaOH 溶液体积 V 的变化如图所示： （1）A 点沉淀的成分是 （用化学式表示）．[来源:学,科,网 Z,X,X,K] （2）写出 0-V1 及 AB 段反应的离子方程式 ， ， （3）A 点沉淀的总物质的量 n= V2= ． （4）若 V1=60mL，列式计算混合物中 Mg、Al 的物质的量各为多少？