上海市2018-2019学年七宝中学高一上学期化学期末复习练习

七宝中学 1 2018 学年高一化学期末练习 1、下列变化过程属于化学变化的是（ ） A．风化 B．潮解 C．萃取 D．蒸发 2、卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在（ ） A．α粒子 B．电子 C．中子 D．原子核 3、漂粉精的有效成分是（ ） A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3 4、下列微粒的关系中，属于同位素的是（ ） A． C14 、 C12 B． 2 16 O 、 3 18 O C． K40 19 、 Ca40 20 D． 1 1 H、 2 1 H＋ 5、当第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（ ） A．2 个 B．8 个 C．18 个 D．32 个 6、下列关于化学键的说法中，正确的是（ ） A．离子化合物中一定不含共价键 B．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 C．HCl 溶于水时，HCl 中的共价键不被破坏 D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 7、下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是（ ） A．氯气的密度比空气大，难溶于水 B．钠在氯气中燃烧产生棕色的烟 C．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体 D．氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰 8、下列反应中，既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A．CH4 点燃时与氧气的反应 B．氧化钙与水的反应 C．焦炭在高温下与水蒸气的反应 D．氢氧化钠与硫酸的反应 9、将 NaCl 放入装有水的烧杯中充分搅拌后，仍有晶体存在，下列说法中正确的是（ ） A．溶解过程停止 B．溶液为饱和溶液 C．结晶速率大于溶解速率 D．溶解时只涉及物理过程 10、NA 表示阿伏加德罗常数，1 mol NaOH 固体含有（ ） A．NA 个氢氧根离子 B．10 NA 个电子 C．2 NA 个共价键 D．2 NA 个阳离子 11、根据右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ） A．2A＋B → 2C＋Q B．2C → 2A＋B＋Q C．2A(g)＋B(g) → 2C(g)－Q 高 2Ｃ(g) 低 2A(g)+B(g) 物 质 贮 藏 的 能 量 七宝中学 2 D．2A(g)＋B(g) → 2C(g)＋Q 12、下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．中子数为 20 的氯原子： 20 17 Cl B．CO2 的电子式： C．镁离子的结构示意图： D．HClO 分子的结构式：H-Cl-O 13、同温同压下，分别用等质量的 H2、CO、CO2、NH3 四种气体吹气四个气球，其中由 H2 吹气的 是（ ） 14、下列各分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ） A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 15、如图所示，a、b 为直流电源的两极，E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电 后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是（ ） A．a 是阴极，b 是阳极 B．a 是负极，b 是正极 C．甲处产生的气体是氧化产物 D．甲处 pH 值下降 16、下列化学式既能表明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A．NH4Cl B．SiO2 C．CO2 D．Na2SO4 17、下列说法中正确的是（ ） A．Cl—和 Cl2 都有毒 B．液氯和氯水都有漂白性 C．将 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中或将氯气通入 AgNO3 溶液中均会出现白色沉淀 D．含 Cl—的溶液和氯水一样均呈黄绿色 18、 n 3RO — 中共有 x 个电子，R 原子的质量数为 A，则 a 克 n 3RO — 中含有质子的物质的量为（ ） A． a (x-n)molA+48 B． a (x-24-n)molA+48 C． (x-n)mol D． a (x+n)molA+48 19、下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是（ ） 七宝中学 3 A．可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取 B．使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘 C．使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘 D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质 20、关于物质溶于水的说法不正确的是（ ） A．溶于水而导电的化合物可以是共价化合物 B．在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态 C．氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程 D．氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量 21、物质的变化过程总是伴随着能量的变化，矿物燃料燃烧时，______能主要转化为______能；原 电池工作时将______能转化为______能；物质溶解时，溶液的温度是升高还是降低，取决于 _____________________________的相对大小；氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气时放出 241.8 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为______________________________________________。 22、海带提碘实验中，将干海带放在_______（填仪器名称）中灼烧成灰；取海带灰加水溶解并过 滤，过滤需要的玻璃仪器是_____________________，滤液中碘元素的存在形式是_______（填 化 学 符 号 ）； 向 滤 液 中 逐 滴 加 入 氯 水 ， 振 荡 ， 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 _________________________；加入 CCl4 萃取，不能用酒精代替 CCl4 做萃取剂的原因是 _______________________________。 23、提取硝酸钠以后的智利硝石母液中含较多的碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘： 2NaIO3＋5NaHSO3 → 3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。 （1）标出该反应中电子转移的方向和数目。 （2）该反应中，氧化剂是__________，被氧化的元素是__________。 （3）若反应消耗 20.8 g NaHSO3，则转移电子__________mol。 24、为验证氯、溴、碘单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去） （已知：2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O）。 E D K1 K2 浓盐酸 活塞 a KMnO4 固体 湿润的 淀粉 KI 试纸 NaOH 溶液 NaBr 浓溶液 CCl4 KI 溶液 浸有 NaOH 溶液的棉花 活塞 b A B C 七宝中学 4 实验步骤：Ⅰ．打开 K1、关闭 K2，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当 D 中的溶液变为黄色时，关闭活塞 a，打开 K2，关闭 K1。 Ⅲ．回答以下问题： （1）仪器 A 的名称是________________。 （2）D 中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________。 （3）试管 C 中 NaOH 溶液的作用是_________________________________________。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，需要进行的实验步骤Ⅲ的操作是________________。 （5）本实验说明，氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为__________________。能够说明该结论的 实 验 现 象 有 ______________________ 、 ______________________ 、 _________________________。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性呈现递变规律的原因是由于氯、溴、碘的原子半径逐渐_________， 得电子能力逐渐_________。 25、实验室用浓盐酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解 反应，装置如下图所示。 （1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （2）装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为__________、__________，若装置去掉 B、C，将对实 验产生的安全隐患是________________________________________。 （3）实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学 方程式____________________________________。 （4）F 装置所起的作用是___________________________，_______________________。 七宝中学 5 （5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。 26、用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是 MgCl2•nH2O。取 1g 此晶体溶于水，加入足量的 AgNO3 溶液，得到 1.41g 氯化银，计算 n 值是多少？ 七宝中学 6 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B A B D C A B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C B B C C A D D 21、化学 热 化学 电 扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量 2 2 2 1H (g)+ O (g) H O(g)+241.8kJ2  22、坩埚 漏斗、烧杯、玻璃棒 I－ 2I +Cl 2Cl +I— — 2 2 酒精与水互溶 23、（1） +4 +510e 3 35NaH S O 2Na I O （2）NaIO3 +4 S （3）0.4 24、（1）分液漏斗 （2）2Br +Cl 2Cl +Br— — 2 2 （3）吸收多余的氯气，防止污染空气 （4）打开活塞 b （5）Cl2＞Br2＞I2 D 中溶液变黄、E 中 CCl4 层呈紫红色、B 中试纸变蓝 25、（1） 2 2 2 2MnO +4HCl( ) MnCl +Cl +2H O 浓 （2）饱和食盐水、浓硫酸 HCl 和水蒸气进入 D 中与铁反应生成氢气，氢气和氯气混合加热易发生爆炸 （3） 2 32Fe+3Cl 2FeCl （4）吸收多余氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入 D 中 （5） 2 2 2 2 22Cl +2Ca(OH) CaCl +Ca(ClO) +2H O 26、6