江苏省2018-2019学年泰州市高一上学期期末考试化学试题

2018～2019 学年度第一学期期末考试 高一化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共 54 分） 单项选择题：本题包括 18 小题，每小题 3 分，共计 54 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B C D D B C A B[来源:Z.Com] 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D A[来源:学#科#网] C C B A D D 第Ⅱ卷（非选择题 共 66 分） 19．（10分，除标注外，每空2分） （1）淡黄色 紫红色 （各 1 分） （2）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2 －+3H2↑ （不配平暂扣 1 分，↑不写暂不扣分） （3）丁达尔效应（加热或加电解质或其他合理答案也可） （4） （方程式和双线桥各 1 分） （5）C 20．（10 分，除标注外，每空 2 分） （1）16 g·mol－1（单位不写扣 1 分） （2）1.204×1023 （或 0.2×6.02×1023） （3）40.0 （4）0.1 （5）0.56 21．（10分，除标注外，每空2分） （1）FeCl2（1 分） 用作制冷剂（或制造氮肥、硝酸、纯碱等合理答案均可）（1 分） （2）取少量试样于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明原试样中存 在 Fe3+ （若回答成“看是否呈血红色”，扣 1 分）[来源:Z.Com] （3） （方程式和单线桥各 1 分） （4）Fe3++3NH3+3H2O＝Fe(OH)3↓+3NH＋ 4 （不配平暂扣 1 分，↓不写暂不扣分） （5） 3︰2 22．（10分，除标注外，每空2分） （1）2NH4 Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+ 2H 2O （不配平暂扣1分，↑不写暂不扣分） （2）碱石灰（或生石灰） 产生白烟 （3）b c （2分，各1分） （4）打开止水夹，用热毛巾(或用手)焐热圆底烧瓶（或覆盖冷毛巾、涂抹无水乙醇等） 23．（12分，除标注外，每空2分） （1）漏斗、玻璃棒 （每个1分，共2分） （2）Fe +2Fe3+＝3Fe2+ （3）2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O （不配平暂扣 1 分） ①5.6 （2 分，给分步骤如下） 解：设固体 I 中金属铜的物质的量为 x，金属铁的物质的量为 y 64 g·mol－1 × x + 56 g·mol－1 × y ＝ 15.2 g 2x + 3y = 0.2 mol × 3 得 x＝0.15 mol y＝0.1 mol 则m(Fe)=0.1mol ×56 g·mol-1 ＝ 5.6 g ②（4分，给分步骤如下） 根据步骤2 n(Fe3+)＝2n(Fe2O3)＝2 × 60g /160 g·mol-1＝0.75 mol （1分） 即“氧化”步骤前，操作Ⅰ所得溶液中含n(FeCl2)总 为 n(FeCl2)总＝n(Fe2+)总＝ n(Fe3+) ＝ 0.75 mol 方法一： 由4Cl－～2FeCl2～Fe2O3 所以n(Cl-)=0.75mol× 2=1.5mol （2分） c(Cl-)=1.5mol/0.5L=3mol/L （1分） 方法二： 原废液中n(H＋)=0.5L×1.20mol/L=0.6mol 根据“还原”步骤，与Cu2+、H+反应生成的n(Fe2+)分别为[来源:学&科&网] n(Fe2+)与铜离子反应产物 ＝ 0.15 mol n(Fe2+)与氢离子反应产物 ＝ 0.3 mol 则n(Fe2+)与铁离子反应产物 ＝ 0.75 mol－0.15 mol－0.3 mol＝0.3 mol 即原溶液中n(Fe3+)＝0.3 mol × 2/3＝0.2 mol （1分） 根据电荷守恒原理 n(Cl－)＝3n(Fe3＋) + 2n(Cu2＋) + n(H＋) ＝0.2 mol × 3 + 0.15 mol × 2 + 0.6mol ＝1.5 mol （1分） 原溶液中c(Cl—)＝1.5 mol ÷ 0.5L ＝ 3 mol·L-1 （1分） （其他合理解答也可） 24．（14分，除标注外，每空2分） （1） ①干燥气体；使两气体充分混合；可观察、控制气体流速（每空1分，共2分） ②BaSO4 ③SO2+2OH－＝SO2－ 3 + H2O （不配平暂扣1分） 用带火星的木条与气体接触，若木条复燃，说明该气体是氧气 ④3SO2+2S2—＝3S↓+2SO2－ 3 （不配平暂扣1分，↓不写暂不扣分） （2） ① 2mol ② 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 （不配平暂扣1分） 注：所有的简答题有其它合理答案参照给分。