2019-2020年中考化学一轮复习专题汇编专题9盐
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2019-2020年中考化学一轮复习专题汇编专题9盐

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资料简介
2019-2020 年中考化学一轮复习专题汇编专题 9 盐 一、【考试内容】 1、了解食盐、纯碱、小苏打、硫酸铜、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2、知道一些常用化肥及铵态氮肥的检验方法。 3、学会用探究的方法认识盐的性质。 二、【复习重难点】 1、掌握常见的盐的物理化学性质及用途; 2、学会用探究的方法认识盐的性质。 三、【复习过程】 【例题呈现】 1. (16 湖南)蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸又能使馒头松 软,该物质是( ) A.碳酸氢钠 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.氯化钠 2.(15 镇江)用石英砂(主要成分 SiO2)制造的分离膜可以让 CO2 透过,而其它气体不能透过。CO2 通过分离膜后被氨水吸收转 化为氮肥,如右下图所示。 (1)SiO2 的化学名称为 。 (2)此氮肥的化学式为 。 3.(15 镇江)现有一包固体粉末,可能含有 FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、 Na 2CO3 中的一种或几种。现做如下实验: (1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含.. 。 (2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含.. 。 (3)取(2)中溶液适量,滴加过量 BaCl2 溶液,出现白色沉淀,过滤得固体 A 和滤液 B。 固 体 A 能 全 部 溶 于 稀 硝 酸 并 产 生 气 泡 。 则 原 固 体 中 一 定 含 有 , 一定不含.. 。 (4)向滤液 B 中通入 CO2,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有 NaOH。生成白 色沉淀总反应...的化学方程式 。 4、(13 镇江)某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中,产生大量气泡和白 氨水 氮肥 色固体,溶液红色加深。 一、溶液红色加深,则反应后溶液的碱性 (填“增强”、“不变”或“减 弱”)。 二、为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究。 (1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。则该 气体为________(写化学式)。 (2)对白色固体做出如下猜测并进行实验: 【猜测】: 查阅资料 1:Mg(HCO3)2 能 溶于水。 ①白色固体可能是 MgCO3; ②白色固体可能是; ③白色固体可能是 MgCO3 和 Mg(OH)2。 【实验】: ①取洗净后的白色固体,加入足量的溶液,观察到,则白色固体一定含有 MgCO3。 查阅资料 2:MgCO3 、Mg(OH)2 加热易分解,分别生成两种氧化物。 ②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量实验: 称取干燥的白色固体 22.6 g,热至不再充分加产生气体为止,并使分解产生的气 体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重 1.8g,则白色固体中含有 ,再通过碱 石灰,碱石灰增重 8.8g,则固体中各成分的质量比为 。 【知识梳理】 1、盐的一般化学性质 、盐和金属的反应(置换),例如(写方程式,下同) 、盐和酸的反应(复分解),例如: 、盐和碱的反应(复分解),例如: ④、盐和盐的反应(复分解),例如: 2、小结学习过的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的知识,并作交流。 名称 化学式 俗称 物理性质 化学性质 重要用途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 【学生易错易漏点】 1、纯碱不是碱,属于盐,但其水溶液呈碱性。 2、金属与盐反应,盐一定要可溶于水,金属一定要除 K、Ca、Na 【体系构建】 1、盐的溶解性:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;盐酸盐中银不溶;硫酸盐中钡不溶; 碳酸盐只溶钾钠铵。 2、 “三酸两碱” 三酸:盐酸、硫酸、硝酸 两碱:烧碱、纯碱 3、判断下列反应能否发生并完成反应方程式的书写: (1) 硫酸铜和盐酸 (2) 氢氧化钙和碳酸钠 (3) 硝酸银和盐酸 (4) 碳酸钙和氯化钠 (5) 碳酸钠和氯化钡 (6)硫酸铜和氢氧化铝 (7) 锌和硫酸镁 (8)铜和硝酸银 【练习反馈】 1.【xx 年湖南省长沙市】下列盐的用途中,错误的是( ) A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B.用碳酸钙做补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 2.【xx 年四川省自贡市】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( ) A.NH4Cl、K2CO3、NaOH B.HCl、Na2SO4、KOH C.BaCl2、KCl、CuSO4 D.K2SO4 、NH4HCO3 、NaCl 3、我们可以利用如下三种关系,对某些知识进行归纳,以对知识有更深刻的理解和认识。 下列归纳和总结的关系,正确的是() A.单质和化合物:交叉关系 B.氧化反应和化合反应:并列关系 C.化学肥料和复合肥料:并列关系 D.酸性溶液和酸溶液:包含关系 4、 下 列 有 关 物 质 的 提 纯 、 除 杂 和 鉴 别 所 用 的 试 剂 或 方 法 错 误 的 是 ( ) 选 项 实 验 目 的 所 加 物 质 或 方 法 A 提 纯 硫 酸 钠 中 的 硝 酸 钠 溶 解 、加 适 量 的 氯 化 钡 溶 液 ,过 滤 , 蒸 发 B 除 去 氧 化 铜 中 的 碳 粉 在 足 量 的 空 气 中 灼 烧 C 除 去 CO 2 中 少 量 的 HCl 将 混 合 气 体 通 入 饱 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 、 再 通 入 浓 硫 酸 D 鉴 别 NH 4 NO 3 固 体 和 NaOH 固 体 加 水 溶 解 5.【xx 年四川省达州市】下列各组溶液,不外加试剂就能鉴别出来的是( ) A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 6、向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间 关系,符合如图曲线表示的是( ) 甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶 液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶 液 铜粉 7.【xx 年浙江省绍兴市】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中 缓慢连续加入质量为 m 的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应 的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是( ) A.c 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+和 Cu2+ B.bc 段(不含两端点)析出的金属是 Fe C.ab 段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D.若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2,m1>m2 8.【xx 年山东省泰安市】现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实 验: 下列判断正确的是 ( ) A.无色溶液 B 的溶质只有硝酸钙 B.该实验中涉及的基本反应类型不 止一种 C.原溶液中的杂质只有氯化钙 D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化 钠组成 9.【xx 年四川省德阳市】实验室中有一包由 KCl、MgSO4 和 CaCl2 组成的固体混合物,某校 研究性学习小组的同学为了除去其中的 MgSO4 和 CaCl2,得到纯净的 KCl,设计了如下实验方 案。 请你回答下列问题: (1)X 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式是 ,该反应所属的基 本反应类型是 。 (2)Y 溶液中溶质的化学式是 。 (3)该实验中盐酸的作用是 。 10、实验室有一包白色粉末,可能含有 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 和 NaCl 中的一种或几种, 为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究. 实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类,其中 CaCO3、BaCl2、 Na2SO4、NaCl 属于 . 【查阅资料】BaSO4 固体不溶于水,也不溶于稀盐酸. 【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案. 实验步骤 实验现象 实验结论 a.取少量该粉末于试管中,加入足 量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有 CaCO3 b.将步骤 a 试管中物质过滤,向滤 液中滴加酚酞溶液 溶液变红 原粉末一定含有 乙同学认为甲同学步骤 a 的结论不一定正确,其理由是 (用化学方程式表示).他补充了如下实验,取白色沉淀于试管中,加入足量稀盐酸, 观察到有气泡产生且 . 从而得出结论:步骤 a 中得到的白色沉淀全部是 CaCO3. 丙同学取甲同学步骤 b 中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,发现有白色沉淀生成 且溶液褪色.溶液褪色的原因用化学方程式表示为 . 【总结归纳】通过以上探究,原白色粉末中无法确定的成分是 (填化学式) 11、某同学对CuCO3在溶解性表中不存在感到好 奇,右图为该同学所做的验证实验及现象: (1)实验开始出现蓝色固体,并且出现气泡。将气体通入 澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,该气体是。写出甲试管 中生成蓝色固体时反应的化学方程式。 (2)一段时间后固体变成蓝绿色。该同学对该蓝 绿色固体的成分作以下探究。 【查阅资料】①CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu(OH)2,随后Cu(OH)2在碳酸钠溶液中会逐步 转变为Cu2(OH)2CO3固体。 ②Cu(OH)2分解温度为80℃,Cu2(OH)2CO3分解温度为220℃。 【猜想与假设】①蓝绿色固体为 Cu2(OH)2CO3; ②蓝绿色固体为 Cu(OH)2; ③蓝绿色固体为。 【实验验证】 过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液。 实验 1:加热蓝绿色固体至 100℃,出现黑色固体,则证明蓝绿色固体中含有 。 向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到 现象,则固体中含有 Cu2(OH)2CO3。 【结论】猜想③正确。 实验 2:取无色滤液,向其中加入足量 ,确定了其中一种溶质,再向溶液 中加入,确定了另外一种溶质。 12.将(NH4)2SO4 和 Na2CO3 两种溶液充分混合加热,发现有气泡产生且闻到刺激性气味。同学 们对气体成分产生兴趣。 【查阅】CuO 和 NH3 加热时发生反应:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 【猜想】猜想一:气体是 CO2 猜想二:气体是 NH3 猜想三:气体是 NH3 和 CO2 【讨论】(1)猜想一肯定不正确,理由是; (2)因 Na2CO3 溶液呈 (填“酸”或“碱”)性,故有 NH3 产生。 【探究】为确定气体成分,设计如下装置(夹持装置未画出): (1)实验后,取少量 A 中固体,加入稀盐酸,观察到 ,证明其中含 CO2; (2)B 中观察到 ,证明含有 NH3; (3)(NH4)2SO4 和 Na2CO3 两种溶液发生反应的方程式 为: ; 【反思】 (1)实验测得装置 C 增加的质量大于理论值,可能的原因是; (2)氨气也是污染物,在 C 装置后连接右图装置,以吸收尾气中未 参加反应的氨气。干燥管的作用是(填序号) 。 ①防止氨气逸出 ②防止液体倒吸 ③防止盐酸挥发 13.【xx 年广州市】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。 已知 CuCl 难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下: (1)“滤液 1”中除了 Na+、SO4 2-外,还存在较多的离子是 、 (写离子 符号) (2)“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的 SO3 迅速 与 水 化 合 生 成 一 种 酸 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 (3)“操作 a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质(水除外) 是 。(写化学式) (4)可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。 (5)160g CuSO4 与足量 NaCl 经上述制备流程,可生成的 CuCl 最多是 g。

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