2019-2020年中考化学一轮复习专题汇编专题6溶解度曲线

2019-2020 年中考化学一轮复习专题汇编专题 6 溶解度曲线 一、【考试内容】：（考点呈现） 1.掌握固体溶解度曲线的简单应用 2、学会利用溶解度曲线判断饱和溶液中溶质质量分数的大小 3、通过利用物质溶解度随温度的变化情况判断物质的结晶方法 3 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 二、【复习重难点】 根据固体溶解度曲线解决相关问题，从而培养分析问题和解决问题的能力 三、【复习过程】 【例题呈现】 1、 （xx 年镇江中考第 17 题）NaNO3 和 KNO3 的溶 解度表及溶解度曲线如 图．下列说法正确的是（ ） A．甲表示 NaNO3 溶解度曲线 B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 C．t1 应介于 60℃～80℃ D．80℃时 KNO3 饱和溶液中含有少量 NaNO3，要得到较纯净的 KNO3 晶体，可采用降温结晶、 过滤等操作 例 2．KCl 和 KNO3 的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．甲表示 KCl 溶解度曲线 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度 S/g NaNO3 87.6 94.9 110 122 148 KNO3 31.6 45.3 85.5 110 167 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度 S/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 溶 解 度/g 0 t1 温度/℃ 乙• B．温度 t1 应在 20℃～30℃之间 C．40℃时，5gKCl 加入 10g 水中，可得到 33.3%的溶液 D．50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有晶体析出 【知识梳理】 1.饱和溶液的定义: 2.不饱和溶液的定义: 3.饱和溶液会结晶,不饱和溶液只有先变为 溶液,才会结晶. 4.饱和溶液结晶后溶质质量分数 (变大,变小,不确定) 例题:根据右图溶解度曲线判断下列问题,若错误请改正. A.t2 温度时 a b c 三物质的溶解度大小关系是:a > b > c B. t1 温度时 a 和 c 两物质的溶解度相等 C. t1 温度时 a 和 c 两物质的溶液溶质质量分数相等 D．t1 温度时，a、b 饱和溶液中含有相同质量的溶质 E 当温度大于 t2 温度，a 溶液一定比 b 溶液浓 F．b 中含有少量 a 时，用溶解、蒸发浓缩、降温结晶的方法除去 b 中的 a G.将 t2 温度时 a b c 三物质的的饱和溶液降温到 t1 温度时三物质的溶质质量分数大小关 系是: b >a =c H.将 t2 温度时 a、b 饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量 a > b I. 将 t2 温度时 a、b 两物质的的饱和溶液降温到t1 温度时,析出晶体的质量大小关系是 a > b J. 将 t2 温度时将 120 克 a 物质放入 200 克水中得到溶液质量 320 克,溶质质量分数约 33.3% K 将 t1 温度时 a b c 三物质的的饱和溶液升温到 t2 温度时溶质质量分数 a > b > c 【学生易错易漏点】 1.饱和溶液析出晶体多少的比较方法 2.饱和溶液改变温度后溶质质量分数的比较方法 【体系构建】 固体物质溶解度 溶质的质量分数 溶解度 溶解度曲线的应用 【练习反馈】 1、NH4Cl 和 Na2SO4 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正 确的是 （ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A．甲为 NH4Cl B．t2℃应介于 30℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从 t3 降温到 t2，溶质的质量分数都变小 D．等质量的甲、乙饱和溶液从 t1升温到 t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相 等 2. MgSO4 和 Na2CO3 的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是 （ ） 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 t1 t2 t3 温度/℃ A B C 甲 乙 •• 溶解度 S/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34. 3 35.0 34.9 Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46. 0 45.2 43.9 A．甲为 Na2CO3 B．乙的饱和溶液从 t1 升温到 t4，溶质质量分数增大 C．等质量甲、乙饱和溶液从 t3 降温到 t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲 D．b、c 点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于 a 点甲的饱和溶液溶质质量分数 【备用练习】 1．【xx 年江苏省连云港市】右图是甲、乙固体的溶解度曲 线。下列说法正确的是 （ ） A．图中 P 点所表示的溶液是 t3℃时甲的饱和溶液 B．可用 t1℃时 20％的甲溶液配制 10％的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法 提纯甲 D．分别将 t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等 2．【xx 年浙江省杭州市】硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。 则下列说法正确的是 （ ） A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大 B．10℃时，27.7g 硫酸镁和 72.3g 水可配 制成质量分数为 27.7％的硫酸镁溶液 C．50℃时，100g 硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49:100 D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至 90℃，溶液的溶质质量分数增大 3．【xx 年江西省】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示， 下列说法正确的是（ ） A．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃分别降温到 t1℃， 析出晶体的质量甲一定大于乙 B．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．t2℃时将 40g 甲溶于 100g 水中，形成饱和溶液 D．将 M 点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度 /g 27. 7 39. 3 49. 0 54. 1 51. 1 4．【xx 年山东省泰安市】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的 两个烧杯中,充分搅拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氣化钾的溶解度曲线如图 2 所示。 则下列说法正确的是 （ ） A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶 液 B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C．烧杯②的溶液升温到 t2℃时, 烧杯底部还有部分物质不溶解 D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到 t2℃时,溶质的质量分数相等 5．【xx 年四川省达州市】如图所示为 X、Y、Z 三种固体物质 （不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）X 中含有少量 Y，应采用 的方法提纯 X。 （2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系 是 。 （3）t3℃时，溶质质量分数为 25%的 X 溶液降温到 t1℃，所得溶液中溶质质量分数 是 。 （4）t3℃时，等质量 X、Y、Z 的饱和溶液分别降温到 t1℃，溶液质量没有变化的是 。 6、【17 年山东省枣庄市】图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题： （氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示） 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 （1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。 （2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。 （3）40℃时，若将 50 g NaOH 分别投入到 100 g 水和 100 g 酒精中，能形成饱和溶液 的是_______，再将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为_______。