2019-2020 年中考化学一轮复习 物质提纯学案
一、【考试内容】
1. 能对实验方案进行评价或者改进;
2. 能对分离或者提纯过程中的仪器进行简单连接。
二、【复习重难点】
对实验方案进行评价或者改进
三、【复习过程】
【例题呈现】
1.下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的是( )
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蔗糖、蛋白质溶液 鉴别 加入饱和(NH4)2SO4 溶液,观察现象
B KCl(K2CO3)固体 除杂 加入适量稀盐酸,蒸发
C CaCl2 和 NaCl 的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 空气中 NaOH 变质程度 检验 加入足量 BaCl2 溶液,过滤,加酚酞,观察现象
2.欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和方法均正确的是
选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法
A H2(H2O) 浓硫酸 洗气
B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发、结晶
C CuSO4 溶液(硫酸) 氧化铜 蒸发、洗涤
D Cu (Fe) 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥
3.某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表
面皿里,长时间暴露在空气中,发现其固体表面逐渐湿润,部分溶化成液体后又逐渐形成晶体,
最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题:
(1)实验室中,氢氧化钠固体应怎样保存? 。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中,表面容易变湿,主要原因是什么? 。
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中,最终产物主要是什么 。
(4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 。
(5)除加酸以外,怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? 。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质,兴趣
小组中小薇同学设计了如下实验方案:
准确称取一定质量的变质固体样品,放在右
图所示装置中,然后从分液漏斗中加入足量
的盐酸,用排水法收集产生的二氧化碳,根
据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量,确定是否全部变质。
①你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么? 。
② 请 你 另 外 设 计 一 个 方 案 , 并 简 要 说 明 实 验 方 法 和 结
论。 , 。
【知识梳理】
(一)物理方法 (判断依据是:根据物质 )
1、过滤法 (依据是:根据 物质和 物质分离)
【例题 1】如何除去 Na2CO3 中的 CaCO3?
方法: ,步骤: , , 。
2、结晶法 (两种物质都 ,依据是:将 物质和 物质分离)
【例题 2】 如何除去 KNO3 中少量的 NaCl?
方法: ,步骤: , , 。
【例题 3】如何除去 NaCl 中少量的 KNO3?
方法: ,步骤: , , 。
(二)化学方法
1、沉淀法
【例题 4】如何除去 CuCl2 粉末中的 CuSO4?
所需试剂或方法: ,化学方程式: 。
2、气化法
【例题 5】 如何除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3?
所需试剂或方法: ,化学方程式: 。
3、置换法
【例题 6】 如何除去 FeSO4 中少量的 CuSO4?
所需试剂或方法: ,化学方程式: 。
4、加热法(或煅烧法)
【例题 7】 如何除去 CaO 中少量的 CaCO3?
所需试剂或方法: ,化学方程式: 。
5、溶解法
【例题 8】 如何将 Cu 粉中的 Zn 粉除去?
所需试剂或方法: ,化学方程式: 。
6、吸收法
【例题 9】 除去 CO 中的少量 CO2 和水蒸气,可使混合气体先通过盛有 或 的装置,
再通过盛有浓 H2SO4 或 等的装置。
(思考):一种气体从水或稀溶液中逸出要携带一部分水蒸气。如果让混合气体后通过盛有石灰水
的装置(洗气瓶),势必使 CO 中仍含有少量的水蒸气。
7、转化法
【例题 10】 如何除去 CO2 中的 CO?
所需试剂或方法: ,化学方程式: 。
【练习反馈】
1.某课外活动小组通过 Internet 网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的 AgNO3。他们从摄影
店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活
动:
(1)[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
(2)[小组讨论] ①选择加入的金属
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学
的方案更合理,其原因是 。该方案的化学方程式为 。
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是 ,化学方程式为 。
(3)[进行实验] 过程如下:
请回答:操作 a 是 ,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 ;溶液 B 中溶质的
化学式为 。
(4)[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉,方法是
2.洗涤是化学实验中的基本操作,下列有关操作合理的是 ( )
A.过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀,以除去其表面的可溶性杂质
B.使用滴瓶滴加试剂后,立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C.刚加热过高锰酸钾的试管,立即用冷水冲洗
D.用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢
3.请回答下列与物质提纯有关的问题:
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜①用稀盐酸除去氧化铜 ②用 CO 还原氧化铜
从环境保护和操作简便等方面考虑,较好的方案是 ____________________(选填“①”或“②”);
(2)要除去 K2SO4 溶液中的少量 KOH,不能选用稀盐酸,原因是会生成______________(填写具体物质
的名
称或化学式),而引入新的杂质:
(3)要使 NaCl 溶液中的少量 Na2 SO4 转化为沉淀而除去,可选用适量的___________________ , (4)
要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体,将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化
钠溶液后,氢气中仍含有的杂质是 ___________________________。
4.提供的试剂:Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、饱和 NaCl 溶液。
①欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依
次为:过量的 NaOH 溶液、 、 ;
②在滤液中加盐酸的作用是 ;
(2)用提纯的 NaCl 配制 200g0.9%的生理盐水,需要 NaCl 的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9%,你认为可能的原因是
5.下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中,不合理的是 ( )
混合物 选用物质 思路方法
A.CO2(CO) 氧气 点燃
B.NaOH(Na2CO3) 石灰乳[Ca(OH)2] 沉淀、过滤
C.FeCl2(CuCl2) 铁粉 置换、过滤
D.NaCl(MgCl2) NaOH 沉淀、过滤
6.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
过量 CaCl2 溶液
混合物溶解(NaCl 溶
液中含少量 Na2CO3)
蒸发
溶液
沉淀 A
固体物质 B
(1)写出沉淀 A 的化学式 _____________。
(2)加入 CaCl2 溶液后,分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 ______________________。
(3)同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质 B 的成
分________________________________(用化学式表示)。
(4)同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除
去 Na2CO3 杂 质 , 又 能 有 效 地 防 止 新 杂 质 的 引 入 。 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 :
________________________。
7.现有一包从海水获得的粗盐,已经经过初步的提纯。南门中学初三(5)班课外活动小组对它的成
分进行探究,并将粗盐进一步提纯。
探究一:这包粗盐中还有多少杂质?
(1).根据海水的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2,现
有实验验证这种推测:取样并制成溶液,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有___________(填
化学式)接着再加入数滴Na2CO3液,目的是检验有没有___________________(填化学式)
实验证明,这包粗盐含有的杂质是 CaCl2
探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验:
① 称取一定质量的样品;② 将样品加水溶解,制成粗盐溶液;③ 向粗盐溶液加入过量的某种试剂,
过滤;④ 沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A;⑤ 滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,
得到纯净固体B;⑥ 称量实验中得到的某种固体。
(2).在②③⑤的步骤中,都使用到同一仪器(填名称) ______________;它在步骤②和⑤的操作方法
相同,但目的不同,在步骤②的目的是______________;在步骤⑤的目的是________。
(3).步骤③中加入的试剂是(写化学式) _________;步骤⑤进行的“某一操作”是
___________________________________,目的是_____________________
(4).步骤⑥中,你认为需要称量的固体是固体 A 还是固体 B___________(填 A 或 B),你不选择称量
另一种固体的理由是_________________________________