2019-2020年中考化学一轮复习质量守恒定律学案

2019-2020 年中考化学一轮复习 质量守恒定律学案 考点 1 质量守恒定律 1.质量守恒定律的理解 质量 守恒 定律 内容 ______的各物质的质量总和等于______的各物质的质量总和 实质 分子原子新分子新物质 2.化学反应前后各种量的关系 六个不变 宏观 ______不变 ______不变 物质的质量总和不变 微观 ______不变 ______不变 原子的质量不变 两个改变 宏观 ______的种类一定改变 微观 ______的种类一定改变 两个 可能变 ______的数目可能改变 元素的______可能改变 考点 2 质量守恒定律的应用 质量守恒 定律的适 用范围 (1)质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化 (2)质量守恒定律提示的是质量守恒而不是其他方面的守恒，物体的体积不一定守 恒 (3)质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与 了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应 (4)质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质 的总质量 质量守恒 定律的应 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量 (2)推断反应物或生成物的化学式 用 (3)确定物质的组成元素 (4)判断化学方程式书写是否正确 命题点 1 质量守恒定律的宏观意义 (xx·雅安)甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质 量分数如下表所示。说法正确的是（ ） A．丁一定是这个反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定 等于生成的丙的质量 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应 思路点拨：根据质量守恒定律，结合表中数据分析可知，该反应为甲＋乙→丙，丁在该反应前 后的质量不变，可能为该反应的催化剂，该反应为化合反应，参加反应的甲乙的质量和一定等于生 成的丙物质的质量，甲乙两种物质可能为单质，也可能为化合物，丙物质一定为化合物。 对于此类表格型数据分析题，凡是反应后质量减小的物质为反应物，减小的质量为参加反应的 质量；反应后质量增加的物质为生成物，增加的质量为反应后生成的质量；反应前后质量不变的物 质则可能是催化剂。 1．(xx·莱芜)纯净物 M 在密闭容器中微热就分解为 NH3、H2O 和 CO2，根据这一实验事实能得出 的结论是（ ） A．M 由四种元素组成 B．M 的化学性质很稳定 C．M 中有氨气 D．M 可能是碳酸氢钠 2．(xx·潍坊)在一定条件下，物质 A、B 发生反应 2A＋2B===2C＋D，探究学习小组在实验中得 到下表数据：下列说法正确的是（ ） A．反应后原子的数目减少 B．a＝0.6 C．B、D 的相对原子质量之比为 9∶1 D．该反应一定是复分解反应 3．(xx·南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75 物质 A B C D 反应前质量/g 4.6 4.0 0 0 反应后质量/g 0 0.4 8.0 a 得反应前及 t1、t2 时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为 7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为 1∶4 命题点 2 质量守恒定律的微观意义 (xx·临沂)科学研究表明，氨气在常压下就可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其 有关的主要反应为 4NH3＋3O2 =====一定条件2X＋6H2O，则 X 的化学式为（ ） A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O 思路点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应 4NH3 ＋ 3O2 =====一定条件2X＋6H2O 中，反应前各原子的个数分别为： 元素种类 N H O 反应前原子个数 4 12 6 反应后原子个数 0 12 6 反应前后原子个数差 4 0 0 根据表中反应前后各原子的个数差，结合 X 前的化学计量数“2”即可得出 X 的化学式。 此类题目关键是根据质量守恒定律反应前后原子种类、数目变化来解答。 4．(xx·德州)化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然 科学。如图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法不正确的是（ ） A．反应前后原子的种类、数目都不变 B．该反应是置换反应 C．反应前后各元素的化合价都发生了改变 D．乙、丙两种物质都是氧化物 5．(xx·岳阳)使用催化净化装置，可降低汽车尾气中 CO 和 NO 的排放，其反应原理为 2NO＋ 2CO =====催化剂________＋2CO2，则________应填（ ） A．N B．N2 C．2N D．2N2 实验 质量守恒定律的探究 实验方案 方案一 方案二 实验装置 注意事项 有气体参加或气体生成的反应，必须 在密闭系统中进行 无气体参加或生成的反应，可以在开 放系统中进行 实验现象 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量， 气球先膨胀后缩小 铁钉表面有一层红色物质析出，溶液 由蓝色逐渐变为浅绿色 反应前 总质量 m1 m1 反应后 总质量 m2 m2 分析 磷+氧气五氧化二磷 P O2 P2O5 m1 = m2 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 m1 = m2 结论 反应前后物质的总质量相等 为了研究质量守恒定律，设计了如图 “红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题： (1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是______________________； (2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为 27.0 g，则图中托盘天平中游码的读数为_____g； (3)红磷燃烧过程中看到的现象是_________________________________； (4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是________________________(填 一种即可)； (5) 反 思 ： 红 磷 燃 烧 ________( 填 “ 遵 守 ” 或 “ 不 遵 守 ”) 质 量 守 恒 定 律 ， 理 由 是 ______________________(从微观上解释)。 思路点拨：注重实验细节和注意事项。有气体参加和生成的反应，应在密闭容器中进行实验。 天平指针右偏说明反应后锥形瓶内质量在减少，造成燃烧后质量减少的原因可能是燃烧后就称量， 瓶内空气受热处于膨胀状态，会产生浮力，造成指针右偏。由于化学反应的实质是旧的分子破裂为 原子，原子重新构成新的分子，因此化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，这就是质量守 恒定律的微观解释。 【拓展训练】 实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。 (1)充分反应冷却后，天平不能平衡的是________(填写字母序号)，有同学认为该实验不遵循质 量守恒定律，你认为对吗？______，原因是：___________________________； 若 用 该 实 验 验 证 质 量 守 恒 定 律 ， 应 如 何 对 B 装 置 进 行 改 进 ？ ____________________________________。 (2)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选择用的 是________________。 一、选择题 1．(xx·荆州)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ） ①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 2．(xx·滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应， 一段时间后，测得部分数据如下表： 下列说法中，不正确的是（ ） A．反应后物质甲的质量为 13 g B．乙是反应物 C．参加反应的甲和丁的质量比为 1∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 3．(xx·株洲)已知：某密闭容器中，12 g A 加热完全分解产生 B 和 C，其中 B 的质量为 2 g， 同时 C 又能部分分解产生 0.1 g D 和 7.9 g E，则最终该密闭容器中 B 和 C 的质量比为（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 4．(xx·苏州)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。 钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C ＋7Cl2=====高温2X＋2TiCl4＋6CO；②TiCl4＋2Mg=====800℃ Ar Ti＋2MgCl2。则 X 为（ ） A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3 5．(xx·黔东南)如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描 述中，正确的是（ ） A．充分反应后，乙＋丙＝甲的质量 B．物质甲的相对分子质量大于乙 C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．反应了此化学反应是分解反应 6．(xx·武汉)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3=====△ 2CuO＋X＋CO2↑。下列说法正确的是（ ） A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为 2∶3 C．X 是相对分子质量最小的氧化物 D．加热 Cu2(OH)2CO3 的实验装置和实验室制取 CO2 的发生装置相同 7．(xx·德阳)下图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A．生成的物质都是氧化物 B．反应前后原子的种类不变 C．该反应的基本类型属于置换反应 D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化 8．(xx·佛山改编)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种 物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化 如图。下列说法不正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丁质量比为 3∶2 D．丁相对分子质量是甲的 2 倍 二、填空题 9．(xx·聊城)教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含 有氢元素和碳元素。”现有一瓶用排水法收集的甲烷气体(图 1 中的 A)。请根据图中装置完成以下 各题： (1)要将 A 中的气体通入 B 装置中，应选图 2 中的________(填序号)“注水装置”。 (2)B 处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有________；将 B 中烧杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有________。 10．(xx·厦门)“史上最贵”的实验： 步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体； 步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤 I 生成的气体中燃烧，生成黑色的炭 粉和白色的固体氧化物。 (1) 步 骤 II 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______________________，基本反应类型是__________。 (2)若金刚石质量为 m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为 m2，则 m1____m2(填 “” 或 “ ＝ ”) ， 理 由 为 ________________________________________________________________________。 11．(xx·湘潭)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 (2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为 ______________________，若固体质量变化用图 1 表示，则 m2 与 m1 之差表示__________________的 质量。 (3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图 2 所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固 体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________________________。 三、实验探究题 12．下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回 答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m 前、混合后质量均为 m 后)： (1)甲组药品混合前、后质量关系为：m 前>m 后，请解释原因______________________________， 该实验若试剂不变，应如何改进此装置________________________； (2)乙组药品混合前、后质量关系为：m 前＝m 后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能 验证质量守恒定律，原因是